专题提升九常见的化学反应

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化学知识点初三总结化学方程式

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

中考化学专题复习：常见的十对离子反应和两类反应：

（8）NH4++ OH-→H2O+ NH3↑
如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3↑
生成水：
（9）H++ OH-→H2O
如：HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4+ 2KOH = K2SO4+2H2O
（10）非金属氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
（11）金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O
常见离子鉴别：
①Cl－检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl－。例HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3
②CO32－检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32－。例Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
③SO42－检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42－。例Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。

初三全册化学方程式及实验现象

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

新人教版九年级化学方程式及现象汇总(整理)

九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（吸热反应）上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：（“一变多”）15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

生活中的常见化学反应及其应用

生活中的常见化学反应及其应用一、生活中的化学反应1.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如，胃酸过多时，服用碱性药物（如氢氧化铝）进行中和。

2.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。

例如，铁生锈是铁与氧气发生氧化还原反应的结果。

3.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

4.复分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的简单物质。

例如，烧碱（氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钠和水。

5.水解反应：化合物与水作用生成两种或两种以上新化合物的反应。

例如，食盐（氯化钠）在水中发生水解，生成氯离子和钠离子。

二、化学反应在生活中的应用1.清洁剂：利用化学反应去除污渍。

例如，洗洁精对油脂具有乳化作用，使油脂以细小液滴均匀分散在水中，从而去除餐具上的油污。

2.制药：化学反应用于合成药物。

例如，青霉素的生产过程中，通过化学反应合成青霉素G。

3.食品加工：化学反应在食品加工中起到重要作用。

例如，小苏打（碳酸氢钠）在烘焙过程中与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，使面团蓬松。

4.环境保护：化学反应在环境保护中发挥作用。

例如，利用化学反应处理废水中的有害物质，使其转化为无害物质。

5.能源转化：化学反应在能源转化中具有重要意义。

例如，火力发电过程中，煤炭的燃烧是一种化学反应，释放出热量用于发电。

6.材料科学：化学反应在材料科学领域具有重要意义。

例如，钢铁制造过程中，通过化学反应将铁矿石转化为钢铁。

三、安全常识1.了解化学反应的基本原理，遵守实验操作规程，确保实验安全。

2.正确使用化学试剂，避免接触有毒、有害物质。

3.掌握急救知识，如遇到化学事故，立即采取相应措施进行处理。

4.关注化学反应在生活中的应用，合理使用化学产品，保障身心健康。

通过学习生活中的常见化学反应及其应用，我们可以更好地了解化学知识在实际生活中的重要性，提高对化学现象的认知水平，为今后的学习和生活奠定基础。

九年级科学中考之物质知识点总结：常见的化学反应(第八章第一节)浙教版

第一节：常见的化学反应1．氧化、还原反应（1)氧化反应的概念①狭义的理解：物质与氧气发生的反应。

②广义的理解：元素化合价升高，物质被氧化，即发生氧化反应。

例：S十O2=SO2，S发生氧化反应；2Na＋S= Na2S，Na的化合价升高，表示钠被氧化，即发生氧化反应。

物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。

(2)氧气的氧化性①概念：在一定条件下，氧气能与多种物质发生反应，氧气作氧化剂，表现出氧化性。

②从化合价角度分析：姚中氧元素化合价一般从。

价降到一2价，被还原，氧气作氧化剂，表现出氧化性。

(3)还原反应的概念①狭义的理解：物质失去氧的反应。

②广义的理解：元素化合价降低，物质被还原，即发生还原反应。

例：CuO＋H2==CuO＋H2O，CuO被还原，即发生还原反应。

Fe＋3C12== 2FeCl3+Cl2中氯元素化合价降低，Cl2被还原，即发生还原反应。

(4)氧化、还原反应的化学本质对于电子的得失、化合价的升降、被氧化、被还原、还原剂、氧化剂等概念，可用“失升氧化还原剂，得降还原氧化剂”来理解与记忆：①失去电子，元素化合价升高，该元素被氧化，含该元素的反应物是还原剂。

②得到电子，元素化合价降低，该元素被还原，含该元素的反应物是氧化剂。

2．氢气与一氧化碳（1)氢气与一氧化碳的还原性H2、CO是常见的重要还原剂。

H2、CO在化学反应中常被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现出还原性。

从化合价角度分析：玩中氢元素的化合价从0价升高到十1价，被氧化。

CO中碳元素的化合价从＋2价升高到十4价，被氧化。

例：CuO＋3C0=CO2＋3Cu，WO3＋3H2 ==W＋3H2O。

(2）H2、CO的可燃性及H2、CO的鉴别①H2,CO在常温下均为无色、无味的可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热；与空气（或氧气）混合易发生爆炸，使用时要特别小心，点燃前应进行纯度检验。

