2020届高三化学二模备考合成路线的分析与设计试题【带答案】
2020届高三化学二模考试试卷含答案
高三模拟测试化学2020.6本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分（括号中）不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]2．下列化学用语不正确．．．的是A．苯的实验式：CH B．乙酸分子比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．化学与生活密切相关，下列说法不．正确．．的是A．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物D．混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法4．下列实验操作中，符合操作规范的是A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞北京市西城区2020年6月高三化学第1页（共11页）北京市西城区2020年6月高三化学 第2页（共11页）5．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．碱性：KOH ＞NaOHD ．酸性：HClO 4＞H 2SO 46．下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是A ．①②B ．①③C ．①②③D ．②③④7．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2+H 2SO 4(浓)== CaSO 4+Cl 2↑+H 2O 。
下列说法不正确．．．的是 A ．CaOCl 2中的两种酸根阴离子分别为Cl －和ClO － B ．CaOCl 2和Cl 2中均含有非极性共价键 C ．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D ．每产生标准状况下2.24 L Cl 2，转移电子的数目约为6.02×1022 8．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是9．下列解释实验事实的方程式书写不正确．．．的是北京市西城区2020年6月高三化学 第3页（共11页）10．肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。
辽宁省大连市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)
辽宁省大连市2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 火法炼铜B. 转轮排字C. 粮食酿酒D. 钻木取火【答案】B【解析】【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B. 转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。
2.下列说法正确的是A. 的一氯代物有2种B. 脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C. 与互为同系物D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料【答案】C【解析】【详解】A. 的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B. 脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C. 结构相似，组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物，故C正确；D. 通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N A B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C. 常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O 混合物中所含中子数为N A，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A,故B错误。
2020届高三化学二模备考合成路线的分析与设计试题(含答案)
2020届高三化学二模备考合成路线的分析与设计试题【必备知识】1．有机合成中官能团的转变(1)官能团的引入(或转化)引入官能团方法—OH ＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′＋H2；R—COOR′＋H2O；多糖发酵—X 烷烃＋X2；烯(炔)烃＋X2或HX；R—OH＋HXR—OH和R—X的消去；炔烃不完全加氢—CHO 某些醇氧化；烯烃氧化；炔烃水化；糖类水解—COOH R—CHO＋O2；苯的同系物被强氧化剂氧化；羧酸盐酸化；R—COOR′＋H2O—COO—酯化反应(2)官能团的消除①通过加成反应可以消除不饱和键(双键、三键)和苯环；②通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基；③通过加成或氧化反应等消除醛基；④通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子。
(3)官能团的改变①利用官能团的衍生关系进行衍变，如R —CH 2OHO 2H 2R —CHO ――→O 2R —COOH 。
②通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如 CH 3CH 2OH ――→消去－H 2O CH 2===CH 2――→加成＋Cl 2ClCH 2—CH 2Cl ――→水解HOCH 2—CH 2OH 。
③通过某种手段改变官能团的位置，如(4)官能团的保护 被保护的 官能团被保护的官能团性质保护方法酚羟基易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化①用NaOH 溶液先转化为酚钠，后酸化重新转化为酚：②用碘甲烷先转化为苯甲醚，后用氢碘酸酸化重新转化为酚：氨基先用盐酸转化为盐，后用NaOH 溶液重新转化为氨基碳碳双键易与卤素单质加成，易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧用氯化氢先通过加成转化为氯代物，后用NaOH 醇溶液通过消去重新转化为碳碳双键化醛基易被氧化乙醇(或乙二醇)加成保护：2．增长碳链或缩短碳链的方法举例增长碳链缩短碳链3．有机合成路线设计的几种常见类型根据目标分子与原料分子在碳骨架和官能团两方面变化的特点，我们将合成路线的设计分为：(1)以熟悉官能团的转化为主型如：请设计以CH2===CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)。
2020届高三下学期模拟考试化学试卷(二)(解析版)
2020届高三下学期模拟考试化学试卷（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 641. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是【答案】A【解析】乙醇常温下为液体、容易燃烧。
A．该标志表示易燃烧的液体，故A正确；B．该标志表示氧化剂，故B错误；C．该标志表示剧毒物质，故C错误；D．该标志图为腐蚀品标志，故D错误；故选A。
2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A. OB. NC. NaD. Au【答案】C3. 下列反应中一定属于放热反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应【答案】D【解析】A．化合反应多数是放热反应，但也有部分是吸热反应，如碳与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应是吸热反应，故A错误；B．分解反应一般都是吸热反应，故B 错误；C．复分解反应可能属于放热反应也可能属于吸热反应，如中和反应属于放热反应，氢氧化钡和氯化铵反应属于吸热反应，故C错误；D．中和反应都属于放热反应，故D正确；故选D。
