2009年高一化学下学期期末检测试题【成都七中】
四川省成都七中高一化学下学期期末考试试题新人教版
成都七中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Ⅰ卷 （54分）选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列关于化学键的说法正确的是A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列各图中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放热反应的是（E 表示能量）4． 2甲基丙烷的二氯代产物有 种（不考虑立体异构）A ． 2B ．3C ．4D ．55．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数 都等于中子数①若A 为IIA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，在下列各组值中，y 和n 的值分别是)36m 2()182x (D )36m 2()82x (C )18m 2()82x (B )18m 2()182x (A ++++++++和．和．和．和． 6．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是A ．通过足量的NaOH 溶液B ． 通过足量的酸性KMnO 4溶液C ．在Ni 催化、加热条件下通入H 2D ．通过足量的溴水7．下列描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱8．足量的氧气与a mL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL.则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH49．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是10．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是A．不能用水浴加热 B．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率12．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)13．将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)（正反应放热），平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题含解析
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl22、属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱3、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)4、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤5、较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④B．①②C．②④D．上述答案均不对6、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH ＞1molH2B．H原子间发生碰撞就能转化为H2C．稳定性：H＜H2D．H2→2H的过程是吸热过程7、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B ．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C ．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D ．v(D)=0.01mol·(L·s)-18、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ，其工作示意如图所示。
【新编】四川省成都七中高一化学下学期期末考试试题
成都七中2013——2014学年度下学期高一年级期末考试化学试卷【试卷综析】本试卷是高一年级期末考试试卷，在注重主干知识考查的基础上，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷考查了主要的知识点有：化学用语、元素周期表和元素周期律、原电池反应原理、化学反应速率和化学平衡、有机物官能团的性质和有机物之间的相互转化、化学实验题等，考查了较多的知识点。
注重了常见化学方法的应用，应用了化学思想，体现了化学学科的基本要求。
可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cu —64 第Ⅰ卷 选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．乙烯可作水果的催熟剂B ．甘油可用于护肤用品C ．料酒可以除去食物中的腥味D ．裂化汽油可用作萃取剂【知识点】化学与生活【答案解析】D 解析：裂化汽油中某些物质含有不饱和化学键，易发生反应，一般不用做萃取剂，故D 错误。
【思路点拨】本题考查了日常生活中一些化学物质的应用，这是是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠电子式：B ．质子数35、中子数45的溴原子：8035BrC ．硫离子结构示意图：HCN 的结构式：H —N=C【知识点】化学用语【答案解析】B 解析：A ．过氧化钠电子式：Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，错误；B ．质子数35、中子数4580C ．硫离子结构示意图：D ．HCN 的结构式：H —C ≡N 大，是易错题。
3．下列有关物质性质的说法错误的是A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H2SO3＞H2SO4D ．还原性：S2－＞Cl －【知识点】化学周期律的应用【答案解析】C 解析：A ．氰化物的热稳定性是与主体元素的非金属性有关的，非金属性越强，热稳定性越强，故热稳定性：HCl＞HI ，正确；B．在同一周期中，随3原子序数的增多，原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg正确；C．H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，故酸性：H2SO4＞ H2SO3 ，错误；D．S2－与Cl－具有相同的核外电子层结构，核内质子数越多，离子半径越小，失电子能力约弱，故还原性：S2－＞Cl－，正确。
成都七中高一化学下期期末检测题及答案
成都七中高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是 （ ）A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ）A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液B ．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液C ．硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将答题卡上交．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）A ．自然固氮、人工固氮都是将转化为B ．侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱C ．工业上通过催化氧化等反应过程生产D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2．下列说法不正确的是（）A ．通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分，常压蒸馏过程为物理变化B ．鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．橡胶硫化的过程中发生了化学反应3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A ．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为B ．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为C ．溶解于过量硝酸，电子转移数为D ．中含有的数目为4．工业制备高纯硅的主要过程如下：2N 3NH 3NaHCO 3NH 3HNO A N 2mol NO 21mol O A 2N 14g A 2N 1mol Fe A 2N 2646g C H O C O —A N 2H HCl 3180020003001100SiHCl -−−−−−→−−−→−−−→③①焦炭②℃℃℃石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是（ ）A ．制备粗硅的反应方程式为B ．反应②与反应③互为可逆反应C ．生成的反应为熵减过程D ．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板5．下列说法正就的是（）A ．图①装置比于验证的漂白性B ．图②装置可用于制取氯气C ．图③操作的视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥叶阳高子向溶液中迁移6．一定条件下：．生测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A ．温度0℃、压强B ．温度130℃、压强C ．温度25℃、压强D ．温度130℃、压强7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B ．间溶液中滴加少量溶液：C ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸；D ．制与稀硝酸反应：8．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验口的的是（）2SiO +2C Si+2CO ↑高温3SiHCl 2SO 4ZnSO ()()2242NO g N O g H 0∆< 2NO 50kPa 300kPa 100kPa 50kPa2+3+222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl --22H O 3FeCl 3+22222Fe +H O O +2H +2Fe ++↑22232S O +2HSO S H O-+↑+↓+2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO 2H O+-↑+2SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙制取水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的D ．用干燥试纸检验水溶液的酸性9．—种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．物质X 可选用B ．