人教版初中化学6-3-2

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(完整版)初中化学教材目录(人教版)

(完整版)初中化学教材目录(人教版)初中化学教材目录（人教版）第一册：化学的基本概念1. 化学的起源和发展2. 物质的组成和性质3. 元素和化合物4. 原子结构与元素周期表5. 化学键和分子6. 化学反应和化学方程式7. 酸、碱和盐8. 化学计量与化学计算9. 气体的物理性质和化学性质10. 溶液的组成和性质11. 金属的物理性质和化学性质12. 半导体材料的应用第二册：化学元素与化学反应1. 金属元素和非金属元素2. 元素周期表的分类与性质3. 单质与化合物4. 化学键的种类与特点5. 酸、碱、盐的性质和应用6. 氧化还原反应7. 碳的化合物8. 无机化合物的应用9. 有机化合物的基本结构10. 烃的分类、命名和性质11. 卤代烃和醇的性质和应用12. 碳水化合物和脂类的性质和应用第三册：化学实验与应用1. 化学实验基本技能2. 常见化学实验操作与技巧3. 化学实验中的安全注意事项4. 化学实验设备与器皿的使用5. 化学实验中的常见实验方法6. 化学实验记录与数据分析7. 化学实验与科学研究的关系8. 化学在生活和工业中的应用9. 环境保护与化学技术10. 化学新技术的发展与应用11. 食品安全与营养12. 医药、化妆品和日用化学品的应用第四册：化学与社会1. 化学与石油资源的开发利用2. 化学与环境保护3. 化学与能源的利用4. 化学与材料的开发与应用5. 化学与农业的发展6. 化学与食品安全7. 化学与人类健康8. 化学与人类社会的可持续发展以上为《初中化学教材目录（人教版）》的完整版本。

化学教材九年级(上册)课后习题答案(人教版)

第二章-我们周围的空气课题1---空气1 氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。

2 1.3和5 混合物：空气主要含有氧气.氮气和稀有气体3 B C A4 氧气：支持燃烧可供呼吸氢气：可燃烧，清洁能源5 在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。

6 (1)氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。

(2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。

(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。

课题2---氧气1 将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气。

2硫+氧气二氧化硫红磷+氧气五氧化二磷铝+氧气氧化铝：3 CCDCD课题3--- 制取氧气1文字表达式(1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (3)碳+氧气二氧化碳2 (1)C (2)B (3) （3）A （4）D3 在集气瓶内先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物，如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气，二氧化硫可以溶于水，加水就可以减少污染物的扩散，所以，硫燃烧时，要在集气瓶内先放少量水，不宜用细沙来代替，而铁丝、铝条燃烧时，在集气瓶内用细沙来代替水是可以的。

(1)不同,思考如何得到平稳气流。

把催化剂放在试管里，塞好带导管的瓶塞，用注射器向内逐滴加入过氧化氢可以得到平稳的气流，也便于收集。

、 (2)探究报告第三章---物质构成的奥秘课题1--- 分子和原子1 (1)间隔间隔大间隔小(2)分子原子(3)化学变化化学变化化学变化2 间隔增大分子扩散分子扩散分子运动的速度随着温度的升高而加快分子间有间隔3 D B课题2---原子的结构1 原子离子分子分子原子原子离子正阳负阴离子16 16 8 6 得到小于失去大于得到82 8 8 16 16 12 122 (1)B (2)B (3)B （4）D4 N：14.01 Cl：35.45 Na：22.99 Fe：55.855 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Al:276 55.9课题3--- 元素1 氧元素一个氧原子两个氢原子3 氮-N，氯-Cl，硫-S，磷-P，锰-Mn，铜-Cu，金-Au 点拨：此题考查的是元素符号的书写，书写时要注意；第一个字母大写，第二个字母小写。

