2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题
广东省清远市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
2013-2014 学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，共 24 道小题，满分 100 分，考 试时间 100 分钟，请将答案填在答题卡相应位置上。 可能用到的相对原子质量: H -1、C- 12、N- 14、O- 16、Na- 23、Mg-24、Al-27第一部分选择题（共 50 分）一、单项选择题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A．拉瓦锡 2、碘 131 A．质量数为 131 A．HF B．阿伏加德罗 B．质子数为 78 B．NaCl C．门捷列夫 的说法正确的是 D．中子数为 53 D．K2SO4 C．核外电子数为 78 C．HCl D．道尔顿 是碘元素的一种放射性核素。下列关于 131 53 I3、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 4、下列化学用语正确的是 A．H2S 的电子式： C．Na2O2 的电子式： B．钙原子结构示意图： +20 2 8 10 D．铁离子：Fe2＋5、白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成这种香味效果的主要物质是 A．醇类物质 B．酯类物质 B．酸类物质 D．盐类物质 6、设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol Na 与乙醇完全反应，失去 2nA 电子 B．常温常压下，10gCH4 含有 10nA 个电子 C．1L 0.1mol•L-1 的醋酸溶液中含有 0.1nA 个 H+ D．标准状况下，22.4L 苯含有 nA 个苯分子 7、光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是 A．乙醇与乙酸的酯化反应 B．甲烷与氧气的反应 C．铁与氯气的反应 D．次氯酸的分解 8、能用分液漏斗进行分离的一组物质是 A．硝酸和水 B．乙醇和水 C．乙酸乙酯和水 D．乙酸和水 9、下列说法不正确 的是 ．．． A．钾的金属性比钠强 B．溴的非金属性比氯强 C．VIIA 族中原子半径最小的是氟 D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 10、下列物质能与银氨溶液反应的是 A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇D．纤维素
吉林省长春市十一中2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
体验探究合作展示
长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
Na-23 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)
1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
A.Fe-2e-=Fe2+
B. Fe-3e-=Fe3+
C.O2+2H2O+4e-=4OH-
D.2H++2e-= H2 ↑
2．在理论上不能
．．用于设计原电池的化学反应是
A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0
C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4A l(O H)3(s) △H <0
D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0
3. 下列图示中关于铜电极的连接错误
．．的是
4. 已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为4
5.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为
A. 大于45.3%
B. 小于45.3%
C. 等于45.3%
D. 无法确定
5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是
江苏省连云港市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
连云港高一化学2013-2014学年度第二学期期末考试
说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，其中选择题16小题，非选择题4小题，总分100分。考试时间90分钟。
2.请在答题卡规定处填（涂）写姓名、考号、学校、班级等，请在答题卡规定处作答。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷选择题（共44分）
单项选择题（本题共包括10个小题，每题2分，共20分。每小题只用1个选项符合题意）
1.下列说法中，错误的是
A.大力开发和利用生物质能，能促进可再生能源的发展
B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C.废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
D.石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
2.下列物质结构的化学用语或模型正确的是
A.乙醇的结构简式：CH3CH2OH
B.HF的电子式：
C.离子的结构示意图：
D.CH4分子的球棍模型：
3.下列反应属于吸热反应的是
A.葡萄糖在人体内氧化供能
B.氢气在氧气中燃烧
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
D.氢氧化钾溶液和硫酸中和
4.今年5月，一枚用于探伤的放射源铱-192在南京丢失，引起了社会的广泛关注，下列有关铱原子
（）的说法正确的是
A.质子数为192
B.电子数为115
C.中子数为115
D.质量数为77
5.下列过程属于物理变化的是
①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥苯从溴水中萃取溴⑦皂化反应
A.①③⑦
B.①⑥
C.②③④
D.①③⑤
6.为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是
2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷(答案)
2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷（答案）
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I
-127
第Ⅰ卷 （选择题 共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一
个选项符合题意。）
1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）
A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间
