溶液课件PPT

第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
碘
溶解，溶液棕色
汽油 高锰酸钾 几乎不溶
小结：
1.汽油能像水一样溶解其他物质。 2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解 能力是不一样的；同一物质在不同 溶剂中的溶解能力也是不一样的。
[实验9-3 ]水和乙醇能够互溶吗？
溶剂 溶质 水 酒精
振荡前 现象
分层
震荡后 现象
均匀 混合
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
思考：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g
食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ D ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其 成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
结论 溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
操作
现象
5g硝酸钾，搅拌 部分固体不溶解
再加5g硝酸钾， 搅拌
加热
固体全部溶解
再加5g硝酸钾， 搅拌
固体全部溶解
冷却
晶体析出
结论
一定量的溶剂 中，硝酸钾的 溶解的量随着 温度的升高而 增大。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱 和溶液。 不饱和溶液？还能继续溶解
交流与总结
本节课，你学到了哪些新的知识？
课后提升
1、在家里找出几种你认为是溶液的物质， 并判断它们相应的溶质和溶剂。
2、分别用冷水、冷水+洗洁精、热水+洗洁精 来清洗今天的碗筷，观察哪一种方法洗得更 干净。
本学期化学课教学安排
• 新课1-8周 • 第6周一模考到第11单元课题1 生活中常见
的盐 • 新课结束第10周左右新课结束考试 • 10-17周分单元复习+练习+测验 • 二模、三模均为综合性考试
相同温度
一定温度下
等量的同种溶剂
100克的溶剂里
溶解达到饱和状态
溶解达到饱和状态时 所溶解的最大质量来进行比较： 质量大的溶解能力强。
固体溶解度
P36 溶解度的定义
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解位度？的单克
一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量 无关。
溶质与溶剂的混合过程跟空气中的 氮气与氧气的混合是一样的吗？
[活动与探究]溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质
NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃ 24
24
24
溶解现象
固体溶解 固体溶解 固体溶解
加入溶质后水的温度/℃ 24
14
56
结论
溶解时 溶解时 溶解时 温度不变。吸收热量。 放出热量。
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食 盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民 冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
• 完成课后习题
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
区分依据不同
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
再加10mL水氯 化钠溶解说明 20mL水 加5gNaC了l 什搅么拌？ 再加5gNaCl 再加10mL水
操作 5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 加10mL水，搅拌
现象 固体全部溶解 部分固体不溶解 固体全部溶解
1、可溶物在一定量的水中不能无限溶解；
2、
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5 10.5 4.8% 2 较深 10 g1g g 11 9.1% 3 深 g10 1.5 11g.5g 13%
• 第二周化学竞赛选拔考试3 定下60人 • 逢周四下午七八节培训 • 4月10号天原杯全国化学竞赛决赛 • 4月中旬至五月中旬 报考化学组奥考学生培
9.2 溶解度
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食 盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民 冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
• 阅读课本 P33 活动与探究
• 实验目的是什么？ • 1、常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。 • 2、溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化情况。
常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10ml水
烧杯刻度
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁 和烧杯底部。以不发出声音为准！
00030201 12345678温 0
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
氯化铵 氯化钠
硼酸
图像法
1、同种物质在不同 温度下溶解度不同
2、曲线交点表示这 两种物质在该温度 下的溶解度相同 3、曲线越陡该物 质溶解度受温度影 响越大 4、……
随温度的升高， 大多数固体物质的溶解度增大； 少数物质的溶解度变化不大，如氯化钠； 极少数物质的溶解度减小，如熟石灰（氢氧化钙）。
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解， 可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
饱和溶液
加溶剂、改变温度
不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
利用以上原理可以从海水提取食盐，比你更 得到含有大量化工原料的母液，叫做苦卤。
温
度 /℃
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度
学案 9.2 溶解度 绘制溶解度曲线第1题
图像法
溶 200
Байду номын сангаас
解 度
190
\
g 180
170
20 ℃，氯化钠的溶解度为36g表示意义是什么？ 1、在20 ℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（溶 液达到饱和状态）。 2、在20 ℃时，36g氯化钠加入100g水里刚好饱和。
溶解度/g
一般称为
<0.01
难溶
0.01~1
微溶
1~10
可溶
>10
易容
难溶是绝对不溶吗？ P37资料
溶解度的表示方法： 列表法
讨论
在蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
溶质是蔗糖，溶剂是水。
关于溶液的认识
(1)溶液的特征是什么？
均一性、稳定性。
(2)溶液一定是无色透明的吗？
不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。
(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？
不一定。如水就不是溶液、 酒精也不是溶液。
水能溶解所有的物质吗？ 除了水还有其他的溶剂吗？
P41课后习题 9、10
喝汽水时摇一摇，打开易拉罐会有什么现象？ P38 讨论
气体溶解度：指压强为101KPa和一定温度 时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时
气体的溶气解体度体一积般随。压强增大而增大，压强减小而减小。 气• 体P溶38解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上 进行呼吸？ P39资料
注意： 1、只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱 和”和“不饱和”才有意义。P35
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中， 加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否 饱溶和解溶？液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能
继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。 因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
160
. .
