高三化学第一轮复习随堂检测试题1

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【人教版】2020高考化学一轮复习选习练题(1)(含解析)新人教版

【人教版】2020高考化学一轮复习选习练题(1)(含解析)新人教版

人教化学2019高考一轮选习练题(1)含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是()A.物质的量就是物质的质量的另一种表达方式,单位是g/molB.物质的量就是物质的数量,数值上等于式量,单位是molC.物质的量就是6.02×1023个微粒的质量,单位是gD.物质的量是国际单位制中的一个物理量,表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓B.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-C.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑D.用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A.溶液呈中性的反应为:2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,A错误;B.Cl比Br的非金属性强,能将Br-氧化,同时将铁离子氧化,根据电荷守恒和物料守恒,B正确;C.阳极为金属时,将首先失去电子生成Cu2+,负极为H得到电子生成氢气,C错误;D.未配平,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A.铜质地漏具有独特的杀菌功能,能较好的抑制细菌生长B.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用C.铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂D.镁燃烧发出耀眼的白光,可以制造照明弹【答案】B【解析】A.细菌是由蛋白质构成的,铜是重金属,可使蛋白质变性,从而杀灭细菌,故A正确;B.明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质,不能除掉可溶性杂质和细菌等,不能起到消毒杀菌的作用,故B错误;C.铁粉具有还原性,易与氧气反应,可作食品抗氧化剂,故C正确;D.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可以用于制造照明弹,故D正确;故答案选B。

2021届《金版新学案》高三一轮复习化学(新课标福建专版):元素与物质的分类(随堂检测)

2021届《金版新学案》高三一轮复习化学(新课标福建专版):元素与物质的分类(随堂检测)

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 第2章 第1讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!) 一、选择题1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A .元素B .单质C .分子D .氧化物【解析】 一定不是单质,有的有毒或不能吸收,不一定以分子或氧化物的形式存在。

上述物质中,只能笼统地称元素。

【答案】 A2.(2010年长春调研)物质系列NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全照此规律排列的是( )A .Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3B .Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、Na 2SO 4C .NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D .P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4【解析】 NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4中都含氯元素,且氯元素的化合价是依次升高的。

C 项NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3中都含氮元素,且氮元素的化合价是依次升高的。

【答案】 C3.下列树状分类法正确的是 ( )A .纯净物⎩⎨⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B .物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C .化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D .纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物【解析】 该题是对物质分类知识的综合考查,要求对各类物质的分类都必须很明确。

A 选项的分类都是正确的;B 选项中,对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的,但对纯净物的分类是错误的,因为溶液属于混合物;C 选项中,把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的,对无机物的分类也是正确的,但下一层对酸的分类显然是错误的,若能迅速看到这一点,则会对该选项迅速作出判断;D 选项中,氧化物是化合物的一类,不是并列关系。

高三化学第一轮复习过关测试题

高三化学第一轮复习过关测试题

高三化学一轮过关测试(7)第一卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是( )A.1摩尔氢为2克B.H2O的摩尔质量为18克C.44克CO2的体积为22.4L D.9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子2.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③S原子数④O原子数()A.①②B.①③C.①④D.②④3.N A为阿伏加德罗常数,对于1mol/L的硫酸溶液,下列叙述错误的是( )A.1000mL溶液中,含2N A个H+。