②H2、CO的鉴别：常根据燃烧产物来鉴别。

初三化学反应式大全

初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。

初三化学方程式汇总默写版

初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应7、碳在空气中燃烧 8、一氧化碳燃烧9、硫燃烧 10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧 12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧 14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解 5,氧化汞受热分解6、碳酸分解7、氢氧化铜受热分解：8、石灰石高温分解9、水通电分解10、碳酸氢铵受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应（注意：）4、铁和稀盐酸反应（注意：）5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应你能把上面这四种和酸反应的金属和酸反应时的激烈程度按由大到小排列一下吗：你做出这样的排列的理由是：（）（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：5、氢气还原氧化铜6、碳高温还原氧化铜7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。

Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应注意：金属与某些盐溶液能否发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。

Mg+Al2(SO4)3= (可以反应) Fe+AlCl3= (不反应)四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

初中化学基本化学反应总结

初中化学基本化学反应总结化学是我们在初三接触的一门新学科，怎样学好化学呢?下面请跟一起来学习下初中化学基本化学反应（总结）吧!希望可以帮助大家!基本化学反应1、化合反应：(1)定义：多变一(2)基本形式：A+B=AB2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3一、化合反应;1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO(是吸热的反应)2、分解反应：(1)定义：一变多(2)基本形式：AB=A+B 2HgO===2Hg+O2二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2现象：(1)电极上有气泡产生。

九上全部化学方程式总结

九上全部化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。

在九年级的化学学习中，学生主要学习了酸碱中和反应、氧化还原反应、还原反应以及金属活动性等方面的知识。

下面将对九年级全部化学方程式进行总结。

一、酸碱中和反应：1.酸和碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O2.酸和金属碱反应生成盐和水的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂OHNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O二、氧化还原反应：1.金属和非金属元素的氧化反应：2Mg + O₂ → 2MgO2Na + Cl₂ → 2NaClCa + S → CaS2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂3.金属和盐酸的反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂4.单质和氧气的反应：C + O₂ → CO₂S + O₂ → SO₂2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃5.金属和非金属氧化物的反应：Na₂O + H₂O → 2NaOHMgO + H₂O → Mg(OH)₂CaO + H₂O → Ca(OH)₂三、还原反应：1.金属氧化物还原反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 3H₂2Zn + O₂ → 2ZnO2.金属酸还原反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂3Fe + 4H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂3.单质还原反应：C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂S + 2H₂O → H₂S + H₂SO₄四、金属活动性：1.金属置换反应：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuMg + FeSO₄ → MgSO₄ + FeFe + Zn(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Zn2.金属和酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂以上是九年级化学学习中的一些常见化学方程式。

九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

九年级50道常见化学反应方程式及反应现象，常考的都在这里

九年级50道常见化学反应方程式及反应现象，常考的都在这里九年级化学常见的化学反应方程式及反应现象★化合反应一、单质 + 单质 = 化合物1、2Mg + O2点燃2MgO发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。

2、3Fe +2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、C + O2点燃CO2 （氧气充足）发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2 点燃 2CO (氧气不充足)4、4P + 5O2点燃2P2O5 产生大量白烟，放出热量5、2H2 + O2点燃2H2O纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热6、4Al +3 O2 点燃 2Al2O37、2Cu + O2 Δ 2CuO 铜表面逐渐变黑二、单质 + 化合物 = 化合物8、CO2 + C 高温 2CO9、2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰三、化合物 + 化合物 = 化合物10、CO2 + H2O = H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红11、CaO + H2O = Ca(OH)2 放出大量热12、NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟。

★★分解反应一、生成物中有单质产生13、2H2O 通电2H2 ↑ + O2↑正极、负极产生气体体积之比约为2：114、2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （实验室制取氧气）有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃15、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （实验室制氧气）16、（实验室制氧气）二、生成物都是化合物17、H2CO3 = CO2 ↑ + H2O18、CaCO3高温CO2 ↑ + CaO19、 Cu2(OH)2CO3 Δ2CuO + H2O + CO2↑绿色固体逐渐变黑，管壁出现小水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊★★★置换反应一、金属 + 酸= H2↑ + 盐20、Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 （制取氢气）有气泡冒出21、Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色二、金属1 +盐1 =金属2 + 盐222、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （湿法炼铜）铁表面产生红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色三、H2(或C) + 金属氧化物 = 金属 + H2O（或CO2）23、H2 + CuO Δ Cu + H2O黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。

