2013—2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
宁德市2013—2014学年度第一学期高一质量检测化学A卷(含参考答案)
宁德市2013-2014学年度第一学期期末高一质量检测化学试题（A卷）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。
2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．。
3．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。
根据物质的分类，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．分液C．渗析D．萃取3．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料4．下列过程属于人工固氮的是A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影．．部分的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr6．下列说法正确的是A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物C．二氧化硫可广泛用于食品的增白D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是A．加入适量NaOH溶液B．加热到固体质量不变C．加入适量HCl溶液D．加入适量Ca Cl2溶液8．下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2B．NO C．O2D．H29．下列有关钠的叙述正确的是A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在C．少量金属钠可以保存在煤油中D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成10．1 mol•L－1 NaCl溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol NaCl B．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有58.5 g NaCl D．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液11．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．MnO2→ Mn2+B．SO2→ SO3２－C．Cl2→ HCl D．PCl3→ PCl512．下列叙述正确的是A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L B．CH4的摩尔质量为16 g C．1mol H2O的质量为18 g•mol－１D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g 13．用等体积的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶114．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑15．如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。
有机化学(1)试卷(化学)
临沂大学2013-2014学年度第一学期《有机化学Ⅰ》试题（A ）（适用于2012级化学专业本科学生，闭卷考试，时间120分钟）1. 2.3.(R)-α-溴代苯丙酮4. 5. 6.7.8. 9. 的Fischer 投影式 10.反-1-甲基-4-乙基环己烷的稳定构象1.下列碳正离子最稳定的是（ ） A.B. C.D. 2.将CH 2=CH 2通入溴的NaCl 水溶液中，产物中不含下列化合物中的哪种( ) A. 1,2-二溴乙烷 B. 1,2-二氯乙烷 C. 1-氯-2-溴乙烷 D. 2-溴乙醇 3.下列化合物中哪些可能有顺反异构体 ( )A. 1-戊烯B.CH 2=CCl 2C. CHCl=CHClD.2-甲基-2-丁烯 4.下列化合物中哪一个能拆分出对映异构体 ( )A. B.COOHC. D.5.下列一组化合物中，具有休克尔芳香性的是（ ） A.B.C.D.6.按次序规则，将下列基团由大到小排列成序（ ）Ⅰ.-OH Ⅱ. (CH 3)2CH- Ⅲ. -C(CH 3)3 Ⅳ.ClCH 2CH 2- A. Ⅰ>Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ B. Ⅳ>Ⅱ>Ⅲ >Ⅰ C.Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ >Ⅰ D. Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ>Ⅳ 7.化合物与的关系为（ ）A ．相同化合物B ．对映异构体C ．非对映异构体D ．不同化合物 8.下列化合物不能作为Diels-Alder 反应的双烯体的是（ ） A ．B ．C ．D ．9.化合物HH 3CCH 3H 有几组化学等价质子（ ）A. 3B.4C. 5D.610．在碘化钾/丙酮溶液中反应速度最快的是（ ）11．下列各异构体中，与硝酸银醇溶液反应最快的是（ ）12．能区别五个碳以下的伯、仲、叔醇的试剂为（ ） A.高锰酸钾 B.卢卡斯试剂 C.斐林试剂 D.溴水 13．下列化合物酸性最强的是( )A ．苯酚B ．2,4-二硝基苯酚C ．对硝基苯酚D ．间硝基苯酚 14.由醇制备卤代烃时常用的卤化剂是（ ）A. Br 2/CCl 4B.AlCl 3C.SOCl 2D.NBS15. 在碱性条件下, 可发生分子内S N 反应而生成环醚的是下列哪个卤代醇（ ）A.2Br222Br22Br2OHB.C.D.16. 合成化合物CH 3OC(CH 3)3的最佳方法是（）A 甲醇和叔丁醇分子间脱水B 甲基氯和叔丁醇钠反应C 甲醇钠和叔丁基氯反应A. 对映体B. 非对映体C. 相同化合物D. 构造异构体 18.下列四个取代苯都被强烈氧化，不能得到对苯二甲酸的是（ ）CH 2COOH3CH 3COCH 3C(CH 3)3CH3CHCH(CH3)2CHCOOH19.卤烷与NaOH 在水与乙醇混合物中进行反应，下列现象中，属于S N 2历程的是（ ） A. 产物的构型完全转化 B. 有重排产物 C. 生成外消旋产物 D 叔卤烷速度大于仲卤烷1.2.3.4.5.6.CH 3CO 3H7.24160o C8.9.10.+AlCl311. H 2O 2＋CH 3B 2H 6OH12.13.14.15. 稀H 2SO 4CH 3CH 2CHCHgSO 418.H H CH 3(CH )COK3OH HCH 3Br H 19.H 催化剂CH3CH C C 20.21.322322.CH2ClCH 33＋CO 浓HClO CH 323.1.CH MgBr224.KMnO 425.CH 3CH=CH -CH=CH 2 + HBr1,4-加成26.CH 3OHCH 3HBr1.完成反应机理2.完成反应机理3.完成反应机理(CH3)3CCH2OH(CH3)2CBrCH2CH31.以乙炔及不多于2个碳原子的化合物合成2.以苯及不多于3个碳原子的化合物合成3.以丙烯为原料合成2-甲基-2-戊醇910三重峰;δ3.0 ( 2H ) 四重峰;δ7.7 ( 5H ) 多重峰，试推测A的结构。
2013-2014学年第一学期期末考试成绩册(登分版) (2)paiming (1)
品德 83 80 90 84 90 84 77 82 78 81 81 84 88 87 78 80 76 84 77 75 72 82 72 73 80 76 87 82 84 87 76 78 84 89 70 76 69 72 70 72 75 79 79 81 72 81 62 83 65 80 68 62
名次
3 2 6 12 10 8 5 3 6 3 2 5 10 9 5 9 7 4 3 2 11 10 9 9 6 2 3 7 5 5 10 7 3 4 8 2 7 1 5 3 5 4 4 4 3 12 11 4 9 1 8 5 1 4 1
110305 110217 110615 111240 111042 110805 110562 110321 110605 110316 110241 110543 111057 110958 110565 110918 110754 110422 110320 110257 111147 111046 110963 110930 110617 110210 110350 110767 110546 110518 111019 110717 110356 110405 110802 110260 110713 110104 110550 110335 110508 110437 110444 110446 110327 111233 111115 110434 110957 110123 110814 110564 110143 110417 110146
