高中化学抢分专题06_氧化还原反应解题策略
氧化还原反应试题的解题方法与技巧
氧化还原反应试题的解题方法与技巧！氧化还原反应是高考的高频知识点，2019年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。
试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。
另外也可能会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题要引起注意。
本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。
利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。
一、氧化还原反应基本概念的相互联系1、理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
2、明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。
3、注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。
②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
二、物质氧化性和还原性强弱的比较1、氧化性：是指得电子的性质(或能力)；2、还原性：是指失电子的性质(或能力)。
氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1、根据元素在周期表中的位置判断（1）同主族元素（从上到下）非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强；金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
化学中的氧化还原反应解题技巧详解
化学中的氧化还原反应解题技巧详解在化学学科中，氧化还原反应是十分重要且常见的反应类型。
正确理解和解题氧化还原反应的技巧对于学生的学习和应试都非常重要。
本文将详细介绍化学中的氧化还原反应解题技巧，希望对广大学生有所帮助。
一、理解氧化还原反应的基本概念在开始讲解解题技巧之前，我们先来回顾一下氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指化学物质中电子的转移过程。
在反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化剂和还原剂之间的电子转移使得反应能够发生。
辨认氧化剂和还原剂是解题的基本出发点。
二、氧化还原反应解题的步骤1. 标明反应物和生成物首先，我们需要明确氧化还原反应的反应物和生成物。
通常情况下，反应物中会有一个物质被氧化，一个物质被还原。
根据反应物和生成物中的原子组成及电荷变化，可以判断出氧化和还原的物质。
2. 标明氧化态和还原态，以及电子数目变化标明物质在反应前后的氧化态和还原态是非常重要的一步。
通过观察物质的氧化态和还原态的变化，可以判断氧化剂和还原剂。
3. 氧化还原半反应方程式的书写接下来，我们需要书写氧化还原半反应方程式。
半反应方程式是表示一个物质被氧化或还原的反应方程式。
在书写半反应方程式时，需要注意平衡电荷和原子的数量。
4. 原子的平衡和电子的交换在书写完半反应方程式后，需要对反应式进行平衡，确保原子的数量一致。
同时，需要注意电子的交换数目，确保氧化剂和还原剂所带电子的数量相等。
5. 整合氧化还原半反应方程式最后，将氧化剂和还原剂的半反应方程式整合成完整的氧化还原反应方程式。
确保反应物和生成物都在方程式中，并且符合能量守恒的原则。
三、解题技巧的应用举例为了更好地理解和应用这些解题技巧，我们来看一个具体的例子。
问题：在氧化还原反应中，硫代硫酸钠与三氧化硫反应生成什么物质？解题步骤：1. 标明反应物和生成物：反应物：硫代硫酸钠（Na2S2O3）、三氧化硫（SO3）生成物：？2. 标明氧化态和还原态，以及电子数目变化：Na2S2O3的硫原子的氧化态从+2变为+6，还原态从+6变为+2；SO3的硫原子的氧化态从+6变为+4，还原态从+4变为+6。
高中化学氧化还原反应解题方法
高中化学氧化还原反应解题方法在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
掌握好氧化还原反应的解题方法，对于学生来说非常重要。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供解题方法和技巧。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
二、氧化还原反应的常见题型及解题方法1. 确定氧化还原反应的类型氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两种类型。
在解题时，首先要确定题目中给出的反应是属于哪种类型的氧化还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，氧化态增加；还原反应是指物质获得电子，氧化态减少。
例如，题目给出的反应是：2Na + Cl2 → 2NaCl根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
钠的氧化态从0增加到+1，氯的氧化态从0减少到-1。
2. 确定氧化还原反应的氧化数变化氧化数是指原子或离子中原子的氧化态数值。
在解题时，需要根据氧化数的变化来确定氧化还原反应的物质的氧化还原性质。
例如，题目给出的反应是：2Mg + O2 → 2MgO根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
镁的氧化态从0增加到+2，氧的氧化态从0减少到-2。
3. 确定氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，而还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
在解题时，需要根据氧化剂和还原剂的性质来确定氧化还原反应的类型。
例如，题目给出的反应是：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
铜的氧化态从0增加到+2，银的氧化态从+1减少到0。
因此，铜是还原剂，银是氧化剂。
4. 确定氧化还原反应的电子转移数电子转移数是指在氧化还原反应中转移的电子的数量。
在解题时，需要根据电子转移数来确定氧化还原反应的平衡方程式。