B.1000mL溶液中,含3N A个离子(H+、SO42-)。

C.1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成2N A个H2分子。

D.1000mL溶液中,加入足量Zn,可生成N A个Zn2+。

4.体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,沉淀其中的Cl-,消耗等量的AgNO3,三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D.2∶3∶65.等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和(设体积为二溶液之和),下列叙述错误的是()A.Ba2+和SO42-恰好完全反应B.出现白色沉淀C.混和液中c(Cl-)> c(Na+) D.混和液中c(Na+)=c(Cl-)6.既是离子反应,又属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+HCl-B.AgNO3+NaCl-C.Fe+CuSO4-D.H2SO4+NaOH-7.可用H++OH-=H2O表示的化学反应是( )A.H2SO4+Ba(OH)2-B.CH3COOH+Fe(OH)3-C.H2CO3+KOH-D.HCl+NaOH-8.下列关于反应类型关系正确的是( )A. B..C D.二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)9.能大量共存且溶液是无色的离子组合是:( )A.H+、Na+、CO32-、MnO4-B.Cu2+、K+、NO3-、SO42-C.K+、H+、NO3-、OH-D.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-10.除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),选择试剂不正确的是( )A.HNO3(HCl)―――用AgNO3B.NaOH(Ba(OH)2)―――用Na2SO4C.NaCl(Na2SO4)―――用Ba(NO3)2D.KOH(K2CO3)―――用Ca(OH)211.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红变为蓝绿色,用这种现象可测得司机是否是酒后驾车.反应如下2CrO3+ 3C2H5OH + 3H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3CH3CHO + 6H2O此反应的还原剂是:( )A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H50H 12.下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强-弱-强”变化的是( )A.将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中;B.将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中;C.在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量;D.在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L 的NaOH溶液13.下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙加入盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.铁片加入CuSO4溶液中:2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2OD.氯化铜溶液中加入NaOH溶液:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓14.将适量的物质分别加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是( )A .新制的氯水B .氯化钙溶液C .液氯D .用盐酸酸化的次氯酸钠溶液15.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A .所用NaOH 已吸潮B .向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C .有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D .向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面16.为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液,正确操作的顺序是( )A .①④⑤②③B .④①②⑤③C .②⑤④①③D .⑤②④①③17.在化学反应3Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O 3322+=+↑+稀中,当有1.5摩铜被氧化时( )A .有4mol 硝酸被还原B .有1mol 硝酸被还原C .转移6mol 电子D .转移3mol 电子18.向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A .NaCl Na 2SO 4B .NaCl NaBr Na 2SO 4C .NaCl Na 2SO 4 I 2D .NaCl NaI Na 2SO 4第二卷(非选择题 共54分)三(本题包括5小题,共37分)19.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

2021届高三化学一轮复习通关检测卷 全国卷(一)

2021届高三化学一轮复习通关检测卷 全国卷(一)

2021届高三化学一轮复习通关检测卷 全国卷(一)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。

共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、环保等密切相关,下列说法正确的是( ) A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果 B.CaO 、4CuSO 、2H O 可用于配制具有杀菌能力的波尔多液 C.汽油不完全燃烧会导致汽车尾气中含有大量的CO 、NO x D.古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是硅酸钙2.A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g 4P 中所含P 一P 键数目为4A N B.100 mL 1 1mol L 3FeCl 溶液中所含3+Fe 的数目为0.1A N C.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2A N D.密闭容器中,2 mol 2SO 和1mol 2O 催化反应后分子总数为2A N3.从某中草药提取的有机物结构如图所示,该有机物的下列说法中错误的是( )A.分子式为14186C H OB.1mol 该有机物最多可与2mol 的2H 发生加成反应C.既可以与3FeCl 溶液发生显色反应,又可以与23Na CO 溶液反应D.1mol 该有机物最多可反应2mol 氢氧化钠 4.下列离子方程式符合题意的是( )A.等浓度的盐酸与23Na CO 溶液等体积混合:23222H CO CO H O +-+=↑+ B.通入2H S 除去废水中的2+Cu 等重金属离子:22S Cu CuS -++=↓C.将NaClO 碱性溶液与含2+Fe 的溶液混合:232ClO 2Fe H O 2Fe Cl 2OH -++--++=++D.将饱和3NaHCO 与2CaCl 溶液等体积混合产生沉淀:233222HCO Ca CaCO CO H O -++=↓+↑+5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA 族,W 与X 属于同一主族。

高考化学一轮复习 海水中的元素随堂模拟测试 鲁科版必修1

高考化学一轮复习 海水中的元素随堂模拟测试 鲁科版必修1

第四节海水中的元素1.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A.碘水、淀粉溶液B.氯水、CCl4溶液C.溴水、苯D.硝酸、AgNO3溶液解析:可溶性卤化物可用下列两种方法鉴别:(1)在3种试样中各取少许,分别加入氯水,再加入CCl4后振荡、静置。

液体分层,下层为紫红色的原试样为碘化物;因为Cl2+2I-===2Cl-+I2,生成的I2被CCl4萃取呈紫红色;同理,下层为橙红色的原试样为溴化物;另一种会在下层出现黄绿色则为氯化物,因为Cl2溶解在CCl4层中。