初中化学第一册课本

化学第一册•绪言2•第一章物质的变化和性质 3•第一节化学变化和物理变化 3•第二节化学性质和物理性质 6•本章小结•复习题•第二章空气氧 8•第一节空气 8•第二节氧气的性质和用途 13•第三节氧气的制法 19•第四节燃烧和缓慢氧化 22•本章小结•复习题•第三章分子和原子 28•第一节分子28•第二节原子 32•第三节元素元素符号 37•第四节化学式式量 41•本章小结•复习题•第四章化学方程式 47•第一节质量守恒定律 47•第二节化学方程式 49•第三节根据化学方程式的计算 52•本章小结•复习题•第五章水氢 56•第一节水是人类宝贵的自然资源 56 •第二节水的组成 58•第三节氢气的实验室制法 61•第四节气的性质和用途 65•本章小结•复习题•第六章核外电子排布的初步知识化合价 75 •第一节核外电子排布的初步知识 75 •第二节离子化合物和共价化合物 77 •第三节化合价 78•本章小结•复习题•第七章碳•第一节碳的几种单质 84•第二节单质碳的化学性质 90•第三节二氧化碳的性质•第四节二氧化碳的实验室制法 94•第五节一氧化碳 98•第六节碳酸钙 103•本章小结•复习题•学生实验•学生实验的要求•化学实验基本操作①•化学实验•实验一化学变化的现象•实验二分子运动•实验三粗盐提纯•实验四氧气的制取和性质•实验五氢气的制取和性质•实验六二氧化碳的制取和性质•实验七实验习题•选做实验•选做实验—从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰•选做实验二红糖脱色•选做实验三趣味实验①•选做实验四配合乡土教材的实验•附录绪言我们生活在物质的世界里，我们周围有形形色色、丰富多彩的各种物质，像晶莹的水晶、清澈的流水、闪亮的金属、绚丽的花朵、乌黑的煤、雪白的食盐，等等。

我们周围世界的物质还在不断地变化，例如，潺潺的流水能蒸发变成水蒸气，水蒸气可以变成天空的白云，白云可以变成雨滴或雪花重新降落到地面。

人教版初三化学全一册练习册答案

化学·九年级上·人教版绪言化学使世界变得更加绚丽多彩１．Ｄ２．Ｄ３．Ｄ４．Ｂ５．Ｄ６．Ｄ７．Ｃ８．Ａ９．Ｂ１０．Ｃ１１．（１）②（２）③（３）①（４）④１２．（１）②⑤（２）④⑥⑧（３）③⑦（４）①１３．（１）对环境无污染的清洁能源的开发（２）对可降解塑料的开发（３）利用化学原理从源头上消除污染（其他合理答案均可）１４．（１）可以节约金属资源（２）可以减少对环境的影响（其他合理答案均可）第一单元走进化学世界课题１物质的变化和性质１．Ｂ２．Ａ３．Ｂ４．Ｄ５．Ｂ６．Ｄ７．Ｃ８．Ａ９．Ｂ１０．Ｃ１１．Ｃ１２．（１）化学变化（２）物理变化１３．（１）电灯在通电时发光是物理变化（２）电灯在通电时发热是物理变化（或者电熨斗在通电时发热等）（３）用涂料刷墙属于物理变化（４）干冰升华产生气体属于物理变化（５）食盐水蒸发有固体产生属于物理变化１４．（１）①②③（２）④⑦（３）⑦１５．我们从以下几个方面看一下身边的化学：（１）衣：化学纤维（人造纤维或者合成纤维）、聚丙烯无纺布、塑料、橡胶的生产等，改变了人们的衣着，提高了生活的质量。