高中化学化学反应中的氧化还原反应与解题技巧
高中化学化学反应中的氧化还原反应与解题技巧氧化还原反应（redox reaction）是化学反应中的一类重要反应类型。
它涉及到物质电子的转移，即氧化剂（接受电子）与还原剂（提供电子）之间的相互作用。
在高中化学中，理解和掌握氧化还原反应以及相关的解题技巧对于学生来说至关重要。
一、氧化还原反应的基础概念氧化还原反应通常涉及氧原子的转移和电子的转移。
其中，氧化是指某物质失去电子或增加氧原子而发生的反应，而还原则是指某物质获得电子或减少氧原子的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂提供电子。
具体来说，氧化剂的氧原子数目增加，而还原剂的氧原子数目减少。
二、氧化还原反应的解题技巧了解氧化还原反应的基础概念是解题的前提，但在具体的解题过程中，还需要掌握一些技巧和方法。
1. 确定氧化剂和还原剂在解题过程中，确定反应物中哪一个物质发生了氧化，哪一个物质发生了还原非常重要。
通常，我们可以通过考察物质的氧化态的变化情况来判断。
氧化剂会使某物质的氧化态变大，而还原剂则会使某物质的氧化态变小。
2. 平衡化学方程式在氧化还原反应中，电子的转移会导致化学方程式的不平衡。
因此，平衡化学方程式是解析化学中的基本任务。
在平衡化学方程式时，一般先平衡氧原子的数量，然后平衡氢原子的数量，最后再平衡电子数目。
3. 应用氧化数氧化数是指化学元素在化合物中的电荷状态。
掌握氧化数的计算方法和应用能够帮助我们更好地理解氧化还原反应。
在解题中，我们可以通过考察氧化数的变化情况来判断哪一个物质是氧化剂，哪一个物质是还原剂。
4. 使用反应类型参考表反应类型参考表是学习和掌握氧化还原反应的有效工具。
通过参考表，我们可以找到常见的氧化还原反应类型，了解典型氧化剂和还原剂的信息，从而更好地进行解题。
5. 熟练掌握氧化还原反应的例题只有通过反复练习和解析氧化还原反应的例题，我们才能更好地掌握解题技巧。
在解题过程中，我们应该注重提炼问题的关键信息，运用所学知识和方法，有条理地进行解答。
高中化学氧化还原反应的解题技巧
高中化学氧化还原反应的解题技巧高中化学中，氧化还原反应是一个重要的内容。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和应用氧化还原反应的概念。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供相应的解题技巧，希望对高中学生及其父母有所帮助。
一、氧化还原反应的基本概念在开始解题之前，我们首先需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指物质中的原子发生电子的转移，从而导致氧化态和还原态的变化。
其中，氧化是指物质失去电子，增加氧化态；还原是指物质获得电子，减少氧化态。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，而还原剂则是指能够还原其他物质的物质。
二、氧化还原反应的题型及解题技巧1. 氧化剂和还原剂的判断在解题过程中，我们经常需要判断给定物质在反应中是氧化剂还是还原剂。
一般来说，氧化剂的特点是自身被还原，而还原剂则是自身被氧化。
我们可以通过观察物质的氧化态的变化来判断其是氧化剂还是还原剂。
例如，如果一个物质的氧化态增加，那么它就是氧化剂；如果一个物质的氧化态减少，那么它就是还原剂。
举例来说，当我们遇到题目中给出的反应方程式时，可以通过观察反应物和生成物的氧化态的变化来判断氧化剂和还原剂。
比如，对于反应方程式Cu +2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag，我们可以看到铜的氧化态从0增加到+2，而银的氧化态从+1减少到0，因此铜是氧化剂，银是还原剂。
2. 氧化还原反应的平衡在解题过程中，我们还需要考虑氧化还原反应的平衡。
氧化还原反应的平衡是指反应物和生成物之间电子的转移达到平衡状态。
在平衡状态下，氧化剂和还原剂的物质量之比称为电荷数的比值。
当我们遇到求解平衡常数的题目时，可以通过计算氧化剂和还原剂的物质量之比来求解。
例如，对于反应方程式2Fe3+ + 3Cu → 2Fe + 3Cu2+，我们可以计算氧化剂Fe3+和还原剂Cu之间的物质量之比，然后根据反应方程式中的系数，求解平衡常数。
研究高中化学氧化还原反应的解题技巧
高中化学氧化还原反应的解题技巧一、认识氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念在化学学科中，氧化还原反应是一种普遍存在的反应类型。
在这种反应中，原子失去或获得电子，从而形成离子或原子的变化。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，也是大量工业生产中的重要反应类型。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征包括电子转移、氧化和还原的发生、氢离子参与等。
这些特征是识别和解题氧化还原反应的关键。
二、氧化还原反应的基本原理1. 电子转移的概念在氧化还原反应中，电子的转移是最为关键的步骤。
原子失去电子被称为氧化，原子获得电子被称为还原。
氧化还原反应是通过原子之间的电子转移来完成的。
2. 氧化还原数的求解氧化还原数是描述原子在化学反应中电荷变化的一个概念。
求解原子的氧化还原数是解题氧化还原反应的第一步。
三、氧化还原反应解题技巧1. 求解氧化还原数的方法在解题氧化还原反应时，首先要学会求解原子的氧化还原数。
可通过以下方法求解氧化还原数：a. 通过元素的位置来判断氧化还原数：主族元素的氧化还原数等于其组号；过渡元素的氧化还原数则需要根据周围元素的性质来确定。
b. 通过元素的化合物来判断氧化还原数：根据化合物的性质，可以算出其中原子的氧化还原数。
2. 识别氧化还原反应的方法在化学反应中，有些反应虽然存在原子间的电子转移，但并不是氧化还原反应。
正确识别氧化还原反应是解题的关键。
识别氧化还原反应的方法包括：a. 判断原子的氧化还原数是否发生变化：氧化还原反应的特点是原子的氧化还原数发生了变化，可以通过比对反应前后原子的氧化还原数来确认是否为氧化还原反应。
b. 判断反应物和生成物之间的电子转移情况：氧化还原反应中，电子的转移是反应进行的物理依据，因此通过分析电子的转移情况来确认反应是否为氧化还原反应。
3. 使用半反应法求解复杂氧化还原反应在某些情况下，反应物和生成物之间存在复杂的氧化还原关系，无法直接通过电子转移来判断反应类型。
氧化还原反应解题策略
