初三化学第一单元知识点总结
初三化学第一单元知识点总结
化学第一单元知识点总结课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1.物理变化（1）定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化，如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、水分蒸发、玻璃破碎、车胎爆炸等。
（2）伴随的现象：物质发生物理变化时常伴随形状、状态或大小的变化。
2.化学变化（1）定义：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
如铁生锈、食物变质、蜡烛燃烧、火药爆炸、高粱酿酒等。
（2）伴随的现象：化学变化的过程中常伴随发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
但是上述现象不能作为判断物质是否发生化学变化的依据，如灯泡通电发光、放热，就属于物理变化而不是化学变化。
（3）是否有其他物质生成是判断化学变化的唯一标准。
3.二者的区别和联系（1）区别：在变化中是否有其他物质生成。
（2）联系：在发生化学变化的过程中会同时发生物理变化，但发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
二、物理性质和化学性质1.物理性质（1）定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
2.化学性质（1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质，包括：可燃性、助燃性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性、还原性、氧化性等。
三、区分物质的性质和变化1.区别：物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质。
而物质的变化是物质的运动形式，是一种动态过程，包括物理变化和化学变化。
2.联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。
例如：煤能燃烧就决定了煤可以做燃料，而煤在燃烧的过程中又表现出了煤具有可以燃烧这个性质。
课题三走进化学实验室——常见仪器与实验基本操作一、化学实验常用仪器1.反应容器（1）可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
（2）只能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
加热时，需垫石棉网，使其受热均匀，以防因受热不均而炸裂。
化学九上第一单元知识点总结
化学九上第一单元知识点总结化学九上第一单元知识点总结第一单元：反应与变化一、化学的定义和研究方法1. 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和能量变化规律的科学。
2. 化学研究的方法：观察、实验、归纳和演绎。
二、物质的组成1. 基本粒子：原子、离子、分子和晶格。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同种原子通过化学键相互结合而成的物质。
3. 混合物：物质中两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。
三、反应的表示和分类1. 化学方程式的表示：反应物→产物2. 反应的参与物：主要反应物、次要反应物、参与催化剂。
3. 反应的分类：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
四、反应的观察与解释1. 反应的观察：有气体产生、有颜色变化、有光发生、有温度变化、有沉淀析出等。
2. 反应的解释：解释原子、离子、分子在反应中的重组和重排。
五、化学式和化学计量1. 化学式：元素符号和元素个数的组合，分为分子式、实验式和结构式等。
2. 化学计量：反应物和产物的量的关系及其应用。
3. 摩尔和摩尔质量：摩尔是物质量和摩尔质量的比值。
六、化学反应的能量变化1. 表观反应焓变：化学反应前后，即反应物到产物的能量变化。
2. 反应的热效应：放热反应和吸热反应。
3. 热效应的计算：化学方程式相应的摩尔焓变，根据热能守恒定律。
七、化学反应速率与平衡1. 反应速率：化学反应物质变化的快慢。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂和表面积等。
3. 动力学研究：速率方程式、速率常数和反应级数。
4. 化学平衡：反应物转化为产物和产物再转化为反应物的速率相等。
5. 平衡定律：反应混和物中各物质的浓度与温度之间的关系。
总结：化学九上第一单元的知识点主要包括化学的定义和研究方法、物质的组成、反应的表示和分类、观察与解释、化学式和化学计量、能量变化、反应速率与平衡等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以了解化学的基本概念和原理，理解化学反应的过程和能量变化，以及掌握反应速率和平衡的相关知识。
初三化学第一单元知识点总结
初三化学第一单元知识点总结化学这门神奇的学科，在初三的时候正式拉开帷幕。
第一单元作为开篇，就像一把钥匙，为我们打开了化学世界的大门。
接下来，让我们一起梳理一下这一单元的重要知识点。
一、物质的变化在我们的日常生活中，物质总是在不断地发生变化。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化指的是没有生成新物质的变化。
比如说，水的蒸发、蜡烛的熔化、玻璃的破碎等等。
这些变化只是物质的状态、形状或大小发生了改变，其本质并没有变化。
就像把一块木头锯成几段，木头还是木头，没有变成其他新的东西。
化学变化则是生成了新物质的变化。
比如，铁的生锈、蜡烛的燃烧、食物的腐败等。
在这些变化中，原来的物质经过反应，变成了完全不同的新物质。
以铁生锈为例，铁与空气中的氧气和水发生反应，生成了铁锈，铁锈的成分和性质都与铁截然不同。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
这是一个非常重要的概念，在后续的学习中会经常用到。
二、物质的性质物质的性质也分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
比如说，氧气是无色无味的气体，这就是氧气的物理性质。
化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。
例如，可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
氢气能够燃烧，这就是氢气的化学性质。
了解物质的性质对于我们认识和利用物质非常重要。
通过对物质性质的研究，我们可以知道如何保存物质、如何让物质发生我们想要的变化等等。
