2023-2024学年江苏省南京市第一中学(北校区)高二上学期9月阶段性考试检测化学试卷

2023-2024学年江苏省南京市第一中学（北校区）高二上学期9月阶段性考试检测化学试卷1.高分子是生产生活中的常见物质。

下列物质中不属于高分子的是
A．淀粉B．蛋白质C．合成纤维D．氯乙烯
2.下列有关化学用语正确的是
A．丁烷的球棍模型：B．和互为同分异构体
C．次氯酸的电子式：D．乙烯的结构简式：CH 2 CH 2
3.黑火药爆炸时发生的主要反应为S + 2KNO3+ 3C = K2S+ N2↑+3CO2↑。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(N)>r(C)
B．酸性：HNO 3 >H 2 CO 3
C．O在周期表中的位置：第二周期ⅣA族
D．中子数为10的氧原子：
4.下列实验装置或操作能达到目的的是
B．除去乙烯中的SO 2
A．验证SO 2的漂白性
D．吸收尾气中的SO 2
C．收集SO 2
5.下列离子方程式正确的是
A．NaClO溶液与CO 2反应生成NaHCO 3：
B．氢氧化镁与醋酸反应：
C．K 2 CO 3水解：
D．向A1 2 (SO 4 ) 3溶液中加入过量氨水：
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH 4 Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂
B．N 2性质稳定，可用于合成氨
C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药
D．FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．FeCl 3 (aq) Fe 2 O 3
B．MgCl 2 (aq) Mg(OH) 2 MgO
C．SiO 2 H 2 SiO 3 Na 2 SiO 3
D．NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2 CO 3
8. 2022年11月，我国“天舟五号”货运飞船搭载的燃料电池成功完成在轨试验。

下列关于氢
氧燃料电池的说法不正确的是
A．电池工作时将化学能转化为电能
B．H 2在电池的正极发生氧化反应
C．O 2反应中得到电子
D．氢气、氧气可通过电解水产生
9.对于反应，下列说法正确的是
A．反应的，
B．及时分离出SO 3 (g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能
D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率
10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
探究H +浓度对和
相互转化的影响
酸性：HF<HClO
11.下列关于水的说法正确的是
A．纯水的pH 一定等于7
B．水的离子积仅适用于纯水
C．温度升高，纯水中的c(H + )和c(OH - )增大
D．pH等于4的盐酸和NH 4 Cl溶液中，水的电离程度相同
12.常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH = 8.3的NaHCO 3溶液：
B．少量Cl 2通入过量冷的 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中：
C．0.1 mol·L -1 CH 3 COONa 溶液与 0.1 mol·L -1 HCl 溶液混合到 pH=7：D．0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3溶液与0.1 mol·L -1 HCl溶液等体积混合：
13.
Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。

下图为恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系。

下列说法正确的是
A．ΔH> 0
B．正反应速率v 正 (a)正 (b)
C．曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl) ∶ c(O 2 )等于1:1
D．若HCl初始浓度为c 0，按曲线Ⅰ计算K(400℃)，表达式为
14.实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻
质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中
=________[K sp(CaSO4)=4.8×10−5，K sp(CaCO3)=3×10−9]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；
浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。

实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

15. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特
殊香味，A的水溶液可用于消毒；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。

甲乙
中官能团的名称为______，写出B的结构简式______。

验证乙酸中含有，若所用的试剂是石蕊溶液，实验现象是______，若所用的试剂是溶液，实验现象是______。

反应的化学方程式：______；写出反应的生成物的结构简式是______。

实验室利用反应制取C，常用如图乙装置。

试管中主要反应的生成物C的名称是______。

反应类型是______。

在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______。

试管b中观察到的液体分为两层，上层为透明的______液体，有香味。

16.是一种压电材料。

以为原料，采用下列路线可制备粉状。

回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。

(2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。

“浸取”时主要反应的离
子方程式为_______。

(3)“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。

a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。

(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。

(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_______。

17.脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。

(1)受热分解法。

将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。

反应Ⅰ：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH1 =169.8kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) ΔH2 =63.7kJ·mol-1
现将H2S和CH4按照2：1体积比投料，并用N2稀释。

在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图所示。

①2H2S(g)+CH4(g) =CS2(g)+4H2(g) ΔH3 =___________。

②1050℃时，H2的体积分数为___________。

③在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，可能是___________。

(2)光电催化法。

某光电催化法脱除H2S的原理如图所示。

①光电催化法脱除H2S的离子方程式为
___________。

②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。

(3)催化重整法。

Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。

①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。

利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是___________。

②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。