安徽省蚌埠市2023届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题含解析

D．放电时，FePO4 与 Li+反应生成 LiFePO4，正极的电极反应方程式为：FePO4+Li++e-= LiFePO4，D 错误；
故答案为：C。
6. 已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反源自决定。卤代烃的取代反应有以下两种反应
历程，其反应过程中的能量变化如图所示：
下列说法中错误的是 A. 卤代烃的取代为放热反应 B. SN1 反应速率与 c(Nu:－)和 c(R3CX)相关 C. SN2 反应速率与 c(RX)和 c(Nu:－)相关 D. SN1 机理为两步反应，SN2 机理为一步反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤代烃的取代反应中生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，A 项正确； B．SN1 为单分子亲核取代反应，反应物先解离为碳正离子与带负电荷的离去基团，这个过程的活化能大， 决定反应速率，所以 SN1 反应速率只和 c(R3CX)相关，B 项错误；
答案为 C。
5. 卡塔尔世界杯上，来自中国的 888 台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的
电动客车大多采用 LiFePO4 电池，其工作原理如图 1 所示，聚合物隔膜只允许 Li+通过。LiFePO4 的晶胞结
构示意图如图 2(a)所示。O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链
1. 化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 二氧化硫有毒，不能用做食品添加剂 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味和杀菌 C. 水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅 D. K2FeO4 是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫有毒，但是能做某些食品添加剂，如葡萄酒中可添加二氧化硫作抗氧化剂，A 错误； B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味，不能杀菌，B 错误； C．水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是石灰石、二氧化硅和粘土，C 错误； D．K2FeO4 是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成 Fe(OH)3 胶体，D 正确； 故答案为：D。 2. 核酸采样管里的红色病毒保存液，其主要成分是胍盐和少量的双咪唑烷类，一种胍盐和双咪唑烷的分子 结构如图所示，以下说法中不正确的是
B．分子中 Y 原子为 O，形成两个 键，含有两个孤对电子，为 sp3 杂化，B 正确；
C．该分子中含孤电子对的为 F（3 对）、O（2 对）、Cl（3 对），则 1mol 该分子中含孤电子对数 20NA，C 错 误； D．Y、Z、Q 最简单氢化物为 H2O、HF、HCl，水溶液酸性逐渐增强，D 错误； 故选 B。 4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
C．SN2 反应为双分子亲核取代反应，只有一个阶段，其反应速率与 c(RX)和 c(Nu:－)相关，C 项正确； D．SN1 反应是两步反应，第一步是反应物在溶剂中离解成为碳正离子和由离去基团形成的负离子（慢反应）， 第二步是碳正离子与 X－结合（快反应）。SN2 反应中 R-X 的断裂与新的 R-Nu 键的形成是同时的，为一步反 应，D 项正确。 答案选 B。 7. 相同温度和压强下，研究 X2(g)分别在不同浓度的 HX(aq)和 NaX(aq)中的溶解情况，实验测得 X2(g)的饱 和浓度 c(X2)与 HX( aq)和 NaX(aq)的浓度关系如图所示。
【答案】（1） ①. +3 价 ②. 1s22s22p63s23p63d6 或[ Ar]3d6
（2） ①. 水浴加热 ②. 温度过高，会使加快 H2O2 的分解和浓盐酸的挥发
50 60℃
（3）2CoCl2 + 10NH3·H2O +2NH4Cl+ H2O2
淀变黑
转化
加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放一片湿润的蓝
D
试纸无明显变化
色石蕊试纸
无氨气生成
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向该溶液中滴加氯水，再加 KSCN 溶液，溶液变红，不能说明溶液中一定含有 Fe3+，可能含有
Fe2+，因为氯气具有强氧化性，能将 Fe2+氧化成 Fe3+，再加 KSCN 溶液，溶液也能变红，故 A 错误；
D．NaX
溶液中，
c(XO- ) c(HXO)
Ka c(H+ )
，随着
X2
的溶解度减小，其溶液中
c(H+)减小，所以
Ka c(H+ )
增大，即
c(XO- )
增大，选项 D 正确；
c(HXO)
答案选 D。
三、非选择题：本题共 14 小题，共 174 分。 (说明：化学部分为第 27 ~30 题，共 58 分)。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应②可知，HX 为强酸，完全电离，溶液中反应程度①>②>③，a 点主要溶质为 HX、X2， 由于 HX(aq)= H+(aq) +X- (aq)，X-会与 X2 反应，所以 c(H+)> c(X-)> c( X3 )>c(HXO) > c(XO-)>c(OH-)，选项 A
蚌埠市 2023 届高三年级第二次教学质量检查考试 理科综合能力测试化学试题（答案在最后）
注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2． 答选择题时每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题卷时，必须在答题卡指定位置书写。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 N14 Mg24 Cl 35.5 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。
实验操作
现象
结论
A 向某溶液中滴加氯水，再加 KSCN 溶液
溶液变为红色
溶液中一定含 Fe3+
B 向蔗糖水解液中加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热煮沸
有砖红色沉淀生成
蔗糖完全水解
向 5mLCuSO4 溶液中滴入适量同浓度的 C
NaOH 溶液，再滴入几滴等浓度 Na2S 溶液
先产生蓝色沉淀而后沉 发生了沉淀的
