黑龙江省鹤岗一中2012_2013学年高一化学上学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年黑龙江省鹤岗一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共17题，每题3分，共51分）1．（3分）（2012秋•工农区校级期末）下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电3．（3分）（2012秋•泗水县校级期末）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨4．（3分）（2012秋•昆明校级期末）通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的7．（3分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba （OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）11．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维12．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO2的体积比是14．（3分）（2008秋•牡丹江期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是15．（3分）（2012秋•工农区校级期末）向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到16．（3分）（2012秋•工农区校级期末）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，mol mol Cmol mol17．（3分）（2004•上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）二、填空题18．（4分）（2012秋•工农区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和煤油的混合物．（4）分离水和酒精．（5）分离溴水中的溴和水．19．（4分）（2012秋•工农区校级期末）1mol H2SO4的质量是克，含个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出mol的H+，电离出克SO42﹣．20．（13分）（2012秋•工农区校级期末）（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：、．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）．（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是，在此反应中，硝酸体现了性和性．实验室中制取氨的化学方程式为用法收集．21．（7分）（2010秋•淮安期末）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；H ； G ；乙；（2）写出下列反应的化学方程式反应①反应②．22．（13分）（2011•焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．23．（8分）（2012秋•工农区校级期末）（1）将V mL NO 和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A．将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5mL 无色气体B，试回答：①A气体是，B气体是．②A气体的体积是mL．（2）依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为．2012-2013学年黑龙江省鹤岗一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共17题，每题3分，共51分）1．（3分）（2012秋•工农区校级期末）下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电23．（3分）（2012秋•泗水县校级期末）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨4．（3分）（2012秋•昆明校级期末）通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的7．（3分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba （OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）11．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维12．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO2的体积比是ymol mol则：，14．（3分）（2008秋•牡丹江期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是15．（3分）（2012秋•工农区校级期末）向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到16．（3分）（2012秋•工农区校级期末）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，4mol mol Cmol molmol为mol17．（3分）（2004•上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）二、填空题18．（4分）（2012秋•工农区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法（1）G 分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3） D 分离水和煤油的混合物．（4） F 分离水和酒精．（5） A 分离溴水中的溴和水．19．（4分）（2012秋•工农区校级期末）1mol H2SO4的质量是98 克，含 2.408×1024个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出 2 mol的H+，电离出96 克SO42﹣．20．（13分）（2012秋•工农区校级期末）（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：HCl═H++Cl﹣、HClO⇌H++ClO﹣．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）2Mg+CO2C+2MgO ．（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是略，在此反应中，硝酸体现了氧化性和酸性．实验室中制取氨的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法法收集．22C+2MgO22CaCl21．（7分）（2010秋•淮安期末）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A Na ；H Fe（OH）3； G FeCl3；乙Cl2；（2）写出下列反应的化学方程式反应①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反应②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．22．（13分）（2011•焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用 d （选填序号）．a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 ↑+2SO2↑+2H2O （用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 C （选填序号）．a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝．=0.015mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%（浓硫酸）（浓硫酸）23．（8分）（2012秋•工农区校级期末）（1）将V mL NO 和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A．将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5mL 无色气体B，试回答：①A气体是NO ，B气体是O2．②A气体的体积是20 mL．（2）依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为 6 ．将方程式①÷2+②×得：氧化氮和氧气、水反应后，剩余的氧气占氧气总体积的，所以氧气的总体积是5mL÷=20mol将方程式①÷2+②×得：。