三、化学实验化学是以实验为基础的学科，实验在化学学习中占据着至关重要的地位。
在第一单元中，我们学习了一些基本的实验操作，比如药品的取用、给物质加热、仪器的连接、仪器的洗涤等。
药品的取用要遵循一定的规则。
固体药品通常用镊子或药匙取用，粉末状药品用药匙或纸槽送入试管底部，块状药品则放在试管口，然后慢慢竖起试管让药品滑落下去。
初三化学第一单元知识点总结
初三化学第一单元知识点总结初三化学第一单元主要涉及以下几个知识点：1. 物质的分类：- 纯净物：由相同种类的分子或原子组成，包括元素和化合物。
- 混合物：由不同种类的分子或原子组成，包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质：- 物理性质：可以通过观察和测量而得出，包括颜色、硬度、熔点、沸点等。
- 化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，包括燃烧性、腐蚀性等。
3. 元素和化合物：- 元素：由具有相同原子序数的原子组成，无法分解成其他物质。
- 化合物：由不同元素的原子按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解。
4. 分子和分子式：- 分子：由两个或多个原子通过共享电子形成的单个化学实体。
- 分子式：用元素符号和下标表示化合物中各元素和其原子数量的比例关系。
5. 原子和原子序数：- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 原子序数：元素的标识，表示元素原子核中质子的数量。
6. 化学方程式：- 反应物：参与化学反应的物质，位于方程式的左侧。
- 生成物：反应过程中生成的物质，位于方程式的右侧。
- 反应物和生成物的摩尔比：以化学方程式中各物质前的系数表示。
7. 元素的周期表：- 元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格，包括周期和族的划分。
8. 分子和化学键：- 分子：由两个或多个原子通过共享或交换电子形成。
- 化学键：连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键等。
9. 原子结构：- 电子：位于原子中的负电荷微粒，分布在能级和轨道中。
- 质子：位于原子核中的带正电荷的粒子，决定了原子的元素性质。
- 中子：位于原子核中的中性粒子，决定了原子的质量。
以上仅为初三化学第一单元的部分知识点总结，具体还需要根据教材的内容进行学习和复习。
初三化学第一单元知识点归纳
初三化学第一单元知识点归纳初三化学第一单元一、绪言：化学是研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
我国有一些化学工艺发明较早，例如造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。
XXX和XXX等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。
分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学研究和研究变得有规律可循。
二、物质的变化和性质1、物质的变化物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
物理变化是指没有生成其它物质的变化，例如形态的变化；化学变化是指生成了其它物质的变化，例如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。
化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧。
判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失。
2、化学性质和物理性质物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如物质的可燃性、助燃性、稳定性等。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。
一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述。
以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
三、化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学。
蜡烛燃烧实验是一个经典实验，通过观察实验现象可以了解化学变化的过程。
1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。
初三化学上册必背知识点
初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。
3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。
2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。
九年级化学第一单元知识点超全
第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
初三化学单元知识点总结
初三化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、石蜡的熔化等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成，物质的形状、状态等可能发生改变。
- 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽取用。
“一横二放三慢竖”（块状），“一斜二送三直立”（粉末）。
- 液体药品：较多量时直接倾倒（瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口）；少量时用胶头滴管吸取（垂直悬空在容器口上方）；定量量取时用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，使试管倾斜与桌面成45^∘角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿。
- 仪器洗涤：洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的组成。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
九年级化学第一单元知识点
九年级化学第一单元知识点九年级化学第一单元：物质的构成一、原子和分子1. 原子的定义：- 原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2. 原子的性质：- 原子具有特定的原子序数，代表核中质子的数量。
- 原子的化学性质主要由其最外层电子数决定。
