人教版高中化学必修二高一年级5月月考化学试题
安徽省安徽县中联盟2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题含答案
2023~2024学年第学期安徽县中联盟高二5月联考化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、2，选择性必修3第一章~第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Mg24Ni59一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体共价晶体分子晶体A KOH Ne 2NOB 23K CO 石墨CNaCl 2SiO 8S D ()2Ba OH 金刚石玻璃A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A ．Ne 属于分子晶体，KOH 属于离子晶体，NO 2属于分子晶体，故A 错误；B ．石墨属于混合晶体，故B 错误；C ．NaCl 由钠离子和氯离子形成的离子键，属于离子晶体，2SiO 由Si 和O 原子形成的共价晶体，8S 由分子组成，属于分子晶体，故C 正确；D ．玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D 错误；故选C 。
2.下列化学用语或描述中正确的是A.对硝基甲苯的结构简式：B.的系统命名：2，4-二甲基己烷C.乙炔的结构简式：CHCHD.4CH 的球棍模型：【答案】B【解析】【详解】A ．对硝基甲苯中碳应与N 相连接，对硝基甲苯的结构简式为：，A 错误；B ．根据烷烃的系统命名法可知，的系统命名：2，4-二甲基己烷，B正确；C ．乙炔的结构简式：CH CH ≡，C 错误；D ．为甲烷的空间填充模型，故CH 4的球棍模型为：，D 错误；故答案为：B 。
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一化学下学期5月月考试题Word版 含解析
江苏省扬州中学2020┄2021学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I - 127第 I 卷（选择题共 45 分）单项选择题（本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是Ａ．二氧化碳的结构式： O=C=OＢ． HF 的电子式：Ｃ．原子核内有 8 个中子的氧原子：18o8Ｄ． CH4 分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A．二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，A项正确；B．氟化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式表示为，故B错误；C．原子核内有8 个中子的氧原子：16o，C项错误；8D．为甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型应该为：，D项错误；答案选A。
2.下列实验正确的是（）Ａ．定容Ｂ．制氨气Ｃ．制蒸馏水Ｄ．检验钾离子【答案】D【解析】【详解】A项、不能容量瓶中溶解碳酸钠固体，故A错误；B项、实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，故B错误；C项、制蒸馏水时，温度计应该在支管口处，不能插在溶液中，故C错误；D项、检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰颜色为紫色，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，涉及实验基本操作、气体的收集及制备等，把握实验基本技能及实验原理为解答的关键。
3.下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）Ａ． HCl Ｂ． N2Ｃ． CaCl2Ｄ． NaOH 【答案】D【解析】Ａ．HCl是含有共价键的共价化合物，A错误Ｂ．N2是含有共价键的单质，B错误；Ｃ． CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；Ｄ． NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。
点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
高一下学期化学5月月考试卷(II)卷
高一下学期化学5月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子2. （3分） (2016高一下·吴中期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . Ar和CCl4D . NH4Cl和Na2O3. （3分） (2019高一下·蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B . 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3D . 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-4. （3分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化5. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（）选项反应温度反应物H2O Na2S2O3H2SO4t(℃)V(mL)c(mol×L－1)V(mL)c(mol×L－1)V(mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250.235A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高二上·淮北开学考) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1C . v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=4mol•L﹣1•min﹣17. （3分）反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1；②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1；③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1 ．该反应进行的最快的是（）A . ①B . ④C . ①④D . ②③8. （3分） (2020高三上·双辽期末) 电解合成 1 ,2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
人教版高中化学必修二高一专项01 常见物质间的转化关系(解析版)
高一化学期末复习专项提升卷专项01 常见物质间的转化关系1．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O +−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化 B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维【答案】C 【解析】A.Fe 与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物−→水酸或碱不能实现，故A 错误；B. 若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，b→c 不能一步实现，故B 错误；C.硅元素位于第三周期第ⅣA 族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C 正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D 错误；故答案选：C 。
2．（2020·北京和平街第一中学高一期中）研究表明，氮氧化物(NO x )和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A ．与燃料燃烧有关B ．涉及氧化还原反应、化合反应等C ．雾霾中含有NH 4NO 3 和(NH 4)2SO 4D ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂【答案】D【解析】A ．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A 正确； B ．如图所示，S 元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正确；C．根据图示，NH4NO3和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C正确；D．根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；答案选D。