（２）食：化肥、农药的研制，使粮食、蔬菜、水果等生产大丰收，不仅解决了人们的温饱问题，还改变了饮食结构，使人们的饮食朝着有利于健康的方向发展。

（３）住：钢铁、铝、水泥、塑钢门窗等建材的大量生产，带动建筑业的蓬勃发展，使人们的居住条件大大改善。

（４）行：石油加工、高速公路的建设、合成橡胶的生产、汽车的制造以及轿车进入家庭等，使人们出行更加方便、快捷。

（５）医：医疗器械、药品、保健器材的研究、医院设备的更新、医疗条件的改善，使人们的健康状况有很大的改观。

（６）用：人们日常所用的计算机、电视机、冰箱、洗衣机、手机、各种黏合剂、不粘锅、铅笔、尺子等等，无不体现化学带给我们的种种改变。

２人教版·化学·九年级（上）课题２化学是一门以实验为基础的科学１．Ｃ２．Ｃ３．Ｄ４．Ｃ５．Ｃ６．Ａ７．Ａ８．Ｃ９．Ｃ１０．Ａ１１．氧气二氧化碳左１２．将集气瓶装满水，盖好玻璃片，拿进山洞后倒掉水，再盖好玻璃片拿出洞外即可１３．（１）呼出的气体使澄清石灰水更浑浊（２）呼出的气体在玻璃上结下水珠（３）燃着的火柴在呼出的气体中燃烧时间缩短１４．（１）①蜡烛燃烧产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊（２）水蒸气（３）③①二氧化碳不支持燃烧课题３走进化学实验室１．Ｃ２．Ｃ３．Ｂ４．Ｃ５．Ａ６．Ｄ７．Ｃ８．Ｃ９．Ｄ１０．Ｄ１１．（１）量筒（２）胶头滴管（３）集气瓶（４）试管（５）坩埚钳（６）铁架台的铁夹（７）石棉网使烧杯受热均匀（８）镊子药匙纸槽１２．（１）压破容器（２）失火（３）损坏实验台１３．１００ｍＬ量筒量程比较大，读数时误差会较大；１００ｍＬ量筒表面积较大，残留在量筒壁上的液体较多１４．（３）白色固体，中间有灯芯熔点高于常温；有可燃性燃烧、有火焰、放热、有部分蜡烛熔化蜡烛有可燃性，燃烧放热，火焰说明是蜡烛蒸气在燃烧，蜡烛受热熔化杯壁上有水雾生成水石灰水变浑浊生成二氧化碳底部变黑可能是炭黑蜡烛火焰熄灭氧气被逐渐消耗，而生成的二氧化碳又不支持燃烧有白烟蜡烛蒸气冷凝的结果第二单元我们周围的空气课题１空气１．Ｂ２．Ｃ３．Ａ４．Ｄ５．Ｂ６．Ｄ７．Ｂ８．Ｄ９．Ｄ１０．Ｃ１１．（１）物质能够在空气中燃烧（食物在空气中容易变质、金属在空气中生锈等）（２）干脆饼干在空气中会变潮（冰箱里拿出的东西表面出现水珠，冬天窗户上结霜等）（３）植物能够进行光合作用（澄清的石灰水放置在空气中会变浑浊等）（４）空气中含有大量的氮气１２．氮气氧气氮气氧气１３．（１）产生大量白烟放出大量的热磷＋氧气→点燃五氧化二磷（２）１５（３）保证将氧气消耗完，使实验结果准确（４）不易溶于水不支持燃烧（５）红磷的量不足；烧杯中的水不够多；未冷却就打开止水夹（其他合理答案均可）（６）防止伸入燃烧匙时集气瓶内的气体泄漏；该装置的密封性好课题２氧气１．Ａ２．Ａ３．Ｄ４．Ａ５．Ｄ６．Ｄ７．Ｂ８．Ｂ９．Ｂ１０．Ａ１１．（１）碳＋氧气→点燃二氧化碳３参考答案与提示（２）镁＋氧气→点燃氧化镁（３）酒精＋氧气→点燃水＋二氧化碳（４）氢气＋氧气→点燃水（１）（２）（４）１２．用火柴杆引燃铁丝防止生成的高温固体溅落在瓶底，致使集气瓶炸裂避免火柴梗消耗过多的氧气火星四射，放出热量，生成一种黑色固体１３．（１）①都是化合反应②都是氧化反应③都需要点燃（２）液态（３）硫＋氧气→点燃二氧化硫磷＋氧气→点燃五氧化二磷铁＋氧气→点燃四氧化三铁１４．（１）白磷燃烧，活塞最后停在“４”处（２）空气中氧气约占１５的体积课题３制取氧气１．Ｄ２．Ｂ３．Ｂ４．Ｂ５．Ｄ６．Ｃ７．Ｄ８．Ｂ９．Ａ１０．二氧化锰作催化剂排水收集法二氧化锰作催化剂、加热排水收集法１１．（１）氯化钾＋氧气（２）汞＋氧气（３）锰酸钾＋二氧化锰＋氧气１２．氯酸钾氧气氯化钾二氧化硫二氧化锰１３．（１）酒精灯铁架台长颈漏斗锥形瓶水槽（２）ＤＦ棉花高锰酸钾→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气分解（３）伸到液面之下随时能够控制反应的进行和结束（４）收集方法错误，装置漏气等第三单元自然界的水课题１水的组成１．Ａ２．Ｂ３．Ｂ４．Ｄ５．Ｃ６．Ｂ７．Ｂ８．Ｄ９．Ｂ１０．Ｃ１１．氧气氢气１∶２水→通电氧气＋氢气分解反应氢氧两种元素分子可分，原子不可分１２．（１）负氧气（２）①水是由氢氧两种元素组成的②水通电，发生分解反应生成氢气和氧气③化学反应前后元素的种类不变（其他合理答案均可）１３．共滴水４３２００ｍＬ，可以供８６４人饮用一天。