工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为D ．镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成10．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳．总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（）2SO 2SO 2SO pH 2SO ()2Ca OH 2MgCl 22MgO+C+Cl MgCl +CO高温()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ()()()()12221CO g +H g CO g +H O g H 41kJ mol -∆=+⋅()()()1232CO g +2H g CH OH g H 90mo kJ l -∆=-⋅A ．B ．C ．D ．11．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）A ．丙烯分子中最多7个原子共平面B ．X 的结构简式为C ．Y 的同分异构体有3种D ．聚合物Z 的链节为12．各相关物质的燃烧热数据如下表．下列热化学方程式正确的是（ ）物质A ．B ．C ．D ．13．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示．下列说法不正确的是（）温度/℃25802303CH CH =CHBr 23|CH CH CH ———()26C H g ()24C H g ()2H g ()1H/kJ mol -∆⋅1559.8-1411-285.8-()()()()124222C H g +3O g 2CO g +2H O g H 1411kJ mol -∆=-⋅()()()126242C H g C H g +H g H 13mo 7kJ l -∆=-⋅()()()1222H O O g +H g H 285.8k ol 1 J m -∆=+⋅()()()()1262227C H g +O g 2CO g +3H O 1H 1559.8kJ mol 2-∆=-⋅300mL ()()()()4Ni s +4CO g Ni CO g平衡常数2A ．上述生成的反应为放热反应B ．25℃时，反应的平衡常数为C ．80℃时，测得某时刻、CO 的浓度均为，则此时D ．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为14．锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是（）A ．二者均属于一次电池B ．二者分别消耗锌，都将转移电子C ．二者的正极反应式均为：D ．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高15．关于下列有机物的说法正确的是（ ）A ．异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面B ．辅酶分子中含有13个甲基C ．按系统命名法，有机物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．甲醛与氨气在一定条件下反应生成乌洛托品和水，若原料完全反应，则甲醛（HCHO ）与氨CK 4510⨯51.910-⨯()()4Ni CO g ()()()()4Ni CO g Ni s +4CO g 5210-⨯()4Ni CO 10.5mol L -⋅()()v v >正逆()n CO 0.3mol =()4Ni CO 12mol L -⋅6.5g 0.2mol ()22MnO +H O+e MnO OH +OH --10Q 3333253||||CH CH CH C CH CH CH C H CH ————的物质的量之比为3：216．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强C向浓中插入红热的炭产生红棕色气体炭和浓硝酸反应生成了D加热溶液溶液由绿色变为黄绿色（蓝色）（黄色）为放热反应A．A B．B C．C D．D17．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为C．Pt2电极附近发生的反应为D．相同条件下，放电过程中消耗的和的气体体积比为2：118．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）222Cl>Br>I3AgNO24Na SO3HNO2NO122mL 0.5mol L CuCl-⋅()224Cu H O+⎡⎤⎣⎦[]244Cl CuCl--+24H O+2224SO+2H O2e H SO+2H-+-22O+2H O+4e4OH--2SO2O41mol CH2H O()()()()422CH g+H O g CO g+3H g4CH()()42n CHx xn H O⎛⎫=⎪⎪⎝⎭A ．B ．反应速率：C ．点a 、b 、c 对应的平衡常数：D ．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态19．在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：i ．ⅱ．反应平衡时，的转化率为50%，CO 的物质的量为，下列说法错误的是（ ）A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应i 的平衡不移动B ．平衡时的物质的量为C ．达平衡时，整个反应体系共放出热量D ．反应i 的（为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）20．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液为溶液，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行．下列说法正确的是（）12x <x ()()v b <v c 正正a b cK <K =K 1T ()C s ()21mol H O g ()()()()1221C s +H O g CO g +H g H 131.4kJ mol-∆=+⋅ ()()()()12222CO g +H O g CO g +H g H 41.1kJ mol-∆=-⋅ ()2H O g 0.1mol 2CO ()()2n H n CO 2-平平31.2kJp K 0.02MPa =p K 2Cu O 3NaHSO NaOH pH 5=A ．反应I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B ．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C ．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD ．若产量不变，参与反应Ⅲ的X 与物质的量之比增大时，需补加的量增加二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）卤块的主要成分是，此外还含和等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得白色疏松的轻质氧化镁．已知：①氢氧化亚铁呈絮状．②下表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的．离子开始沉淀的7.6 2.78.39.6完全沉淀的9.63.79.511.1回答下列问题：（1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是__________．（2）加入双氧水发生反应的离子方程式为_________；不能用酸性溶液代替双氧水的原因是_________、_________．3NaHSO 2Cu O 4CuSO ()()4n X n CuSO NaOH 2MgCl 3+2+Fe Fe 、2+Mn pH 2+Fe3+Fe2+Mn 2+Mg pH pH 4KMnO（3）“除杂”时，溶液至少应调至_________﹔滤渣A 的主要成分是_________．（4）“煮沸”所得产物为，灼烧时产生的气体作用是_________．22．（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X 和Z ：已知：①化合物A 的结构中有2个甲基；②请回答：（1）化合物A 所含官能团的名称是_________．（2）下列关于Z 的说法中正确的是_________．a ．属于混合物b ．可用于制造食品包装袋c ．能使溴水褪色（3）生成G 的化学方程式是_________，X 的结构简式是_________．（4）G 有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的有_______种．①能与金属钠反应；②含两个甲基；③能发生银镜反应（5）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________．23．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb 和反应生成的化学方程式是_________．（2）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：i ：ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：_________．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．pH ()32Mg OH MgCO ⋅2CO 32CH CH ONa2|RCOOR +R CH COOR RCO CHCO R OR "'"'−−−−−→'24PbO PbSO 、24H SO 2Fe +2PbO 4PbSO 2Fe +22324422Fe +PbO +4H +SO 2Fe +PbSO +2H O ++-+a ．向酸化的溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．b ．_________．（3）PbO 溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________（选填序号）．A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率B ．重复利用，提高原料的利用率C ．增加浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯．结合上述溶解度曲线，补充过程Ⅲ的操作：向PbO 粗品加入一定量的_________，充分溶解后，_________，过滤得到PbO 固体．24．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成．某同学在实验室中对与反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式_________．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入 （两端用夹子夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．