(2)在3种试样中各取少许,分别滴加AgNO3溶液和稀HNO3,产生的白色沉淀是AgCl,原试样为氯化物;产生的浅黄色沉淀是AgBr,原试样为溴化物;产生的黄色沉淀为AgI,原试样为碘化物。

答案:BD2.在科技活动晚会上,某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂,甲变成一幅蓝色图画,乙变成一幅红色图画,下列叙述不正确的是()A.甲中的图画事先由淀粉溶液作成,后来喷洒的是碘水B.乙中的图画事先由NaClO溶液作成,后来喷洒的是酚酞溶液C.乙中的图画事先由酚酞作成,后来喷洒的是NaOH溶液D.甲、乙两张纸上均发生了化学反应解析:ClO-有强氧化性,具有漂白性,可使红色消失。

答案:B3. 某强酸性溶液中可能存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中()A.不含NO-3,也不含Fe3+B.含有NO-3、I-、Cl-C.含I-,但不能确定是否含Cl-D.含有Fe3+解析:NO-3、I-、Cl-、Fe3+四种离子中只有I-能被Br2氧化,所以溶液中必存在I-;由于在强酸性溶液中NO-3和Fe3+都能把I-氧化,即NO-3、Fe3+都不能跟I-共存;Cl-不参与反应,所以无法确定它的存在与否。

答案:AC4.向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水,测得加入的溴已完全反应,形成的溶液不含Fe2+,则原FeCl2溶液的物质的量浓度为()A.0.5 mol·L-1B.1 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.2 mol·L-1解析:由关系式2Fe2+~Br2知c(FeCl2)×100×10-3 mol∶0.05 mol=2∶1,即c(FeCl2)=1 mol·L-1。

高三化学第一轮复习题(全套含答案)

高三化学第一轮复习题(全套含答案)

12届高考化学一轮复习全套试卷(含答案)专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A.金属钾B.白磷C.硫磺D.苯2.下列物质的溶液中,不易被氧化,不易分解,且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A.氢氟酸B.硝酸C.石炭酸D.乙酸3.下列仪器:①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿,用酒精灯加热时.需垫石棉网的是( )A②④⑤B.①⑥⑦C.⑦④⑥D.①③④⑥4.下列实验操作中,正确的是( )A.把pH试纸浸入待测溶液中,测定溶液的pHB.称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C.苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗D.浓硫酸溅在皮肤上,应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B.用渗析法除去Fe(OH)3,胶体中的Cl-离子C.除去溴乙烷中的乙醇,用水洗后,再用分液漏斗分离D.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦7.某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器:( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A.除④外都对B.除⑥外都对C.④⑤不对D.全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤.除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸.使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层C.除去CO2中的少量S02:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置分层后。

高三化学一轮复习练习题(附答案)

高三化学一轮复习练习题(附答案)

高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯,再用丙烯制取1,2-二溴丙烷的装置,反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成,且会看到装置①中溶液变黑。

下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片,应立即补加B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO溶液以除去副产物4C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1,2 --二溴丙烷,并回收CC143.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH)的流程如下:3下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水4OH-4e=2H O+OB.②中阳极的主要电极反应:--22Cl+OH=Cl+HClOC.③中制备漂白液的反应:--2D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )A .原子半径:X<Y<ZB .气态氢化物的稳定性:X>ZC .Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D .最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》含答案及详细解析

2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》含答案及详细解析

绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.南京青奥会吉祥物为“石石石石”。

一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶(结构简式为HO—[——]n—H)。

下列有关说法不正确的是 ()A.羊毛的主要成分属于蛋白质B.洗纶属于天然高分子化合物C.合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶2.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是()①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应,但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH.⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol.A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥3.下列关于有机物的判断错误的是()A.乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B.乙醇、乙酸都能和金属钠反应C. C2H6O只代表一种物质D.淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料4.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。

