2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡26弱电解质的电离平衡1课件新人教版
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【答案】 A
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
好题冲关 1．下列有关电解质的说法正确的是( )
A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
解析： 溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关， 与溶质是强电 解质还是弱电解质无直接关系，A 错；强电解质不一定都是离子化合物，如 HCl，C 错； 硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D 错。
－ ＋
(3)室温下，由 0.1 mol· L 1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B ＋ OH (
－
) )
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
A．①②③⑤ C．③
08
水溶液中的离子平衡
第26讲 弱电解质的电离平衡
李仕才
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外 界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导 电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应 用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 __________移动， 电离程度__________。 其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。 3．以 0.1 mol· L－1CH3COOH 溶液为例：探究外界条件对 CH3COOH ＋ H＋ ΔH>0 的影响。 CH3COO－
2．弱电解质的电离 (1)定义 在一定条件(如温度、浓度)下，当________________的速率和____________________ 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 (2)电离平衡的特点 ①逆：可逆过程； ②动：动态平衡； ③等：v(电离)______v(结合)≠0。 ④定： 在一定条件下平衡建立以后， 溶液中弱电解质分子及其电离出的________都将 保持不变。
考点一 弱电解质的电离平衡
知识梳理
1．强弱电解质的概念 (1)强电解质：在水溶液中__________电离的电解质，包括__________、__________、 __________。 (2)弱电解质：在水溶液中__________电离的电解质，包括__________、__________、 __________。
增大 增强 增大 增强 减小 增强 减小 增强 增大 增强
基础自测
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水，当 NH3· H2O 电离出的 c(OH－)＝c(NH＋ H2O 电离处于 4 )时，表明 NH3· 平衡状态( )
【解析】 CH3COOH
醋 酸 和 盐 酸 c(H ) 相 同 ， CH3COOH 溶 液 中 存 在 着 电 离 平 衡 ：
－ ＋
＋
CH3COO ＋H ，加入少量 CH3COONa 晶体，平衡向逆反应方向移动，
溶液中 c(H＋)减小，而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH，c(H＋)减小； 升温，促进 CH3COOH 电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小；加水稀释， CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的 c(H )不相同，醋酸 中的 c(H )大于盐酸中的 c(H )，但 c(H )均减小；由于醋酸和盐酸的 c(H )相同，而醋酸 为弱酸，所以 c(CH3COOH)大于 c(HCl)，加入足量的锌，由于 CH3COOH 浓度大，随着 反应的进行，CH3COOH 继续电离产生 H ，因此产生的氢气多。
⑤变：平衡建立在特定的条件下，当________改变时，平衡发生相应的移动，在新条 件下，达到新的平衡。 (3)影响电离平衡的因素 ①内因：__________(主要因素)。 ②外界条件： 温度： 升高温度， 平衡向________的方向移动， 这是因为电离的方向是________方向， 升温________方向移动。 浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度________，向弱电解质溶液中加水时，平 衡向______的方向移动。
答案 1．(1)全部 (2)部分 强酸 强碱 水 离子重新结合成分子 大多数盐
弱酸
弱碱
2．(1)弱电解质分子电离成离子 (2)③＝ ④离子浓度
⑤外界条件
(3)①物质的性质 ②电离 吸热 向吸热 越大 电离 向左 减小
3．增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大
减弱 不变 不变 不变 不变 不变 增大
答案：B
考向 2 外界条件对电离平衡的影响 【例 2】 稀氨水中存在着下列平衡：NH3· H2O
－ NH＋ ＋ OH ，若要使平衡向逆反 4
应方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( ①NH4Cl 固体 ⑤加热 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水
)
⑥加入少量 MgSO和 0.1 mol· L－1 的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案：
考向探究 好题冲关
考向 1 弱电解质的电离平衡特点 【例 1】 对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采 取以下措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高 20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度增大 D．加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
好题冲关 1．下列有关电解质的说法正确的是( )
A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
解析： 溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关， 与溶质是强电 解质还是弱电解质无直接关系，A 错；强电解质不一定都是离子化合物，如 HCl，C 错； 硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D 错。
－ ＋
(3)室温下，由 0.1 mol· L 1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B ＋ OH (
－
) )
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
A．①②③⑤ C．③
08
水溶液中的离子平衡
第26讲 弱电解质的电离平衡
李仕才
1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外 界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导 电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应 用。本节内容是电解质溶液理论的基础。
同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 __________移动， 电离程度__________。 其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。 3．以 0.1 mol· L－1CH3COOH 溶液为例：探究外界条件对 CH3COOH ＋ H＋ ΔH>0 的影响。 CH3COO－
2．弱电解质的电离 (1)定义 在一定条件(如温度、浓度)下，当________________的速率和____________________ 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 (2)电离平衡的特点 ①逆：可逆过程； ②动：动态平衡； ③等：v(电离)______v(结合)≠0。 ④定： 在一定条件下平衡建立以后， 溶液中弱电解质分子及其电离出的________都将 保持不变。
考点一 弱电解质的电离平衡
知识梳理
1．强弱电解质的概念 (1)强电解质：在水溶液中__________电离的电解质，包括__________、__________、 __________。 (2)弱电解质：在水溶液中__________电离的电解质，包括__________、__________、 __________。
增大 增强 增大 增强 减小 增强 减小 增强 增大 增强
基础自测
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水，当 NH3· H2O 电离出的 c(OH－)＝c(NH＋ H2O 电离处于 4 )时，表明 NH3· 平衡状态( )
【解析】 CH3COOH
醋 酸 和 盐 酸 c(H ) 相 同 ， CH3COOH 溶 液 中 存 在 着 电 离 平 衡 ：
－ ＋
＋
CH3COO ＋H ，加入少量 CH3COONa 晶体，平衡向逆反应方向移动，
溶液中 c(H＋)减小，而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH，c(H＋)减小； 升温，促进 CH3COOH 电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小；加水稀释， CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的 c(H )不相同，醋酸 中的 c(H )大于盐酸中的 c(H )，但 c(H )均减小；由于醋酸和盐酸的 c(H )相同，而醋酸 为弱酸，所以 c(CH3COOH)大于 c(HCl)，加入足量的锌，由于 CH3COOH 浓度大，随着 反应的进行，CH3COOH 继续电离产生 H ，因此产生的氢气多。
⑤变：平衡建立在特定的条件下，当________改变时，平衡发生相应的移动，在新条 件下，达到新的平衡。 (3)影响电离平衡的因素 ①内因：__________(主要因素)。 ②外界条件： 温度： 升高温度， 平衡向________的方向移动， 这是因为电离的方向是________方向， 升温________方向移动。 浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度________，向弱电解质溶液中加水时，平 衡向______的方向移动。
答案 1．(1)全部 (2)部分 强酸 强碱 水 离子重新结合成分子 大多数盐
弱酸
弱碱
2．(1)弱电解质分子电离成离子 (2)③＝ ④离子浓度
⑤外界条件
(3)①物质的性质 ②电离 吸热 向吸热 越大 电离 向左 减小
3．增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大
减弱 不变 不变 不变 不变 不变 增大
答案：B
考向 2 外界条件对电离平衡的影响 【例 2】 稀氨水中存在着下列平衡：NH3· H2O
－ NH＋ ＋ OH ，若要使平衡向逆反 4
应方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( ①NH4Cl 固体 ⑤加热 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水
)
⑥加入少量 MgSO和 0.1 mol· L－1 的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案：
考向探究 好题冲关
考向 1 弱电解质的电离平衡特点 【例 1】 对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采 取以下措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B．使温度升高 20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C．加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度增大 D．加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多