4FeSO 2PbO NaOH ()()()2PbO s +NaOH aq NaHPbO aq NaOH 24Na SO x NO 3NH x NO 2N 3NH x NO 3NH 2NO 12K K 、操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中Y 管中红棕色气体慢慢变浅①反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开②_______③______________（3）氨气与一氧化氮的反应将一定物质的量浓度的NO 、气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO 的去除率随温度的变化如图所示．反应温度在320~360℃范围内，NO去除率随温度变化不明显的原因是_______；反应温度高于380℃，NO 去除率下降，除因为进入反应器的NO 被还原的量减少外，还有_______ （用化学方程式表示）．25．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，我国目前氨的生产能力位居世界首位．请回答下列问题：I ．（1）根据图1数据计算反应的________．图1能量转换关系 图2反应机理1K 2K 23O NH 、()()()22313N g +H g NH g 22H ∆=1kJ mol -⋅（2）利于提高合成氨平衡产率的条件有______A ．低温B ．高温C ．低压D ．高压E ．催化剂（3）工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10~30MPa 的条件下合成氨．研究表明，反应在以Fe 为主体的多成分催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，*表示被吸附于催化表面的）．判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为______（填步骤前的标号），分析说明采用迅速冷却的方法将气态氨变成液态氨及时从平衡混合物中分离出去的目的是______．Ⅱ．在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为，另一种为．（物质i 的摩尔分数：）图3 图4（4）图中压强由小到大的顺序为______，判断的依据是______．（5）进料组成中含有惰性气体Ar 的图是______．（6）图3中，当时，氮气的转化率______（保留两位小数）．该温度时，反应，的平衡常数______ （化为最简式）．2N 2N 22H N x =0.75x =0.25、22H N Ar x 0.675x 0.225x 0.10===、、ii n x n =总32NH p 20MPa x 0.20==、α=()()()22313N g +H g NH g 22p K =()1MPa -成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．12345678910A A B B C D C C B A 11121314151617181920BDCCDBDBCC二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）（1）加快卤块的溶解速率（1分）（2） （2分）会增加杂质的含量（1分）；将氧化为造成污染（1分）（3）9.5（1分） （2分）（4）使生成的氧化镁疏松（2分）22．（10分）（1）羟基（1分）（2）a （1分）（3）（2分）（4）16（2分）（5）取适量试样于试管中，先用溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则有B 存在（2分）未调扣1分23．（12分）（1） （2分）未标扣1分（2）① （2分）2++32222Fe +2H +H O 2Fe +2H O +2Mn +Cl -2Cl ()()32Fe OH Mn OH 、333323232||CH CH CH CHCOOH+CH CH OH CH CHCOOCH CH +H O ∆浓硫酸333233|||CH CH CH CHCO CCO O C H CH CH NaOH pH 222442Fe Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O +2Fe +3+22442Fe +Pb+SO PbSO +2Fe -+②取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（2分）（3）①AB （2分）②35%溶液，加热至110℃（2分） 趁热过滤，冷却结晶（2分）24．（14分）（1）①A （1分）（或B ）（2分）②dcfei （2分）dcfedci 也可给分（2）① （2分）无催化剂扣1分②Z 中溶液产生倒吸现象（1分）③反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于大气压（2分）（3）此温度范围内，催化剂活性已达最佳，对反应速率影响不明显，故NO 转化率基本不变（2分）（2分）多写不扣分25．（14分）I ．（1） （2分）（2）AD （1分）（3）（ⅱ）（1分）促进平衡正向移动；空出催化剂表面吸附位，提高反应物的吸附能力；防止氨分解．（2分）需答到两个要点II ．（4） （1分）合成氨反应为气体分子数减少的反应，在相同温度下，压强越大，产物的平衡产率越高，摩尔分数越大（2分）（5）图4（1分）（6）33.33%（2分）（2分）NaOH ()422322NH Cl+Ca OH CaCl +2H O+2NH ∆↑3232NH H ONH H O ∆⋅↑+23226NO +8NH 7N +12H O 催化剂NaOH 3224NH +5O 4NO+6H O ∆催化剂22N O 2NO +高温45-123P <P <P。
四川省成都七中高一下学期期中考试化学试题(有答案)
命题：高一化学备课组审题人：廖志成可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O==C==18O。
下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OClC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17374．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 N A个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02N A，B正确；C、N A个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2N A个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。
点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．3. 下列物质的分类正确的是( )参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。
成都七中高一化学下期期末检测题与答案
成都七中高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是 （ ）A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ）A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液B ．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液C ．硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届四川省成都市第七中学化学高一第二学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A．NH3B．NO C．SO2D．O23、化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
下列说法不正确的是A．植物秸杆可以生产燃料酒精B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片C．氮氧化物的排放会引发酸雨D．使用可降解塑料可减少白色污染4、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物5、下列说法正确的是A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体C．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性6、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极7、下列说法不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．用化学键的观点解释化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成8、某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2OC．电子由电极a流经电解液到电极bD．若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol 9、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体11、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A．电解质溶液中Na+向b极移动B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a极是负极，发生氧化反应D．电子通过外电路从b电极流向a电极12、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。
最新高中成都七中高一下质检化学试卷(答案解析)