M在一定条件下可发生如下转化:M A B C(M,A,B,C分子中碳原子数目相同)。

下列有关说法中不正确的是()A. M的结构简式为HOOC— CHOH—CH2—COOHB. B的分子式为C4H4O4Br2C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种D. C物质不可能溶于水5.下列关于有机物的叙述,正确的是()A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B.苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C.纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应,但不能发生氧化反应6.下列说法正确的是()A.某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B.甲醇、乙二醇、丙三醇(结构如图)互为同系物C.淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物,而且水解产物中都有葡萄糖D.等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)完全燃烧耗氧量相同7.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应,有如图所示装置。

人教高考化学一轮复习硫及其化合物 测试试题含答案解析

人教高考化学一轮复习硫及其化合物  测试试题含答案解析

人教高考化学一轮复习硫及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1.如下图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行下列实验,下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀,A正确;B.H2S与FeSO4溶液不能反应,B错误;C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O,析出浅黄色固体,C错误;D.SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红后不褪色,二氧化硫不能漂白指示剂,D错误;故选A。

【点睛】二氧化硫具有漂白性,但其遇到石蕊溶液时,溶液显红色。

2.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A.浓硫酸与灼热的炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B.浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,不能干燥 NH3、 H2S等气体C.SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色,但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色,说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D.以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应,炭被氧化成2CO ,浓硫酸被还原成SO 2,体现了硫酸的强氧化性,但是反应产物中没有硫酸盐,因此无法体现硫酸的酸性,A 项错误;B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH 3)和还原性气体(如H 2S 、HI 等),B 项正确;C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样,二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱,C 项错误;D.FeS 中硫的化合价为-2价,2H S 中硫的化合价也是-2价,则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ,没有元素化合价的变化,因此不是氧化还原反应,D 项错误; 答案选B 。

人教版高三化学一轮复习随堂检测:化学常用计量的基础知识

人教版高三化学一轮复习随堂检测:化学常用计量的基础知识

化学常用计量的基础知识随堂检测一、判断题1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)0 ℃、101 kPa,1 mol任何物质的体积都是22.4 L( )(2)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同( )(3)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同( )(4)同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(6)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023( )(7)1 mol OH-的质量为17 g·mol-1( )(8)氖气的摩尔质量(g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量( )(9)CO2的摩尔质量就是N A个CO2分子的质量之和( )二、选择题2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是( )A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A3. (2021·泉州模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N AB.常温常压下,1 mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C—O键的数目为NAC.14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为3N A D.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A4.下列说法正确的是( )A.同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比5.(2020·全国卷Ⅲ)N A是阿伏加德罗常数的值。

高考化学一轮复习随堂巩固训练:选修_3_1_1

高考化学一轮复习随堂巩固训练:选修_3_1_1

[随堂基础巩固]1.下列描述中,不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极解析:电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。

电解熔融的Al2O3制Al时,若用Fe作阳极,会发生Fe-2e-===Fe2+,Fe2+移动到阴极上发生Fe2++2e-===Fe,使得到的Al不纯。

答案:A2.用含有少量银和锌的粗铜片做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解质溶液,电解一段时间后,阳极的质量减少x g,则()A.电解质溶液的质量增加x gB.阴极的质量增加x gC.阴极的质量增加a g,a>xD.阴极的质量增加b g,b<x解析:粗铜作阳极,发生的电极反应有:Cu―→Cu2++2e-,Zn―→Zn2++2e-,同时银沉积下来,阴极反应为Cu2++2e-―→Cu,阴极质量增加,但增加的质量小于阳极减少的质量。

答案:D3.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质,用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是()A.阳极发生还原反应,其电极反应式为:Ni2++2e-===NiB.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析:A项,阳极应发生氧化反应。

C项,溶液中的阳离子主要为Ni2+,根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序,阳极反应为Zn-2e-===Zn2+,Fe-2e-===Fe2+,Ni-2e-===Ni2+,Cu、Pt在该条件下不失电子,阴极反应为Ni2++2e-===Ni,Fe2+、Zn2+在该条件下不得电子。

比较两电极反应,因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等,当两极通过相同的电量时,阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。

答案:D4.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

高考化学一轮复习随堂巩固训练:专题选修_1_1

高考化学一轮复习随堂巩固训练:专题选修_1_1

1.在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡:H 2(g)+I2(g)2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均是0.10 mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1,则平衡时H2的浓度是() A.0.16 mol·L-1B.0.08 mol·L-1C.0.04 mol·L-1D.0.02 mol·L-1解析:运用等效平衡规律处理。