氧化还原反应的计算通常会涉及三大守恒（ 质量守恒 、 电荷 守恒 、 电子 得失 守 恒 ） ， 对 于 涉及 氧 化 还 原 反应 的计 算 试题 ， 型 题相 对 较难 ， 但 只要 方 法 得 当是 很 容 易解 决 的 ， 此 类型 试题 一般 采取 电子得 失守恒 即化合 价升 降 守恒 法 加 以 解决 。例如 ： 某氧化还原反应中 ， 起氧化作用的是Ｘ ０ ７ ２ － 离 子， 在溶 液 中０ ． ２ ｏ ｔ ｏ ｌ 该离 子 恰好 能 使 ０ ． ６ ｍ ｏ ｌ Ｓ Ｏ ， ２ － 离 子 完 全 氧 化， 则ｘ 。 ０ ７ ２ － 离 子还 原后 的化合 价 为多 少 ？ （ Ａ ． ＋ １ ； Ｂ ． ＋ ２ ； Ｃ ． ＋ ３ ； Ｄ ． ＋ ４ ） 如果能熟练应用化合价升降守恒法的话 ， 我们可以设 ｘ ０ ． ７ ２ 一 还原后的化合价为Ｘ ， 可列方程０ ． ２ ＊ ２ （ ６ 一 ｘ ） ＝ ０ ． ６ ＊ ２ ， 解 得ｘ ＝ ３ ， 故 选Ｃ 。还有 部分 题需 要结 合原 子 守恒 法加 以解 决 。 例如１ ９ ． ２ ｇ 铜 与适 量 浓硝 酸 反应 ， 当铜 全部 作 用 后共 收 集 到 １ １ ． ２ Ｌ 气体（ 标 准状 况 ） ， 求 反 应 中生成 的一氧 化 氮 与二 氧 化 氮 的体积 各为 多少 ？ 对 于这 道题 ， 可 以设 一 氧化 氮 的物质 的 量为Ｘ ， 二 氧化 氮 的物 质的 量为ｙ 。 根据化 合 价升 降守 热 点之 一 ，再 现率 达 １ ０ ０ ％。 氧化 还原 反应 的考 查除 了常 见题 型外 ， 还 与离 子 共存 、 电化 学、 热化 学 、 化 学实 验等 试题 紧密 结合 ， 加 大 了考 查力 度 ， 全 方位综合体现学科 内知识的理解及应用能力。但总结起来 关 于氧 化还原 反应 知识 点 的考查 主要 可 以从 以下 几方 面分 析。 对基 本概 念 记忆 的考 查 对各类关于氧化还原反应试题的分 析 ， ８ ０ ％左右的试 题属于对 氧化还 原反应基本概念 记忆 的考查 。例如 ： 在 Ｆ ｅ Ｏ ＋ ３ Ｃ Ｏ ＿ 高 ２ Ｆ ｅ ＋ ２ Ｃ Ｏ ２ Ｘ应 中 ， ） Ｆ ｅ ２ ０提 （ ） 。 Ａ ． 被 氧 化 Ｂ ． 氧 化 剂 Ｃ ． 被 还原 Ｄ ． 还 原 剂 只要 学 生
核心素养导向下高中化学氧化还原反应专题解题策略
核心素养导向下高中化学氧化还原反应专题解题策略在当今的教育环境下，核心素养的培养已成为高中化学教学的重要目标。
氧化还原反应作为高中化学的重要内容，对于培养学生的化学核心素养具有关键作用。
本文将探讨在核心素养导向下，如何有效进行高中化学氧化还原反应的专题解题策略。
一、理解氧化还原反应的本质首先，学生需要深入理解氧化还原反应的本质。
在这个过程中，教师可以通过引导学生观察和思考，让他们理解到氧化还原反应不仅仅是物质之间的转化，更是电子的转移过程。
理解了这一点，学生就能更好地把握氧化还原反应的规律，为解题奠定基础。
二、掌握基本概念和规律对于氧化还原反应的专题解题，学生需要熟练掌握相关的基本概念和规律。
例如，掌握化合价的变化规律、掌握常见的氧化剂和还原剂、理解氧化数和还原数的变化规律等。
只有对这些基本概念和规律有了深入的理解，学生才能有效地解决相关问题。
三、建立知识网络在理解了基本概念和规律之后，学生需要建立起一个完整的知识网络。
这个网络应包括各种类型的氧化还原反应，如置换反应、归中反应等，并理解它们之间的相互关系。
通过这个知识网络，学生可以更加系统地理解和记忆氧化还原反应的相关知识，提高解题效率。
四、加强实验探究实验是化学学科的基础，也是理解氧化还原反应的重要手段。
因此，教师在教学过程中应鼓励学生进行实验探究，通过观察实验现象，深入理解氧化还原反应的本质和规律。
同时，实验探究也可以帮助学生培养科学探究的能力，进一步发展其化学核心素养。
五、强化解题技巧的训练在掌握基本概念、规律和知识网络的基础上，学生还需要进行解题技巧的训练。
这包括如何分析题目中的信息、如何确定氧化剂和还原剂、如何判断化合价的变化等。
通过大量的练习和反思，学生可以逐渐掌握解题技巧，提高解题效率。
六、提倡反思与总结最后，反思与总结是提高解题能力的关键步骤。
每次解题后，学生都应反思自己的解题过程，总结解题思路和方法。
对于做错的题目，学生更应深入分析错误的原因，找出自己的薄弱环节，并加以改进。
氧化还原反应的地位及解题策略
氧化还原反应的地位及解题策略高三化学组秦洪强氧化还原反应是历年高考的热点，再现率达100%。
分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、化学计算等紧密结合，加大了考查力度，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。
【考纲解读】:①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
②理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
③了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、基本概念的直接考查这类题型主要有判断氧化还原反应类型，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子等。
[例1]（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。
A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
答案：CD[例2]（08广东33）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g【解析】由题中反应可知, N 的化合价由0→-3 价, 化合价降低, 故N2作氧化剂；C 的化合价由0→+2 价, 化合价升高, 故C作还原剂；Al和O的化合价无改变, 故Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂；每生成1mol AlN需转移3 m ol电子。
氧化还原反应解题策略
氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，解题时可以采用以下策略：
1. 确定氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是失去电子的物质，而还原剂是得到电子的物质。
通过分析反应物和生成物中各元素的化合价变化，可以确定氧化剂和还原剂。
2. 写出方程式：根据确定的氧化剂和还原剂，写出反应方程式。
在方程式中，氧化剂和还原剂应该在反应物和生成物中分别出现，并且它们的电子得失应该平衡。
