中考化学考前热点聚焦《第课时 常见的酸和碱中和反应 》单课考点聚焦+热考精讲+知识点归类

观察到烧杯①中液体的颜色是 ( B )
A．紫色
B．红色
C．无色
D．蓝色
图 15-1
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第15课时 ┃ 归类(ɡuī lèi)示例
[解析] 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，联系浓盐酸 的挥发性，不难得出结论。
[方法点拨] 浓盐酸的挥发性，挥发的是氯化氢气 体，氯化氢气体极易溶于水生成盐酸，使紫色石蕊试液 变红。
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第15课时 ┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
考点(kǎo diǎn)4 中和反应
1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中 和反应。中和反应是__放__热____反应，其实质是酸溶液中的 H＋和碱溶液中的 OH－结合生成水：H＋＋OH－===H2O。
2．中和反应的应用：改良土壤的酸碱性；处理工厂 的废水，一般用_熟__石__灰___中和硫酸厂的污水(污水中含硫 酸等杂质)；用于医药和日常生活中，如用胃舒平(含氢氧 化铝)等药物来医治胃酸过多的病人；被蚊虫叮咬(分泌出 蚁酸)后，涂一些碱性物质(如肥皂、牙膏)，就可减轻痛痒； 调节溶液的酸碱性，把溶液的 pH 控制在一定范围内。
②浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元 素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此，使用浓硫酸 时要十分小心。如不慎沾在皮肤或衣服上，应立即用大量 水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液(稀硫酸沾到 皮肤或衣服上，也应该这样处理，因为如果不处理，稀硫 酸中的水分挥发，将变成浓硫酸)。
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②酸中由于酸根不同，因此不同的酸不仅在性质上有所
区别，在实验现象上也不同。例如：HCl＋AgNO3=== AgCl↓ ＋ HNO3 是 Cl － 的 特 性 ， H2SO4 ＋ Ba(NO3)2===BaSO4↓ ＋ 2HNO3 是 SO42－的特性，所以实验室常用 AgNO3 和稀 HNO3 检验 Cl－， 用 Ba(NO3)2 和稀 HNO3 检验 SO24－。
__C_a__O_＋__H__2O__=_=_=_C_a_(_O__H_)_2__ (放热反应)。
3．化学性质
碱的通性 与酸碱指示剂作用
氢氧化钠
氢氧化钙
紫色石蕊试液变____蓝____色，
无色酚酞试液变____红____色
碱＋非金属氧化物→
盐＋水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
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第15课时(kèshí) ┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 浓盐酸(yán suān)和浓硫酸的性质 命题(mìng tí)角度：从挥发性与溶解性结合，溶解后溶液的酸碱性变
化考查。
例 1 如图 15－1 所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊
试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以
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第15课时 ┃ 归类(ɡuī lèi)示例 变式题 人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病。某研究性
学习小组对它研究如下： (1)假设：维生素 C 可能具有酸性。 (2)实验方案 提供试剂：维生素 C 片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色
酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH 试纸。根据以上试剂，请你设 计出两种实验方案，并写出实验现象：
方案一：
方案二：将维生素 C 片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加 石蕊试液，溶液变红色；
将维生素 C 片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸 取溶液滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较，pH 试纸变红色或 20p21H/12/小9 于 7。
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第15课时(kèshí) ┃ 归类示例
(3)结论：维生素 C 具有酸性。 (4)维生素 C 在酸性环境下比较稳定，在高温时易被破 坏。请你想一想，如何食用黄瓜才能充分利用其中丰富的维 生素 C？_________________加__醋__凉__拌___________________。
酸＋盐→ 新酸＋新盐 (以碳酸钠为例)
2HCl＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋ H2SO4＋Na2CO3===H2O＋CO2↑＋
2NaCl
Na2SO4
性质相似的原因
溶液中都有____H_＋_______
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第15课时 ┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
[注意] ①盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)的组成不完全相同， 但有相似的性质，其原因是酸在水溶液中电离出的阳离子全 部是 H＋，所以有通性；凡在水溶液中解离出的阳离子都是氢 离子(H＋)的化合物就是酸。
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第15课时(kèshí) ┃ 归类示 例
► 类型(lèixíng)二 酸的 通性
命题角度(jiǎodù)：稀酸溶液的化学性质。
例 2 “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫(如 图 15－2 所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的 野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)，盐酸必须避开它，否则 就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接 起来表示所走的路线)。
H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑； H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑
酸＋金属氧化物→
盐＋水
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； 3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
(以氧化铁、氧化铜 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 为例)
H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
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第15课时(kèshí) ┃ 归类示例
[方法点拨] 这是一类非常有特色的中考趣味题，以拟人 化的口气，巧妙地把游戏“迷宫”与盐酸的化学性质相结合， 充满了童趣。既考查盐酸的性质，增强了化学学习的趣味性， 又利于激发学生学习化学的兴趣。解答时应结合盐酸的性质 来思考：盐酸可以与活泼金属(H 前金属)、金属氧化物、碱、 碳酸盐、硝酸银等物质反应。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
