初中化学方程式(全)
初中常见化学方程式大全-完美版
初中常见化学方程式初中化学方程式全(已配平)。
一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O = H2CO312、生石灰溶于水:CaO+ H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1。
初中全部化学方程式汇总
初中全部化学方程式汇总1、氧化铝:2Al+3O2→2Al2O32、氧化钠:2Na+O2→2Na2O3、氧化钙:Ca+O2→CaO4、氯化钠的生成:2Na+Cl2→2NaCl5、氯化钾的生成:2K+Cl2→2KCl6、碳酸钠的生成:Na2CO3+HCl→2NaCl+H2O+CO27、氢氧化钾的生成:2K+2H2O+O2→2KOH+H28、硝酸钾的生成:2KCl+HNO3→KNO3+2HCl9、氰化钾的生成:2KCl+H2O2→KOH+Cl2+H2O10、氯化氢的生成:H2+Cl2→2HCl11、二氧化碳的生成:C+O2→CO212、氢氧化钠的生成:2Na+2H2O→2NaOH+H213、硫酸钠的生成:2Na+S+O2→Na2SO414、硝酸铵的生成:2NH4Cl+HNO3→2NH4NO3+2HCl15、氯氢氧盐的生成:NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO316、硫酸铜的生成:2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O17、硫酸银的生成:3Ag+H2SO4→3AgHSO418、氢氟酸的生成:HF+H2O→H3O+F19、硝酸铜的生成:Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O20、氢氧化钙的生成:2Ca+2H2O→2Ca(OH)2+H221、硫酸镁的生成:2Mg+O2+2H2SO4→2MgSO4+2H2O22、氯化钾的溶解:2KCl+2H2O→2KOH+HCl+H223、铝酸铁的溶解:Fe3O4+4Al→4Fe+4AlO224、氯化钠的溶解:NaCl+H2O→HCl+NaOH25、硫酸银溶解:3AgHSO4+H2O→3Ag+H2SO426、硝酸钙的溶解:Ca(NO3)2+H2O→Ca(OH)2+2H NO327、硝酸锌的溶解:Zn(NO3)2+H2O→Zn(OH)2+2HNO328、硝酸钠的溶解:NaNO3+H2O→NaOH+HNO329、二氧化硅的溶解:SiO2+2HCl→2H2O+SiCl4。
初中化学方程式(100)(完整)
一、化合反应:1、2H2+O2点燃2H2O2、4P+5O2点燃2P2O53、S+O2点燃SO24、2C+O2点燃2CO5、C+O2点燃CO26、2Mg+O2点燃2MgO7、3Fe+2O2点燃Fe3O48、2Cu+O2△2CuO9、CaO+H2O==C a(O H)210、CO2+H2O==H2CO311、2CO+O2点燃2CO212、CuSO4+5 H2O==CuSO4·5 H2O13、C+CO2高温2CO二、分解反应:14、Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑15、2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑16、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑18、CaCO3高温CaO+CO2↑19、2H2O通电2H2↑+O2↑20、H2CO3==H2O+CO2↑21、2H2O2催化剂2H2O+O2↑22、CuSO4•5H2O△CuSO4+5 H2O三、置换反应:23、H2+CuO△2O24、3H2+Fe2O3△Fe+3H2O25、C+2CuO高温2Cu+CO2↑26、3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑27、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑30、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑31、Fe+2HCl == FeCl2 +H2↑32、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑34、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑35、Fe+2AgNO3== Fe(NO3)2+2Ag36、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu37、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu38、2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu39、Fe+Cu(NO3)2==F e(N O3)2+Cu40、Zn+Cu(NO3)2==Zn(N O3)2+Cu41、2Al+3Cu(NO3)2==2A l(N O3)3+3Cu四、复分解反应:42、HCl+NaOH==NaCl+H2O43、H2SO4+NaOH==Na2SO4+H2O44、HNO3+NaOH==NaNO3+H2O45、HCl+KOH==KCl+H2O46、H2SO4+2KOH==K2SO4+H2O47、HNO3+KOH==KNO3+H2O48、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑49、H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑50、2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑51、HCl+AgNO3==AgC l↓+HNO352、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl53、H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO354、2KOH+CuSO4==C u(OH)2↓+K2SO455、2KOH+Cu(NO3)2==C u(OH)2↓+2KNO356、2KOH+CuCl2==C u(OH)2↓+2KCl57、2NaOH+CuSO4==C u(O H)2↓+Na2SO458、2NaOH+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+2NaNO359、NaOH+NH4NO3==NaNO3+H2O+NH3↑60、2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2H2O+2NH3↑61、3NaOH+FeCl3==F e(O H)3↓+3NaCl62、6NaOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3Na2SO463、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO364、6KOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3K2SO465、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO366、Ba(OH)2+ CuSO4==BaSO4↓+C u(O H)2↓67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+B a(N O3)268、Ba(OH)2+CuCl2==C u(O H)2↓+BaCl269、2HCl+CuO==CuCl2+H2O70、2HNO3+CuO==C u(N O3)2+H2O71、H2SO4+CuO==CuSO4+H2O72、6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O73、6HNO3+ Fe2O3==2F e(N O3)3+3H2O74、3H2SO4+ Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O75、N aCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO376、K Cl+ AgNO3==AgCl↓+KNO377、C aCl2+2AgNO3==2AgCl↓+C u(N O3)278、M gCl2+2AgNO3==2AgCl↓+M g(N O3)279、N a2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl80、K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl81、N a2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO382、K2SO4+ Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO383、N a2CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO384、N a2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl85、K2 CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO386、K2 CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2KCl87、N a2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl88、N a2CO3+CuSO4==CuCO3↓+Na2SO489、N a2CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2NaNO390、K2 CO3+CuCl2==CuCO3↓+2KCl91、K2 CO3+CuSO4==CuCO3↓+K2SO492、K2 CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2KNO3五、其它反应:93、C O2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O94、C O2+ 2NaOH==Na2CO3+H2O95、S O2+ 2NaOH==Na2SO3+H2O96、C O+ CuO高温Cu+CO297、3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO298、C H4+2O2点燃2H2O+CO299、C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2100、2CH3OH+3O2点燃4H2O+2CO2小结:1、(1—8):单质+O2→氧化物2、(23、24)H2+金属氧化物→金属+H2O3、(25、26)C+金属氧化物→金属+CO24、(27—34)金属+酸→盐+ H25、(35—41)金属+盐→新金属+新盐6、(42—47)酸+碱→盐+ H2O7、(48—53)酸+盐→新酸+新盐其中(48—50)酸+碳酸盐→盐+ H2O+CO28、(54—68)碱+盐→新碱+新盐其中(59、60)碱+铵盐→盐+ H2O+NH39、(69—74)酸+金属氧化物→盐+ H2O10、(75—92)盐+盐→两种新盐11、(93—95)碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、(96、97)CO+金属氧化物→金属+CO213、(98—100)有机物+O2→CO2+ H2O。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑36. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑37 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑38. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑39. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑40. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO241. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑42铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑43镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑44铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑45锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑46铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑47镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑48铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑49铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu50锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu51. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg52. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O53. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O54. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O55. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O56. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O57. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O58.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O59.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O60.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O61.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O62. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O63.