3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；C．反应④是非氧化还原反应，故C错误；D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。
河北省邢台市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
邢台一中2023-2024学年第二学期第三次月考高一年级化学试题考试范围：必修2第五、六章、第七章第1、2节，选择性必修第一章相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 S -32 Na -23一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A.宇航员所穿航天服是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于新型无机非金属材料B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维C.羊毛、蚕丝、棉花等天然纤维均属于有机高分子材料D.高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 2.下列说法正确的是（ ） A.乙烯的结构简式：24C HB.聚丙烯的结构简式：C.甲基的电子式：D.4CCl 的空间填充模型：3.下列变化的本质相似的是（ ） A.2SO 和2Cl 均能使品红溶液褪色 B.2H S 和3NH 气体均不能用浓硫酸干燥C.常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象D.浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小4.依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）A.2Δ0H >B.()32gS g 完全燃烧放出的热量小于2968kJC.321ΔΔΔH H H =-D.()S s 的燃烧热为2968kJ mol -⋅5.用A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（ ）A.120mL14mol L -⋅的浓硝酸与足量铜反应，生成2NO 分子的数目为A 0.14N B.常温常压下，1mol 乙烯分子中含有的共用电子对数为A 6NC.1.2gMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移电子数为A 0.1ND.0.1mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗A 0.3N 个氧气分子 6.下列实验装置或操作能够达到目的的是（ ）A.甲实验装置验证酸性的强弱，2423H SO H CO HClO >>B.乙实验装置证明Cu 和浓3HNO 反应放热C.丙实验操作验证浓氨水与浓硫酸反应D.丁实验装置制取2SO 并控制气体产生或停止7.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图：反应Ⅰ：()()()()()22224SO g I g 2H O l 2HI aq H SO aq ++=+ 1Δ213kJ mol H -=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()24222H SO aq SO g H O l 1/2O g =++ 12Δ327kJ mol H -=+⋅ 反应Ⅲ：()()()222HI aq H g I g =+ 13Δ172kJ mol H -=+⋅下列说法错误的是（ ）A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.2SO 和2I 在生产过程中循环利用C.反应设备不宜采用铁质材料D.总反应的热化学方程式为()()()2222H O l 2H g O g =+ 1Δ286kJ mol H -=+⋅8.已知()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l +===+ 1Δ57.3kJ mol H -=-⋅，下列说法正确的是（ ）A.24H SO 和()2Ba OH 反应的中和热()1Δ257.3kJ mol H -=⨯-⋅B.98%的浓硫酸和NaOH 溶液反应生成1mol 液态水时，反应热1Δ57.3kJ mol H -<-⋅ C.含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ 的热量D.中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 9.高纯硅是信息革命的“催化剂”。
2021学年高一月考高中化学试题
化学试卷分卷Ⅰ 选择题（共50分）常用元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 CI 35.5 Cu 64 一、单选题（共15小题，每小题2．0分，共30分）1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（ ）①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学 A ．①⑦B ．②⑤C ．②⑧D ．⑦⑧2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）A ．一氧化氮是一种红棕色气体B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集3．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A 和气体B 的组合不可能是下列的（ ）A ．亚硫酸钠溶液、氯气B ．水、一氧化氮C ．水、二氧化氮D ．氢氧化钠溶液、二氧化碳4．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（ ）A ．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B ．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C ．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D ．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 5．检验2SO 气体中是否混有2CO 气体，可采用的方法是（ ）A ．通过品红溶液B ．通过澄清石灰水C ．先通过足量酸性4KMnO 溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁屑与稀硫酸反应：322Fe 6H2Fe 3H ++++↑B ．3FeCl 溶液腐蚀铜板：322 Fe Cu Fe Cu +++++C ．FeO 与稀硝酸反应：22FeO 2HFe H O ++++D ．34Fe O 与稀硝酸反应：334323Fe O 28H NO 9Fe NO 14H O +-++++↑+7．下列关于2SO 和2NO 的叙述中正确的是（ ）A ．2SO 可使紫色石蕊溶液褪色B ．2SO 与水作用生成24H SOC ．可用排水法收集2NOD ．实验室可用NaOH 溶液处理2NO 和2SO 废气8．某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是（ ）A ．室温下测定等浓度氨水和NaOH 溶液的pH ，比较氨水和NaOH 碱性强弱B ．将氨水缓慢滴入3AlCl 溶液中，研究()3A1OH 的两性C ．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D ．加热除去4NH C1中的少量3NaHCO9．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是（ ）A ．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S 或N 得电子B ．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D ．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe 片，均会产生大量的气体10．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂．对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用．中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量10.25g kg -⋅，残留量不得超过10.05g kg -⋅．下列说法正确的是（ ）A ．因为2SO 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性4KMnO 溶液、石蕊溶液褪色B ．