88 88 90 88 92 98 90 90 82 91 91 76 85 82 90 96 89 88 87 93 87 77 67 90 89 94 92 86 87 75 94 94 89 84 89 94 89 91 79 94 88 90 83 88 92 84 89 82 82 88 91 77 91 83 84
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
高一化学质量检测(必修1)考试题及答案
2013——2014学年高一质量检测化学1（必修）第3章试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”C．在放电条件下，N2与O2化合生成NO，属于氮的固定D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5D．NO24、下列贮存化学试剂的方法正确的是( )A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中5、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4（浓）==4S+4H2O,下列说法正确的是（）A. 硫化氢气体被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成水D. 硫化氢气体被还原成水6、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27、已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。
3013-2014 必修1 高一化学月考试题(含答案)
2013—2014学年度第一学期高一年级化学学科试题（卷）班级姓名考号相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A . 13mol B．1 mol C．2 mol D.23mol3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()4．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2 5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是() ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部11.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu 13．有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液14. 我国使用最早的合金是（）A．黄铜B．青铜C．钢D．铝合金15. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3B．Al→ AlO2-C．Al(OH)3 → Al2O3D．Al2O3 →Al(OH)3二、非选择题（共31分）16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去。
2013-2014学年上学期期末高一(22)成绩单(含平均分)
谢飞 906 3 9 122 13 145 14 130 255 96 48 94 72 75 122 662 4 87 75 82
熊建华 808 37 146 91 1148 144 21 120 709 83 312 97 11 73 186 608 41 68 61 71
熊凯航 788 45 211 105 398 135 61 117 821 84 287 87 332 72 217 600 46 67 51 70
杨泽洲 824 32 102 111 166 120 268 140 15 71 696 96 32 74 149 612 37 83 74 55
姚偌云 826 29 96 118 36 138 42 135 94 84 287 86 380 70 290 631 25 77 59 59
于昊 929 1 2 121 18 145 14 137 64 99 17 96 32 85 2 683 1 86 73 87
张澳林 799 40 177 107 315 131 106 125 455 89 163 86 380 75 122 613 36 60 60 66
张驰 869 11 33 118 36 135 61 138 49 85 257 95 55 72 217 643 16 74 77 75
张栋 825 31 99 114 98 137 50 131 220 96 48 92 126 71 246 641 19 63 59 62
李源波 925 2 3 117 44 148 7 134 117 98 28 97 11 79 29 673 2 85 81 86
刘涵涵 782 47 230 104 436 119 281 121 658 78 462 91 163 77 68 590 49 61 65 66
2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 Word版
2013—2014学年度第一学期期中考试试题高一年级化学（实验班）（满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Mn：55 S: 32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本大题包括8题，每题2分，共16分。
每题只有一．．．个．选项符合题意）。
１．我国成功发射的“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。
据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦。
氦的这种核素应表示为（）A．43He B．32He C．42HeD．33He２．骆马湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g〃mol〄1 D．32 g〃mol〄1３．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油４．纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。
胶体与其它分散系的本质区别是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体有丁达尔现象C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体有相对稳定性５．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为3∶4C．原子总数之比为3∶4 D．质量之比为1∶1 ６．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL2.5mol/L KClO3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/LAlCl3溶液７．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O2８．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高中化学第一学期高一年级期末考试及答案之三
高中化学第一学期高一年级期末考试之三20131230化学试题说明：1．全卷满分120分，时间100分钟。
2．请将选择题答案填涂在机读卡上，卷二答在答题卷上。