【精品】四川省成都七中高一下质检化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol 溴D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（）A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯3．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( )A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C．乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂D．乙烯分子的C=C键都容易断裂4．．由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是( ) A．CH2Br－CH2－CH2BrB．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2D．CH3－CHBr－CH2Br5．下列有关烯烃的说法中，正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色6．①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（）A．CH3CH═CH2B．CH2═CHCH═CH2C．CH3CH═CHCH3D．CH3C≡CH7．不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 8．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．5mol B．4.5mol C．5.5mol D．6mol9．现在实验室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（）A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯气加成反应C．乙烯与氢气、氯气混合气体反应D．乙烯与氯化氢加成反应二、多选题10．下列化学反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2═CH2+HCl CH3CH2ClC．CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OHD．CH2═CH2+H2CH2CH3三、填空题11．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：（1）乙烯的结构式是．（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为．（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是．（填序号）①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是，其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）．（5）下列化学反应原理相同的是（填序号）．①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．12．现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____填对应字母,下同);(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___;(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___;(4)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是____________。
四川省成都七中高一化学下学期期末考试试卷
成都七中高2010级高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 △Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A．氯化钡溶液硝酸银溶液盐酸溶液B．氯化钡溶液硝酸溶液硝酸银溶液C．硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液D 硝酸银溶液硝酸钡溶液硝酸溶液9. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
四川省成都市七中育才学校高一化学期末试题含解析
四川省成都市七中育才学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断参考答案：D2. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的醋共有40种，在这40种醋中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的醋有A.4种B.8种C.12种D.16种参考答案：C略3. 如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A. HCl和浓H2SO4B. Cl2和氯水C. Cl2和NaHCO3溶液D. SO2和NaHCO3溶液参考答案：D【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为CO2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为SO2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊，可确定该气体为SO2；【详解】A、打开活塞，HCl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故A不符合题意；B、关闭活塞，Cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故B不符合题意；C、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故C不符合题意；D、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2不能使品红褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，CO2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合题中所给实验现象，故D符合题意。
成都七中高一第二学期高一化学期末考试卷
冰醋酸 温度计 冷凝管 乙醇+浓硫酸 成都七中高一第二学期高一化学期末考试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4．验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（ ）A ．只有验证它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2B ．测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量C ．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比D ．只有测定其燃烧产物中H 2O 和CO 2物质的量的比值5．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ） 4NO （g ）＋6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的速率v (X)可表示为（ ） A ．v (NO)=0.0010 mol·L -1·s -1 B ．v (O 2)=0.0010 mol·L -1·s -1C ．v (NH 3)=0.010 mol·L -1·s -1D ．v (H 2O)=0.045 mol·L -1·s -16．某有机物的结构简式如右图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应7．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为： c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为 （ ）A ．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2B ．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC ．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD ．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ38.下列表达方式错误的是( )A ． CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O B. S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CH 4分子的球棍模型：9.下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A ．苯、己烷、四氯化碳B ．苯、乙醇、四氯化碳C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳D ．硝基苯、乙醇、乙酸10．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）A ． H 2O 、CO 2B ．MgF 2、H 2O 2C ．NaOH 、Ba(OH)2D ． NaCl 、KCl二、填空题（本题共60分）11．(26分)有机化学知识在生活中应用广泛。
成都七中2011级化学高一下期末考试
成都七中2008—2009学年度下期高一年级期末考试化学试卷考试时间：100分钟总分：110分命题人：廖志诚审题人：徐军程嘉可能用到的原子量：H—1 O—16 N—14 P—31 Fe—56 Cu—64 Mg—24 S—32 C—12 K—39 Na—23第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题。
（每小题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每小题2分，共50分）1．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确．．．的是A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料2．下列有关化学用语表达不正确．．．的是A．115号元素X的一种核素中子数174，表示为289115X B．次氯酸结构式：H—O—Cl C．S2－的离子结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．下列关于环境问题的说法不正确．．．的是A．SO2在空气中的含量是城市空气日报的内容之一B．臭氧层被破坏是导致皮肤发生癌变的重要原因之一C．pH小于7.0的降水通常称为酸雨D．化石燃料的燃烧是引起温室效应的主要原因之一4．下列说法不正确．．．的是A．金刚石与C60互为同素异形体，且其中的化学键类型相同B．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，所以SiO2为两性氧化物C．向Na2SiO3溶液中通入CO2，有白色胶状沉淀生成D．NaOH溶液贮存在带橡胶塞的试剂瓶中5．下列结论正确．．的是①微粒半径：Ca>S2－>Cl－>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3③离子的还原性：S2－> O2－>Br－> I－④氧化性：Cl2>S>P>Si⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>O>S>SiA．①②④⑥B．①③④C．①③D．⑤⑥6．氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构。