假设第一种情况反应体系的体积为V L,第二种情况反应体系的体积为2V L,则在等温条件下,两者建立等效平衡。

其中H2的平衡浓度相同,为0.02 mol·L-1(由第一种情况平衡时,HI的浓度为0.16 mol·L-1,可推知H2的转化浓度为0.08 mol·L-1,则H2的平衡浓度为0.02 mol·L-1)。

这样,由第二种情况的体积为2V L压缩到V L时,平衡不移动,但H2、I2和HI的浓度均增大2倍,所以H2的平衡浓度为0.04 mol·L -1。

答案:C2.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B 和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是() A.均减半B.均加倍C.均增加1 mol D.均减小1 mol解析:原平衡A、B、C的物质的量之比为2∶1∶2,选项A、B“均减半”、“均加倍”,与原平衡比例一致,为恒温、恒压条件下的等效平衡,因此平衡不移动。

C可设想为两步加入,第一次加入1 mol A、0.5 mol B、1 mol C,此时平衡不移动,第二次再加入0.5 mol B(此法与一次性各加入1 mol等效),增加反应物B的浓度,平衡正向移动。

高三化学第一轮复习第一章检测题

高三化学第一轮复习第一章检测题

得胜中学高三化学第一章单元测验(满分100 分,时间100 分钟)1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+−→MnO4- + Bi3+ + H20 配平后,H+的化学计量数为()A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中,还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3C、NH4Cl D、N23、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是( )A、1:5B、5:1C、6:1D、1:64、下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br―→Br2 B、Cr2O72―→Cr3+C、S2―→HS―D、NO3―→NO5、在xR2++y H++O2 =m R3++n H2O 的离子反应中,m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质,现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,充分反应后生成等质量的气体。

已知在常温下,硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。

则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4:1 B.2:1 C.3:1 D.1:17、10.将 KCl 和 CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物 X,X 由 K、Cl、Cr 元素组成。

将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr2O72-, Cr2O72-可过量的 KI 中氧化出 2.667g I2,反应离子方程式是:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3 I2+7H2O,如果取溶有1.892g X 的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52g AgCl 沉淀,则表示X组成的化学式为()A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知(1)硫酸铜 + 碳酸钠:主要反应 Cu2+ +CO32- +H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应:Cu2+ + CO32- =CuCO3↓ (2)硫酸铜+硫化钠:主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应:Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ H2S 下列几种物质溶解度大小比较正确的是()A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH)2>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液 600mL,其中c(SO42-) =0.1mol·L-1投入一些锌粉,反应后得到一些固体沉淀,经测定沉淀中含有 Cu、Fe,但不含 Zn ,溶液中还有 0.01molFe 2+离子。

2020届新课程高考化学一轮复习物质的量随堂检测

2020届新课程高考化学一轮复习物质的量随堂检测

物质的量1.N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A .高温下60g SiO 2与足量纯碱反应,最多可释放出2N A 个气体分子B .1molC 5H 12分子中共价键总数为13N AC .78g Na 2O 2固体与H 2O 反应转移的电子数为N AD .标准状况下,2.24L NH 3和CH 4的混合气体,所含电子总数为2N A2.在200mL 某硫酸盐溶液中,含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿佛加德罗常数的值),同时含有N A 个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为 ( )A .2mol·L -1B .2.5 mol·L -1C .5 mol·L -1D .7.5 mol·L -13. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol —1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )A .60mLB .45mLC .30mLD .15mL4.用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84g/ml )配制的1mol·L -1的稀H 2SO 4100ml ,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL 量筒;②10mL 量筒;③50mL 烧杯;④托盘天平;⑤100mL 容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒,按使用出现的先后顺序排列正确的是 ( )A .②⑥③⑦⑤B .④③⑤⑦⑥C .①③⑦⑤⑥D .②⑤⑦⑥5.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol -1)溶于ag 水中,所得到溶液的密度为bg•cm -3,物质的量浓度为cmol•L -1,则该气体溶入水中的体积是 ( )A .L c M ac )1(4.22-B .L M c 4.22C .L Mc b ac -10004.22D .L b ac 10004.226.下列叙述的两个量,一定相等的是A .0.1mol·L —1NaCl 与0.05mol·L —1Na 2CO 3溶液中的Na +离子数目B .质量相等的金刚石和C 60中的碳原子数目C .标准状况下等体积的SO 2与SO 3的分子数目D .pH 都为3的稀盐酸与FeCl 3溶液中,由水电离产生的H +离子数目7.实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。