B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
2、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A ．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NA
B ．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C ．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
( )
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：
+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：
+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）
A ．MnO4-
Mn2＋ B ．HCl Cl2 C ．Fe Fe3＋
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)
2013—2014学年度第二学期高一化学
期末考试试卷（答案）
相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,
一、选择题（15小题，每题4分，共60分。）
1、下列各组比较中不正确的是
A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBr
C．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH
2、下列关于化学键的叙述，正确的是
A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键
C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网
3、下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )
5、下列物质常温下为无色的是
A.溴蒸汽
B.氯气
C.二氧化氮
D.乙烯
6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]
7、下列气体没有气味的是
A.二氧化硫
B.氨气
C.甲醛
D.甲烷
8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是
A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色
C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯
9、下列说法中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
广东省广州市越秀区2013-2014学年高一下学期期末水平调研测化学试题
秘密★启用前试卷类型：A 广东省广州市越秀区2013-2014学年高一下学期期末水平调研测
化学试题
一、选择题（本题包括30小题，每题2分，满分60分，每小题只有一个选项最符合题意）
1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )
A.牛顿
B.道尔顿
C.阿伏加德罗
D.门捷列夫
2．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H2
3．下列物质不属于有机物的是( )
A. 乙酸
B. 碳酸钠
C. 乙醇
D. 乙烯
4．下列比较或归纳正确的是( )
A．稳定性：NH3
B．离子半径：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
5．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )
A.原子序数：X＜Y
B.原子半径：X＜Y
C.离子半径：X＞Y
D.原子最外层电子数：X＜Y
6．下列反应中，不属于取代反应的是( )
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．乙烯与溴生成1，2二溴乙烷
D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿
7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A. 在自然界中只以化合态的形式存在
B. 单质常用作半导体材料和光导纤维
C. 最高价氧化物不与酸反应
D. 气态氢化物比甲烷稳定
8．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
江苏省宿迁市洋河实验学校2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
宿迁市洋河实验学校2013-2014学年度高一下学期期末
调研测试化学试题
总分：100分时间：75分钟
可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型：
C．14C的原子结构示意图：D．氯化钠的电子式：
3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应
4. 下列物质只含有
．．．离子键的是
A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2D．MgCl2
5. 下列说法不正确
．．．的是
A．12C和14C互为同位素
B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
6. 下列措施能减慢化学反应速率的是
A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
2013—2014学年度高一下学期期末考(化学)试卷
2013—2014学年度高一下学期期末考
（化学）试卷
选择题
1、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
2、从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）
A、加适量的KI溶液
B、通入溴蒸气
C、加入适量的NaOH溶液
D、加入适量的NaBr溶液
3、下列关于化学键的说法正确的（）。
A、只存在于分子之间
B、只存在于离子之间
C、相邻原子间强烈的相互作用
D、相邻分子间的相互作用21世纪教育网
4、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）
A、14
B、15
C、16
D、17
5、下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）
A、NaOH
B、CH4
C、H2
D、Na2O2
6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（）
A、H2X
B、HX
C、XH3
D、XH4
7、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）
A、b
a
R
B、
a+b-2
a-2
R
C、
a+b
a-2
R
D、
a+b+2
a+2
R
8、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是( )