能使品红溶液褪色的不一定是2SOC ．2SO 、漂白粉、活性炭、22Na O 都能使红墨水褪色，其原理相同D ．2SO 和2C1混合使用，将会有更强的漂白能力11．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是（ ）A ．浓硫酸可作氯气的干燥剂B ．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C ．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D ．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应12．下列各组离子在pH 1=的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．Na +、K +、ClO -．3NO -B ．4NH +、K +、23SO 、24SO -C ．3Al +、2Fe +、Cl -、3NO -D ．2Cu +、2Fe +、Cl -、24SO -13．对于相同物质的量的2SO 和3SO ，下列说法中正确的是（ ）A ．氧元素的质量比为1:1B ．分子数之比为1:1C ．原子总数之比为1:1D ．质量之比为1:114．在标准状况下，将2O 和2NO 按1:4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ） A ．11mol L 14-⋅ B ．14mol L 5-⋅ C ．11mol L 28-⋅ D ．11mol L 42-⋅ 15．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A ．该过程中可得到化工产品24H SOB ．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的2SOC ．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe 和SD ．图中涉及的反应之一为()24224243 Fe SO SO 2H O2FeSO 2H SO+++二、不定项选择（本部分题目有1到2个正确答案，共5小题，全部选对得4分，只选一个对的得2分，出现错选不得分，共20分）16．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（ ） A ．过量的稀硝酸和铁反应 B ．常温下过量浓硫酸与铝块 C ．过量的浓盐酸与二氧化锰D ．常温下过量的铜与浓硫酸17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）．下列叙述错误的是（ ）A ．雾和霾的分散剂相同B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C ．3NH 是形成无机颗粒物的催化剂D ．雾霾的形成与过度施用氮肥有关18．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）A ．2N 化学性质稳定，不与任何金属单质反应B ．NO 、2NO 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C ．可用浓盐酸检测输送3NH 的管道是否发生泄漏D ．3HNO 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 19．在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A ．能使石蕊试液变红色B ．能跟Ag 反应生成3AgNOC ．能和碳酸钙反应D ．能和FeO 反应生成()33Fe NO20．下列有关3NH 的实验或结论正确的是（ ）A ．3NH 溶于水形成的溶液呈碱性，故3NH 属于一元碱B ．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明3NH 已收集满C ．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得3NHD ．将43NH HCO 热分解后的产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的3NH分卷II 填空题（共5小题，共50分）21．（8分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质． （1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：①酸雨的pH_______（填“>”“<”或“=”）5.6；B 物质的化学式为_______； ③反应c 的化学方程式为___________________________________． （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如23226NO 8NH 7N 12H O ++一定条件，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______．22．（12分）将适量的蔗糖()122211C H O 放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸．可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热．（如下图所示）（1）固体变黑体现了浓硫酸的___________性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）． （2）确定刺激性气味气体的成分．①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复．说明该气体中一定含有__________． ②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，__________（填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是__________．③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：24 C 2H SO ( )∆+浓______________________．（3）为了检验盐中是否含有24SO -，正确的方法是____________________________________________． 23．（10分）二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为__________________________________________________________________． 若该反应有A aN 个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为________． （2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是________．A ．汽车尾气经催化剂作用2CO NONO C ∆++催化剂B ．石灰乳吸收硫酸厂尾气：2232SO Ca(OH)CaSO H O ++C ．燃烧法除去尾气中硫化氢：22222H S 3O 2SO 2H O ++点燃D ．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：3224NH 6NO 5N 6H O ∆++催化剂（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如23 NaOH SO NaHSO + 22322NaOH SO Na SO H O ++，2322 2NO 2NaOH NaNO NaNO H O +++ 222 NO NO 2NaOH 2NaNO H O +++，NO 不溶于氢氧化钠溶液或水．①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是_________．A ．木炭与氧气反应B ．硫与氧气反应C ．钠与氧气反应D ．铜与硝酸溶液反应 ②某NO 与2NO 混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成________．24．（12分）某化学兴趣小组为探究2SO 的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________；（2）实验过程中，装置B 中发生的现象分别是__________，这些现象分别说明2SO 具有的性质是_____________________________； 配平装置B 中发生反应的离子方程式：___2SO +___4MnO -+___2H O___2Mn ++___24SO -+___+H（3）装置D 的目的是探究2SO 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________；25．（8分）某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气．