高考化学一轮复习随堂演练 第一单元第1讲 物质的量 气体摩尔体积

高考化学一轮复习随堂演练 第一单元第1讲 物质的量 气体摩尔体积

第一单元 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积随堂演练巩固1.(2012山东青州期中考试)用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.1 mol 2Cl 参加反应转移电子数一定为2N AB.7.8 g22Na O 中含有的阴离子数为0.1N AC.标准状况下,5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AD.1 mol3FeCl 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为N A【解析】 1 mol2Cl 参加反应,只作氧化剂时转移2 mol 电子,若与水反应,发生的是氯元素的歧化反应,转移1 mol 电子,A 项错误;7.8 g22Na O 的物质的量为0.1 mol,含有0.1 mol 过氧根离子22()O B -,项正确;标准状况下,四氯化碳为液体,C 项错误;氢氧化铁胶体粒子为分子级别大小微粒的聚集体,D 项错误。

【答案】 B2.(2012天津第一次六校联考)下列叙述正确的是 … ( ) A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等【解析】 同温同压下,相同体积的气态物质的物质的量才相等,A 项错误;给定物质的量的物质与其分子数之间的关系是确定的,与所处条件无关,B 项正确;C 项忽视了温度与压强对气体体积的影响,错误;D 项忽视了有一元酸、二元酸等,D 错误。

【答案】 B3.下列说法错误的是( ) A.1 g2O 和1 g 3O 所含有的原子数相同 B.1 mol2SO 在20 ℃时的体积比22.4 L 大C.标准状况下,22.4 L 由2N 和2N O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N AD.任何状况下,1 mol 2CO 与1 mol 2H O 所含分子数和原子总数相等【解析】2O 、3O 是氧的两种同素异形体,故等质量的2O 、3O 的物质的量虽然不等,但是所含原子数相等,A 项正确;B 项忽视了压强也是影响气体体积的重要因素,错误;每分子2N 、2N O 都含有两个氮原子,C 项正确;物质的量是表示粒子数目多少的物理量,温度、压强等外界因素对其无任何影响,D 项正确。

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第3章第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1.“保护环境,就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A.只有①②B.只有②③⑤C.全部D.只有③【解析】“保护环境,就是保护人类自己”,环境问题已越来越引起社会的关注,了解一些环境问题产生的主要原因,才能提出合理的治理方案。

“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起,而NO x对“臭氧空洞”的形成也有一定作用;光化学烟雾主要是NO x引起的;“酸雨”的形成主要是SO2及NO x引起,故③不正确;“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染;空气中CO2浓度增大,引起“温室效应”,“厄尔尼诺”也由此而起,“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P 等营养元素的过量引起的,综上所述,正确答案为D。

【答案】 D2.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②B.②④C.③④D.②③【解析】烧杯里的水进入广口瓶,说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应,导致气体压强减小。

反应条件为光照(置于光亮处),暗示反应有两种情况:一是反应物本身易溶于水或与水反应,但不生成气体或生成气体分子数减少;二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。

①CO和O2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意;②Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应,生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液态,HCl极易溶于水,只有CH3Cl 为气态,气体分子数减少,符合题意;③NO2和O2可与水反应:4NO2+O2+2H2O===4HNO3,气体分子数减少,符合题意;④N2和H2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意。

【答案】 D3.如下图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A .1∶1B .5∶7C .7∶5D .4∶3【解析】 NO 2、NO 装满试管,则体积相同,依据阿伏加德罗定律,n (NO 2)=n (NO),根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同,溶液的体积相同,所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为1∶1。

【答案】 A4.在如图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体a ,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f ,烧杯中的液体b 呈喷泉状态喷出,最终几乎充满烧瓶。