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O64. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O65.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O66. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O67. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O68.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O69.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O70.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O71.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O72.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O73.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O74.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==Ca Cl2+H2O+CO2↑75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑76.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑77.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO378.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑79.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl80.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO481.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl82.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl83. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl84. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH85.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO386.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl87.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH88.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO489.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O90.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4N O3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总(最全)下面是初中化学方程式的汇总:1.酸碱中和反应方程式:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式:金属+氧气→金属氧化物例如:2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式:酸+金属→盐+氢气例如:2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式:金属+酸→盐+氢气例如:Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式:非金属+氧气→非金属氧化物例如:C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式:金属+非金属氧化物→盐+水例如:Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式:非金属+酸→氧化物+水例如:2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式:金属氢氧化物+酸→盐+水例如:NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式:酸+碱性指示剂→锥色盐例如:HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式:非金属氧化物+水→酸例如:SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式:非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如:HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式:碱+金属氧化物→锹色盐+水例如:KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式:Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式:金属+水→金属氢氧化物+氢气例如:2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式:Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式:3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式:碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如:NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式:金属氢氧化物→金属氧化物+水例如:Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总,涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全根据反应类型:●化合反应1.镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43.铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34.氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O5.红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O56.硫粉在空气中燃烧: S+O2SO27.碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO28.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9.二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O●分解反应14.实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑15.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑16.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑●置换反应19.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu20.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H221.镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22.氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O23.木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑24.水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●几个氧化还原反应:26.氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O27.木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑28.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑29.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑30.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)33.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑34.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑35.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑36.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑37.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑38.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑39.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑40.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐41.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu42.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu43.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水44.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O45.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O46.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O47.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O48.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O49.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水50.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O51.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O52.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O53.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O54.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水55.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O56.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O57.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O58.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O59.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O60.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O61.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O62.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O63.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O64.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O65.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐66.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑67.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑68.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑69.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO370.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑71.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl72.⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO474.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl75.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl76.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl77.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐78.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO379.