4. 在光照条件下能发生化合反应的是A. H2和Cl2B. N2和O2C. H2和O2D. CH4和Cl2【答案】A【解析】A. H2和Cl2在光照条件下发生爆炸，反应生成氯化氢，属于化合反应，故A正确；B. N2和O2反应需要放电或高温，故B错误；C. H2和O2反应需要点燃，故C错误；D. CH4和Cl2光照能够发生取代反应，不属于化合反应，故D错误；故选A。
江苏省海安高级中学2020届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
2020届高三年级阶段检测（二）化学考试时间100分钟，总分120分。
可能用到的相对原子质量:H一1 C-12 O-16 K-39 Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染D. 开发新能源，减少化石燃料的使用2.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O63.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4.下列有关实验装置或操作正确的是A. 装置甲液面读数为12.20 mLB. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C. 装置丙可检验乙烯的生成D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 单质的还原性：X＞ZB. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C. Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D. W的氧化物的水化物一定是强酸6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB. NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2OC. 酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeS2SO2SO3B.NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. HClO Cl2Ca(ClO)2D. Al Al(OH)3Al2O38.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,会污染大气。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
2020年高考化学二模试卷(含答案)
2020年高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173 D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
NH 4Cl 棉花 NaOH 溶液和溶有 Br 2的溴苯 乙醇 浓硫酸 酸性KMnO 4溶液 石墨AB 石墨 ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液 高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关说法中，正确的是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D ．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2．下列说法正确的是①标准状况下，2.24 LNO 2 与水反应生成NO 3－的数目为0.1N A②质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592U③向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O 2C 6H 5OH + 2CO 32－④在由水电离出的c （OH －）＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －可大量共存⑤0.1 mol 溴苯中含有双键的数目为0.3N A⑥1，3—二甲基丁烷： A ．①②⑤ B ．②④⑥ C ．②④ D ．③⑤⑥3选项 操作 现象 结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色 NH 4Cl 受热不分解 B ②中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2C ③加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯D ④通电 A 极上有红色固体析出 不能说明锌的金属性比铜强4．常温下，下列表述正确的是A ．pH=3的CH 3COOH 溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B ．向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH 固体，可抑制HCO 3－的水解，使c （HCO 3－）增大C ．将任意量的CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+c(OH －)D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na +)>c(CO 32－)>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 3R ′ 催化剂、350℃ CH 3COOH 醋酸锌、200℃ 催化剂 ① NaOH 溶液 ② O 2 催化剂 CHO CH 3COOH 催化剂、350℃ ③ A OOCCH 3 电源气体甲 产物丙 含丙的 稀溶液 气体乙 产物丁 含丁的 稀溶液 离子交换膜 Na 2SO 4溶液a c db 1.0 A 的平衡转化率 反应物的百分含量 5. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
河北省衡水中学2020届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)
河北省衡水中学2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝，高温下氧化铝和碳酸钾反应，应该用铁坩埚，A错误；B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，D错误，答案选B。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A. 1molC n H2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）N AB. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A【答案】A点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。
熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水，答题时要注意和石膏的区别(CaSO4·2H2O)。
3. 25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V b=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. K a(HA)=1×10-6mol/LB. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱；A．K a(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A错误；B．b点二者恰好反应，溶液显中性，则c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B错误；C.c(A−)/c(OH−)•c(HA)=1/Kh，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小， C正确；D．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以b点水电离出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c两点水电离出的c(H+)＜10-7mol/L，D错误；答案选C。