H2SO4 为例) 性质相似的原因
溶液中都有__O__H_－_______
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第15课时(kèshí) ┃ 考点聚焦
[注意] ①氢氧化钠极易溶于水，可作某些气体的干燥剂， 因为氢氧化钠能与非金属氧化物反应，所以不能干燥二氧化 碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等气体，同时利用此性质， 可用于除去尾气中的酸性气体。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4； 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O； 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2 ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ CaSO4； 3Ca(OH)2 ＋ 2FeCl3===2Fe(OH)3↓ ＋ 3CaCl2
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第15课时 ┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
考点3 常见(chánɡ jiàn)的碱的性质(氢氧化钠和氢氧化钙) 1 ． 氢 氧 化 钠 (NaOH) 是 一 种 ____白____ 色 固 体 ， 俗 称
__烧__碱__(s_hā_o、jiǎn_) _火__碱____、_苛__性_钠____。__极__易____溶于水，溶于水 时___放_出____大量的热量，可用作某些气体的__干__燥____剂。暴 露在空气中时，易吸收空气中的水分而逐渐溶解(这种现象 叫潮解)，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠要密封保存。
(以 CO2、SO2 为例) 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
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第15课时(kèshí) ┃ 考点聚焦
碱的通性
氢氧化钠
（续表）
氢氧化钙
碱＋盐→ 新碱＋新盐 (以 CuSO4、 FeCl3 为例) 碱＋酸→盐＋水 (中和反应) (以 HCl、
②不同的碱溶液中的金属离子不同，所以碱的化学性质 有区别，与其他物质反应的现象也有所不同。如 NaOH 不能 与 K2CO3 反应，但是 Ca(OH)2 溶液能与 K2CO3 溶液反应； NaOH 、Ca(OH)2 都能与 CO2 起反应，但前者反应时无明显 现象，后者有白色沉淀生成。可以利用性质或现象上的不同 鉴别两种不同的碱。
NaOH 有较强的腐蚀性，注意不要将 NaOH 溶液沾到皮 肤或衣服上。若沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸 溶液。
氢 氧 化 钠 的 制 备 ： Na2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH。
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第15课时(kèshí) ┃ 考点聚焦
2 ． 氢 氧 化 钙 [Ca(OH)2]是 一 种 白 色 粉 末 状 固 体 ， 俗 称 __熟_石__灰___、_消__石__灰___。____微____溶于水，有腐蚀性。制备：
入口→_③__→__ _⑥_→__⑩__→__⑦_→______ ⑪ ___→_____→出口。
⑫
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图15-2
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第15课时 ┃ 归类(ɡuī lèi)示例
[解析] 根据盐酸的性质结合迷宫来解题，既然是迷 宫，那么就得在分叉路口进行选择，而且要避开“吃人的 野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)。在第一个分叉路口 有①Zn、②Na2CO3、③CO2 三种物质，很显然只能从③ 经过；在第二个分叉路口有④NaOH、⑤Fe2O3、⑥NaCl 三种物质，只能从⑥经过；同理，后面只能从与盐酸不反 应的⑩SO2、⑦Cu、⑪H2SO4、⑫Ag 经过。
第15课时┃常见(chánɡ jiàn)的酸和碱 中和反应
第15课时 常见 的酸和碱 (chánɡ jiàn) 中和反应
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第15课时 ┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
考点聚焦
考点(kǎo diǎn)1 浓盐酸和浓硫酸的性质
性质
敞口 放置 后的 变化
浓盐酸
浓硫酸
___挥_发__(_h_uī性fā)，敞口放置后在瓶口 __吸__水____性、__脱__水____性、
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第15课时(kèshí) ┃ 考点聚焦
酸的通性
盐酸
（续表）
硫酸
酸＋碱→盐＋H2O (以氢氧化钠、 氢氧化钙为例)
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O； 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O； Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
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第15课时(kèshí) ┃ 考点聚焦
考点(kǎo diǎn)2 酸的通性(以稀盐酸和稀硫酸为例)
酸的通性
盐酸
硫酸
与酸碱指示剂作用
紫色石蕊试液变_红___色， 无色酚酞试液_不__变___色
酸＋活泼金属→ 盐＋H2↑
(以锌、镁为例)
2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑； 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑
[解析] 试题的实验目的是确定“维生素 C 可能具有酸 性”，通过我们对酸的性质的学习，我们知道可以从酸的通 性入手，即确定维生素 C 是否显酸性，可用酸的通性来进行 解决，如与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等反应。
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第15课时(kèshí) ┃ 归类示例
► 类型三 常见的碱的性质(氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)和氢氧化钙)
产生__白__雾____
强氧化性
溶液质量变___小____，溶质质量 溶液质量变__大____，溶质质
分数变___小____
量分数变__小___
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第15课时 ┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
[注意] ①利用浓硫酸的吸水性，可用来干燥某些气 体(不能干燥 NH3 等碱性气体)。浓硫酸溶于水时放出大量 的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注 入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散， 切不可把水倒入浓硫酸中。
命题角度：考查常见(chánɡ jiàn)的碱的性质及其不同之处。
例 3 化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明 CO2 与 NaOH 发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：