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气(或氧气)中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气(或氧气)中受热:2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气(或氧气)中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气(或氧气)中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气(或氧气)中燃烧:S + O2 → SO27、碳在空气(或氧气)中充分燃烧:C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧:2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应:CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢:2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙:CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解:H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜:2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜:C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应:铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀,化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应:1.氧化铁和稀盐酸反应:氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁,化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应:氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁,化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应:氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O(氢气与氧气生成水)2、2Na + Cl₂→2NaCl(钠与氯气生成氯化钠)3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O(甲烷燃烧生成二氧化碳和水)4、CaCO₃→CaO + CO₂(碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳)5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O(盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水)6、Fe + S →FeS(铁与硫化合生成硫化铁)7、2H₂O →2H₂+ O₂(水分解生成氢气和氧气)8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu(硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜)9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O(丙烷燃烧生成二氧化碳和水)10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂(硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜)11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂(钠与水反应生成氢氧化钠和氢气)12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu(铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜)13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O(硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水)14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂(锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气)15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O(氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水)16、2Mg + O₂→2MgO(镁与氧气反应生成氧化镁)17、C + O₂→CO₂(碳与氧气反应生成二氧化碳)18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂(铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气)19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O(碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水)20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂(钾与水反应生成氢氧化钾和氢气)21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O(盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水)22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂(钠与水反应生成氢氧化钠和氢气)23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O(醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水)24、H₂O + CO₂→H₂CO₃(二氧化碳溶解在水中生成碳酸)25、CuO + H₂→Cu + H₂O(氧化亚铜与氢气反应生成铜和水)26、2HgO →2Hg + O₂(氧化汞分解生成汞和氧气)27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃(铁与氧气反应生成氧化铁)28、2H₂O₂→2H₂O + O₂(过氧化氢分解生成水和氧气)29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂(钙与水反应生成氢氧化钙和氢气)30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃(硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠)31、Al + Cl₂→AlCl₃(铝与氯气反应生成氯化铝)32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O(丙烷燃烧生成二氧化碳和水)33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O(硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水)34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂(锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气)35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂(镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气)36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O(戊烷燃烧生成二氧化碳和水)37、Na₂O + H₂O →2NaOH(氧化钠与水反应生成氢氧化钠)38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂(氧化钙与水反应生成氢氧化钙)39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃(铁与氯气反应生成氯化铁)40、NH₃+ HCl →NH₄Cl(氨气与盐酸反应生成氯化铵)41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂(镁与水反应生成氢氧化镁和氢气)42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O(乙醇燃烧生成二氧化碳和水)43、2Ag + S →Ag₂S(银与硫反应生成硫化银)44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu(铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜)45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂(硝酸铵分解生成氮气、水和氧气)46、KClO₃→KCl + O₂(高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气)47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂(葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳)48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂(钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气)49、2H₂O + O₂→2H₂O₂(水和氧气反应生成过氧化氢)50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O(氨气与氧气反应生成一氧化氮和水)。
初中化学方程式大全
等等。。。
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15、碱与铵盐反应: Ca(OH)2+2NH4Cl =CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+(NH4)2SO4 =CaSO4+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+(NH4)2CO3 =CaCO3+2NH3↑+2H2O
7、还原反应:(C、CO、H2具有还原性)
Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 (炼铁原理)
2Fe2O3+3C 高温 4Fe +3CO2 Fe2O3+3H2 高温 2Fe +3H2O
CuO+CO △ Cu +CO2 CuO+H2 △ Cu +H2O
2CuO+C 高温 2Cu +CO2 (两种黑色固体反
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活泼金属与稀盐酸或稀硫酸的反应:
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al-2(SO4)3+3H2↑ 8
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初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P2O5 白磷自燃:4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧:C+O2CO2木炭不充分燃烧:2C+O22CO硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO铜在空气中加热:2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧:2H2+O22H2O将CO2变成CO:C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸:CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧:2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价)上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热:2Hg+O22HgO氧化汞加强热:2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气:2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理:CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H2CO3=H2O+CO2↑碳铵(碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成:C+H2OH2+CO(注意没有气体生成符号↑)实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)X+2HCl=XCl2+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na)X+H2SO4=XSO4+H2↑(X是+2价的金属,包括Ca、Mg、Zn、Fe)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)Mg+XSO4=MgSO4+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X(X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2价的金属,包括Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。
九年级学到的化学方程式
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例:
1. 化合反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧:S + O2 = SO2
2. 分解反应:
水电解:2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解:KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解:KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应:
锌与稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式,实际上,化学方程式是非常丰富的,可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
初中化学方程式
初中化学方程式1化学方程式1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ Cu O===Cu + CO2现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)11、一氧化碳还原氧化亚铁:Fe O+CO===Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)13、光合作用:6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O单质与氧气的反应15、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃==== 2MgO16、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O417、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热==== 2CuO18、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃==== 2Al2O319、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃==== 2H2O20、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃==== 2P2O521、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃==== SO222、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃==== CO223、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃==== 2CO化合物与氧气的反应24、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃==== 2CO225、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O26、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2 + 3H2O2置换反应1、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象:有气泡产生。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 ==2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾. 8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2 ==== 2CO(是吸热的反应) 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 ==== 2CO 2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意: 酸性氧化物+水→酸如:SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca (OH)2(此反应放出热量) 注意: 碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O =2NaOH 氧化钾溶于水:K 2O + H 2O =2KOH氧化钡溶于水:BaO + H 2O ==== Ba (OH )216、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应:17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象:(1)电极上有气泡产生.H 2:O 2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
初中化学常见方程式
初中化学常见方程式
1. 燃烧反应方程式:
- 碳与氧气燃烧: C + O2 → CO2
- 氢气与氧气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O
2. 氧化还原反应方程式:
- 铁生锈: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
- 铜生绿锈: 2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
3. 酸碱中和反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钙: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
4. 置换反应方程式:
- 铁与铜sulfate溶液: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- 锌与盐酸: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. 分解反应方程式:
- 电解水: 2H2O → 2H2 + O2
- 加热碳酸钙: CaCO3 → CaO + CO2
6. 合成反应方程式:
- 氢气与氧气合成水: 2H2 + O2 → 2H2O
- 碳与氧气合成二氧化碳: C + O2 → CO2
这些是初中化学课程中常见的一些化学反应方程式,包括燃烧、氧化还原、酸碱中和、置换、分解和合成等反应类型。
掌握这些基本方程式有助于学生理解化学变化过程。
初中化学化学方程式公式大全
初中化学重点方程式和公式
初中化学的化学方程式和公式如下:
一、镁在空气中燃烧:2mg + o2点燃2mgo
二、铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2点燃fe3o4
三、铝在空气中燃烧:4al + 3o2点燃2al2o3
四、氢气在空气中燃烧:2h2 + o2点燃2h2o
五、红磷在空气中燃烧:4p + 5o2点燃2p2o5
六、硫粉在空气中燃烧:s + o2点燃so2
七、碳在氧气中充分燃烧:c + o2点燃co2
八、碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2点燃2co
九、二氧化碳通过灼热碳层:c + co2高温2co
十、一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2点燃2co2
十一、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):co2 + h2o === h2co3
十二、生石灰溶于水:cao + h2o === ca(oh)2
十三、无水硫酸铜作干燥剂:cuso4 + 5h2o === cuso4·5h2o
十四、钠在氯气中燃烧:2na + cl2点燃2nacl
十五、氯酸钾分解放出氧气:2kclo3=2kcl+3o2↑
十六、实验室用双氧水制氧气:2h2o2=2h2o + o2↑
十七、加热高锰酸钾:kmno4加热k2mno4+ mno2+ o2↑
十八、汞在空气中蒸发烧出碘蒸气:2hg+ o2= hgo
十九、甲烷在空气中燃烧:ch4+ 2o2= co2+ 2h2o
二十、酒精在空气中燃烧:c2h5oh+ 3o2= 2co2↑+ 3h2o
请注意,这里只列举了部分化学方程式和公式,仅供参考。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应:A+B→AB1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO(白色)2.铁在氧气中燃烧:4Fe + 3O2 → 2Fe2O3(黑色)3.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O3(白色)4.氢气和空气混合燃烧:2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O5(白色)6.硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热:2Cu(紫红色)+ O2 → 2CuO(黑色)10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O → H2SO3(亚硫酸)13.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O → H2SO4(硫酸)14.生石灰溶于水:CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水:Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4(白色)+ 5H2O → CuSO4·5H2O(蓝色)17.二氧化碳通过炽热的炭层:CO2 + C → 2CO二、几个分解反应:AB→A+B18.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解:2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾(有二氧化锰):2KClO3(白色)→2KCl(白色)+ 3O2↑21.加热高锰酸钾:2KMnO4(紫黑色)→ K2MnO4 + MnO2(黑色)+ O2↑22.碳酸不稳定而分解:H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石:CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解:通过加热,Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。
2.氢氧化铁的热分解:通过加热,2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。
初中化学方程式大全
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
28.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
29.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
30.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO → Cu + CO2↑
5.氢气在空气中燃烧:2H2+O2→2H2O。
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2→2P2O5.
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2→SO2.
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2→CO2.
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2→2CO。
二、几个分解反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2→2CO2.
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2→CO2+2H2O。
6.硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO2
7.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO2
8.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO
9.二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 → 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO2
分解反应
11.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O → H2CO3 → H2O + CO2↑
35.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜。
36.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞。
37.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
38.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水。
初中化学方程式大全及反应现象(齐全)
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl— 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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初中化学方程式一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(见上)(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱+ 酸-------- 盐+ 水(中和反应,方程式见上)(3)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+ 盐----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性:F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(S O4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3,碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)4,不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI4,不稳定性:2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七,碱低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。