2020年人教版初中化学八年级必会知识点-(金属材料)

2020年人教版初中化学八年级---必会知识点金属材料一．填空题1. 金属材料包括（种）和（种）。

2. 人类使用金属的先后顺序：、、、。

3. 金属的年产量由高到低：、、、。

4. 金属的物理性质:（1）共性：金属在常温下为体、大多数色、有、大多数有优良的性和性、有性、较大、较高。

⑵特性：常温下汞为态；铜为色，金为色，铁粉为色。

5.金属之最（填写名称和符号）:①地壳中含量最多的金属元素：。

②人体中含量最多的金属元素：。

③目前世界年产量最多的金属：。

④导电、导热性最好的金属：。

⑤硬度最高的金属：。

⑥熔点最高的金属：。

⑦熔点最低的金属：。

⑧密度最大的金属：。

⑨密度最小的金属：。

二．简答题：6.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制的原因？答：。

7.银的导电性能比铜好，为什么电线一般用铜制不用银制？答：。

8.为什么灯泡里的灯丝用钨制不用锡制，如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：。

9.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？答：。

10.许多宝石中含有，才使他们变得更加绚丽多彩。

11.合金：在中某些或，制得的具有的。

12. 合金与组成它们的纯金属性质的比较：（1）合金的一般比组成它们的纯金属；（2）合金的一般比组成它们的纯金属；（3）一般比组成它们的纯金属也更好。

13.铁合金（是使用最多的金属料）（1）生铁：含碳量。

（2）钢：含碳量。

14. 形状记忆合金：广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的。

15.淬火和回火是中常用的两种方法。

经过淬火后的钢，其和增强，和却降低。

淬火后的钢经回火后，其可部分恢复。

新人教版九年级上册化学6.3.2一氧化碳优质课件

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2CO
第八页，共三十七页。
CO的还原性（一氧化碳还原氧化铜）【视频播放】一氧化碳还原氧化铜仿真实验
知1－导
第九页，共三十七页。
问题
仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
知1－导
第十页，共三十七页。
现象：（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
微观解释：
知1－导
第十一页，共三十七页。
) 知1－讲
第十三页，共三十七页。
知1－讲
导引：一氧化碳难溶于水，不能与水反应，不能使紫色石蕊试液变红；一氧化碳有剧毒，排放到空气中会造成空气污染；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料。
()
第十四页，共三十七页。
【例2】某同学设计如下图所示的实验装置(夹持仪知1－讲器已略去)，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二
碳的说法错误的是( A．有毒
)
C
B．可以燃烧
C．密度比空气的小
D．能还原氧化铁
第二十三页，共三十七页。
知1－练
4．过去我国北方家庭大部分用煤炉取暖，经常发生CO中毒
的事件。有人说在煤炉上放一盆水就能防止CO中毒，同学
们学习了化学以后，认为这种说法不对，原因是
第十七页，共三十七页。
知1－讲
导引：一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此实验中可观察到：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊。因为一氧化碳具有可燃性，为防止发生爆炸，实验时应先通入一氧化碳，排尽玻璃管中的空气，
第十八页，共三十七页。
知1－讲
然后加热；由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此实验中应注意尾气的收集和处理，一般采用燃烧法，即在装置后放置一只燃着的酒精灯。