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Mg—24Cu-64 Al-27 Ba-137 Ag --108Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（每题只有1个选项符合题意,每题3分，共计54分）1．我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是A．Na2O2B．Fe3O4C．NO D．FeCl23．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6．下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①②⑤⑥B．②③⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②④⑤7．对于O2和O3的下列说法中，不正确的是A．二者互为同位素B．等质量的O2和O3具有相同的原子数C．均具有较强氧化性D．标况下，1mol O2和O3（气）的混合气体体积约为22．4L8．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0．2N AB．7．8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0．5N AD．常温下，0．1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0．3N A9．某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．OH-Ba2+HCO3-Cl-B．K+Fe3+I-NO3-C．NH4+Al3+Cl-NO3-D．Mg2+CO32-SiO32-H+10．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是A．稀盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液11．下列关于钠的化合物的说法不科学的是A．可用焰色反应鉴别NaSO4和NaClB．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m g D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸12．下列有关物质用途的叙述中，错误的是A．液氨常被用作制冷剂B．可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C．自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D．已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气13．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W14．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是A．Fe+Cl2 （过量）B．稀HNO3+Fe（少量）C．FeBr2（过量）+Cl2D．Fe+浓盐酸（过量）15．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH316．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3 + H+ == AlO2–+2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3– + OH– == CO32– + H2OD．SO2与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+ OH– == HSO3–17．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是18．向某稀硝酸溶液中加入5．6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3．4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1Ⅱ卷（非选择题共66分）二、填空题（本题共12分）19．（12分）（１）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据实验需要将A、B、C、D装置填入适当的空格中。
福建省福州四十中高一化学上学期期末试题(含解析)
2014-2015学年福建省福州四十中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题3分，共51分）1．放射性同位素可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是( ) A．19 B．72 C．53 D．1252．下列物质中属于强电解质的是( )A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH3．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，镁条不能继续燃烧的是( )A．氧气 B．氮气 C．水蒸气D．CO24．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是( )A．金属钠导电性强B．金属钠密度比水小C．金属钠熔点低 D．金属钠化学性质活泼5．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是( ) A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸6．下列除去杂质所用的方法正确的是( )A．除去SO2气体中的少量HCl：把混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸B．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入过量的CO2C．除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D．除去CaCO3中少量CaO：把固体置于坩埚中充分灼烧7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．氯气与水反应Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．碳酸钙溶于盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑8．如表关于物质分类的示意图正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba（OH）HCl NaCl Na2O CO2C Na2CO3CH3COOH CaCl2CO2SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D9．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料主要化学成分A 普通水泥、普通玻璃硅酸盐B 刚玉、金刚石三氧化二铝C 大理石、石灰石碳酸钙D 光导纤维、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣B．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是( )A．Ba（OH）2B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO313．如图实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B． C． D．14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A15．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( )A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度16．能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色17．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是( )A．反应中KMnO4被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol二、填空题（本题共41分）18．（14分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是__________；用化学方程式表示出其中的原理__________（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为__________．（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是__________（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________．（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是__________．（用化学方程式表示）．（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．②在该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是__________．19．