3. 配平反应方程式：在写出反应方程式后，需要进行配平，使反应方程式中各元素的原子数相等。
可以采用电子守恒法或离子电子法进行配平。
4. 确定氧化还原反应的类型：根据反应物和生成物中氧化剂和还原剂的性质，可以确定氧化还原反应的类型，如氧化反应、还原反应、歧化反应等。
5. 分析反应条件：有些氧化还原反应需要特定的反应条件才能进行，如温度、压力、催化剂等。
在解题时需要注意这些反应条件。
6. 应用于实际问题：氧化还原反应在实际问题中有广泛的应用，如电池、电解、金属冶炼等。
在解题时需要将氧化还原反应的知识应用于实际问题中。
通过以上策略，可以有效地解决氧化还原反应的问题。
需要注意的是，氧化还原反应的知识需要不断地练习和巩固，才能掌握得更加熟练。
氧化还原反应解题技巧
氧化还原反应解题技巧在化学学科中，氧化还原反应是一种常见且重要的化学反应类型。
它涉及电子的转移和原子的氧化还原状态的变化。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和分析氧化还原反应。
本文将介绍一些氧化还原反应解题的技巧和方法。
一、了解氧化还原反应的基本概念在深入学习氧化还原反应之前，我们需要了解一些基本概念。
最常见的概念是氧化和还原。
氧化是指物质失去电子或电子密度增加的过程，而还原则是指物质获得电子或电子密度减少的过程。
另外，还需要了解原子或离子的氧化还原状态。
氧化还原状态是指原子或离子在反应前后所具有的电荷状态，用于描述种子离子或原子中氧化性和还原性的发生变化。
二、掌握氧化还原反应的平衡方程式理解氧化还原反应的平衡方程式是解题的基础。
平衡方程式表示了反应物和生成物之间的化学计量关系。
通常，氧化还原反应的平衡方程式可以通过观察元素的氧化还原状态的变化来推导。
一般情况下，氧化数的增加对应着氧化，而氧化数的减少则对应着还原。
根据这一原则，我们可以确定氧化还原反应的平衡方程式。
三、了解常见的氧化还原反应类型在解题过程中，我们需要熟悉常见的氧化还原反应类型。
这些类型包括金属与非金属的反应、非金属氧化物与金属的反应、非金属酸与金属的反应、酸与碱的反应等。
每一种反应类型都有其独特的特点和规律，了解这些特点和规律可以帮助我们更好地解题。
四、熟悉常用的解题方法和步骤在解题过程中，我们需要掌握一些常用的解题方法和步骤。
首先，我们需要确定反应物和生成物的氧化还原状态，并根据氧化还原状态的改变推导出反应的平衡方程式。
其次，我们需要平衡反应方程式，并根据所给条件计算出所需的物质的摩尔质量、体积或其他相关数据。
最后，我们需要根据所学的化学定律和理论进行分析和推导。
这些解题方法和步骤可以帮助我们有条理地解决氧化还原反应的问题。
五、多做练习和实践最后，实践是提高解题能力的关键。
多做一些题目和实验可以帮助我们掌握氧化还原反应解题的技巧和方法。
氧化还原反应及解题技巧
氧化还原反应及解题技巧氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一。
它涉及到电子的转移过程，其中氧化是电子失去，还原是电子获得。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念和解题技巧。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的原子或离子的氧化态和还原态发生变化的过程。
其中，氧化态是指原子或离子失去电子后所处的状态，还原态则是指原子或离子获得电子后所处的状态。
在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，它使其他物质发生氧化，自身被还原。
还原剂则是给予电子的物质，它使其他物质发生还原，自身被氧化。
氧化还原反应可以通过观察物质的氧化态变化来确定，当物质的氧化态发生增加时，可以判定为氧化反应；相反，当物质的氧化态发生减少时，可以判定为还原反应。
二、氧化还原反应的解题技巧1. 确定氧化反应和还原反应的物质首先要确定反应物和生成物中哪些物质发生了氧化反应，哪些物质发生了还原反应。
通过观察反应物和生成物的氧化态变化来判断。
2. 确定氧化剂和还原剂根据反应物和生成物的氧化态变化，可以确定氧化剂和还原剂。
氧化剂是氧化其他物质的物质，它自身被还原；还原剂是还原其他物质的物质，它自身被氧化。
3. 平衡反应方程式根据氧化还原反应的性质，需要平衡反应方程式。
首先平衡原子数目，然后平衡电荷数目。
4. 利用氧化态变化确定反应类型利用反应物和生成物的氧化态变化来判断反应类型，包括氧化反应、还原反应、互变反应以及无所作为反应。
5. 应用性质和规律分析问题在解题过程中，要善于应用氧化还原反应的性质和规律来分析问题。
例如，氧化还原反应常常涉及电子的转移，可以应用电荷守恒原理来分析问题。
三、示例解析为了更好地理解氧化还原反应以及解题技巧，下面以一个具体的示例来解析。
示例题目：将亚硫酸钠与硝酸反应，写出反应方程式。
解析：1. 确定氧化反应和还原反应的物质亚硫酸钠（Na2SO3）中的硫原子的氧化态由+4变为+6，被氧化，属于氧化反应；硝酸（HNO3）中的氮原子的氧化态由+5变为+4，被还原，属于还原反应。
氧化还原反应方程式求解技巧
氧化还原反应方程式求解技巧1.确定物质的氧化态和还原态：氧化态是一个原子或分子中氧化剂上电的最大正电性的价态，还原态是一个原子或分子中还原剂上电的负电性的价态。
通常，金属元素的氧化态为其离子态的电荷数，非金属元素的氧化态为其在化合物中的电荷数。
找出反应中参与氧化还原的物质，确定它们的氧化态和还原态。
2.平衡氧化还原反应的电子：在一个氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
平衡方程式时，需要保证反应前后电子数的平衡。
根据氧化还原物质的氧化态变化，确定被氧化的物质失去的电子数、被还原的物质获得的电子数。
然后利用倍增法、分式法或其他方法平衡反应前后的电子数。
3.平衡氧化还原反应的质子：氧化还原反应中常常涉及到质子的转移。
质子不能直接在方程式中处理，需要使用配体H+表示质子的转移。
根据反应物和生成物中的质子数目，加入适当的H+或OH-以平衡质子转移的过程。
同时，平衡质子的转移时，也要确保水的生成和消耗平衡。
4.平衡氧化还原反应的氧：在平衡方程时，氧和氢的平衡通常是同时进行的。
根据反应物和生成物中氧的数目，加入适当的H2O或O2以平衡原子的数目。
需要注意的是，水可以在酸性条件下加入，氢氧根离子（OH-）可以在碱性条件下加入。
5.检查和简化方程：平衡方程后，需要检查方程是否满足质量守恒和电荷守恒。
如果不满足，需要进行修正。
同时，可以尝试简化方程，去掉多余的物质。
需要注意的是，在平衡方程时，氧化还原剂和还原剂物质的系数应该尽量简化为整数。