人教版初中化学上下册知识点总结

物质的化学式记忆A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氯气（Cl2）氟气（F2）溴（Br2）碘（I2）碳（C）硅（Si）磷（P）硫（S）臭氧（O3）3、稀有气体氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）甲醇（CH3OH ）乙酸（CH3 COOH）乙炔（C2 H2）尿素〔CO（NH2）2〕（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫（H2 O）（CO ）（CO2）（SiO2）（P2 O5）（SO2）（SO3）2、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌（BaO）（K2 O）（CaO）（Na2 O）（MgO）（Al2 O3）（ZnO）氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰（Fe2 O3）（FeO）（Fe3 O4）（CuO）（Cu2 O）（HgO）（Ag2 O）（MnO2）（三）酸：名称中最后一个字是"酸"，通常化学式的第一种元素是"H＋"硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸（H2 SO4）（HCl）（HNO3）（H3 PO4）（H2 S）（H2 CO3）（H2 SO3）（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，"氢氧化某"化学式的最后面是"OH－"（五）盐:由金属离子和酸根离子构成1、碱2、碳酸盐3、硫酸盐 4.硝酸盐 5.氯化物 6.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾（KOH）（K2 CO3）（K2SO4）（KNO3）（KCl）（K2SO3）氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠（NaOH）（Na2 CO3）（Na2SO4）（NaNO3）（NaCl）（Na2SO3）氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银（AgOH）（Ag2 CO3）（Ag2 SO4）（AgNO3）（AgCl）氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵（NH3·H2 O）〔（NH4）2 CO3〕〔（NH4）2SO4〕〔NH4 NO3〕〔NH4 Cl〕氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙〔Ca(OH)2〕（CaCO3）（CaSO4）〔Ca(NO3)2〕（CaCl2）（CaSO3）氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡〔Ba(OH)2〕（BaCO3）（BaSO4）Ba(NO3 )2）（BaCl2）氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH)2MgCO3MgSO4Mg(NO3 )2MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜Cu(OH)2CuCO3CuSO4Cu(NO3 )2CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌Zn(OH)2ZnCO3ZnSO4Zn(NO3 )2ZnCl2氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁Fe(OH)2FeCO3FeSO4Fe(NO3 )2FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(NO3 )3FeCl3氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝Al(OH)3Al2(SO4)3Al(NO3 )3 AlCl36、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2磷酸二氢钠NaH2 PO4磷酸二氢钾KH2 PO4硫酸氢钠NaHSO4，硫酸氢钾KHSO47、碱式盐（化学式的中间有"OH"）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2 S 碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2 S二、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH碳酸钠（纯碱）Na2 CO3硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物三．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42－CO32－NO3－OH－MnO4－MnO42－ClO3－PO43－NH4＋碳酸氢根（HCO3－）硫酸氢根（HSO4－）磷酸氢根（HPO42－）磷酸二氢根（H2PO4－）阳离子: Na＋Mg2＋Ca2+Al3＋Ｈ+Fe2+Fe3+阴离子: Ｏ２－S2－F－Cl－专题一化学方程式总结一、氧气的性质（一）单质与氧气的反应（化合反应）1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2 H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2 P2O57.硫在空气中燃烧: S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（二）化合物与氧气反应9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O（三）氧气的来源12. 氧化汞受热分解（拉瓦锡研究空气的成分实验）：2HgO△2Hg + O2↑13. 过氧化氢分解制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑14.氯酸钾分解制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2↑△15. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑二、自然界中的水16.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水：CaO+H2O ==Ca(OH)2三、质量守恒定律18. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2点燃2 MgO19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu20.氢气还原氧化铜：H2+CuO△H2O+ Cu21.镁还原氧化铜：Mg +CuO△Cu+ MgO四.碳和碳的氧化物（一）碳的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO223. 碳在氧气中不充分燃烧：2 C + O2 ( 不足 )点燃2 CO24.木炭还原氧化铜：C + 2 CuO高温 2Cu +CO2↑25.焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（二）煤炉中发生的三个反应（化合反应）26.煤炉的底层：C + O2点燃CO227.煤炉的中层：CO2+ C高温2CO28.煤炉上部蓝色火焰的产生：2 CO + O2点燃2 CO2（三）二氧化碳的制法与性质29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O30.二氧化碳可溶于水：CO2 + H2O === H2CO331. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==== CO2↑+ H2O32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33. 二氧化碳和石灰水反应（鉴别二氧化碳）CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O（四）一氧化碳的性质34. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO△Cu + CO235. 一氧化碳的可燃性：2 CO + O2点燃2 CO2（五）其他反应36. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用37. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2+ 2 H2O38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2+ 3 H2O39. 氢气在空气中燃烧：2 H2 + O2点燃2 H2O六、金属40. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2点燃2 MgO41. 铁在氧气中燃烧：3 Fe + 2 O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3 O2 =====2 Al2O3(二)金属单质+酸——→盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4== FeSO4（硫酸亚铁）+ H2↑46.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4==MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸：2Al+ 3H2SO4==Al2（SO4）3+ H2↑48.锌和稀盐酸：Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸：Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸：Mg + 2 HCl ==MgCl2+ H2↑51.铝和稀盐酸：2Al+ 6 HCl==2 AlCl3+3 H2↑（三）金属单质+盐（溶液）——→新金属+盐52．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu53. 铝和硫酸铜溶液反应：2 A l + 3CuSO4 == Al2（SO4）3+ 3Cu54.铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 == Cu（NO4）2+ 2 Ag55.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4（四）金属铁的冶炼原理56. 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2七、酸碱盐（一）酸的化学性质Ⅰ.酸+金属——→盐+氢气（见上）Ⅱ.酸+金属氧化物——→盐+水57.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O58.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O59.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2OⅢ.酸+碱——→盐+水（中和反应）60.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O61.氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O63.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OⅣ.酸+盐——→另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ H2O+ CO2↑65.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓（二）碱的化学性质Ⅰ.碱+非金属氧化物——→盐+水68. 氢氧化钠与二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69. 氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.消石灰放在空气中变质（氢氧化钙与二氧化碳反应）Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓Ⅱ.酸+碱——→盐+水（中和反应，化学方程式见上）Ⅲ.碱+盐——→另一种碱+另一种盐71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓（三）盐的化学性质Ⅰ.盐（溶液）+金属单质——→另一种金属+另一种盐72. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4+ CuⅡ.盐+酸——→另一种酸+另一种盐73.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Ⅲ.盐+碱——→另一种碱+另一种盐74.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓Ⅳ.盐+盐——→两种新盐75.氯化钠和硝酸银：NaCl+2AgNO3===AgCl↓+Na NO376.硫酸钠与氯化钡：Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl专题二常见物质的颜色（一）固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁2.绿色固体：碱式碳酸铜3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰，干冰（固态二氧化碳），金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，钠等金属8.黑色固体，铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9.红褐色固体：氢氧化铁10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色1.无色液体：水，过氧化氢2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液6.紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色1.红棕色气体：二氧化氮2.黄绿色气体：氯气3：无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢专题三常见物质的俗称1.氯化钠（NaCl）：食盐2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱3．氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4.氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰5.氧化钙（CaO）：生石灰6.二氧化碳固体（CO2）：干冰7.氢氯酸（氯化氢（HCl））盐酸8.碱式碳酸铜（Cu(OH)2 CO3）：铜绿9.硫酸铜晶体（CuSO4·5 H2O）：蓝矾，胆矾10.甲烷（CH4）：沼气11.乙醇（C2H5OH）：酒精12.乙酸（CH3COOH）：醋酸13.过氧化氢(H2O2)双氧水14.汞（Hg）：水银15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打专题四常见物质的检验（一）气体的检验1.氧气：将带火星的木条放瓶口，若木条复燃，则是氧气。