2020届上海市崇明区高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
上海市崇明区2020届高三第二次模拟考试相对原子质量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.下列化学名词正确的是（）A. 焦碳B. 硫黄C. 风化D. 饱合『答案』C『详解』A．焦碳的名称应该为焦炭，故A错误；B．硫黄的名称应该为硫磺，故B错误；C．风化的名称书写无误，故C正确；D．饱合应该为饱和，故D错误；故选C。
『点睛』本题的B选项在人教版必修一中属于正确的化学名词。
2.化学反应类型很多，下列反应类型间关系的图示中错误的是（）A. B.C. D.『答案』D『详解』A．部分化合反应是氧化还原反应，如氢气在氧气中的燃烧反应，部分化合反应不是氧化还原反应，如氧化钙与水的化合反应，因此化合反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A正确；B．酯化反应也属于取代反应，但取代反应不一定是酯化反应，因此取代反应包括酯化反应，故B正确；C．加成反应从物质种类看，属于多变一，消除反应从物质种类看，属于一变多，二者属于并列关系，故C正确；D．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，因此氧化还原反应包括置换反应，不是交叉关系，故D错误；故选D。
3.氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是（）A. H2B. HDC. T+D. D-『答案』B『分析』H、D、T分别为氕、氘、氚，结合微粒的结构分析判断。
『详解』A．H2中质子、中子和电子的数目分别为2、0、2，数目之和为4；B．HD中质子、中子和电子的数目分别为2、1、2，数目之和为5；C．T+中质子、中子和电子的数目分别为1、2、0，数目之和为3；D．D-中质子、中子和电子的数目分别为1、1、2，数目之和为4；质子、中子和电子的数目之和最大的是B，故选B。
4.向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是（）A. 硝酸银B. 生锈的铁C. 碳酸钠D. 次氯酸钠『答案』A『详解』A．向硝酸银中逐滴加入盐酸至过量，只发生氯离子与银离子的反应，只发生一个化学反应，故A正确；B．生锈的铁中含有铁和氧化铁，逐滴加入盐酸至过量，盐酸能够与铁反应，也能与氧化铁反应，发生两个化学反应，故B错误；C．向碳酸钠中逐滴加入盐酸至过量，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水，发生两个化学反应，故C错误；D．向次氯酸钠中逐滴加入盐酸至过量，盐酸先与次氯酸钠反应生成次氯酸，然后次氯酸会缓慢分解生成盐酸和氧气，同时次氯酸也能将盐酸氧化放出氯气，发生的反应不止一个，故D错误；故选A。
2020高三第二次模拟考试理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次模拟考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2020届高三化学学业水平等级考试模拟卷二模含解析
5.下列实验操作或装置正确的是
A. 配制250mL0。1mol/LNaOH溶液
B. 检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+
C。 比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D。 实验室制取并检验乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．移液时需要用玻璃棒引流，故A错误；
B．浓硫酸和铜反应的混合液中仍有大量浓硫酸，将水加入，浓硫酸稀释放热，可能会使液体飞溅，发生危险，故B错误；
D．钙离子有3层电子，镁离子有2层电子,所以钙离子半径大于镁离子,与O2－结合能力弱,碳酸钙的分解温度比碳酸镁高，故D正确;
故答案B.
4.下列说法正确的是
A。 元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2
B. 元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2
C. 1mol YW2晶体中含有4mol Y-W键
D. 工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质
【答案】C
【解析】
【分析】
W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，再结合M中W和Y的成键特点可知W应为第ⅥA族元素，Y为第ⅣA族元素；X是金属元素，可形成+2价阳离子，且原子序数大于W，则W为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，且Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素。
【详解】A．Mg2+和O2-电子层结构相同，但O2-核电荷数更小,半径更大，即离子半径W>X，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定,非金属性Cl>Si，所以Z的氢化物更稳定,故B错误；
C．YW2为SiO2，为原子晶体，晶体中每个Si原子连接4个Si—O键,所以1molSiO2晶体中含有4molSi—O键，故C正确；
陕西省咸阳市2020届高三高考二模化学试题+Word版含答案
2020年陕西省咸阳市高考化学二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。
下列有关说法错误的是A. “纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素B. 古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素C. 现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化D. 废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用2.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 含有的电子数为B. 的水溶液中含有的氧原子数为C. 标况下，与充分反应后，生成物的分子总数为D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为3.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A. 元素的非金属性顺序为B. X和其它3种元素均能形成共价化合物C. W和其它3种元素均能形成离子化合物D. 元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64.结构简式为的有机物共有种不考虑立体异构。
A. 7B. 8C. 9D. 105.碳酸二甲酯是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。
电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A. 石墨Ⅰ与直流电源正极相连B. 由石墨Ⅱ通过质子交换膜向石墨Ⅰ移动C. 石墨Ⅰ上发生的电极反应为D. 电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：26.某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 为三元弱酸，溶液呈碱性B.C. 向的溶液中滴加几滴浓KOH溶液，的值变大D. 的溶液中，二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7.选项实验方案、现象结论A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰该样品中一定含钠元素B 将石蜡油液态石蜡分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色分解产物中一定含有乙烯C 向酸性溶液中先通入少量，充分反应后，再滴入几滴溶液，产生白色沉淀被氧化为D向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红KI与的反应为可逆反应A B C D三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.硼酸和硫酸镁是重要的化工原料。