则a 和b 分别是表中的( )【解析】 A 项能形成喷泉,但最终溶液充满烧瓶的23,不符合题意;B 、C 项不能形成喷泉;D 项能形成喷泉,且溶液最终充满烧瓶。

【答案】 D5.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是() A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4【解析】实验①说明溶液中有H2SO3,实验②说明溶液中存在NH+4,实验③说明溶液中存在Br-,但不能确定溶液中是否含SO2-4,因为当加入氯水时发生反应Cl2+H2SO3+H2O===2HCl+H2SO4,因而无法确定是原溶液中存在SO2-4,还是发生上述反应时生成的SO2-4,故B项符合题意。

【答案】 B6.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2【解析】因是无色混合气体,证明没有NO2的存在,故A、C错误,又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na 2O 2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N 2,应存在NH 3、NO 、CO 2气体,故B 正确。

【答案】 B7.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述中正确的是( )A .反应速率:两者相同B .消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C .反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D .反应中转移的电子总数:前者多,后者少【解析】 由影响反应速率的条件可知,浓度越大,反应速率越大,A 不正确;由Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 和3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 知,等质量的Cu 参加反应消耗的浓HNO 3多,B 正确;显然C 选项不正确;由于Cu 的质量相等,故反应过程中都生成Cu 2+时,二者转移的电子总数相等,D 不正确。

【答案】 B8.(2018年启东质检)为了社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应,据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )A .Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2B .Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2C .Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2D .Cu ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba(NO 3)2Cu(NO 3)2【解析】 本题主要考查“绿色化学”知识。

绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。

A 和D 中,铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成,不符合“绿色化学”的思想;C 中将CuO 再转化为Cu(OH)2,在技术上难以实现,且增加了步骤,不符合“绿色化学”中经济的要求。

【答案】 B9.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体,这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L -1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是( )A .60 mLB .45 mLC .30 mLD .15 mL【解析】 由题意可知:,由图分析可得:Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等。

即n (Cu)=2n (O 2)=2× 1.68 L22.4 L/mol =0.15 mol 。

根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式:n (NaOH)=2n [Cu(NO 3)2]=2n (Cu)=0.3 mol ,则V(NaOH)=0.3 mol5 mol/L =0.06 L =60 mL 。

【答案】 A10.(2018年温州质检)下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。

当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X 是强碱时,过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外,另一产物是盐酸盐。

A ――→XB ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2OF 下列说法中不正确的是( )A .当X 是强酸时,A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素,F 可能是H 2SO 4B .当X 是强碱时,A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素,F 是HNO 3C .B 和Cl 2的反应是氧化还原反应D .当X 是强酸时,C 在常温下是气态单质【解析】 当X 是强酸如盐酸时,若A 是硫化钠,则B 是硫化氢,C 是硫,D 是二氧化硫,E 是三氧化硫,F 是H 2SO 4;当X 是强碱时,若A 是铵盐,B 是氨气,C 是氮气;D 是一氧化氮,E 是二氧化氮,F 是HNO 3;B 和Cl 2的反应可能是:H 2S +Cl 2===S ↓+2HCl 或8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 。

当X 是强酸时,C 在常温下只能是固态单质S 。

【答案】 D 二、非选择题11.将盛有a mol NO 2和b mol NO(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中,再通入b mol O 2,充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a 与b 的关系,请填写表格:【解析】 把NO 2(a mol)转化为NO ⎝ ⎛⎭⎪a 3 mol ,则NO 总量为⎝ ⎛⎭⎪⎫b +a 3mol ,由4NO +3O 2+2H 2O===4HNO 3,需O 2量x =3b +a4。

讨论:若a =b ,则x =b 刚好反应;若a >b ,则x >b ,NO 过量,余n (NO)=⎝ ⎛⎭⎪⎫b +a 3 mol -43b mol =a -b 3 mol ;若a <b ,则x <b ,O 2过量,余n (O 2)=b mol -34⎝ ⎛⎭⎪⎫b +a 3 mol =b -a 4 mol 。

【答案】12.Y ,且Y 在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B 为单质。

若在常温下将气体D 通入水中可以发生反应,生成C 和E 。

工业上以A 、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E 。

请回答下列问题:(1)B分子的电子式为________。

(2)实验室制取A的化学反应方程式为:____________________________________________________________________________________________________ ____。

(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是_________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________。

(4)工业上若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式:__________________________________________________________________________________________________________。

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