该小组由此设计出制取氮气的思路：实验室现有如下试剂及仪器：试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水 仪器：（见下图）请完成下列各题：（1）写出制2N 的化学方程式：__________________________________________________________，反应生成0.5mol 2N ，转移的电子物质的量是______mol ．（2）用以上仪器制纯净2Cl 、3NH 的装置，写出对应仪器和试剂的编号．（3）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于_______时，尾气里一定含有氨气；当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于_______时，尾气里一定含有氯气．答案一、单选题（共15小题，每小题2.0分，共30分） 1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．D8．A 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．C 15．C二、不定项选择（本部分题目有1到2个正确答案，共5小题，全部选对得4分，只选一个对的得2分，出现错选不得分，共20分）16．BD 17．C 18．AB 19．BD 20．CD分卷II 填空题（共5小题，共50分）21．（8分，每空2分）： （1）①< ②3SO③2324 2H SO O 2HSO+（2）4:322．（12分，每空2分）： 1．脱水 2．①2SO②不能；2SO ；也可使澄清的石灰水变浑浊③222CO 2SO 2H O ↑+↑+3．取少量盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，再向其中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸根离子．23．（10分，每空2分）： （1）22234NO O 2H O4HNO++ a mol（2）AC （3）①A ②1≥ 24．（12分，每空2分）（1）蒸馏烧瓶 23242422Na SO H SO ( )Na SO SO H O ++↑+浓（2）溶液由紫红色变为无色 还原性 2224245SO 2Mn02H O2Mn 5SO 4H -+-+++++（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH25．（8分，每空1分） （1）322 NH 3Cl 6HCl N ++（或32428NH 3Cl 6NH Cl N ++） 3（2）（3）3 2。
高中化学新教材高一月考化学试题 (2)
1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。
下列叙述不正确的（）
A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石
B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石
C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料
D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②③④
3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.③④
4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液
B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液
C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液。
山东省联考2024年高一下学期5月月考化学试题+答案
高一质量监测联合调考化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章、第2章，选择性必修1第1章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是 A.“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应B.“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”，保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能C.“羲和敲日玻璃声，劫灰飞尽古今平”，制玻璃的原料之一可用于制作光导纤维D.“铁屑融化似水流，千锤百炼始成钢”，生铁是混合物，钢是纯净物 2.下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是 A.锌与稀硫酸的反应属于放热反应 B.需要加热的反应可能是放热反应C.石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低3.3NaN 是一种易溶于水()33NaN Na N +−=+的白色固体，可用于有机合成和作汽车安全气囊的产气药等。
3NaN 可用2NaNH 和2N O 反应合成，过期的3NaN 可用NaClO 溶液销毁（3N −被氧化为2N ）。
下列说法中错误的是A.钠元素在周期表中的位置是第3周期IA 族B.3NaN 中既含离子键又含共价键C.2NaNH 中氮元素的化合价为-3价D.用NaClO 溶液销毁3NaN ，发生的反应为322ClO 2N 2H Cl H O 3N −−+−++=++↑4.下列装置中能构成原电池的是A. B.C. D.5.将()24molSO g 和()22molO g 在2L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + ，若经2s 后测得3SO 的物质的量为0.6mol 。
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试题及答案一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案
人教版高一下学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．无机物X 、Y 、Z 、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H 、O 已略去）。
X 、Y 、Z 均含有同一种元素。
下列说法正确的是A ．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2B ．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性C ．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H 2SD ．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y 【答案】A 【解析】 【详解】A 、若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2，M 为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO 2，故A 正确；B . 若Y 具有两性，则M 的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B 错误；C . 若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 也可以是Na 2SO 3，Y 为NaHSO 3，Z 为SO 2，M 为HCl ，故C 错误；D . 若M 是用途最广的金属，Y 为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y 的溶液不能得到Y ，故D 错误； 故答案选A 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。
高中化学必修2 下学期高一第一次月考卷 化学新A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
人教版高中化学必修二高一年级月考卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014-2015学年度高一年级月考卷考试范围：必修二第一章；考试时间：100分钟第I卷（选择题）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是（）A．中子数逐渐增大B．相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化2．短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．热稳定性：H2Y＜HZ B．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＜W(OH)23．国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。