已知：X2(g)溶解过程发生如下反应：
①X2(aq) +X- (aq) X3- (aq) K1=0.19 ②X2(aq) +H2O(1) H+(aq) +X- (aq) + HXO( aq) K2=4.2×10-4 ③HXO(aq) H+(aq) +XO- (aq) Ka=3.2×10-8
下列说法正确的是
结构。下列说法中正确的是
A. 充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移
B. 该电池工作时某一状态如图 2(b)所示，可以推算 x=0.3125
C. 充电时，每有 0.5mol 电子通过电路，阴极质量理论上增加 3.5g
D. 放电时，正极的电极反应方程式为：Li1-xFePO4+xLi+ -xe- = LiFePO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．充电时是电解池，阳离子向阴极移动，Li+通过隔膜向阴极迁移，A 错误；
B．图
2(b)晶胞中锂原子数
8×
1 8
+3×
1 2
+3×
1 4
=3.25，FePO4 数为
4，则
Li1-xFePO4 的化学式为
Li0.8125FePO4，
解得 x=0.1875，B 错误；
C．充电时，阴极反应为 Li++e-=Li，每有 0.5mol 电子通过电路，阴极生成 0.5mol 锂，质量为 3.5g，C 正确；
A. 双咪唑丁烷可以与羧酸反应生成酰胺 B. 盐酸胍易溶于水，双咪唑丁烷难溶于水
C. 盐酸胍的分子式为 CH6N3Cl，属于盐类 D. 双咪唑丁烷常用作配体，其配位原子是 N 【答案】A 【解析】 【详解】A．双咪唑丁烷属于烃的衍生物，不含胺基或亚胺基，不可以与羧酸反应生成酰胺，A 错误； B．盐酸胍含有胺基和亚胺基，属于盐，易溶于水，双咪唑丁烷为烷烃的含氮衍生物，难溶于水，B 正确； C．根据结构信息，盐酸胍的分子式为 CH6N3Cl，属于盐类，C 正确； D．双咪唑丁烷中的氮原子含有孤对电子，常用作配体，配位原子是 N，D 正确； 故选 A。 3. 某种药物分子结构如图所示。其中 W 的原子核只有 1 个质子，元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，且均 位于 W 的下一周期，元素 Q 的原子比 Z 原子多 8 个电子。下列说法正确的是
A. a 点溶液中存在：c(H+) >c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c( X3- ) >c(OH-) B. b 点溶液中存在：c(X-) +c( X3- ) +c(XO- )>c(H+) +c(Na+)
C. 对比图中两条曲线可知 X-对 X2 的溶解存在较大的抑制作用
c(XO- ) D. NaX 曲线中，随着 X2 溶解度的减小，溶液中 c(HXO) 增大
8. [Co( NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下： ①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀； ②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆； ③再向其中滴加 30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热 10~15min； ④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3 晶体。 （1）[ Co( NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是__________，该配合物中心离子的核外电子排布式为_______。 （2）“加热”应控温在 60°C 进行，控温方式可采取_____________________，温度不宜过高的原因是 ___________。 （3）溶液中 CoCl2、NH4Cl 和浓氨水混合后与 H2O2 溶液反应生成[ Co(NH3)6]Cl3 的化学方程式是_________。 （4）加入浓盐酸的作用是____________________________。 （5）沉淀滴定法测定产品中 Cl-的质量分数： i．准确称取 mg 的产品，配制成 100mL 溶液，移取 20mL 于锥形瓶中；． ii．滴加几滴 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol· L-1AgNO3 溶液滴定至终点； iii．重复滴定三次，消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 VmL，计算晶体中 Cl-的质量分数。 已知溶解度：AgCl 1.3×10-6mol · L-1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10-5mol ·L-1 ①ii 中，滴定至终点的现象是____________________。 ②制备的晶体中 Cl-的质量分数是_________(列计算式即可)。
A. X、Y、Z 原子半径逐渐增大 B. 分子中 Y 原子为 sp3 杂化 C. 1mol 该分子中含孤电子对数 22NA D. Y、Z、Q 最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱 【答案】B 【解析】 【分析】W 的原子核只有 1 个质子，则 W 为 H；元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，且均位于 W 的下一周 期，则为第二周期元素，结合物质结构，X 形成四个共价键，为 C；Y 形成两个共价键，为 O；Z 形成一个 共价键，为 F；元素 Q 的原子比 Z 原子多 8 个电子，为 Cl，据此解答。 【详解】A．X、Y、Z 为第二周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A 错误；
B．蔗糖部分水解，中和酸后，加入新制氢氧化铜悬浊液，也能产生砖红色沉淀，故 B 错误；
C．加入适量 NaOH 溶液，NaOH 与 CuSO4 恰好完全反应，生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，后加入 Na2S 溶液，蓝
色沉淀变为 CuS 黑色沉淀，说明发生了沉淀的转化，故 C 正确；
D．氨气溶于水，显碱性，能使红色或紫色石蕊变蓝色，即题中应用湿润的红色石蕊试纸，故 D 错误；
错误；
B．b 点溶液中存在电荷守恒： c(H+)+c(Na+)= c(X-)+ c( X3 )+ c(XO-)+ c(OH-)，所以 c(H+)+c(Na+)> c(X-)+
c(
X
3
)+
c(XO-)，选项
B
错误；
C．HX 和 NaX 溶液均能完全电离出 X-，在 HX 溶液中，随着 c(X-)增大，X2 的饱和浓度增大，在 NaX 溶液 中，随着 c(X-)减小，X2 的饱和浓度增大，X-对 X2 的溶解度无明显作用，选项 C 错误；