2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题

2013-2014学年度高一化学下学期期末考

调研测试试题

总分：100分时间：75分钟

可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气

2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型：

C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式：

3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

4. 下列物质只含有

．．．离子键的是

A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2

5. 下列说法不正确

．．．的是

A．12C和14C互为同位素

B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物

C．二氧化碳和干冰互为同素异形体

互为同分异构体

D．乙醇（CH

3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）

6. 下列措施能减慢化学反应速率的是

A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液

B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理

B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质

C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性

D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能

8. 下列反应的离子方程式正确的是

A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑

B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+

C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑

图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A ．铜棒为负极

B ．锌棒发生还原反应

C ．锌棒质量减轻

D ．电子从铜棒经外电路流向锌棒 10. 实验是化学研究的基础。下列有关实验装置或现象描述正确的是

A ．图2溶液褪色，加热后不恢复

B ．图3烧瓶中形成喷泉

C ．图4制取少量氨气

D ．图5石油分馏 11. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．1mol 甲基（－CH 3）含有10N A 个电子 B ．常温常压下，71g Cl 2含有的氯原子数为2N A C ．1mol·L -1

NaCl 溶液中含有的钠离子为N A

D ．标准状况下，11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N A 12. 下列反应中，属于加成反应．．．．的是 A ．CH 2=CH 2

+HCl CH

3CH 2Cl B ． C ． n CH 2===CH 2

D ．2 CH 3CH 2OH ＋O 2 2 CH 3CHO ＋2 H 2O

13. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A ．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I 2

B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO 42

ˉ C ．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K +

14. 下列叙述错误．．的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应

B ．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃

C ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味

D ．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

15. X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图6所示。若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：XY

D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

催化剂

＋HO －NO 2 浓H 2SO 4

55～60℃

NO 2

＋H 2O

一定条件

CH 2－CH 2

n △

图6

16．某混合物由Fe 、Cu 和FeCl 3混合组成。取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g 。在滤液中加入足量的AgNO 3溶液，生成白色沉淀14.35g 。下列相关叙述中正确的是 A ．剩余固体可能是未完全反应的铁

B ．滤液中加入KSCN 溶液，溶液不会呈血红色

C ．如过滤前溶液的体积为200mL ，则c(Fe 2+

)的最大值为0.1 mol·L -1

D ．原混合物中含Cu 的质量范围可能是0.32～0.96g

第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）

17. （14分）

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题：

（1）g 与b 可形成离子化合物b 2g ，试写出它的电子式．．．

▲ 。 （2）e 、f 、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） ▲ 。

（3）从化合物c 2g 3与eg 2组成的混合物中分离提纯eg 2，可加入上述 ▲ （用元素符号表示）两种元素形成化合

物的水溶液后再过滤洗涤。

（4）在1L 的密闭容器中，通入1mol f 2气体和3mol a 2气体，一定温度下反应生成fa 3气体，2 min 时，测得f 2的

浓度为0.75mol·L -1

，则 2 min 时fa 3的物质的量为 ▲ mol ，a 2的平均反应速率v (a 2)＝ ▲ mol ·(L·min) -1

。

（5）a 、d 两种元素可形成多种化合物，其中化合物X 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X 可与H 2O

在一定条件下反应生成化合物A ，该反应的化学方程式为： ▲ 。

（6）航天技术中常使用a 和g 单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应式

为 ▲ 。 18．（12分）

酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲

酯的合成路线如下：

（1）A 的结构简式为 ▲ ，B 所含官能团的名称是 ▲ ；

反应③的类型是 ▲ 。

（2）下列物质中能与A 的水溶液反应的是 ▲ 。

A ．CaCO 3

B ．NaOH

C ．CuSO 4

D ．

NaCl

a d F g b

c

e

h