最后，为了检验方程是否正确，可以计算氧化态的变化，确保被氧化的物质的氧化态减小，而被还原的物质的氧化态增加。
高中氧化还原反应解题策略
高中氧化还原反应解题策略张泽伟(湖北省武汉市武钢三中高三(４)班㊀４３００８０)摘㊀要:在高中化学知识的学习过程中ꎬ氧化还原反应是重点ꎬ同时也是高考化学试卷中热点ꎬ与不同的化学知识相结合ꎬ综合考查化学知识的运用能力和整体素养.所以ꎬ需要熟练掌握氧化还原知识ꎬ逐渐构建一个完整的知识框架ꎬ同时对氧化还原反应习题进行分析和总结ꎬ形成一个完善的解题体系ꎬ具有针对性的开展相应的解题策略ꎬ不断提高自身氧化还原反应的解题能力.关键词:高中化学ꎻ氧化还原ꎻ解题策略ꎻ电子得失中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１７)３６－００８８－０２收稿日期:２０１７－０９－０１作者简介:张泽伟(２０００.４－)ꎬ男ꎬ江苏无锡人ꎬ高中在校学生.㊀㊀氧化还原反应全面贯彻高中化学教材ꎬ可以与不同的化学知识进行结合ꎬ形成综合性的化学题目.所以ꎬ在氧化还原知识的学习过程中ꎬ对氧化还原反应从本质上进行理解和分析ꎬ同时熟练掌握氧化还原知识与其他知识的联系ꎬ整体性的提高自身的氧化还原反应运用能力.本文将将以高中氧化还原反应解题策略为主题ꎬ从以下几个方面进行详细的分析和探讨.㊀㊀一㊁掌握氧化还原反应基础概念在高中化学试卷中对氧化还原反应知识的考查主要分为两个方面ꎬ一方面是对氧化还原反应的基础概念进行考查ꎬ另一方面考查对氧化还原反应的本质理解程度ꎬ并且在解答的过程中存在相应的解题方法和技巧的运用.所以ꎬ我们在氧化还原知识的学习过程中ꎬ对基础的概念和知识进行详细的分析和掌握ꎬ逐渐领会到氧化还原反应的本质ꎬ进而由基础的知识进行拓展和研究ꎬ逐渐形成一个完善的化学知识网络结构ꎬ促进自身在化学难点解题过程中推导能力.在氧化还原反应基础概念的掌握过程中ꎬ以下几个方面是学习的重点.第一ꎬ分析化学物质中每个元素化合价的变化ꎬ进而确定氧化还原反应的本质.其中ꎬ要掌握各个元素化合价的变化ꎬ首先需要对每个化学物质中元素原本的化合价进行了解ꎬ然后对所生成物质运用化合价推导的方法ꎬ清晰的掌握化学物质中化合价变化的趋势.在化学物质化合价的记忆过程中ꎬ可以结合原子核外电子排布和元素周期表中所在的位置ꎬ加深对各个元素的化合价印象ꎬ提高自身对化合价的记忆效率.另外ꎬ化学元素在组合的过程中ꎬ由于结合元素的不同会造成不一样的化合价ꎬ需要我们进行特别的记忆ꎬ提高自身对化合价的掌握程度.元素化合价的变化是对氧化还原反应分析和推导的基础ꎬ同时基本的要求ꎬ促进自身氧化还原反应的掌握程度.第二ꎬ理清氧化还原反应中氧化物和还原物.在氧化还原反应的学习过程中ꎬ需要根据氧化物和还原物的区分ꎬ来逐步完成相应的推导ꎬ进而提高自身化学解题能力.可以将氧化剂㊁得失电子㊁被还原㊁化合价降低等基础概念进行结合ꎬ形成高度概括的语句ꎬ 氧得降被还ꎬ还失升被氧 ꎬ还原剂失去电子化合价升高被氧化ꎬ从本质上对概括语句进行理解ꎬ提高自身对氧化还原反应的掌握程度.另外ꎬ在氧化还原反应的学习过程中ꎬ会遇到一个化学物质在氧化还原反应中既是还原剂又是氧化剂ꎬ需要对化合价的变化进行仔细的分析ꎬ进而推导出参与氧化还原反应的物质ꎬ促进自身解题能力的发展和提高.㊀㊀二㊁运用电子得失守恒定律解答在氧化还原反应习题的解答过程中ꎬ电子得失守恒定律是我们经常运用的解题方法ꎬ通过对化学物质化合价的变化ꎬ进而运用得失电子守恒定律ꎬ掌握氧化还原反应的电子得失比例ꎬ促进自身对解题的效率和质量提升.整体而言ꎬ氧化还原反应与相关计算题进行融合的题型具有综合性的特点ꎬ在解题的过程中经常出现没有清晰的解题思路ꎬ阻碍自身解题效率的提高.所以ꎬ在解题的过程中ꎬ抓住氧化还原反应的本质ꎬ充分运用得失电子守恒定律ꎬ逐渐推导出参与化学反应中各种元素的比例ꎬ进而通过已知的数值来完成相关化学物质质量的求解ꎬ或者推导出参与化学反应的化学物质.比如下面这道化学氧化还原反应例题:将金属氧化物Ａ的质量３２ｇꎬ在高温反应条件下与足量的一氧化碳气体发生反应ꎬ同时将通过化学反应所生成的气体通入到过量的石灰水中ꎬ经过测量得到的白色沉淀质量为６０ｇꎬ求解该金属氧化物是什么.㊀在这道化学题的解答过程中ꎬ充分利用已知条件有元素Ａ相对原子质量为５６ꎬ根据计算推导出该氧化物的化学表达式ꎬ主要面临的问题是如果该元素具有多种氧化物ꎬ那么如何确定是哪种氧化物.首先根据与化学元素表进行对照ꎬ由于Ａ元素的相对原子质量为５６进而得出Ａ金属元素为铁ꎬ得知所求的该元素的氧化物为ＦｅＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ３Ｏ４.所以可以运用假设法ꎬ将所得到的金属氧化物设为ＦｅｘＯｙꎬ这样只要求出ｘ与ｙ的比例就可以了ꎬ形成一个清晰的解题思路ꎬ促进自身氧化还原反应的解题效率.下面介绍以下具体的解答过程ꎬ首先需要将其中所发生的化学方程式写出来:Ｃａ(ＯＨ)２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３ˌ＋Ｈ２Ｏ其中已知二氧化碳和氢氧化钙的相对原子质量和发生反应的比例ꎬ进而可以求出二氧化碳的质量２６.４ｇ.然后通过Ａ元素氧化物与ＣＯ的化学方程式来进一步计算ꎬ运用电子守恒原则:ＡｘＯｙ＋ｙＣＯ＝ｘＡ＋ｙＣＯ２ʏ.８８通过用ｘ和ｙ来对金属氧化物和二氧化碳的相对原子质量进行表示ꎬ再利用发生化学反应的比例得出一个式子ꎬ进行解答出ｘ与ｙ的比例是２ʒ３ꎬ最终确定该氧化物的化学表达式为Ｆｅ２Ｏ３.在化学习题中运用代数计算法ꎬ减少过多的计算量ꎬ增加自己的做题速度ꎬ进而在考试中节约出宝贵的时间.在高中氧化还原反应习题的解答过程中ꎬ充分利用得失电子守恒㊁质量守恒和元素守恒等定律ꎬ从本质上对氧化还原反应过程进行理解和分析ꎬ逐渐了解化学物质发生反应的比例ꎬ进而运用相应的计算方法ꎬ高效完成氧化还原反应习题的解答.㊀㊀三㊁采用代数计算方法解题策略氧化还原反应中计算问题一直是解决化学习题中的重点和难点ꎬ首先通过详细的分析ꎬ掌握化学物质之间的关系ꎬ这种关系可以是比例㊁差值等ꎬ然后具有针对性的运用相应的解题技巧ꎬ不断完善自身的解题步骤ꎬ进而高效完成计算题的解答ꎬ促进自身化学解题能力的发展和提高.比如在下述例题中ꎬ给出氧化还原反应前后质量的差值ꎬ运用差值计算技巧ꎬ来完成习题的解答.在一定量的氧化铜与０.５Ｌ的稀硫酸充分反应之后ꎬ将一根５０ｇ的铁棒放入到所得溶液中ꎬ进行搅动直到铁棒不与溶液发生化学反应ꎬ将铁棒取出进行干燥等处理之后ꎬ测量得出质量变为５０.２４ｇꎬ同时在标准状况下ꎬ得到２２４ｍＬ的气体.求解原氧化铜的质量.在这道题的解答过程中ꎬ需要对其中化学反应的过程进行熟练的掌握ꎬ并且写出相应的氧化还原反应方程式ꎬ首先通过已知的条件可以得到铁棒的质量差为０.２４ｇ.