3. 分子的定义：- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 分子的性质：- 分子保持了组成它的原子的化学性质。
- 分子的质量是其组成原子质量的总和。
5. 原子和分子的区别：- 原子是单一的元素，而分子可以由一个或多个不同或相同的原子组成。
- 分子具有化学性质，而原子的化学性质取决于其所在的分子环境。
二、元素和化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
2. 元素的性质：- 元素不能通过化学手段分解成更简单的物质。
- 元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定。
3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 化合物的性质：- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。
- 化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
5. 元素和化合物的区别：- 元素是单一类型的原子，而化合物是由不同元素的原子组成的。
- 元素具有一致的化学性质，而化合物的性质取决于其组成元素和结构。
三、周期表和元素周期律1. 周期表的定义：- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期表的结构：- 周期表由行（周期）和列（族或组）组成。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
- 同一周期的元素原子序数依次增加。
3. 元素周期律：- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随着原子序数的增加呈现周期性变化。
四、化学反应1. 化学反应的定义：- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，导致物质性质的改变。
2. 化学反应的类型：- 合成反应：两种或两种以上的物质结合形成一种新物质。
九上化学一单元重要知识点
九上化学一单元重要知识点
九上化学第一单元涉及物质的变化和性质。
以下是这一单元的重要知识点：
1. 物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成其他物质的变化。
2. 物质的性质：
物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等。
3. 物理变化和化学变化的联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
4. 蜡烛的实验：涉及蜡烛燃烧的实验，可以观察火焰分层现象，了解火焰温度的高低，以及蜡烛燃烧的产物。
5. 托盘天平的使用：托盘天平的精确度是，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
以上内容仅供参考，如需获取更详细的信息，建议查阅九年级化学课本或咨询相关老师。
初三化学第一单元知识点
初三化学第一单元知识点第一章1. 化学变化和物理变化的全然区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中相伴发生一些如发热、发光、变色、发出气体，生成沉淀等现象。
2. 物理变化——不需要通过化学反应就表现出来的性质。
如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3. 化学反应——需要通过化学反应才能表现出来的性质。
如：氧化性、还原性、金属活动性、爽朗性、稳固性、腐蚀性、毒性等。
4. 绿色粉末碱式碳酸铜加热后，(1)绿色吗粉末变成黑色，(2)管口显现小水滴，(3)石灰水变浑浊。
练习：1. 实验室里集中物质在互相谈论着。
你认为他们叙述中属于化学变化的是：A烧杯：我被不爱惜我的同学摔碎了。
B铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了C霓虹灯：我通电后发出不同颜色的光，给我们都市增加了色彩。
D酒精：我在空气中放置一段时刻，质量变少了。
讲解：A没有新物质生成，属于物理变化。
B被氧化了，有新物质生成，属于化学反应。
C稀有气体发光现象，属于物理变化。
D酒精挥发，属于物理变化。
2.改错：碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：Cu2(oH)2CO3==2CuO +H2O+CO2讲解：一个化学方程式要注意的内容。
空气1) 空气中氧含量的测定：实验现象：a 红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成。
同时钟罩内水面上升，冷却后，水面上升约为1/5体积。
问题：若测得水面上升小于1/5体积的缘故可能是什么?a红磷不足，氧气没有完全燃烧b装置漏气c没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2) 法国化学家拉瓦锡提出了空气要紧由氧气和氮气组成的。
3) 空气中的成分按体积分数运算，大约是氮气和为78%、氧气为2 1%(氮气比氧气约为4:1)、稀有气体混合物为0.94%，二氧化碳为0.03%，其他气体和杂质为0.03%。
4) 排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染较多的是so2、co、no2，这些气体要紧来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
九年级化学第一章知识点总结
九年级化学第一章知识点总结一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、胆矾的研碎等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水等）。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理变化和化学变化的区别与联系。
- 区别：是否有新物质生成。
- 联系：化学变化过程中一定伴随物理变化，例如蜡烛燃烧时，蜡烛先熔化（物理变化），再燃烧生成新物质（化学变化）；但物理变化过程中不一定有化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），水在100℃沸腾（沸点）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 点燃前。
- 观察蜡烛的颜色（白色）、状态（固态）、形状（圆柱状），闻气味（略有气味）；用小刀切下一块石蜡，说明石蜡的硬度较小；将切下的石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，且不溶于水。
- 点燃时。