A、纯锌与稀硫酸反应
B、纯锌与浓硫酸反应
C、含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
D、粗锌与稀硝酸反应
9、下列离子方程式中正确的是( )
A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋= 2Fe3＋+3H2↑
B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋= Ca2＋+2H2O+2CO2↑
陕西省延安市一中2013-2014学年高一下学期期末考化学试卷纯Word版含解析
第I 卷（选择题）
请点击修改第I 卷的文字说明
一、选择题（题型注释）
1．Co 60
27是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 60
27原子的叙述不正确的是
A ．质量数是60
B ．质子数是60
C ．中子数是33
D ．电子数是27
【答案】B
【解析】
试题分析：Co 60
27是质子数是27，中子数是33，核外电子数是27，质量数是60，,因此错误
的说法是B 。
考点：考查原子的组成微粒的关系及表示的知识。
2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是
A ．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B ．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来
C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用
D ．天然气属于二次能源
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，正确；B ．绿色植物进行光合作用时，通过发生化学反应，将光能转化为化学能“贮存”在化学物质中，正确；C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用，正确；D ．天然气属于一次能源，错误。
考点：考查关于能源和作为能源的物质的知识。
3．下列说法正确的是
A ．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B ．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C ．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D ．同主族元素的原子序数越大金属性越强
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．同周期主族元素的原子序数越大，原子半径就越小，原子就越难失电子，错误；B ．同周期主族元素的原子序数越大半径越小，错误；C ．同主族元素的原子序数越大非金属性越弱，错误；D ．同主族元素的原子序数越大金属性越强。正确。
2013-2014学年第二学期高一化学试题
2013-2014学年第二学期高一化学检测试题
一、选择题
1、下列有关甲烷的叙述中不．正确的是( )
A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色 B．甲烷的密度比空气的小
C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不与任何其他物质反应2、下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．尽量少开私家车，多骑自行车
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
3、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A．C B．F C．S D．Ne 4、既有离子键又有共价键的化合物是（）
A．Na2O B．Cl2 C．NaOH D．H2O
5、下列变化中，属于化学变化的是( )
A．用苯从溴水中萃取溴 B．重油裂化得到轻质燃料油C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D．石油分馏得到汽油、煤油等产物
6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A.乙烯的结构简式：CH2CH2
B.CH4分子的比例模型：
C.羟基：
D.Cl－的结构示意图：
7、下列关于同系物的说法中，错误的是( )
A．同系物具有相同的分子式
B．同系物符合同一通式
C．相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似
8、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）
9、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1
江西省鹰潭市2013-2014学年高一下学期期末质量检测化学试卷(带解析)
江西省鹰潭市2013-2014学年高一下学期期末质量检测化学试卷
（带解析）
1．2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是( )
A．Ir—192核外含有115个电子 B．Ir为非金属元素
C．Ir—192中子数与质子数的差为38 D．Ir元素与碘元素位于同一周期【答案】C
【解析】
试题分析：A、Ir元素原子序数为77，Ir—192核外含有77个电子，错误；B、Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，属于过渡元素，过渡元素均为金属元素，错误；C、Ir—192中子数为115，质子数为77，中子数与质子数的差为38 ，正确；D、Ir元素位于周期表中第6周期，碘元素位于周期表中第5周期，不是同一周期，错误。
考点：考查原子的构成。
2．下列图示关系不正确的是（）
A B C D
【答案】B
【解析】
试题分析：A、中和热和燃烧热都属于反应热，正确；B、能源包括一次能源和二次能源，二者不重合，错误；C、氧化还原反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应、放热反应不一定是氧化还原反应，正确；D、沼气是一种新能源，利用太阳辐射的能量，属于可再生能源，正确。
考点：考查反应热与燃烧热、中和热的关系，能源的分类，氧化还原反应与吸热放热反应的关系。
3．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
【名师解析】辽宁省五校2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
2013―2014学年度下学期期末考试高一年级化学试卷 命题学校：大连八中
可能用到的原子量：C12 H1 O16 Zn65 Al27 S32
【试卷综析】本试卷着重考查必修2的主干知识和重点知识，考点内容比例均衡又有一定的区分度，体现了基础性，更综合的考查学生的基本能力和素质。本套试题有以下几个亮点：①注重实验流程题、生活生产中化学的应用：如第1、7、13、24，其中24题综合性强、难度较大，亦是高考重难点。②对原电池考查到位，一题多问，如25题。③注重考查培养学生分析能力，如17、19、23。综合来看本套试卷是一套设计合理、导向明确、区分度良好的试题，难度适中。