下列有关说法正确的是（）A．131I与127I互为同素异形体 B．131I比127I多4个质子C．131I与127I是同一核素D．131I与127I互为同位素4．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH45．下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．氯化钠的电子式 D．氯原子的结构示意图6．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOH B．CH4 C．SO2 D．H2O7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。
X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列说法正确的是: （）A．原子半径Y > Z > WB．Y、Z和W三种元素位于同一周期C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为88．有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（）A．原子序数是24 B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差9.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试题含答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23CO-的形式，A不正确；B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；故选B。
人教版高中化学必修二高一化学月考试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学月考试卷一、选择题(每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于有机物的说法正确的是A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．分子式为C6H6的物质一定是苯D．乙烯使溴水退色说明乙烯与溴发生了取代反应2、下列说法正确的是A．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同的通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构必然相似D．互为同系物的有机物不一定具有相同的通式3、下列有机物的系统命名中正确的是A．3—甲基—4—乙基戊烷B．3，3，4—三甲基己烷C．3，4，4—三甲基己烷D．3，5—二甲基己烷4、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦。
干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯。
关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是A．它们都属于混合物B．它们都是乙烯的同系物C．它们的分子都不含氢原子D．聚四氟乙烯分子中含有双键5、下列六种有机物：①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2—甲基丙烷⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤⑥①C、④⑤⑥②①③D、⑥④①②⑤③6、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，己烯和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．己烷和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，甲苯和水，己烷和己烯7、下列说法正确的是A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
8、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 69、下列关于苯的叙述正确的是A ．苯的分子式为C 6H 6，它不能使酸性KMnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C ．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同10、N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A. 1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A 个B. 0.1molCH 4中含有N A 个电子C. 标准状况下，22.4LCHCl 3含有氯原子数目为3N A 个D.标准状况下，22.4L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数N A 个11、下列关于有机化合物的叙述中不．正确的是 A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C ．CH 2Cl 2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷12、下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是13、鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A ．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B ．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C ．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D ．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色14、下列各反应属于加成反应的是A. CH 4+2O 2CO 2+2H 2OB. CH 2CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2BrC. CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClD. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O15、分子式为C 5H 12O 的有机物能和钠反应生成氢气，则其同分异构体共有A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种16、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜丝质量不变的是A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸17、下列说法正确的是A 、某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB 、一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C 、某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y ＝4；若体积减少，则y ＞4；否则y ＜4D 、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O 2越多，烃中含C%越高 18、某有机物的结构为下图所示，这种有机物具有的性质是 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；—CH 2 CH =CH 2 —COOH③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤的绝对值均正确）19、下列热化学方程式数学正确的是（HA．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）20、结构式为它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A.①③④B．①③⑤ C.②③⑤D．②③④,21、有关天然产物水解的叙述不正确的是A．油脂水解可得到丙三醇B．麦芽糖水解只生成葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同22、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)A．取代，4 mol Cl2B．加成，2 mol Cl2C．加成、取代，2 mol Cl2D．加成、取代，3 mol Cl223、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
