2008-2009学年高一化学下学期五校联考期中考试试卷及答案

2008学年第二学期五校联考期中试卷
高一化学
<考试时间：90分钟分值：100分共 5 页）
第I卷<选择题，共52分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 TeyjgkxmaQ
一、选择题<本题共26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是< ）。

A．铝热反应 B．白磷自燃 C．燃放爆竹
D．干冰气化
2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是< ）
A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电
子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个
质子
3．下列各项表达式正确的是< ）
A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
C．NaCl的电子式： D．F －的结构示意图：
4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是< ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料D．半导体材料
5．元素性质呈周期性变化的决定因素是 < ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
6.下列变化中，不需要破坏化学键的是< ）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华D．氧化钠熔化
7．下列化学式可表示一个分子的是< ）
A． SiO2 B． NH4Cl
C．CCl4 D．CTeyjgkxmaQ
8．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是< ）
A、化学性质
B、核外电子数
C、最外层电子数
D、核外电子层数
9．下列物质中，不含共价键的是< ）
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH 10．下列各组顺序的排列不正确的是< ）
A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰
11．在下列有关晶体的叙述中错误的是< ）
A．离子晶体中，只含离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．分子晶体中，不含离子键 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
12．下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是 ( >
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2O
C. NaCl和HCl
l4和KClTeyjgkxmaQ
13．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，
并吸收多余的R，则R是 ( >
A.O2
B.HCl
C.Cl2
D.NH3
14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是< ）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
15．在右下图的实验装置中，从实验开始
过一段时间，TeyjgkxmaQ
对看到的现象叙述不正确的是
( >
A、苹果块会干瘪
B、胆矾晶体表面有“白斑”
C、小试管内有晶体析出
D、pH试纸变红
16．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成
0.8molNH3。

在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为
< ）TeyjgkxmaQ
A．0.05mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1
C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1
17．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g>＋3B(g>3C(g>,只有反应到达平衡时才具有的性质是: < ）TeyjgkxmaQ
A. 各物质的浓度之比为1:3:3
B. 混合物各物质浓度的浓度相等
C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
D. ν(A>、ν(B>、ν(C> 之比为1:3:3TeyjgkxmaQ
18．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是
( >TeyjgkxmaQ
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水
19．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B 组成原电池时，A为电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性
顺序为< ）TeyjgkxmaQ
A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A 20．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下
列有关的判断正确的是
A．a为正极、b为负极 B．a为阳极、b为阴极TeyjgkxmaQ
C．电解过程中，d电极质量不变
D．电解过程中，氯离子浓度不变
21．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程
式正确的是( >
A . H2(g>+Cl2(g>=2HCl(g>；△H=-183 kJ·mol-
1 B . H2(g>+Cl2(g>=2HCl(g>；△H=+183kJ·mol-
1 TeyjgkxmaQ
C . H2(g>+Cl2(g>=2HCl(g>；△H=-91.5kJ·mol-
1 D . H2(g>+Cl2(g>=2HCl(g>；△H=+91.5kJ·mol-
1 TeyjgkxmaQ
22．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化
是：①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气 ( > A．①③ B．①④ C．②③
D．②④TeyjgkxmaQ
23．下列各组物质中，互为同分异构体的是
24．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为
A．Fe -2e-= Fe2+ B．Fe -3e- = Fe3+
C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- D．2H+ + 2e- = H2 ↑25．可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态TeyjgkxmaQ
A、①④
B、②④
C、①③④
D、①②③④⑤
26．在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是( >TeyjgkxmaQ
A、m1一定等于m2
B、m1可能等于
m2
C、m1一定大于m2
D、m1可能小于
m2
第Ⅱ卷<非选择题共42分）
二．填空题<7小题，共35分）
27．<4分）将下列物质进行分类：①11H 与13H ② O2 与O3 ③H2O 与 D2O ④C60 与C70 TeyjgkxmaQ ⑤ CH3CH2CH2CH3 与CH3CH2CH3 ⑥乙醇<C2H5OH ）与甲醚<CH3－O －CH3）TeyjgkxmaQ ⑴ 互为同位素的是 <填编号，下同）；
⑵ 互为同素异形体的是 ； ⑶ 互为同分异构体的是 。

TeyjgkxmaQ 28．<6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

<1）铁片上的现象
，TeyjgkxmaQ 电极反应。

<2）铜片上的现象
是 ，
电极反应
式 。

<3）写出该电池总反应的离子方程式 。

29．<3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有
右图的文字，请根据要求回答
<1）该电池的种类是______<填序号）。

①一次电池 ②二次电池 ③燃料电池
<2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是
Fe
______<写元素名称）。

<3）该电池的使用和性能，说法正确的是_____
A．该电池可应用于闹钟、收音机等 B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境30．<4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g>+O2(g> ===2H2O<l）；
ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：
<1）生成物能量总和<填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

<2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
<填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

TeyjgkxmaQ
<3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如
右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

它是将
能转化为能的装置。

TeyjgkxmaQ
31．<3分）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷
<C3H8），已知0.1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15 kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式
为。

TeyjgkxmaQ
32．<11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：TeyjgkxmaQ
<1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电
极反应式为。

在X极附近观察到的实验现象
是。

TeyjgkxmaQ
②检验Y电极反应产物的方法是。

检验
时所发生的主要化学反应方程式或离子方程式为。

③上述电解的电解反应方程式。

<2）如要用以上装置来精炼粗铜，那么电解液a应选用CuSO4溶液，则X的电极材料是，电极反应式为。

TeyjgkxmaQ
33．<10分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L 层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

TeyjgkxmaQ
<1）A元素的名称为 <2）B原子的阴离子的结构示意图
为。

TeyjgkxmaQ
<3）C元素位于元素周期表中第周期、第族。

<4）D的质子数和中子数相等。

它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：。

<5）写出C、D两元素形成化合物的电子
式。

<6）写出B在C的
单质中点燃，生成固体E化学方程式。

TeyjgkxmaQ
三、计算题：<7分）
34．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g>＋2B(g>＝3C(g>。

反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。

已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。

求：<1）2 min末B、C的浓度。

TeyjgkxmaQ
<2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。

申明：
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