四川省成都七中高一化学下学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2012-2013学年四川省成都七中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2009•上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．（3分）（2013春•成都校级期末）下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键考点：化学键．分析：A．稀有气体中不存在化学键；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键．解答：解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．3．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各图中能表示 A（g）+B（g）═C（g）+D（l）是放热反应的是（E表示能量）（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．分析：从能量守恒的角度分析，反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．解答：解：反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，化学反应中，活化分子的能量大与反应物、生成物的总能量，只有B符合．故选B．点评：本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单，易错点为D，注意活化分子的能量，把握图象的意义．4．（3分）（2013春•成都校级期末）2甲基丙烷的二氯代产物有种（不考虑立体异构）（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：有机化合物的异构现象．分析：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，其二氯代物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．解答：解：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，二氯代物取代同一碳原子上的2个H原子，存在的结构为：CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的H原子为：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，所以满足条件的结构简式总共有3种，故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握二元取代通常利用定一移二的方法书写方法．5．（3分）（2013春•成都校级期末）A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．解答：解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等，难度不大，清楚处于过渡元素前后相邻的同主族原子序数的关系是关键．6．（3分）（2013春•成都校级期末）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水考点：有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．分析：乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．解答：解；A．乙烯和乙烷都不能溶于水，与氢氧化钠不反应，不能将二者鉴别，故A错误；B．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．在一定条件下通入氢气，需要在催化作用下进行，实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误；D．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷．7．（3分）（2013春•成都校级期末）下列描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱考点：化学方程式的有关计算；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．分析：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，根据H原子守恒判断生成水的物质的量；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应，所以一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，故A正确；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种，为2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷，故B正确；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，则乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，H原子物质的量为6mol，根据H原子守恒知，完全燃烧生成3 mol H2O，故C正确；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸，次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，根据强酸制取弱酸规律知，碳酸的酸性比次氯酸强，故D错误；故选D．点评：本题考查取代反应、化学方程式的有关计算、酸性强弱比较等知识点，明确物质的结构、性质即可解答，易错选项是C，注意利用分子式特点分析解答，题目难度不大．8．（3分）（2010春•本溪期末）a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2a mL．则三种烃可能是（）A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设烃的混合物的平均化学式为Cx H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l），根据体积变化，利用差量法计算．解答：解析：设混合烃的平均组成为C x H y，根据完全燃烧通式C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l）△V1 1+a 2a则1+=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子．故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算．9．（3分）（2013春•成都校级期末）有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A．CH≡C﹣CH4B．C．CH2=CHCH3D．考点：有机物的结构和性质；有机物结构式的确定．分析：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，据此分析解答．解答：解：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，A．该物质能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故A错误；B．该物质相对分子质量是120，苯环上含有两类氢原子，所以其苯环上一溴代物有两种；能被酸性高锰酸钾溶液氧化但不能和溴发生加成反应，故B正确；C．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应且相对分子质量不是120，故C错误；D．该物质苯环上含有3类氢原子，所以其苯环上一溴代物有3种，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析解答能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：只有连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为易错点．10．（3分）（2009•阳江模拟）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2﹣2e﹣=2H+D．该电池正极反应为O2+4e﹣=2O2﹣考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：由电池示意图可知，H2→H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，以此解答该题．解答：解：A．左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B错误；C．通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，故C正确；D．通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式．11．（3分）（2009•上海）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；D．根据平衡移动原理解答；解答：解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；故选C．点评：本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单．12．（3分）（2013春•成都校级期末）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol/L，c（C）=2.0mol/L．则下列说法中正确的是（）A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c（B）为1.0 mol/LC．达到平衡时c（B）=2c（D）D．达到平衡时c（D）=2c（B）考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；第二个反应生成C、D分别为y、y．得联立方程：x+y=2 5﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5．解答：解：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；2x 2x x第二个反应生成C、D分别为y、y．②A（g）⇌C（g）+D（g）y y y得联立方程：x+y=25﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5A、达到平衡时A的总转化率=×100%=50%，故A错误；B、达到平衡时c（B）==1.0 mol/L，故B正确；C、达到平衡时c（B）==1mol/L，c（D）==1.5mol/L，c（B）=c（D），故C错误；D、达到平衡时c（B）=c（D），故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是转化率、浓度的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．13．（3分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．14．（3分）（2013春•成都校级期末）中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（）A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子（H+）从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH﹣反应生成水考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，据此分析解答．