人教版高中化学必修二高一五月份考试
虎林市高级中学高一学年五月份考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共48分）1.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A.硅在自然界中只以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.红热的焦炭与水蒸气的反应3.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成H m X分子，在a 克H m X中所含质子的物质的量是A．aA＋m(A－N＋m)mol B．aA(A－N)mol C．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol5.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染6．下列结论错误的是①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A．①⑤ B．②④⑥⑦C．①③⑤⑧D．②④⑥7．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H22NH3。
人教版高中化学必修二5月高一化学月考试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品英山一中2011年5月高一化学月考试题可能用到原子量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ） A ．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 2．有关化学用语正确的是（ ） A ．甲烷的结构简式 CH 4B ．羟基的电子式 O HC ．异戊烷的分子式 C 5H 8D ．乙烯的结构简式 CH 2CH 23．下列有机物名称中，错误的是（ ）A. 3,3—二甲基戊烷B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷C. 3—乙基戊烷D. 2，3—二甲基丁烷 4．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素； B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 6. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ）A ．新制氢氧化铜悬浊液B ．银氨溶液C ．石蕊试液D ．碳酸钠溶液 7. 科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余 的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是（ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物 B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n+2的通式C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键 8．在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H 218O ，过一段时间后，18O 存在于（ ） A ．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 B ．只存在于乙酸分子中 C ．存在于水和乙酸分子中 D ．只存在于乙醇分子中9. 将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml 加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为（ ）A.加热时间不够B.蔗糖纯度不够C. Cu(OH)2的量不足D.水解液未用碱液中和10．下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 氯乙烯生成聚氯乙烯B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 11．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A 、溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+ Ag +==AgBr ↓ B 、用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2++ H 2O + CO 2↑ C 、利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++ Cu == Fe 2++ Cu 2+D 、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr12、以下实验能获得成功的是（ ）A ．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯B ．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色C ．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸D ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯13．油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。
人教版高中化学必修二五月月考化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作重庆市铜梁一中五月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 一、单项选择题（每题3分，共48分）1．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是( )A ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应。
B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”。
C ．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便。
D ．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源。
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A ．氯的原子结构示意图：B ．N 2的结构式：N ≡NC ．原子核内有8个中子的氧原子：D ．四氯化碳的电子式 Cl:C ..Cl ..Cl :Cl3. 用下列实验装置进行的实验中，不能．．达到相应实验目的的是A. 装置甲：测定一定时间内生成H 2的速率B. 装置乙：萃取碘水中的碘C. 装置丙：吸收氨气D. 装置丁：海水蒸馏得淡水4. 在N 2+3H 2 === 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol/L ，在该段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。
则反应所经过的时间是（ ）A. 2sB. 2 minC. 3sD. 3 min5．关于铜电极的叙述中不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极 D．在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl2 6．下列说法或表示法正确的是( )A．在稀溶液中：H+ +OH﹣=H2O ；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol﹣1 D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H27．某分子的球棍模型如下图所示。
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
高一年级5月月考化学试题
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14
一、选择题（本题共60分，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）
1.在光照条件下，将1mol CH4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是
A．CH3Cl HCl B．CCl4HCl