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为__________，画出金属X的原子结构示意图__________，固体A的化学式为__________；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式__________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、__________、过滤、干燥．（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有__________、__________．20．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是__________．（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________．（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是__________．（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：①滤渣C的化学式为__________．②加过量D发生反应的离子方程式为__________．③通入气体F发生反应的化学方程式为__________．21．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是__________，反应的离子方程式__________．（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放__________（填名称）．（3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为__________．（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2__________L．三、计算题：（本题8分）22．某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液．计算：（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是__________．（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________．（3）取100mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是__________．2014-2015学年福建省福州四十中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个项符合题意，每小题3分，共51分）1．放射性同位素可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是( )A．19 B．72 C．53 D．125【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】12553I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：12553I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数=125﹣53=72，故选B．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．2．下列物质中属于强电解质的是( )A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】离子反应专题．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子的电解质；弱电解质为：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；B、硫酸钠在水溶液和熔融状态下，都能能完全电离，所以强电解质，故B正确；C、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，醋酸在水溶液中不能完全电离，CH3COOH为弱电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质、强弱电解质的判断，题目难度不大，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，强电解质与弱电解质的本质区别是能否完全电离，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题能力．3．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，镁条不能继续燃烧的是( )A．氧气 B．氮气 C．水蒸气D．CO2【考点】镁的化学性质．【分析】镁能在氮气、二氧化碳、空气、氯气中燃烧生成化合物，据此分析解答．【解答】解：镁能够在氧气燃烧生成氧化镁，能够在氮气中燃烧生成氮化镁，能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，不能在水蒸气中燃烧，故选：C．【点评】本题考查镁的性质，熟悉镁与氧气、氮气、二氧化碳的反应是解题关键，题目难度不大．4．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是( )A．金属钠导电性强B．金属钠密度比水小C．金属钠熔点低 D．金属钠化学性质活泼【考点】氯气的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据钠与水反应现象分析判断，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，反应发出嘶嘶的响声，说明反应是剧烈的，金属钠的性质活泼．【解答】解：A、钠与水反应不涉及导电性实验，无法验证其导电能力，故A错误；B、钠浮在水面上，说明密度比水小，故B正确；C、钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，故C正确；D、钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，故D正确．故选：A．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，根据反应的实验现象推断可能具有的性质，并学会根据实验现象书写有关的方程式．5．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是( )A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属铝可以和氢氧化钠、稀硫酸、盐酸之间反应，但是常温下遇到浓硫酸会钝化．【解答】解：A、常温下Al遇到浓硫酸会钝化，不会全部溶解，故A正确；B、金属铝可以和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝片能全部溶解，故B错误；C、金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝片能全部溶解，故C错误；D、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝片能全部溶解，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生金属铝的化学性质，注意金属铝能和氢氧化钠反应是解题的关键，难度不大．6．下列除去杂质所用的方法正确的是( )A．除去SO2气体中的少量HCl：把混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸B．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：向溶液中通入过量的CO2C．除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D．除去CaCO3中少量CaO：把固体置于坩埚中充分灼烧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．SO2和HCl都与NaOH溶液反应；B．Na2CO3和CO2反应可生成NaHCO3；C．NaHCO3不稳定，解热易分解；D．CaCO3不稳定，解热分解生成 CaO．【解答】解：A．SO2和HCl都与NaOH溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．Na2CO3和CO2反应可生成NaHCO3，可除去杂质，故B正确；C．NaHCO3不稳定，解热易分解，不能直接加热除杂，故C错误；D．