第Ⅰ卷 客观卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）
1. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D. 用二氧化硅制备高纯硅
【知识点】化学与资源综合利用、环境保护
【答案解析】A 解析：A 、属于乙烯的加聚反应，符合“加而成之，有上无下”的反应特点，符合原子利用率100%的特点，故A 正确；B 、属于取代反应，符合“取而代之，有上有下”的反应特点，副产物生成HCL 等，故B 错误；C 、铜和浓硝酸为原料生成硝酸铜、二氧化氮、水，故C 错误；D 、属于置换反应，用碳还原二氧化硅制备产物还有CO ，故D 错误
【思路点拨】本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查基本化学反应类型。其中化合反应、加成反应以及加聚反应的原子利用率是100%，符合绿色化学理念。该题是高考中的常见考点，试题灵活性，难度不大。
2013—2014学年度第二学期期末抽测高一化学试题
2013—2014学年度第二学期期末抽测
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．有机高分子的合成使生活变得更加丰富多彩。下列物质中，不属于合成有机高分子的是
A．塑料B．合成纤维C．蔗糖D．合成橡胶2．在Na原子和Na+离子这两种粒子中，相等的是
A．质子数B．核外电子层数C．电子数D．最外层电子数
3．元素周期表对化学的发展起到了积极的推进作用。下列有关元素周期表说法正确的是
A．共有7个长周期B．共有7个主族
C．短周期元素都是主族元素D．主族元素都是金属元素
4．下列物质中，属于共价化合物的是
A．NaOH B．CaCl2 C．KI D．H2SO4
5．下列物质互为同分异构体的一组是
A．O2和O3 B．35Cl和37Cl C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．SO2和SO3
6．下列化学用语正确的是
A．N2分子的电子式：B．溴苯的结构简式：C6H6Br
C．镁的原子结构示意图：D．聚乙烯的结构式：
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
8．下列有关元素或物质性质的比较，正确的是
A．金属性：Mg＞Na B．非金属性：Br＞Cl
C．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2O＞NH3 9．下列过程需要吸收热量的是
A．烧碱和稀硝酸混合B．高温煅烧石灰石
C．氢气在氯气中燃烧D．锌粒溶于稀硫酸
10．下列有关化学反应速率的比较中，正确的是
A．不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃＜5℃21世纪教育网
2013-2014学年度下学期期末考试高一化学试卷
O
y x ２０１３－２０１４学年度下学期期末考试高一化学试卷
满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —28
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )
①溴苯 ②对二甲苯 ③氯乙烯 ④丙烯
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①③
2．主链上有7个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 （ ）
A ．2种 B.4种 C.8种 D.12种
3.生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是（ ）
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质
D.水果因含有酯类物质而具有香味
4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：（ ）
A ．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
B ． Cl －的离子结构示意图：
C ．NH4Cl 的电子式：
D ．质子数为x ，中子数为y 的核素O ：
5．下列说法正确的是（ ）
A ．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物
B ．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物
C ．乙烯与氧气在银催化下加热制取环氧乙烷原子的利用率可达100%
D ．乙烯，丙烯，聚乙烯等互为同系物[来源:21世纪教育网]
6.右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共 价键,则形成的共用电子对偏移程度最大的是： A. BC B. BD C. AD D. AB [来源:21
河南省南阳市2013-2014学年高一下学期期末质量评估 化学试题(扫描版)
南阳市2014年春期高一期终质量评估化学试题答案
一、（每小题3分，每小题只有一个符合题意的选项，共48分）
1-5 BDACB 6-10 DCCAB 11-16 ADBDAC
二、（共5小题，52分）
17.（12分）（1）A （1分） 242 （1分）
(2) Cu （1分） 还原（1分） 正（1分） 0.2（2分）
（3）0.2mol/(L.min) （1分） 2（1分） 小于（1分） （2分）
18.（6分）（1）固体反应物颗粒的大小（或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等）（1分）
（2）1、3（1分）
（3）温度（1分） 3、4 （1分）
（4）Cl —加快反应速率（或答Cl —对反应有催化作用）（2分）
19、（10分）（1）B （1分）
（2）nCH 2=CH 2 催化剂
（2分） 加聚反应（1分）
（3）2CH 3CH 2OH + O 2
2CH 3CHO + 2H 2O （2分） （4）C 2H 4O 2 （2分） HCOOCH 3（2分）
20. （14分）（1） （2分） 冷凝和防止倒吸（1分）（2）① 3（1分） 4 （1分）② AC （1分） (3)66.7% （2分）(4) ①饱和Na 2CO 3溶液（1分） 蒸馏（1分） 蒸馏（1分） D （1分） ②除去乙酸乙酯中混有的少量水（或干燥）（1分）（5）乙（1分）
21、（10分）(l) 第3周期ⅥA 族 （2分）
（2分） (2)NH 4Al(SO 4)2·12H 2O[或AlNH 4(SO 4)2·12H 2O] (2分)
(3)3:1:1（2分）
重庆一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷(二) (解析版)
重庆一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷（二）化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题中只有一项符合题意。多选、不选、错选均不得分。）
1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是
A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等
B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念
D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应