(完整版)人教版化学教材九年级(上册)课后习题答案

人教版化学教材九年级(上下册)第一章-走进化学世界课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩课题2---化学是一门以实验为基础的科学课题3---走进化学实验室第一章小结第二章-我们周围的空气课题1---空气题解析号氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，1而不是质量分数。

(1) B点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。

(2) C液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净(3) (3)A臭氧可以用化学式03表示，有固定的组成，属于纯净物(4) C点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发2生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。

但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。

故C项错误。

氮气、氧气、二氧化碳、水点拨：此题属于开放性习题，引导学生3从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。

4把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。

去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。

点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。

造5成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。

农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。

（1）氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。

（2）氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。

（3）稀有气体焊接金属时用稀有6气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。

点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。

题解析课题2---氧气题解析（1）氧气的物理性质；在标准状况下，氧气是一种无色，无味的气体，在压强为101 kPa,温度在--183C时变为淡蓝色液体，在-218C时变成淡蓝色雪花状的固体。

人教版九年级化学上册必背知识点（完整）

⼈教版九年级化学上册必背知识点（完整）⼀、化学⽤语1、常见元素及原⼦团的名称和符号⾮⾦属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫⾦属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原⼦团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价⼝诀(1) 常见元素化合价⼝诀：⼀价氢氯钾钠银;⼆价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞⼀⼆铁⼆三;⼆、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2) 常见原⼦团(根)化学价⼝诀：⼀价硝酸氢氧根;⼆价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常⽤的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学⽅程式(1)实验室制取氧⽓⼀： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧⽓⼆： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧⽓三： 2KClO3===2KCl+3O2↑(4) 实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5) 实验室制取氢⽓： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6) 电解⽔制取氢⽓： 2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)⽣灰⽔[Ca(OH)2 ]的制取⽅法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)⽣⽯灰(氧化钙)制取⽅法：CaCO3 ===CaO+CO2↑⼆、⾦属活动性顺序：⾦属活动性由⾄弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

九年级化学上册6-3-2 一氧化碳课件新人教版

二氧化碳中混有的少量一氧化碳的方法分别是( B ) ①点燃 ②通过石灰水
③通过灼热的氧化铜 ④通过少量水
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
•精选 •最新精品中小学课件 •12

11．(5分)将N2、CO、CO2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是( A) A．N2、CO2 C．CO2 B．N2 D．N2、CO2、H2O
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•8
举一反三下列气体中，既有可燃性又有还原性的是( A )
A．CO C．N2 B．O2 D．He
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•9
7．(5分)近年来，媒体常报道出煤气中毒的惨剧，煤气中毒是由于含碳燃料不充分燃烧生成CO而引起的。下列做法可以有效地避免煤气中毒发生的是( D ) A．严寒的冬天，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盘旁边放一盘水 B．在清洗偏远的水井时，边用柴油作为能源的抽水机放到井内抽水，边派人带着口罩到井下洗井
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•3
3．(5分)下列有关CO和CO2的说法中，正确的是( D) A．CO和CO2均具有可燃性 B．CO和CO2均能与H2O反应 C．CO和CO2的密度均大于空气的密度 D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化 4．(5分)两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是( D) A．澄清石灰水 B．水
A．①②③
C．④⑤⑥
B．②⑤⑥
D．③④⑤
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•11
9．(5分)鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是( A ) A．用燃着的木条分别伸入瓶内 B．将气体分别通入紫色石蕊试液 C．测试三种气体在水中的溶解性 D．将气体分别通入澄清石灰水

人教版初三化学第二章知识点总结范文

人教版初三化学第二章知识点总结范文第二单元我们周围的空气
课题1空气
法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧,产生大量白烟
B、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶中空气体积的1/5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未
冷却至室温就打开止水夹；
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的
性质。

五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，
化学性质：不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2六、空气的污染及防治。

1、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））烟尘。

分析化学3-2分布分数δ的计算

结论：
① HA
A 1

② δ与[H+]有关，即δ 是[H+]的函数
③
由δ可计算各型体的平衡浓度
一元弱酸的分布分数图分析
1.0
i
0.5
HA
A-
i ~ pH
[HA] [A]
作图，即分布系数图
pKa
pH
一元弱酸的分布分数图分析
i f ( K a , pH )，
（ 1 ）pH pK a HA A 0.5， [HA] [ A ] （2）pH pK a 2

[HAc ] [Ac ] Ac 0 HAc 1 c c

（一）一元弱酸(碱)分布分数
HA
c=[HA]+[A-]
H++A-
[H ][A ] Ka [HA]

HA
同理
[HA ] [H ] 1 [H ] K a c
δA

Ka 0 [H ] K a
1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 14.0
ý µ Ê ¼ Ï ·² Ö
pH
H2CO3的x-pH图
1 x
H CO3 H CO 3 22
HCO3 HCO 3
22CO CO3 3
0.5
0 0
1.0 0.8
分布系数
0.6 0.4 0.2 0.0 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 14.0
pH
pK a1 5.00，pK a 2 9.00