九年级化学反应方程式总汇

化学反应方程式总汇:一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、汞与氧气反应：2Hg+O2加热2HgO（2）化合物与氧气的反应：11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO212、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O13、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：14、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑15、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑19、氧化汞分解：2HgO 加热2Hg+O2↑20、氢氧化铜分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O↑21、碳酸氢钠分解：2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2↑22、碳酸氢铵分解：NH4HCO3 加热= H2O+CO2↑+NH3↑三．几个氧化还原反应：23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO226、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO227、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气（置换反应）28、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑29、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑30、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑31、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑32、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑33、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑34、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑35、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐36、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu37、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu38、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （3）金属氧化物 +酸盐 + 水39、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O40、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O41、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O42、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O43、氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O44、氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3+ 4HCl = 2AlCl3 + 3H2O （4）非金属氧化物 +碱 -- 盐 + 水45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸钡与稀盐酸反应: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO362.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑63.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐64．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 65．氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3↑+2H2O + CaCl2 66．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl67. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 加热 NH3↑+ H2O + NaCl68. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 = 两种新盐69．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 70．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 71、碳酸钠与硝酸钡反应：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2。

九年级化学常见的化学反应方程式

常见的化学反应方程式一、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

01、镁条燃烧2Mg + O2点燃2MgO02、铝箔在氧气中燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O303、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃Fe3O404、氧气通过灼热的铜网2Cu + O2△2CuO05、白磷自燃4P + 5O2点燃2P2O506、木炭在氧气中充分燃烧C + O2点燃CO207、在氧气不足的条件下，木炭进行的燃烧2C + O2点燃2CO08、硫粉在氧气中燃烧S + O2点燃SO209、点燃氢气2H2 + O2点燃2H2O10、氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2点燃2HCl11、氧化钙与水反应CaO + H2O === Ca(OH)212、二氧化碳与水反应CO2 + H2O === H2CO313、碳高温条件下与二氧化碳反应,生成一氧化碳C + CO2高温2CO14、一氧化碳燃烧2CO + O2点燃2CO215、汞与氧气反应2Hg + O2△2HgO二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应01、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑02、过氧化氢在二氧化锰存在的条件下分解出氧气2H2O2 2H2O + O2↑03、氯酸钾在有催化剂和加热的条件下，迅速分解出氧气2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑04、在水中通入直流电，有气泡产生2H2O 通电2H2↑+ O2↑05、氧化汞受热分解2HgO △2Hg + O2↑06、高温煅烧碳酸钙,生成氧化钙和二氧化碳CaCO3高温CaO + CO2 ↑07、碳酸分解H2CO3 === CO2 ↑ + H2O三、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

01、锌粒与稀盐酸反应Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑02、锌粒与稀硫酸反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑03、镁条与稀盐酸反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑04、镁条与稀硫酸反应Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑05、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑06、铝片与稀硫酸反应2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑07、铁片与稀盐酸反应Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑08、铁片与稀硫酸反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑09、铁丝放入到蓝色的硫酸铜溶液中反应Fe + CuSO4=== Cu + FeSO410、木炭还原氧化铜C + 2CuO高温2Cu + CO2↑11、氢气还原氧化铜H2 + CuO△Cu + H2O※、焦炭还原氧化铁3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑※、镁在加热的条件下从氧化铜中置换出铜Mg + CuO△Cu + MgO四、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应01、氢氧化钠与稀盐酸反应生成生成氯化钠和水NaOH + HCl === NaCl + H2O02、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O03、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O04、氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O※、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O※、氢氧化钡与稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和水Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2H2O※、氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水2Al(OH)3 + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 6H2O第 1 页,共2页五、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应01、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO402、大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑03、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑04、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑05、用稀盐酸除去铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O06、用稀硫酸除去铁锈Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O07、硫酸和硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+ 2HNO308、硫酸和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl09、硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水和二氧化碳H2SO4 + K2CO3 === K2SO4 + H2O + CO2↑10、碳酸钾和硝酸钡反应生成白色碳酸钡沉淀和硝酸钾K2CO3 + Ba(NO3)2 === BaCO3↓ + 2KNO311、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl12、氢氧化钠和氯化铝溶液反应生成白色氢氧化铝沉淀和氯化钠3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl13、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠NaCl + AgNO3 === AgCl ↓ + NaNO314、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀沉淀和氯化钠2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ +2 NaCl 六、其他01、乙醇燃烧C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O02、甲烷燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O※、乙烯（C2H4）燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O ※、甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O03、二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O04、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO205、一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO206、生石灰与水反应生成熟石灰CaO + H2O === Ca(OH)207、氢氧化钠在空气中长期敞口放置后变质2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O08、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O09、葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O注：标有※号的化学方程式重在理解，其余为掌握，需牢记！点燃点燃点燃点燃△△第 2 页,共2页。