解答：解：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．X是负极，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故A 正确；B．氢气失电子发生氧化反应，故B错误；C．通过以上分析知，Y是正极，故C错误；D．放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，所以质子（H+）从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH﹣反应生成水，故D错误；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．15．（3分）（2013春•成都校级期末）下列说法正确的是（）A．高分子化合物是纯净物B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．钠可以保存在十二烷中考点：有机化学反应的综合应用．分析：A．高分子化合物中n不同，其成分不同；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．有甜味的不一定是糖，糖不一定有甜味；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应．解答：解：A．高分子化合物中n不同，其成分不同，所以高分子化合物是混合物，故A错误；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．有甜味的不一定是糖，如糖精不属于糖但有甜味，糖不一定有甜味，如纤维素属于糖但没有甜味，故C错误；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应，所以将钠保存在十二烷中能隔绝空气和水，故D正确；故选D．点评：本题考查基本概念、药品的贮存等知识点，明确物质的性质及基本概念即可解答，易错选项是C，注意甜味和糖的关系，题目难度不大．16．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热B．苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解考点：取代反应与加成反应．分析：A．乙醇和浓硫酸在140℃时加热发生分之内脱水生成乙醚，属于取代反应；B．苯与氢气的反应为加成反应；C．醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生消去反应．解答：解：A．酯的水解和酯化反应为可逆反应，都属于取代反应，乙醇和氢卤酸反应属于取代反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热生成乙醚和水，属于取代反应，以上反应都是取代反应，故A正确；B．苯的硝化反应、皂化反应为取代反应，但是苯与氢气加成生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．淀粉的水解为取代反应，但是醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应，故C 错误；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生反应生成乙烯和水，该反应属于消去反应，不是取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，掌握常见有机反应的概念及判断方法为解答关键，注意明确取代反应与消去反应、加成反应的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．17．（3分）（2012•天心区校级模拟）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首；B．根据以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等方面进行分析；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故A正确；B．塑料、合成纤维、合成橡胶，是以石油化工为基础的三大合成材料，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、三大合成材料、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．18．（3分）（2013春•成都校级期末）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法．四种方法在工业上均有应用，古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④考点：金属冶炼的一般原理．分析：①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法．解答：解：A．（I）火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．（II）湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．（III）铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属的活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据。
【化学】2020-2021学年四川省成都七中高一(下)期末考试(有解析)
2020-2021学年四川省成都七中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2009•上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．所有专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．（3分）（2013春•成都校级期末）下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键考点：化学键．所有分析：A．稀有气体中不存在化学键；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键．解答：解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O ﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．3．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各图中能表示 A（g）+B（g）═C（g）+D（l）是放热反应的是（E表示能量）（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．所有分析：从能量守恒的角度分析，反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．解答：解：反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，化学反应中，活化分子的能量大与反应物、生成物的总能量，只有B符合．故选B．点评：本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单，易错点为D，注意活化分子的能量，把握图象的意义．（2013春•成都校级期末）2甲基丙烷的二氯代产物有种（不考虑立体异构）（）（3分）4．A．2B．3C．4D．5考点：有机化合物的异构现象．所有分析：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，其二氯代物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．解答：解：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，二氯代物取代同一碳原子上的2个H原子，存在的结构为：CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的H原子为：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，所以满足条件的结构简式总共有3种，故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握二元取代通常利用定一移二的方法书写方法．5．（3分）（2013春•成都校级期末）A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．解答：解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等，难度不大，清楚处于过渡元素前后相邻的同主族原子序数的关系是关键．6．（3分）（2013春•成都校级期末）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水考点：有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．所有分析：乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．解答：解；A．乙烯和乙烷都不能溶于水，与氢氧化钠不反应，不能将二者鉴别，故A错误；B．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．在一定条件下通入氢气，需要在催化作用下进行，实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误；D．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷．7．（3分）（2013春•成都校级期末）下列描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱考点：化学方程式的有关计算；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．所有分析：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，根据H原子守恒判断生成水的物质的量；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应，所以一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，故A正确；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种，为2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷，故B正确；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，则乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，H原子物质的量为6mol，根据H原子守恒知，完全燃烧生成3 mol H2O，故C正确；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸，次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，根据强酸制取弱酸规律知，碳酸的酸性比次氯酸强，故D错误；故选D．