C．CH3Cl CH2Cl2D．CH3Cl C H2Cl2CHCl3CCl4HCl
2.酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④B．②③C．①③D．①④
3.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是
A．丙烷的分子式是C3H6 B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应D．丙烷的熔点比乙烷低
4.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
5.关于乙醇的说法中正确的是
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
6.加成反应是有机化学中的一类重要的化学反应，下列属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色
7.是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有
A．1种B．2种C．3种D．4种
8.由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CH—CH3）的结构或性质，正确的是
A．能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应
B．不能使溴的四氯化碳溶液退色
C．丙烯分子中最多可能有7个原子共面
D．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
9.已知丙烷的二氯代物有四种，则其六氯代物有
A．2种B．3种C．4种D．5种
10.10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烷
11.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是
A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应
C．1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2
D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应
12.下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1:1的是
A. C2H6
B. C2H4
C. C2H2
D. C6H6
13.将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为
A．1.5mol B．3mol C．4.5mol D．6mol
14.以下各种物质的所有原子中，不可能处于同一平面上的是
15.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
A．②③B．②④C．①③D．③④
16.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
17.下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
18.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
19.除去乙烷中乙烯的方法是
A．点燃B．通过溴的四氯化碳溶液
C．通过浓硫酸D．通过石灰水
20.将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是
A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水
二、填空与简答（本题共31分）
21.(8分)写出以下各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍________________。
(2)烷烃B的分子中含有100个氢原子_________________。
(3)1L烷烃W的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下10L的水蒸气_________________。
(4)分子中含有43个共价键的烷烃__________________。
22. (6分)苹果醋（ACV）是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，
其结构简式为，请回答：
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是、；
（2）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L；
（3）苹果醋可能发生的反应是。
A．与NaOH溶液反应B．与碳酸氢钠溶液反应
C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下酯化．
23. (10分)某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。
(1)X的分子式是____________。
(2)X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为____________。
(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是__________________________________，反应类型为____________。
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184
g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________________，其中X的转化率为___________。
24. (7分)已知丁酸（结构简式为：CH3CH2CH2COOH）跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇（结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH）跟乙醇具有相似的化学性质：
试回答下列问题：
（1）写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：
丁醇+钠：；
丁酸+钠：；
预计上述化学反应的速率：v(丁醇) v(丁酸)(填“＞”或“＜”。
)
（2）写出丁酸与丁醇的酯化反应的化学方程式，注明反应条件。
三、实验与探究（本题共9分）
25.如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，制粗乙酸乙酯。
反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO4溶液，振荡结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色。
在这个实验中：
（1）水浴的作用是，浓硫酸的作用是。
（2）水流经冷凝管时，应从口进入。
（填a或b）
（3）烧杯中乙酸乙酯在层，根据是，加入几滴KMnO4溶液后，水层不显紫色，是因为。
（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是。
答案
一、选择题（本题共20小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）
1D 2C 3C 4C 5D 6B 7C 8C 9C 10B 11A
12B
13B
14A
15B
16D
17B
18B
19B
20C
二、填空与简答（本题共31分）
21.(1)C 5H 12 (2)C 49H 100 (3)C 9H 20 (4)C 14H 30 22.（1）羧基；羟基；（2）33.6；（3）ABCD 。
23.(1)C 2H 6O (2)羟基 (3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 (4)CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 37.5%
24.⑴2CH 3CH 2CH 2CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2CH 2CH 2ONa+H 2↑； 2CH 3CH 2CH 2COOH+2Na −→−2CH 3CH 2CH 2COONa+H 2↑；＜。
⑵CH 3CH 2CH 2COOH+HOCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2COOCH 2CH 2CH 2CH 3
+H 2O
三、实验与探究（本题共9分）
25.（1）使反应物受热均匀；催化剂、吸水剂； （2）b ；
（3）上；上层液体呈紫红色；KMnO 4氧化留在水层中的乙醇；
（4）向粗制酯里加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯。