高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要(江苏地区专用)

高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要（专题1-3）
专题1微观结构与物质的多样性
一、核外电子排布与周期性
（1）．原子结构
1、电荷关系：
2、质量关系
3、原子组成：
4、核素：
5、同位素：
（2）．原子核外电子的排布
1、电子分层排布：
2、核外电子的排布规律：
二.、元素周期律：
（1）元素周期律（重点）
１．化合价变化规律： 2.原子半径变化规律
3．元素金属性和非金属性的递变
A.元素的金属性和非金属性强弱的的判断依据（难点）
B.元素性质随周期和同主族的变化规律（2）元素周期表的结构:
“位，构，性”三者之间的关系（重难点）
（3）．元素周期表和元素周期律的应用：
1.处于金属与非金属分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性
结构特点：数 = 数
2.金属性最强的在周期表的左下角；非金属性最强的在周期表的右上角。

3.微粒半径大小的比较规律：
三.微粒之间的相互作用
1、化学键（重点）：化学反应的本质：
（1）离子键：存在于化合物中
A.概念：
B.离子化合物：
注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

（2）共价键：
共价键的存在：
单质：H2、X2、Ｎ2等（除）
共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐、过氧化物
B.共价化合物：除离子化合物之外都是共价化合物
（3）．电子式：
①．原子的电子式：②．阴阳离子的电子式：
③．物质的电子式：NaOH Na2O2 NH4Cl N2 O2 CO2 NH3 CCl4 HClO C2H4 H2O2 H2O
④．用电子式表示形成过程：
2、分子间作用力：由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。

3、相似的物质，越大，越大，越高
3、从微观结构看物质的多样性
（1）同素异形体： A.特点： B.实例：
（2）同分异构体 A.特点： B.实例：
①类别异构：碳原子数相同的：
②碳链异构：如：
③位置异构：如：
(3)四类晶体的组成微粒、微观结构、作用力及性质差异。

微粒作用力晶体物质三态变化破坏的作用力
离子晶体含有或（除）
分子晶体全部由元素组成（除：）
原子晶体、、、
金属晶体金属单质
专题2 化学反应与能量转化
一、化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
1.公式:
2.单位
3.注意事项：
2.计算（重点）
a.简单计算
b.v（B）＝△n(B) /V•△t d.比较不同条件下同一反应的反应速率：
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A.内因
B.外因：
（3）化学反应的限度
A.可逆反应:
B.可逆反应的特点：
a.化学反应限度的概念：
b.化学平衡的曲线
c.可逆反应达到平衡状态的标志：(重点)
二、化学反应中的热能
（1）化学反应中的热量变化
①化学反应的本质是：断键要_______能量，成键要_________能量
化学反应中能量变化的主要原因：
②化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化
反应物的总能量生成物的总能量
断键所_______能量成键所要_________能量
③常见的放热反应：④常见的吸热反应：⑤热化学方程式书写（重点）
三、化学能与电能的转化
1、化学能转化为电能
（1）原电池 B.工作原理： C.原电池的构成条件：
D.原电池正、负极的判断：
本质 e-、I流向现象电极材料离子移向
a.负极：
b.正极：
E.金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表：
b.原电池的负极的金属更活泼： C.金属元素的金属性：
F.原电池的电极反应：（重点）
a.负极反应： M －ne- ＝ Mn－
b.正极反应：Xn+ + ne- = X
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A.析氢腐蚀
B.吸氧腐蚀
C.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（2）化学电源
氢氧燃料电池：它的电极材料一般为铂电极或活性炭电极
在酸介质和碱性介质下的总反应、电极反应
2、电能转化为化学能
1、电解池：
2、电解原理：
3、溶液中阴阳级放电顺序（重点）
4、电解应用举例①、电解食盐水——氯碱工业②、电解熔融氯化钠③、电解熔融氧化铝
④、电解精炼铜⑤、电镀铜
必须掌握的电解反应方程式：水、氯化钠、氯化铜、硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜
四、太阳能、生物质能和氢能的利用
专题3有机化合物的获得与应用
（一）天然气的利用甲烷
1、甲烷分子结构
2、甲烷的物理、化学性质（注意取代）
（二）烷烃（饱和链烃）
1、烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)
2、烷烃物理性质：递变性
3、烃的化学性质：类似于甲烷
（三）同系物：
三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个CH2原子团。

（四）石油炼制乙烯
1、乙烯的组成和分子结构
2、乙烯物理、化学反应：（重点）
3、石油炼制
(五)乙炔
1、乙炔的组成和分子结构
2、乙炔化学反应：
（六）煤的综合利用苯、
1、煤的综合利用
2、苯的组成与结构 3 、苯的物理、化学性质（重点）【注意卤代和硝化】（七）乙醇
1、乙醇的分子结构
2、乙醇的物理、化学性质（重点）【注意催化氧化】
（八）乙酸
1、乙醇的分子结构
2、乙醇的物理、化学性质（重点）【注意酯化反应】
（九）酯油酯
1、低级酯的酸性和碱性水解（重点）
2、高级酯的结构与性质【硬脂酸甘油酯的碱性水解】（十）糖类
单糖：葡萄糖和果糖（互为同分异构体）
1、葡萄糖的结构
2、葡萄糖的化学性质（重点）【与银氨溶液和新制氢氧化铜反应（重点）】
醛的化学性质及其检验方法：
二糖：蔗糖和麦芽糖（互为同分异构体）
1、分子式
2、麦芽糖具有还原性（易忘）
3、水解【两者产物不同】
多糖：淀粉纤维素（不是同分异构体） 1、分子式 2、没有还原性 3、淀粉水解的试验（重点）（十一）蛋白质和氨基酸
1、氨基酸的官能团：
2、化学性质：盐析、变性、两性
（十二）人工合成有机化合物
1.从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：
2、乙烯和氯乙烯的加聚反应 2、单体的识别
3、加聚产物和缩聚产物的区分。