点评：本题考查取代反应、化学方程式的有关计算、酸性强弱比较等知识点，明确物质的结构、性质即可解答，易错选项是C，注意利用分子式特点分析解答，题目难度不大．8．（3分）（2010春•本溪期末）a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2a mL．则三种烃可能是（）A．C H4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C H4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4考点：有关混合物反应的计算．所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设烃的混合物的平均化学式为Cx H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O（l），根据体积变化，利用差量法计算．解答：解析：设混合烃的平均组成为C x H y，根据完全燃烧通式C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l）△V1 1+a 2a则1+=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子．故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算．9．（3分）（2013春•成都校级期末）有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A．C H≡C﹣CH4B．C．C H2=CHCH3D．考点：有机物的结构和性质；有机物结构式的确定．所有分析：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，据此分析解答．解答：解：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，A．该物质能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故A错误；B．该物质相对分子质量是120，苯环上含有两类氢原子，所以其苯环上一溴代物有两种；能被酸性高锰酸钾溶液氧化但不能和溴发生加成反应，故B正确；C．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应且相对分子质量不是120，故C错误；D．该物质苯环上含有3类氢原子，所以其苯环上一溴代物有3种，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析解答能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：只有连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为易错点．10．（3分）（2009•阳江模拟）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2﹣2e﹣=2H+D．该电池正极反应为O2+4e﹣=2O2﹣考点：化学电源新型电池．所有专题：电化学专题．分析：由电池示意图可知，H2→H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，以此解答该题．解答：解：A．左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B 错误；C．通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，故C正确；D．通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式．11．（3分）（2009•上海）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率考点：乙酸乙酯的制取．所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；D．根据平衡移动原理解答；解答：解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；故选C．点评：本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单．12．（3分）（2013春•成都校级期末）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol/L，c（C）=2.0mol/L．则下列说法中正确的是（）A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c（B）为1.0 mol/LC．达到平衡时c（B）=2c（D）D．达到平衡时c（D）=2c（B）考点：化学平衡的计算．所有专题：化学平衡专题．分析：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；第二个反应生成C、D分别为y、y．得联立方程：x+y=2 5﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5．解答：解：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；2x 2x x第二个反应生成C、D分别为y、y．②A（g）⇌C（g）+D（g）y y y得联立方程：x+y=25﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5A、达到平衡时A的总转化率=×100%=50%，故A错误；B、达到平衡时c（B）==1.0 mol/L，故B正确；C、达到平衡时c（B）==1mol/L，c（D）==1.5mol/L，c（B）=c（D），故C错误；D、达到平衡时c（B）=c（D），故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是转化率、浓度的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．13．（3分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．所有专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．14．（3分）（2013春•成都校级期末）中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（）A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子（H+）从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH﹣反应生成水考点：化学电源新型电池．所有分析：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，据此分析解答．解答：解：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．X是负极，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故A 正确；B．氢气失电子发生氧化反应，故B错误；C．通过以上分析知，Y是正极，故C错误；D．放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，所以质子（H+）从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH﹣反应生成水，故D错误；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．15．（3分）（2013春•成都校级期末）下列说法正确的是（）A．高分子化合物是纯净物B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．钠可以保存在十二烷中考点：有机化学反应的综合应用．所有分析：A．高分子化合物中n不同，其成分不同；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．有甜味的不一定是糖，糖不一定有甜味；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应．解答：解：A．高分子化合物中n不同，其成分不同，所以高分子化合物是混合物，故A错误；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．有甜味的不一定是糖，如糖精不属于糖但有甜味，糖不一定有甜味，如纤维素属于糖但没有甜味，故C错误；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应，所以将钠保存在十二烷中能隔绝空气和水，故D正确；故选D．点评：本题考查基本概念、药品的贮存等知识点，明确物质的性质及基本概念即可解答，易错选项是C，注意甜味和糖的关系，题目难度不大．16．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热B．苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解考点：取代反应与加成反应．所有分析：A．乙醇和浓硫酸在140℃时加热发生分之内脱水生成乙醚，属于取代反应；B．苯与氢气的反应为加成反应；C．醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生消去反应．解答：解：A．酯的水解和酯化反应为可逆反应，都属于取代反应，乙醇和氢卤酸反应属于取代反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热生成乙醚和水，属于取代反应，以上反应都是取代反应，故A正确；B．苯的硝化反应、皂化反应为取代反应，但是苯与氢气加成生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．淀粉的水解为取代反应，但是醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应，故C 错误；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生反应生成乙烯和水，该反应属于消去反应，不是取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，掌握常见有机反应的概念及判断方法为解答关键，注意明确取代反应与消去反应、加成反应的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．17．（3分）（2012•天心区校级模拟）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．所有专题：化学应用．分析：A．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首；B．根据以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等方面进行分析；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故A正确；B．