然后根据化学方程式运用差值法进行解答ꎬ写出化学反应的每个过程Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２ʏ以及Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕꎬ进而得出氢气的体积为２２４ｍＬꎬ推导出参与氧化还原反应铁的质量.通过氢气的体积差和铁棒质量差ꎬ来完成上述两个方程式差值法的计算ꎬ最后得出氧化铜的原质量为８ｇ.在关于差值的化学习题中ꎬ熟练的运用差值计算法ꎬ通过简便的计算过程ꎬ提高自己的做题效率ꎬ以及做题的准确性.除此之外ꎬ需要对大量的氧化还原反应计算题进行分析和分类ꎬ将不同类型的习题进行总结ꎬ逐渐了解各种题型的解题方法ꎬ同时不断拓展自身的解题技巧ꎬ整体性的提高自身对氧化还原反应知识的掌握程度和解题能力.其中在氧化反应习题的解答过程中ꎬ需要熟练的掌握各种化学离子之间共存的问题ꎬ避免出现缺少讨论的情况发生.可以对常见的还原性和氧化性离子进行总结ꎬ然后以对比的形式加深对每种离子之间的反应ꎬ形成一个氧化还原反应的知识框架ꎬ提高自身的解题能力.总而言之ꎬ在高中氧化还原知识的学习过程中ꎬ需要及时对相应的化学习题进行分析和总结ꎬ掌握氧化还原习题中考查的重点知识和思想ꎬ进而具有针对性对氧化还原知识和解题策略进行学习ꎬ在解题的过程中熟练的运用电子守恒㊁质量守恒等定律ꎬ同时在计算的过程中利用代数计算的解题技巧ꎬ整体性的促进自身化学解题能力的发展和提高.㊀㊀参考文献:[１]朱莎莎.氧化还原反应考点透视[Ｊ].高中数理化ꎬ２０１１(０２):２３－２４.[２]栾春武.氧化还原反应中的一般规律与特殊问题[Ｊ].中学生数理化:高考版ꎬ２０１１(０１):３２－３３.[责任编辑:季春阳]高中化学 硝酸的性质 教学设计分析叶雪美(江苏省栟茶高级中学㊀２２６４０６)摘㊀要:分析了高中化学 硝酸的性质 教学设计理念ꎬ同时阐述了主要教学内容ꎬ最后通过分析教材㊁学情ꎬ确立教学目标ꎬ详细阐述了高中化学 硝酸的性质 教学设计流程.旨在科学开展课程设计ꎬ确保学生能够迅速掌握有关 硝酸的性质 学习要点.关键词: 硝酸的性质 ꎻ教学设计ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１７)３６－００８９－０２收稿日期:２０１７－０９－０１作者简介:叶雪美(１９８１.１－)ꎬ女ꎬ江苏如东人ꎬ本科ꎬ从事高中化学教学.㊀㊀一㊁解读设计理念化学这门课程本身是基于社会大背景下衍生而出的产物ꎬ课程教学中ꎬ需要与社会实际联系到一起.单就 硝酸的性质 这一章节教学内容而言ꎬ其本身在理解上难度较大ꎬ专业词汇相对抽象ꎬ教师沿用 我讲你听 的教学模式ꎬ无法阐述清楚该结论的由来ꎬ显然这违背了新课改所要求的三维目标(品德培育㊁掌握知识及发展能力).而为了取得更好的教学效果ꎬ本文便从 硝酸的性质 教学设计方面出发进行剖析ꎬ充分应用多媒体和实验设备ꎬ以激发出学生主动探索 硝酸的性质 的学习欲望.㊀㊀二㊁剖析教学内容以普通高中标准实验课程用书为准.学习氧化还原反应㊁元素化学等知识后ꎬ便开始生产生活中含氮化合物的学习.在初中阶段的学习中学生已对硝酸有了一定认识ꎬ即知道其有着酸的通性ꎬ到了高中阶段则是进一步介绍硝酸不稳定性㊁强氧化性等特性.主９８。
专题06 氧化还原反应类选择题解题方法和策略-高考化学备考中等生百日捷进提升系列(技能方法)(解析版)
氧化还原反应是高考的高频知识点，2018年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。
试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。
另外也可能会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题要引起注意。
本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。
利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。
预计2018高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；其次将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力。
【例题1】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是( )A．反应①中CS2作氧化剂B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C．反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1【答案】B【例题2】往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g【答案】D【解析】往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
高考化学冲刺押题(高考热点)系列 专题06 氧化还原反应解题策略
氧化还原反应是历年高考热点之一，再现率达100%。
分析2011年高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、STS等试题紧密结合，加大了考查力度，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。
一、基本概念的直接考查考查氧化还原反应的基础概念，关键是理清理顺氧化还原反应概念间的关系。
即化合价升高→失去电子→被氧化→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→对应氧化产物；化合价降低→得到电子→被还原→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性→对应还原产物。
主要包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。
要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为失去。
根据氧化还原反应方程式及相应规律，可判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂。
二、化学计算的考查氧化还原反应的计算通常会涉及到三大守恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒），特别是电子守恒（氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数），它是列式求解的关键依据，往往能达到事半功倍、快捷准确的效果。