CaCO3不稳定，解热分解生成 CaO，应用水洗法使CaO生成氢氧化钙溶于水，过滤可除去，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．氯气与水反应Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．碳酸钙溶于盐酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．生成HClO，为弱电解质；C．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气．【解答】解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．生成HClO，为弱电解质，应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．8．如表关于物质分类的示意图正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2HCl NaCl Na2O COB Ba（OH）2C Na2CO3CH3COOH CaCl2CO2SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．二氧化硫是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，不属于碱，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，次氯酸属于酸类，氢氧化钾属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属基础知识考查题，难度不大．9．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料主要化学成分A 普通水泥、普通玻璃硅酸盐B 刚玉、金刚石三氧化二铝C 大理石、石灰石碳酸钙D 光导纤维、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．依据水泥、和普通玻璃的主要成分解答；B．金刚石成分为碳单质；C．大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分为：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3，二者主要成分都是硅酸盐，故A正确；B．金刚石成分为碳单质，刚玉主要成分为氧化铝，故B错误；C．大理石、石灰石主要成分都是碳酸钙，故C正确；D．光导纤维、石英的主要成分为二氧化硅，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的主要成分，属于对基础知识的考查，明确物质的成分是解题关键，注意对知识的积累．10．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( ) A．酸性 B．碱性 C．氧化性D．还原性【考点】维生素在人体中的作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】Fe3+离子具有氧化性，能和具有还原性的物质发生化学反应．【解答】解：服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有还原性，可以把Fe3+离子还原成Fe2+离子，故选D．【点评】本题考查维生素C在人体中的作用，明确氧化还原反应原理是解题的关键，题目难度不大．11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣B．Fe3+、Na+、OH﹣、NO3﹣C．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；B．铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；C．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；D．氢离子与碳酸根离子反应．【解答】解：A．NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．12．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是( )A．Ba（OH）2B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握五种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．13．如图实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B． C． D．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol 电子．【解答】解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故B正确；C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2N A，故C错误；D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( )A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化．【解答】解：A、未洗涤烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的物质的量浓度偏低，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故C错误；D、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．16．能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、溶液呈浅绿色不一定是亚铁盐溶液；B、依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；C、原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；D、氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液．【解答】解：A、溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液、多数亚铁溶液是浅绿色的当然要浓度较低，氯化铜溶液浓度较低时也是浅绿色的，有些混合溶液产生复合色，也会是浅绿色比如三价铁离子和硫酸铜溶液，故A错误；B、滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B正确；C、先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错误；D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯化铁，溶液中有Fe3+会反应生成红色溶液，不能证明是否含有亚铁离子，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度中等．17．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是( )A．反应中KMnO4被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，Cl元素由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化；根据方程式中氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子数．【解答】解：A．该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的作还原剂，作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子=1mol（1﹣0）×2=2 mol，故C正确；D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据化合价变化来分析解答即可，注意只有部分浓盐酸作还原剂，为易错点．二、填空题（本题共41分）18．（14分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨或冶炼难熔金属等；用化学方程式表示出其中的原理2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是2Mg+CO22MgO+C．（用化学方程式表示）．（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．②在该反应中，氧化剂是N2，氧化产物是CO．【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；镁的化学性质．【分析】（1）铝热反应中放出大量的热，可冶炼难熔金属等，如Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（2）氯气与水反应生成的HClO，具有漂白、消毒的作用；硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，防止亚铁离子被氧化；（3）Mg能在二氧化碳中燃烧；（4）①Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移6e﹣；②含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物．。