塑料、合成纤维、合成橡胶，是以石油化工为基础的三大合成材料，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、三大合成材料、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．18．（3分）（2013春•成都校级期末）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法．四种方法在工业上均有应用，古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④考点：金属冶炼的一般原理．所有分析：①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法．解答：解：A．（I）火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．（II）湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．（III）铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg 属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属的活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属的活泼性确定冶炼方法，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分46分）19．（9分）（2013春•成都校级期末）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸铵，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2•6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.7 78.5 118 77.1请回答：。
四川省成都七中高一化学下学期第二次质量检测测试卷
四川省成都七中高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
四川省成都市第七中学人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( ) A ．铜 B ．炭C ．五水硫酸铜D ．氧化铜【答案】A 【详解】A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A 符合题意；B ．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B 不符合题意；C ．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C 不符合题意；D ．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
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高一化学下学期期末考试试题(成都七中)考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为435.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 △Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ）A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液B ．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液C ．硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是（ ）A.XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XYB.XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZC.XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 3D.XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ10. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与0.84LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）A ．60mLB ．45mLC ．30mLD ．15mL11. 对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是（ ）A ．它在周期表中位于第六周期VIIA 族B ．常温下它的单质是有颜色的固体C ．它的原子半径比84号元素的原子半径大D ．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe 3+氧化为单质12．下列关系不正确的是（ ）A.离子半径：++-->>>3Al Na F ClB.热稳定性：HF HCl S H PH 23>>>C.原子半径：Na > P> O > FD.金属性:Rb>K >Mg >Al13. X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（ ）A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D ．Y 的单质能将X 的单质从NaX 的溶液中置换出来14. 有混合气体X ，它是由NO 、H 2、CO 2组成，通入足量的Na 2O 2后，变成混合气体Y ，将Y 用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO 3溶液，无其他任何气体，则X 中各气体的体积之比为（ ）A ．2∶4∶7B ．4∶2∶7C ．7∶4：2D ．3∶5∶815. 气体x 可能由NH 3、Cl 2、H 2S 、HBr 、CO 2中的一种或几种组成。
已知：x 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3；若将x 通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x 的成分，下列说法正确的是（ ）①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2③一定不含NH 3、Cl 2、H 2S ④可能含有CO 2、Cl 2A．①B．③C．①③D．②③16. 为了消除氮的氧化物（NO x）对大气的污染，工业上通常利用反应NO x+NH3→N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体6L，可用7L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的气体之比为（）A．1:4 B．1:1 C．2:1 D、3∶117. 下列试剂的存放方法正确的是（）A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中B.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的发挥C少量白磷存放在煤油或液态石蜡中D将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里18 .在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（）A．1:1:1 B．1:1:2 C．1:2:2 D．2:2:3 19. 如下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuS04溶液，与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。
沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。
不可能观察到的现象有（）A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B．U型管内左边液面下降，右边液面升高C．有少量白色固体析出D．有少量蓝色固体析出20. 工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。
加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。
下列叙述正确的是（）A．H2SeO4的氧化性弱于Cl2B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol班级姓名考号Ⅱ卷（共50分）二、填空题（29分）21．（8分）⑪请将下列7种物质：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、HNO3、NO、NO2、和水分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式:＋→ ＋＋＋＋H2O ⑫反应中发生还原反应的物质是，被还原的元素是；⑬反应中1mol的还原剂（填“得到”或“失去”）mol电子；⑭若配平该反应的方程式，当NO和NO2的物质的量之比为1 : 1时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
22．(8分)亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。
⑪要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是，反应的离子方程式。
⑫要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有，看到的现象是反应的离子方程式。
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②R2X2与W2X反应：。
24.（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体⑪写出有关的物质化学式X：C：E：F：⑫写出反应①的化学方程式_____________________________________⑬写出反应②的离子方程式_____________________________________三、实验题（11分）25.（4分）下列实验操作中，完全正确的有①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤26.(7分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y∆−−→Z+W(1)Y的电子式是_________________________。
(2)Z分子的空间构型，用电子式来表示Z的形成过程(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_________________________________。
反应的离子方程式是__________________________________________________。