【答案】C
【解析】A、取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等，对经济发展不利，A错误；B、大量开采稀土矿卖给全世界，不符合可持续发展以及环境保护，B错误；C、减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念，C正确；D、电解氧化铝的反应属于分解反应，D错误。
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2013-2014学年度高一化学下学期期末考
调研测试试题
总分：100分时间：75分钟
可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型：
C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式：
3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是
A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应
C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应
4. 下列物质只含有
．．．离子键的是
A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2
5. 下列说法不正确
．．．的是
A．12C和14C互为同位素
B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
互为同分异构体
D．乙醇（CH
3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）
6. 下列措施能减慢化学反应速率的是
A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑
B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+
C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑
图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A ．铜棒为负极
B ．锌棒发生还原反应
C ．锌棒质量减轻
D ．电子从铜棒经外电路流向锌棒 10. 实验是化学研究的基础。下列有关实验装置或现象描述正确的是
A ．图2溶液褪色，加热后不恢复
B ．图3烧瓶中形成喷泉
C ．图4制取少量氨气
D ．图5石油分馏 11. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．1mol 甲基（－CH 3）含有10N A 个电子 B ．常温常压下，71g Cl 2含有的氯原子数为2N A C ．1mol·L -1
NaCl 溶液中含有的钠离子为N A
D ．标准状况下，11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N A 12. 下列反应中，属于加成反应．．．．的是 A ．CH 2=CH 2
+HCl CH
3CH 2Cl B ． C ． n CH 2===CH 2
D ．2 CH 3CH 2OH ＋O 2 2 CH 3CHO ＋2 H 2O
13. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A ．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I 2
B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO 42
ˉ C ．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K +
14. 下列叙述错误．．的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B ．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
C ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味
D ．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
15. X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图6所示。若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
催化剂
＋HO －NO 2 浓H 2SO 4
55～60℃
NO 2
＋H 2O
一定条件
CH 2－CH 2
n △
图6
16．某混合物由Fe 、Cu 和FeCl 3混合组成。取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g 。在滤液中加入足量的AgNO 3溶液，生成白色沉淀14.35g 。下列相关叙述中正确的是 A ．剩余固体可能是未完全反应的铁
B ．滤液中加入KSCN 溶液，溶液不会呈血红色
C ．如过滤前溶液的体积为200mL ，则c(Fe 2+
)的最大值为0.1 mol·L -1
D ．原混合物中含Cu 的质量范围可能是0.32～0.96g
第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
17. （14分）
下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
（1）g 与b 可形成离子化合物b 2g ，试写出它的电子式．．．
▲ 。 （2）e 、f 、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） ▲ 。
（3）从化合物c 2g 3与eg 2组成的混合物中分离提纯eg 2，可加入上述 ▲ （用元素符号表示）两种元素形成化合
物的水溶液后再过滤洗涤。
（4）在1L 的密闭容器中，通入1mol f 2气体和3mol a 2气体，一定温度下反应生成fa 3气体，2 min 时，测得f 2的
浓度为0.75mol·L -1
，则 2 min 时fa 3的物质的量为 ▲ mol ，a 2的平均反应速率v (a 2)＝ ▲ mol ·(L·min) -1
。
（5）a 、d 两种元素可形成多种化合物，其中化合物X 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X 可与H 2O
在一定条件下反应生成化合物A ，该反应的化学方程式为： ▲ 。
（6）航天技术中常使用a 和g 单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应式
为 ▲ 。 18．（12分）
酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。
乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲
酯的合成路线如下：
（1）A 的结构简式为 ▲ ，B 所含官能团的名称是 ▲ ；
反应③的类型是 ▲ 。
（2）下列物质中能与A 的水溶液反应的是 ▲ 。
A ．CaCO 3
B ．NaOH
C ．CuSO 4
D ．
NaCl
a d F g b
c
e
h