苏教版高中化学练习 化学反应原理

苏教版高中化学练习 化学反应原理

专题1 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应 第1课时 化学反应的焓变

1．下列说法不正确的是

A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B ．对于ΔH > 0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量

C ．放热反应都不需要加热就能发生

D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A ．铝片与稀盐酸的反应

B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应

C ．灼热的炭与水蒸气的反应

D ．甲烷(CH 4)在O 2中的燃烧反应

3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)

A ．2SO 2＋O 2

2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －

1

B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ

D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －

1 4．有如下三个热化学方程式：

H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1

H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －

1

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ·mol －1 关于它们的下列表述正确的是 A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为正值 C ．a ＝b

D ．2b ＝c

5．已知断裂1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断裂1 mol H —N 键吸收的能量为391 kJ ，根据化学

方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －

1，则断裂1 mol N≡N 键吸收的能量是

A ．431 kJ

B ．945.6 kJ

C ．649 kJ

D ．869 kJ

6．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是

化学键 H —H Cl —Cl H —Cl 键能/(kJ·mol －

1)

436

243

431

A ．H —Cl 键断裂需要吸收的热量为431 kJ

B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的ΔH =－183 kJ·mol -1

C ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的ΔH =－183 kJ·mol -1

D ．H 2、Cl 2、HCl 三种分子的稳定性最强的是Cl 2 7．下列热化学方程式或叙述正确的是

A ．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 的热量：

N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋642 kJ·mol －

1 B ．1

2 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 的热量：

2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 C ．已知：H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ·mol －

1，

则：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋572 kJ·mol －

1 D ．已知N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5

mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)充分反应放出46.2 kJ 的热量

8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法中正确的是 A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定 C ．S(g)===S(s) ΔH ＞0

D ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＞0 9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和液态H 2O 。已知室温下2 g SiH 4自燃放出热量89.2 kJ 。SiH 4自燃的热化学方程式为___________________________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

10．根据有关能量变化关系图，回答下列问题。

(1)①根据下图A，写出反应的热化学方程式：_________________________________________。

②根据如图B所示情况，判断下列说法中正确的是________。

A．其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其ΔH>＋41 kJ·mol－1

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________。

(3)如图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、

d分别代表哪种元素。

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_______。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式_____________________。