150
140 130
.
120
硝
110 100
.酸
钾
90 80
.
70 60
.
. . . 50
40 30 20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
学案 9.2 溶解度 绘制溶解度曲线第3、4、5题
50 ℃
\g
溶 解 度
11 查 1 出 161111987 几 5410 种 3100 物 029 质 0018 的 60 7 溶 0005 解 04 度
• 设计简单实验从氯化钠和硝酸钾的混 合液中回收两种固体。
溶
\g
解 度
111 从 19 溶 181 解 17 度 610 曲 431105 线 0209 分 0108 析 60 7 结 000 晶 5 情 04 况
0003021 12345678温 0
硝酸钾 氯化钠
1、降温结晶 （又叫冷却热饱 和溶液法）适用 于溶解度随温度 变化较大的物质 如:KNO3 2、蒸发溶剂法适 用于溶解度随温 度变化较小的物 质如:NaCl
1 浅 10g 0.5 10.5g
2 较深 10 3 深 g10
g1g 11 1.5 1g1.5
gg g
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶液质量 溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
味苦涩，主要含有氯化钾、氯化镁、硫酸镁和溴等。
视频
海水提取食盐流程
海水晒盐析出晶体与硝酸钾溶液的结晶析出有什么不同？ 蒸发结晶 冷却结晶（降温结晶）
为什么采用饱和氯化钠溶液反复 冲洗粗盐，可以除去粗盐中的氯 化钙、氯化镁等杂质，达到精制
食盐的目的？
根据氯化钠和硝酸钾的两个溶解实验，比较不 同物质的溶解能力，应该控制哪些条件？
静置后 现象
不分层
结论
水和乙醇 能够互溶
探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？
1.溶质可以是 固体 、 液体 、 气体 。
2.当两种液体互相混合时，量多的 为 溶剂 ，量少的为 溶质 ，但如果其 中有一种是水，一般把 水 叫做溶剂，没 有指明溶剂的溶液一般指 水 溶液。
衣服上沾有油污，用水洗不掉，根据生活经 验，用什么物质可以擦除它？原理是什么？
[实验9-4]乳化现象
试管内加
现象
把液体到
入的物质
振荡前
振荡后
静置后
掉后试管 是否干净
水和植物 油
分层
乳浊
分层 不干净
水和植物油 和洗涤剂
分层
乳浊
不分层 干净
1.乳浊液：小液滴 分散到 液体里形成
的混合物 。它不是 （是/不是）溶液。
2.乳化现象：洗涤剂有乳化功能，它
能使植物油分散成无数细小的液滴 ， 而不聚集成为 油珠。这些细小的液滴能 随着水流走，因此试管的内壁很干净。
gg
[实验9－6]
学.科.网
溶质质量
溶剂质量
10g
90g
20g
80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
实验探究二：溶质与溶剂的关系
[实验]9-2 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入 1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入 2mL～3mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高 锰酸钾。振荡，观察现象。
实验现象纪录
溶剂 水 水
溶质
现象
碘
几乎不溶（溶液略显棕黄色）