高中化学第一学期高一年级期末考试及答案之二
高中化学第一学期高一年级期末考试之二20131229化学试题说明：1．全卷满分120分，时间100分钟。
2．请将选择题答案填涂在机读卡上，卷二答在答题卷上。
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Mg—24Cu-64 Al-27 Ba-137 Ag--- 108Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括1—18个小题，每小题只有一个正确答案，1—12题每小题3分，13—18题每小题4分，共60分）1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不会造成大气污染的是A．N2B．C12C．SO2D．NO22．对下列物质进行的分类正确的是A．氯水、液氯均属于单质B．纯碱、烧碱均属于碱C．Na2SO4·10H2O属于纯净物D．NaHSO4在溶液中能电离出H ，它属于酸3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③ Al（OH）3④Al ⑤FeOA．只③④B．只②③④C．只①②③④D．全部4．下列叙述错误的是A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子的大小D．Na2O2可在潜水艇中作为提供氧气的来源物5．下列叙述正确的是A．硅单质是半导体，故它属于非电解质B．实验测定NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C．实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于5.6D．铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜6．SO32-能将XO（OH）3+ 还原到X元素的低价态，同时SO32-被氧化为SO42-，还原剂与氧化剂离子个数比为5: 2,则在此反应中X元素的低价态为A．-2价B．-1价C．0价D．+1价7．将4.28g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。
高一化学考试双向细目表
1 化学实验方法 2 混合物的分离提纯 3 一定物质的量浓度溶液的配制及 18 误差分析 第一章从实验学化学 4 阿伏加德罗常数，摩尔质量 5 实验安全及规范 6 物质的量，气体微粒个数 15 物质的量浓度 7 物质的分类 8 分散系、胶体 人教版化学必修一 10 离子方程式判断 第二章化学物质及其变化 11 离子共存 14 氧化性、还原性判断 16 离子方程式书写 17 氧化还原反应、氧化剂、还原剂 9 铝的性质 12 焰色反应 13 金属及其化合物性质 第三章金属及其化合物 19 钠与氧气反应 20 钠与水反应 21 合金、铝与氢氧化钠反应相关计算
2013-2014学年度第一学期高一化学期末测试题双向细目表
教材 章节 题号 内容 识记 √ 能力层次 理解 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 运用 选择 选择 选择 填空 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 填空 填空 选择 选择 选择 填空 填空 计算 3 3 3 11 3 3 3 3 3 3 3 3 3 8 11 3 3 3 9 8 8 题型 分值 分值比例
32%34%34%源自
2013-2014第一学期有机化学实验理论考试及答案
考试科目：2013-2014第一学期有机实验试题一、填空题（每空1分，共10分）1、蒸馏是有机化学实验中常用的分离提纯方法，要求混合物的沸点差至少大于（）。
蒸馏时，盛混合物的烧瓶中，液体体积应小于（）。
当产品沸点高于140℃，应该采用（）冷凝管。
2、蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个（），以防止（）的侵入3、进行蒸馏时至少要准备两个接收瓶，因为在达到预期物质的沸点之前会有沸点较低的液体先蒸出，这部分液体称为（）4、在蒸馏装置中，温度计水银球的位置（）。
5、比移值是指（）的比值。
6.分馏操作中，液泛现象是指（），回流比是指（）。
二、选择题（每小题2分，共20分）。
1、在使用分液漏斗进行分液时，下面正确的做法是（）A．分离液体时，分液漏斗上的小孔未于大气相通就打开旋塞。
B．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离。
C．上层液体经漏斗的上面的口放出D. 将两层间存在的絮状物放出。
2、低沸点液体蒸馏时(如溴乙烷)，除了与一般蒸馏操相同以外，还要强调的是（）A、都有一处通大气B、接受器用冰水浴冷却C、要加沸石D、不能用明火加热3．重结晶的常压热过滤常用的仪器是( )。
A、有颈漏斗B、热滤漏斗C、玻璃丁漏斗D、布氏漏斗4、乙酸乙酯中含有（）杂质时，可用简单蒸馏的方法提纯乙酸乙酯。
A.正丁醇B.有色有机杂质C.乙酸D.水.5. 在重结晶时，下面操作正确的是（）A.为避免热滤时晶体析出，可以加过量50%-100%的溶剂B.为了节省时间，溶液处于沸腾状态下，不需冷却，就可加入活性炭脱色C.活性炭可以一开始就加入D.溶剂的用量是根据溶解度计算量多加20-30%6、当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，应该（）A、立即停止加热，待冷凝管冷却后，通入冷凝水，再重新加热蒸馏。
B、小心通入冷凝水，继续蒸馏。
C、先小心通入温水，然后改用冷凝水，继续蒸馏。
D、继续蒸馏操作。
7、水蒸气蒸馏结束时，应该先（）A、停止通水B、停止加热C、停止接收产品D、打开T形管螺旋夹8、用薄层色谱分离混合物时，下列溶剂洗脱能力最强的是（）A、乙酸B、乙醇C、乙酸乙酯D、石油醚9、测定熔点时，使熔点偏高的因素是( )A、试样有杂质B、试样不干燥C、熔点管太厚D、温度上升太慢。
第1学期期末试题1(学生版)
化学试卷（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题填涂在机读卡上共40分）一、选择题（每小题只有．．．符合题意，每题2分，共40分）．．1．个选项1．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学．．．的是A．以二氧化硅为主要原料制造光导纤维B．碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C．在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗D．用干冰进行人工降雨2．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A．钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同3．下列关于碳和硅的叙述中，不正确．．．的是A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素都有能导电的单质4．将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．水玻璃D．硝酸钡溶液5．若N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol过氧化钠与水反应时，转移电子的数目为2 N AB．标况下，22.4 L水中含有N A个水分子C．14 g氮气中含有7 N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰46．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A．O 2和H2的混合气体B．0.05molH2C．大于0.05molH2D．小于0.05molH2气体7．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+B．Ca(HCO3)2与石灰水反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O+ 2H+== CO2 ↑ + H2OC．大理石与稀盐酸反应：CO23D ．NaHCO 3与稀硝酸反应：2H ++CO 32-=CO 2+H 2O8．下列有关金属及其合金的说法不正确．．．的是 A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．铝箔和打磨过的铝箔在酒精灯火焰上灼烧实验现象一样D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是① Na ②Na 2SiO 3溶液 ③Na 2O 2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2A ．①③④B ．②④⑤C ．②③⑥D ．①④⑤10．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。
安阳市2013-2014学年高一第一学期期末抽测高一化学A卷答案
高一化学A 参考答案 第 1 页 共 1 页 2013—2014学年第一学期教学质量检测高一年级化学（A ）试卷参考答案一、单项选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分）1~5 BCDAD 6~10 DAABC 11~15 CABAC 16~21 BDCBAC二、非选择题（58分）22．（共6分）（2）HCl （2分） 0.5 （2分）23．（每空2分，共10分） B E D C A24.（每空2分，共12分）（1）在a 处连接导管并插入水中，用酒精灯对容器A 进行微热，若导管口处有气泡产 生，停止加热，冷却后导管内形成一段水柱，则确定装置气密性良好（2） 3 Fe ＋4 H 2O(g) ==== Fe 3O 4＋4 H 2（3） 黑色的氧化铜粉末变红，无水硫酸铜变蓝 干燥氢气（4）Fe 3+ Fe 3O 4＋8 H +＝Fe 2+＋2 Fe 3+＋4 H 2O 或Fe ＋2 H +＝Fe 2+＋2 H 2 ↑ 或 Fe ＋2 Fe 3+＝3 Fe 2+25．（每空2分，共12分）（1）二（2）①HNO 3 检验-23CO 的存在 ② 除去-23CO ③Ba(NO 3)2 ④AgNO 326．（每空2分，共8分）（1）Na 2O 2 H 2O（2） 2 Na ＋2 H 2O ＝2 Na +＋2 OH －＋H 2 ↑ （3）2 Na 2O 2＋2 H 2O ＝4 NaOH ＋O 2↑27（10分）．解：设混合物中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4-----------------------BaSO 4142 g/mol 233 g/molX 2.33 g （2分） 142/233/ 2.33g m o l x g m o l g = X ＝1.42 g （2分） 故混合物中碳酸钠的质量为：1.95 g －1.42 g ＝0.53 g碳酸钠的质量分数为：0.53 g/1.95 g ×100 %＝27.2 % （2分） Na 2SO 4-――――――-BaCl 2 Na 2CO 3--------- BaCl 2BaCl 2的物质的量为：1.42 g/142 g/mol ＋0.53 g/106 g/mol ＝0.015 mol （2分） BaCl 2的物质的量浓度为：0.015 mol /0.01 L ＝1.5mol/L （2分） 答：略。
1404高一年级化学第一学期期末检测试题
高一年级化学第一学期期末检测试题华中师大一附中白和平时限：90分钟满分：108分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Ca—40 N—14 Cl—35.5 Br—80 F—19 K —39 Fe—56一、选择题（只有一个选项，每小题3分，共54分）1．化学式与俗名相符的是（）。
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（）。
杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3A．①②④③ B．③④①② C．②①④③ D．④③②①3．用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1 4．200 mL P%的盐酸（密度为），其物质的量浓度的计算式正确的是（）。
A． B．C． D．5．下列反应，离子方程式正确的是（）。
A．Cl2与H2O Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁与浓盐酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化铝与氢溴酸 Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中 CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小（）。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外7．有关N A说法正确的是（）。
A．11.2 L的氯气中含N A个氯原子B．常温常压下，18g的水含有的电子数为N AC．1 L 1mol·L－1的稀盐酸中含有H+数约为N AD．37 g 的Ca(OH)2含有的阴离子数为2N A8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）。
1241高一化学第一学期期末考试
高一年级第一学期期末考试化学科试卷(考试时间90分钟满分150分)第1卷(选择题共 84分)可能用到的相对原子质量：H：1 D：2 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35．5 Fe：56 Zn：65 Br：80一、选择题(本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共44分。
)1．下列物质中含有氯分子的是( )A．氯化钠溶液 B.新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸2．往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是( )A紫色石蕊试液显蓝色 B．紫色石蕊试液显红色C．紫色石蕊试液的颜色消失 D．紫色石蕊试液先显红色，后红色消失3．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )A．C02B．H2S C．S02 D．HCl 4．下列操作属于萃取的是( )A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入四氯化碳后振荡 C.向硫的CS2溶液里加水后振荡 D．向碘水里加酒精后振荡5．N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3g钠由原子变为离子时，失去的电子数为0.1N AB．18克重水(D2O)所含的原于数为10N AC．28克氯气所含的原子数为N AD．在20℃，1个大气压时，11.2升氧气所含的原子数为N A6．下列物质中原子数最多的是( )A．4克H2 B．3.01×1023个O2 C．0.8mo1NH3 D．4克NaOH 7．与阿佛加德罗定律无关的因素是( )A．温度 B．压强 C．物质的聚集状态 D．物质的种类8．下列各组仪器中，能用来准确地配制100mL lmo1/L浓度的稀盐酸的一组是(A．容量瓶、烧杯、玻棒B．100mL容量瓶、烧杯、玻棒、天平、胶头滴管C．量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管D．1升容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒9．除去SO2中混有的SO3气体，可选用的试剂是( )A．石灰水 B．浓H2SO4 C．饱和NaHSO3溶液 D．KMnO4溶液10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2+十OH—十H+十SO42—＝BaSO4↓十H2OB．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32—十H2O十CO2==2HCO3—C．C12与NaOH溶液反应：Cl2十2OH—==C1—十C1O—十H2OD．硫化亚铁与稀盐酸反应：S2—十2H+==H2S↑11．下列贮存药品的方法，正确的是( )A．少量锂贮存在煤油中 B．少量白磷贮存在CS2中C．水玻璃贮存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛溴的试剂瓶里加一些水来贮存溴二、选择题(本题包括10小题，每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
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2013——2014年度第一学期期末考试试题
高一年级化学试题（卷）
说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：
H－1；C—12；O－16；N—14；Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56
一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分，共48分）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱
2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）
A. 构成原子不同
B. 原子的各自排列方式不同
C. 具有不同的几何外形
D. 硬度不同
3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密封保存
4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
B．18g NH4+所含的电子数目为N A
C．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为N A
D．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3N A
5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）
A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能
C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3
D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：
Na2CO3＜NaHCO3
6. 下列离子方程式正确的是（）
A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O+C1－+H2O
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-
7 下列说法错误的是（）
A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）
2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu
(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是A．NO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物B．NO可以与血红蛋白结合
C．NO可以是某些含高价N物质的还原产物D．NO是红棕色气体
10. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．久置不分层
C．能透过滤纸D．有丁达尔效应
11. 对于标准状况下6.72L的SO2和16 g SO3（熔点16.8℃），下列说法正确的是（）
A. 二者的质量相同
B. 二者所含有的氧原子数相同
C. 二者所含有的分子数相同
D. 二者在标准状况下的体积相同
12. 3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（）
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
13. 煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫。
氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质。
酸雨形成时，主要发生下列反应：① N2+O22NO ② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2 + 2H2O=2HNO3+NO ④2SO2 + O22SO3
⑤ SO3 + H2O=H2SO4⑥ SO2 + H2O H2SO3⑦ H2SO3 + O2 = H2SO4
其中属于氧化还原反应的是（）
A. ①②③④⑤
B. ①③⑥⑦
C. ④⑤⑥⑦
D. ①②③④⑦
14．在无色溶液中，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A．CO2－3、H＋、HCO－3、Ca2＋B．NH＋4、OH－、Ba2＋、NO－3
C．H＋、Fe2＋、Cl－、NO－3D．Cl －、SO2－4、Na＋、OH－
15．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
16.把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（）
A ．3：2
B ．3：4
C ．3：5
D ．1：2
二填空题（17-20题，共44分）
17.（8分） 如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系
请回答：
（1） A 、B 、C 、D 通常状态下为气态单质，D 是红棕色气体,,则A→E 分别为（写化学式）
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。
（2）写出物质间转化的离子方程式E→C
18.（14分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。
（1）实验室可用氯化铵与消石灰制取氨气，反应的化学方程式为： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂，检验氨气的集气瓶中氨气已收满的方法和现象是 ，
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，用电离方程式表示喷泉呈红色的原因是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。
19（14分）（一）含碳化合物可分为__________和___________。
含碳无机物中有两种重要的氧化物CO 和CO 2。
绿色植物通过_______作用吸收CO 2，通过呼吸作用将CO 2释放到大气中。
由于人类活动经由多途径增加大气中的CO 2，使CO 2的含量猛增，从而导致
酚酞、水
________效应。
碳的另一氧化物CO在工业上常用做还原剂，高炉炼铁中CO还原Fe2O3的反应方程式是________________________；
（二）右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3 白色沉淀的质量
与通入的CO2体积之间的关系曲线。
请回答：
（1）写出OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：
OA ，
AB 。
（2）A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为。
（3）B点处溶液中存在的浓度大的两种离子是和。
（填离子符号）（4）将B点处生成的溶液煮沸，可见到的现象是。
20.(8分) 有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
1. 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
2. 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过
程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
3.将2得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
(1) 在溶液中，肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有________________。
(2) 写出实验3中的离子反应方程式，
(3) 不能确定是否存在的离子有__________________________。
三.计算题
21.（8分）一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。
(1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向。
（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量
（3）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则计算需要盐酸的体积。