尤其涉及连续、复杂的氧化还原反应计算时，不要按所有情况讨论，也不能按反应一步步进行计算，而是抓住反应的始态和终态各元素中原子的变化情况，利用上面的守恒来计算，使题目变得简单明了。
三、离子共存中氧化还原反应的考查涉及元素的单质及其化合物的许多反应是氧化还原反应，水溶液中进行的绝大多数反应是离子反应，它们是中学化学的重要内容，也是重要的反应类型，两者相互联系、相互渗透，体现了综合应用能力。
四、以电化学知识为载体的综合考查原电池原理与电解原理实质都是发生氧化还原反应，相关原理、计算及应用仍符合氧化还原反应规律。
物质间的反应大多数是氧化还原反应，氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用，与很多知识综合皆可构成新颖命题。
氧化还原反应方程式求解技巧
氧化还原反应方程式求解技巧
氧化还原反应是化学中常见的反应类型之一，也是研究化学的重要内容。
求解氧化还原反应方程式需要一些技巧和方法，以下是一些简单的策略：
1. 确定氧化态变化：
通过观察反应物和生成物的氧化态变化来确定反应的电荷转移情况。
氧化态增加的物质发生了氧化反应，氧化态减少的物质发生了还原反应。
2. 找出反应物和生成物：
确定反应物和生成物是求解方程式的第一步。
通过化学方程式中的反应物和生成物来确定反应类型，进一步求解方程式。
3. 平衡反应物和生成物的数量：
平衡反应物和生成物的数量是求解方程式的关键步骤。
根据实验数据和反应物的摩尔比例来确定平衡系数，保证反应物和生成物的物质量守恒。
4. 检查反应式的平衡性：
根据平衡系数检查反应式的平衡性，确保反应物和生成物的原子数目一致。
如果反应式不平衡，可以调整平衡系数，改变反应物和生成物的数量。
5. 确定反应类型：
根据反应物和生成物的氧化态变化以及其他特征，确定反应的类型，例如氧化反应、还原反应、氧化还原反应等。
这些是求解氧化还原反应方程式的一些简单技巧和方法。
在实际应用中，还需要理解化学反应原理，掌握更多的化学知识和实验技巧，以便更准确地解决复杂的氧化还原反应问题。
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专题氧化还原反应解题策略氧化还原反应是历年高考热点之一，再现率达100%。
分析2011年高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、STS等试题紧密结合，加大了考查力度，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。
一、基本概念的直接考查考查氧化还原反应的基础概念，关键是理清理顺氧化还原反应概念间的关系。
即化合价升高→失去电子→被氧化→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→对应氧化产物；化合价降低→得到电子→被还原→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性→对应还原产物。
主要包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。
要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为失去。
根据氧化还原反应方程式及相应规律，可判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂。
二、化学计算的考查氧化还原反应的计算通常会涉及到三大守恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒），特别是电子守恒（氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数），它是列式求解的关键依据，往往能达到事半功倍、快捷准确的效果。
尤其涉及连续、复杂的氧化还原反应计算时，不要按所有情况讨论，也不能按反应一步步进行计算，而是抓住反应的始态和终态各元素中原子的变化情况，利用上面的守恒来计算，使题目变得简单明了。
三、离子共存中氧化还原反应的考查涉及元素的单质及其化合物的许多反应是氧化还原反应，水溶液中进行的绝大多数反应是离子反应，它们是中学化学的重要内容，也是重要的反应类型，两者相互联系、相互渗透，体现了综合应用能力。
四、以电化学知识为载体的综合考查原电池原理与电解原理实质都是发生氧化还原反应，相关原理、计算及应用仍符合氧化还原反应规律。
物质间的反应大多数是氧化还原反应，氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用，与很多知识综合皆可构成新颖命题。
【解题策略】（1）近几年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除主要考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式的计算与物质的分析推断相综合的趋势。
因此解题时，应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内在联系抽象归纳，并按此规律进行推理和想像。
解题过程中，应从分析元素化合价有无变化或升降这一氧化还原反应的特征入手，具体方法是：找变价、判类型、分升降、定其他。
关于氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决。
对于氧化还原反应的计算，一般采用守恒法解，即依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
（2）近几年高考试题，呈现出氧化还原反应与STS问题情景相结合，氧化还原反应的计算与物质的分析推断相综合的趋势，以及信息迁移、探讨新问题情景的新型试题。
STS教育重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展，它仍是以后高考命题的热点和亮点。
今后高考命题会继续涉及上述热点，同时也会因氧化还原反应涉及知识面广，特别是与社会生活知识综合在一起，会有推陈出新的综合性题型出现。
【例1 】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4解析：本题是根据氧化还原反应电子转移情况，判断产物的化合价。
由于铜粉是足量的，所以氮氧化合物被还原为N2, 由题意知氮氧化合物与N2体积比为2：1，根据电子转移守恒和原子守恒可推知发生2 NO x + 2xCu = N2 + 2xCuO x=2即发生2 NO2 + 4Cu = N2 + 4CuO ，答案为A。
【例2 】下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应解析：本题是考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，考虑问题要注意一些特例。
二氧化碳与水化合，碳酸氢铵分解，盐酸与氢氧化钠中和反应，这三个都是非氧化还原反应，没有发生电子转移。
A、B、D错误。
置换反应中肯定有单质参加，有单质生成，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
答案为C。
【例3】下列叙述正确的是A．二氧化硫具有还原性，故可作漂白剂B．钠的金属活性比镁强，故可用钠与氯化镁溶液反应制镁C．浓硝酸中的硝酸见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价解析：本题是考查氧化还原反应概念的内涵和外延。
SO2的漂白性是因为二氧化硫与有色物质反应生成不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，与其还原性无关，A错误；Na 虽然比Mg活泼，但因Na与水反应，所以不能发生置换反应，B错误；浓硝酸显黄色的原因是硝酸分解生成的二氧化氮溶于硝酸中，C正确；氯气具有强的氧化性，因此铁在氯气中燃烧生成FeCl3，而与非金属单质硫或碘反应时得到的Fe为+2价，D错误。
答案为C。
【例4 】下列推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：本题主要考查元素化合物的有关性质和氧化还原反应的关系。
Al3+能水解生成Al （OH）3胶体，具有较大的表面积，可用作净水剂，A正确；金刚石虽然硬度大，但能够与氧气发生氧化还原反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4具有强氧化性可以和Cu在加热条件下发生剧烈反应，C错误；将SO2通入品红溶液，溶液褪色，是生成了不稳定的物质，受热分解后又恢复原色。
将SO2通入溴水，发生氧化还原反应，溴水褪色后加热不能恢复原色，D错误。
答案为A。
【例5】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5解析：本题审题时注意问的是“该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比”。
首先写出反应方程式，判断出氧化剂和还原剂，特别注意硝酸只有一部分被还原。
4Zn+10HNO3= 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。
设4molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终产物为4molZn(NO3)2，有8mol HNO3没有参与氧化还原反应；根据电子转移守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=2mol，即有2molHNO3被还原。
则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4 ，答案A正确。
【例6】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a， 2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－解析：本题考查氧化还原反应规律的应用和有关计算。
因为Fe2＋的还原性强于Br－，所以Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。
2Fe2＋ + Cl22Fe3＋ + 2Cl－,2Br－+ Cl2Br2+ 2Cl2＋，A正确。
当x/a ≥－，2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+ 2Br2。
当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D正确；当介于二者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，B错误。
x=a， Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化部分Br－，C正确。
答案为B。
【例7】在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②解析：本题考查了学生对元素及其化合物中知识的掌握以及对氧化还原反应的理解。
大气固氮是将大气中游离态的N转变为N2，N被氧化；硝酸银的分解则是+5价的N价态下降变为N的氧化物，N被还原；实验室中氨气的制备是铵盐与碱共热的复分解反应，N 的价态不变。
答案为A。
解析：本题考查氧化还原反应先后顺序。
根据氧化还原反应的规律，可知氧化性、还原性的强弱：由2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，由2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2 ↑+H+，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，D对。
答案为CD。
【例9】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(2) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
解析： (1)锰由+7价降低至+2价，氧由-1价升高至0价，得出所缺部分为氧气，根据电子转移守恒，配平化学方程式得：2MnO4- +5H2O2+ 6H+=2Mn2+ +8H2O+ 5O2↑。
(2)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，只能使用玻璃制作的酸式滴定管，不能使用有胶管的碱式滴定管。
【参考答案】I．（1）2 5 6 2 8 502（2）酸式Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。
）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：解析：（1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。
（2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。