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2020届高三化学二模备考合成路线的分析与设计试题
【必备知识】
1．有机合成中官能团的转变
(1)官能团的引入(或转化)
引入官能团方法
—OH ＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′＋
H2；R—COOR′＋H2O；多糖发酵
—X 烷烃＋X2；烯(炔)烃＋X2或HX；R—OH＋HX
R—OH和R—X的消去；炔烃不完全加氢
—CHO 某些醇氧化；烯烃氧化；炔烃水化；糖类水解
—COOH R—CHO＋O2；苯的同系物被强氧化剂氧化；羧酸盐酸化；R—COOR′＋H2O
—COO—酯化反应
(2)官能团的消除
①通过加成反应可以消除不饱和键(双键、三键)和苯环；
②通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基；
③通过加成或氧化反应等消除醛基；
④通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子。
(3)官能团的改变
①利用官能团的衍生关系进行衍变，如
R—CH2OH O2
H2R—CHO――→
O2R—COOH。
②通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如 CH 3CH 2OH ――→消去－H 2O CH 2===CH 2――→加成
＋Cl 2
ClCH 2—CH 2Cl ――→水解HOCH 2—CH 2OH 。
③通过某种手段改变官能团的位置，如
(4)官能团的保护
被保护的 官能团
被保护的官能团
性质
保护方法
酚羟基
易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化
①用NaOH 溶液先转化为酚钠，后酸化重新转化为酚：
②用碘甲烷先转化为苯甲醚，后用
氢碘酸酸化重新转化为酚：
氨基
先用盐酸转化为盐，后用NaOH 溶液重新转化为氨基
碳碳双键
易与卤素单质加成，易被氧气、臭
氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧
化
用氯化氢先通过加成转化为氯代
物，后用NaOH 醇溶液通过消去重新转化为碳碳双键
醛基 易被氧化 乙醇(或乙二醇)加成保护：
2．增长碳链或缩短碳链的方法
举例增长碳链
缩短碳链
3．有机合成路线设计的几种常见类型
根据目标分子与原料分子在碳骨架和官能团两方面变化的特点，我们将合成路线的设计分为：
(1)以熟悉官能团的转化为主型
如：请设计以CH2===CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)。
(2)以分子骨架变化为主型
如：请以苯甲醛和乙醇为原料设计苯乙酸乙酯()的合成路线流程图(注明反应条件)。
提示：R—Br＋NaCN―→R—CN＋NaBr
(3)以陌生官能团兼有骨架显著变化为主型
要注意模仿题干中的变化，找到相似点，完成陌生官能团及骨架的变化。
如：模仿
设计以苯甲醇、硝基甲烷为主要原料制备苯乙胺()的合成路线流程图。
关键是找到原流程中与新合成路线中的相似点。
(碳架的变化、官能团的变化；硝基引入及转化为氨基的过程)
【提升训练】
1．写出以苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流
程图。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例如下，并注明反应条件)。
已知：羰基αH 可发生反应：
答案：
2．由CH 2===CHCH 3经如下步骤可合成N 异丙基丙烯酰胺，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。
(已知烯烃与Cl 2在加热时主要发生αH 的取代反应)
CH 2===CHCH 3――→①M ――→②……―→CH 2===CHCOOH ――→③
催化剂CH 2===CHCONHCH(CH 3)2 反应①所用的试剂及条件为____________，反应③的另一种反应物的结构简式为________________________________________________________________________。
写出M 到CH 2===CHCOOH 的转化流程图(标出反应试剂及所需的条件)。
答案：Cl 2、加热 (CH 3)2CHNH 2
3．(1)化合物H 是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A 制备H 的一种合成路线如下：
已知：①RCHO ＋CH 3CHO ――→NaOH/H 2O
△RCH===CHCHO ＋H 2O
回答下列问题：
写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)。
(2)氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A 制备G 的合成路线如下：
回答下列问题： 4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲
醚(
)制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。
(3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser
反应制备化合物E 的一种合成路线：
回答下列问题：
写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线。
解析：(1)由产物的结构简式，迁移信息②可知要先制出，可由氯代烃发生消去反应得到，而氯代烃可由环戊烷与氯气在光照条件下发生取代反应制得。
(2)对比原料和目标产物，目标产物在苯甲醚的对位引入了—NHCOCH3。
结合题干中合成路线的信息，运用逆合成分析法，首先在苯甲醚的对位引入硝基，再将硝基还原为氨基，最后与ClCOCH3发生取代反应即可得到目标产物。
答案：
(1)
4．工业上根据以下工艺流程合成有机化合物H，请据此回答有关问题。
(1)化合物G中的含氧官能团为________、________和醚键(填官能团的名称)。
(2)指出下列反应的反应类型：B→C________________，C→D________________。
(3)在一定的条件下，1 mol E最多可以与________mol H2发生反应。
(4)由化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构简式为______________。
(5)写出A与足量浓溴水发生反应的化学方程式：_____________________________
_______________________________________________________________________ _。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。
合成路线流程图示例：
解析：(1)化合物G中含有羰基()、醛基(—CHO)和醚键(—O—)三种含氧官能团。
(2)B→C的反应是B分子中的羟基氢原子被C6H5—CH2—基团取代的反应；C→D的反应是醇羟基的氧化反应。
(3)E分子中的羰基、碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应。
(4)由化合物B合成C时，还可以是B中两个羟基中的氢原子都被C6H5—CH2—基团取代。
(5)A是对二苯酚，苯环上羟基邻位上的氢原子都可以被溴原子取代。
(6)根据B 到C的反应，可知以
代反应可得到目标产物。
答案：(1)羰基醛基
(2)取代反应氧化反应
(3)5。