- 火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰最明亮，温度最高，用一根火柴梗平放入火焰中，1 - 2秒后取出，外焰部分的火柴梗最先变黑；蜡烛燃烧时生成水和二氧化碳，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
初三化学第一二单元知识点归纳
初三化学第一二单元知识点归纳第一单元：物质的组成与变化1、物质的性质物质的性质是指物质的本质、结构、性质及其行为的总和。
它决定了物质的化学反应性、物理量和物理性质，如比重、熔点、沸点、闪点等。
2、原子模型原子模型是指关于原子结构和性质的假设模型。
这些模型包括量子力学模型、卢瑟福模型、牛顿模型等，它们提供了物质的构成，即原子。
3、化学元素化学元素是指存在于自然界中的稳定的实体，它不能再被进一步分离成其他的物质。
例如氢、氧、铁、碳等。
4、原子核原子核是指由原子核粒子组成的中心，它是原子的核心，也是原子量的基础。
它由质子和中子组成，封闭在一个非常小而稳定的球形物质里。
它决定了原子的原子符号、原子量和原子序数。
5、共价键共价键是一种物理性作用，它是由原子核及其他原子的外层电子之间的一种电子传递所产生的。
它是化学键的基础，其传递的电子有单工字电子及共享双工字电子，分别为单键、双键和三键。
6、分子分子是指原子之间所形成的一种非常小的化学物质，它是由共价键维系着的。
它是最小能够独立存在的化合物，它具有特定的化学、物理和热力性质。
7、混合物混合物是指将两种或两种以上不同的化学物质混合在一起形成的新物质，它既不是单一的物质也不是混合体，它没有固定的结构。
一般分为溶液、固体混合物和气体混合物等。
第二单元：化学反应的分类1、化学反应化学反应是指一种物质在某种特定条件下经激活作用而产生新物质的过程，它是物质组成和性质发生变化的过程。
它由反应物、激活能量、产生物、平衡位置等构成。
2、化学方程式化学方程式是指用化学式标注反应物及反应后产生物，并用等号表示化学反应的过程。
化学方程式可以清楚地表示反应物及反应后产生物的含量，以及反应过程中反应物的实际变化情况。
3、离子反应离子反应是指存在多种以离子为主要形式的反应，它可以分为氧化性反应、还原性反应、溶解性反应等，是一种特殊的化学反应。
4、化学平衡化学平衡是指多种物质组成的反应系统中，反应物和产物的浓度不变。
初三化学第一单元知识点总结
初三化学第一单元知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕》〔2〕比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕6、学习化学的重要途径——科学探究@一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为基础的科学〕【一】常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿—可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到克。
化学九年级第一章知识点
化学九年级第一章知识点第一章知识点一、化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
它与我们日常生活息息相关，我们身边的物质都有其独特的化学性质和变化规律。
二、物质的分类物质包括纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或者化合物组成的，具有一定的固定化学组成和性质。
而混合物则由两种以上的纯物质按一定比例混合而成，其性质可以变化。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
元素和化合物都有其独特的性质和特征。
四、化学符号和化学式化学符号用于表示元素，化学式用于表示化合物。
化学符号可以是拉丁文首字母大写或者小写，而化学式则由元素符号和表示原子个数的下标组成。
五、能量与物质转化在化学反应中，物质的组成和结构会发生变化，同时伴随着能量的吸收或释放。
能量的转化是化学反应进行的动力，同时也会影响反应的方向和速率。
六、化学反应的研究方法化学反应可以通过观察物质的变化、测量温度的变化、观察气泡的产生或消失等方式来研究和判定。
同时，化学反应还可以通过电子天平和密闭容器等实验器材来进行定量分析。
七、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它指出在封闭系统中，化学反应前后，物质总质量不变。
这意味着反应前后原子的个数和种类都不会发生变化。
八、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征式，它用化学式和符号表示反应物和生成物之间的质量关系。
化学方程式可以用来预测反应物的消耗量、生成物的产生量以及化学反应的产物。
九、物质的氧化与还原氧化与还原是一个常见的化学反应类型。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
这种反应常常伴随着能量的释放或吸收。
十、电子结构与化学性质原子的化学性质与其电子结构有着密切的关系。
原子中的电子分布在能级上，并遵循一定的填充规则。
电子的分布可以决定原子的化学性质和反应能力。
综上所述，化学是一门研究物质的科学，它关注物质的组成、性质以及转化规律。
九年级化学知识点第一单元
九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。
一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
九年级化学第一单元知识点总结
化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量变化等方面的学科。
九年级化学第一单元主要涉及了化学基础知识、元素周期表和化学反应等方面的内容。
以下是对这些知识点的总结：一、化学基础知识1.物质的分类：可分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种化学元素或化合物组成的物质，可进一步分为化学元素和化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的，可分为均匀混合物和非均匀混合物。
2.物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是由物质内部所固有的特点决定的，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如可燃性、腐蚀性、稳定性等。
二、元素和元素周期表1.元素：是由原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。
元素可以根据原子的核外电子数目分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2.原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核的轨道上运动。