(完整版)人教版部编版八年级下册化学第三单元复习知识点梳理

(完整版)人教版部编版八年级下册化学第三单元复习知识点梳理
本文档旨在梳理人教版部编版八年级下册化学第三单元的重要知识点，帮助复学生快速回顾复。

知识点1: 粉末的性质
- 粉末指的是细小的固体颗粒。

- 粉末具有较大的表面积，易于反应。

- 粉末可以吸附水分，因此应存放在干燥的地方。

知识点2: 石灰水的作用
- 石灰水是一种弱碱溶液，可以用来检验二氧化碳的存在。

- 当二氧化碳通过石灰水时，会产生白色的沉淀，即碳酸钙。

知识点3: 反应过程的条件
- 反应过程中常常需要一定的条件才能进行。

- 温度、压力、催化剂等因素可以影响反应速率和反应产物。

知识点4: 化学反应的类型
- 化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还
原反应四种类型。

- 合成反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质。

- 分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质。

- 置换反应是指一种物质中的原子或基团被另一种物质中的原
子或基团取代。

- 氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的
反应。

知识点5: 实验室安全
- 在化学实验中，安全是非常重要的。

- 实验室中应戴好防护眼镜，穿实验服，戴手套等，以保护自
己的安全。

- 实验室中的化学品要正确使用，并注意排放有害气体。

以上是人教版部编版八年级下册化学第三单元的复知识点梳理。

希望能帮助学生们进行复和回顾。

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高温高温
物理性质
色态味密度水溶性可燃性
2CO+O2
△
2CO2
化学性质
还原性氧化性与水反应与石灰水反应
CO+Cu ====Cu+CO2
无
无无剧毒燃料冶炼金属
点燃
毒性
主要用途联系
相互转化 2CO+O2 === 2 CO2
CO2+ C ==== 2CO
(2)
(3)
一氧化碳
一氧化碳的还原性
从实验可以看到黑色的氧化铜变成了红色的铜，澄清的石灰水变浑浊。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳
2.一氧化碳的还原性
右图演示了一氧化碳还原氧化铜的微观解释，从而从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
木炭、一氧化碳分别还原氧化铜的两套装置的比较来自一氧化碳（CO）的性质小结
物理性质: 1. 通常情况下，是无色、无味的气体； 2.密度和空气接近（不能用排空气法收集） 3.CO难溶于水；（能用排水取气法收集）化学性质: 1.有毒；点燃 2.有可燃性；2CO＋O2 == CO2 3.有还原性 CO+CuO === Cu＋CO2
高温
3CO＋Fe2O3 ===2Fe＋3 CO2
2CO＋O2
点燃
现象：燃烧时发出蓝色的火焰。并放出大量热量。
2CO2
附澄清石灰水烧杯
燃烧着煤炉中发生的化学反应
[指出]
1。生成 CO2的反应
2。生成CO的反应 3。煤炉上蓝色火焰的化学反应方程式
3．一氧化碳的还原性
操作注意事项:(1) 化学反应现象：有关反应方程式:
CuO CO 澄清石灰水
一氧化碳的毒性
认识一氧化碳
CO 经吸入 , 立即与血红蛋白结合 , 引起组织缺氧。需迅速将患者移至通风处 , 松开衣领, 注意保暖 , 密切观察意识状态。
2.一氧化碳的可燃性---点燃前必须检验纯度！！！
思考:为什么验纯和怎样验纯?
怎样检验生成物？
1 . 一氧化碳的可燃性
一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳。
第二课时：一氧化碳
一氧化碳的物理性质
通常状况下：密度相对分子质量= （能不能用排空气法收集？）
难溶于水。（能用排水法收集）
谁来论“煤气”的功与过？
中五徽短据毒十芜的。人湖两报死市年道于大内：煤约，在气有安短
二、一氧化碳的化学性质：
1.一氧化碳的毒性一氧化碳是煤气的主要成分，煤气泄漏可能会引起中毒，危及生命，因此一氧化碳是一种有毒气体。那么它是怎么使人中毒的呢？
二、用途：做燃料，冶炼金属
三、辨证看待一氧化碳的利与弊：
有利的一面
不利的一面
课堂练习：
1、CO和CO2性质不同的原因是（） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 2、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（） A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（）除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（） A、灼热的氧化铜 B、足量的澄清石灰水 C、紫色的石蕊试液 D、水
B
C
A B
CO2（CO）
除杂： CO（CO2）
除杂的原则：（不增不减） 1、不能减少主要成分 2、不能增加新的杂质除杂的方法：先物理后化学
思考：CO2（O2）
CO2（O2）
Cu
CO2（O2）
4、物质的某些性质可能有利于人类，也
可能不利于人类，请照示例填写下表：
有利于人类的一面不利于人类的一面（用途）示例：氢气高能燃料使用不当会发生爆炸 ①氧气 ②一氧化碳 ③二氧化碳物质
CO 和 CO2 的比较
物质一氧化碳
无色无味气体比空气略小难溶于水
点燃
二氧化碳
无色无味气体比空气大能溶于水在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧无 CO2+ C ==== 2CO CO2+H2O===H2CO3 CO2+Ca(OH)==CaCO + H2O 3 无灭火制汽水温室肥料化工原料等