寿阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

寿阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）
A．分子中含有两种官能团
B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
2．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是
A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
3．下列说法正确的是：
A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
4．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
5．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
6．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
7．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是
A．x的值为2
B．B物质可为固体或液体
C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时，b容器的体积小于V L
8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L
B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
10．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）
A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣
B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣
C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+
D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣
11．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是（）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
12．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
13．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种
14．下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
15．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是
A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C
B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入” CO2时，钠箔为正极
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
16．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：
CO+H2O （g）CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2
B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
17．下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨
B. 液态HCl
C. 葡萄糖
D. 熔融的Na2CO3
18．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
19．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
20．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
二、填空题
21．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。

图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。

A．容器内压强保持不变B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变
（3）500℃该反应的平衡常数为______ （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______ （填“增大”“减小”或“不变”）.
（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2
C．缩小容器的容积D．使用更有效的催化剂E．将水蒸气从体系中分离
（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______ 。

A．升高温度B．在原容器中充入1mol H e
C．将水蒸气从体系中分离出D．缩小容器容积，增大压强
22．（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。

向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

23．如表所示是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）25 t1t2
水的离子积常数1×10−14α1×10−12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。

SO )=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(2
4
溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。

24．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。

（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。

（4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。

（6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。

寿阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
22．（1）4 10-7106
（2）①A-+H+＝HA HA+OH-＝H2O+A-；
②a＞b；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
23．（1）＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
（2）1000∶1
24．醚键、肽键（羰基）C16H17NO2氧化取代2C6H5CHO +O22C6H5COOH C6H5CH2OH +
C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O。