质子的电荷为正电荷，质量为1，中子不带电荷，质量也为1，电子的电荷为负电荷，质量可以忽略不计。
3.元素周期表：是将元素按照升序排列的分类表。
元素周期表按照原子序数从小到大排列，每个周期有相同数量的电子层。
元素周期表可以分为周期和族。
周期是指元素的元素壳层数，而族是指元素的最外层电子数目相同的元素所组成的一列。
三、化学反应1.反应物和生成物：反应物是反应中最开始存在的物质，生成物是反应过程中生成的物质。
反应物与生成物之间的物质不能创造或者毁灭，只能通过化学反应转化。
2.化学反应的类型：常见的化学反应类型有置换反应、还原反应、化合反应、分解反应和酸碱反应等。
置换反应是指一个物质中的原子或原子团被另一个物质中的原子或原子团取代。
还原反应是指氧化剂与还原剂发生反应，将一种物质的氧化态和还原态发生转变。
化合反应是指两种或更多种原子之间发生互相结合，形成一种新的物质。
分解反应是指一些物质在一定条件下分解成两个或多个物质。
中考九年级化学第一单元知识点总结
中考九年级化学第一单元知识点总结一、物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质【物理变化】（1）定义：没有生成其它物质的变化（2）特征：物质的形态发生了变化（3）形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】（1）定义：变化时都生成了其他物质（2）特征：生成了其它物质（3）常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化二、走进化学实验室1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
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第一单元
课题1
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。
3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。
4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。
5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。
6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。
7、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。
例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等
8、物质的性质决定物质的用途。
9、闻气体气味的正确方法：用手在盛气体的容器口部轻轻扇动，使少量的气体飘入自已的鼻孔。
课题2
1、探究活动中应注意的几个问题：⑴关注实验前各物质物理性质、体积、质量；⑵关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；⑶关注实验后各物质物理性质、体积、质量；⑷通过比较探究实验物质的变化。
探究出变化的原因或总结出变化的规律。
⑸写出探究活动报告。
2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象；活动中存在的问题，通过活动解决的问题；
3、呼出气体与空气成分比较的探究：⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。
⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。
⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。
4、科学探究的步骤：⑴提出问题；⑵做出猜想或假设；⑶制定计划；⑷进行实验；⑸观察实验并记录实验数据，收集证据；⑹分析、解释与结论；⑺反思与评价；⑻表达与交流。
课题3
一、实验室药品取用规则
1、安全：手不触、嘴不尝、鼻不闻。
2、节约：无要求时取最少。
（液体一般为1~2ml，固体只需盖满试管底部即可）
3、回收：实验剩余药品不能放回原瓶，不要随手丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、固体药品的取用
1、固体药品一般保存在广口瓶里，液体药品一般保存在细口瓶里。
2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。
3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。
4、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。
三、液体药品的取用
1、取用药品时，为了防止杂质对药品造成污染，盛放药品的瓶塞应倒放在桌子上。
2、倾倒液体时，为了防止液体飞溅，瓶口应紧挨试管口，且倾倒速度应适中，不易过快。
3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。
4、为了防止塞错药品瓶塞，造成药品被污染，倒完药品后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。
5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。
6、量液的种类：⑴量未知液体的体积：将待测液体全部倒入量筒；放平，平视液体凹液面的最低处，读出体积；⑵量一定体积的液体：先倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入。
7、用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
8、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。
四、物质的加热
1、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。
2、酒精灯的灯焰可以分为：焰心、内焰、外焰，其中外焰的温度最高，我们平时用外焰进行加热。
3、酒精灯中添加酒精的量不得大于酒精灯总体积的2/3，小于酒精灯总体积的1/4。
酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。
4、加热试管里的液体时，应先进行预热，试管口一定要朝向无人的方向。
5、为了防止试管炸裂，外壁有水的试管不可直接加热，加热至沸的试管不能立即用冷水冲洗。
7、洗涤仪器
1、洗涤方法：少量多次。
每次用少量水进行震荡洗涤，重复操作多次；如果内壁附有不易洗掉的物质，应用试管刷转动或上下移动进行刷洗。
洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。