初中常见的化学反应式和汇总

初中常见的化学反应式和汇总
以下是一些常见的初中化学反应式的汇总：1. 酸与金属反应：
酸+ 金属→相应的盐+ 氢气
例如：
2HCl + Zn →ZnCl2 + H2
2. 金属氧化反应：
金属+ 氧气→金属氧化物
例如：
2Mg + O2 →2MgO
3. 金属与非金属元素的反应：
金属+ 非金属→相应的盐
例如：
2Na + Cl2 →2NaCl
4. 碱与酸反应：
碱+ 酸→相应的盐+ 水
例如：
2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O
5. 酸与碳酸盐反应：
酸+ 碳酸盐→相应的盐+ 二氧化碳+ 水例如：
2HCl + CaCO3 →CaCl2 + CO2 + H2O
6. 燃烧反应：
燃料+ 氧气→二氧化碳+ 水
例如：
C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O
7. 酸与碱反应：
酸+ 碱→相应的盐+ 水
例如：
HCl + NaOH →NaCl + H2O
请注意，这只是一些常见的化学反应式，还有许多其他的反应式和化学方程式在初中化学中。

九年级上册化学反应式

九年级上册化学反应式说起九年级上册的那些化学反应式，嘿，简直就是化学世界里的小小魔法师，它们轻轻一挥魔法棒，就能让物质们大变样！今天，咱们就来聊聊这些神奇的反应式，用咱们平时说话的方式，让它们变得亲切又有趣。

首先，咱们得从燃烧反应开始聊起。

想象一下，镁条这家伙，一遇到氧气，就像遇到了久违的老朋友，激动得直冒白光，还生成了一堆白色的氧化镁。

这反应式就是：2Mg + O2 = 点燃= 2MgO，简单吧？就像说“两个镁和氧气一见面，噌噌噌，就变成了氧化镁”。

再来说说碳，这家伙有点调皮，氧气多的时候，它就乖乖地变成二氧化碳；氧气少了，它就偷偷藏起一部分氧，变成一氧化碳。

这就像是碳在跟氧气玩“捉迷藏”呢！反应式分别是：C + O2 = 点燃= CO2 和2C + O2 = 点燃= 2CO。

接下来，咱们得说说那些能制氧气的反应。

过氧化氢这家伙，在二氧化锰这个催化剂的“怂恿”下，就“噗嗤”一声，分解成了水和氧气。

反应式：2H2O2 = MnO2 = 2H2O + O2↑。

这就像是说：“过氧化氢和二氧化锰一合作，就搞出了水和氧气这对好搭档。

”还有加热高锰酸钾，那场面，简直就像是在看一场烟花表演。

高锰酸钾一受热，就“噼里啪啦”地分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气。

反应式：2KMnO4 = 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这就像是在说：“高锰酸钾一热就炸了，炸出了锰酸钾、二氧化锰和氧气这三个小伙伴。

”说到气体，咱们还得聊聊二氧化碳。

这家伙可是个“变色龙”，遇到水就变成了碳酸，反应式：CO2 + H2O = H2CO3。

这就像是说：“二氧化碳一碰到水，就穿上了碳酸这件新衣服。

”不过，碳酸这家伙可不太稳定，一受热就又变回了二氧化碳和水，就像是小孩子穿新衣服穿不惯，又换回旧衣服了。

再来聊聊置换反应吧。

锌这家伙，遇到稀硫酸就像遇到了美食，一口一个氢气泡，还生成了硫酸锌。

反应式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

初三化学方程式大全各反应类型常见方程式汇总

初三化学方程式大全各反应类型常见方程式汇总化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O5分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 +O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑4、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO+ CO2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑4、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑6、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O7、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO8、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 其他9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO410、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O氧化还原反应1 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe+ 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温3Fe+ 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2。

初三化学反应类型总结

初中化学反应归类（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

“多变一” “A + B + … D”C + O 2 (充足) CO 2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O 2 (不足) 2COC + CO 2 2CO （吸热反应）S + O 2 SO 2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体） 4P + 5 O 2 2 P 2O 5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H 2 + O 2 2 H 2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O 2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O 2 2 CuO （红色固体变成黑色）2CO + O 22CO 2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO + H 2O == C a (O H )2 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （Na 2O 、K 2O 、BaO ）（SO 2 、SO 3）CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

“一变多”“D A + B + …”2KClO 3 2KCl +3O 2↑实验室制取氧气的反应 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑2H 2O2H 2↑ + O 2↑（负氢二） 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑C u 2(O H )2C O 32CuO +H 2O +CO 2↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO 3CaO +CO 2↑ （CO 2 的工业制法）（BaCO 3、ZnCO 3） H 2CO 3 == CO 2 + H 2O C u (O H )2CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。