辽宁省沈阳市第十七高级中学高一化学测试题含解析

辽宁省沈阳市第十七高级中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求，共60分。

）
1. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的 Ba （OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是
参考答案：
C
2. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A. NaF、HCl
B. NaOH、NaHS
C. MgCl2、Na2O2
D. CaO、Mg(OH)2
参考答案：
B
分析：本题考查了化学键和晶体类型的关系。

选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键,离子键为活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键,共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键,共价键分为极性共价键和非极性共价键,以此解答该题。

详解:A.NaF只含有离子键, HCl只含共价键,故A错误;B.NaOH、NaHS都含有离子键和共价键,所以B 正确;C.MgCl2只含有离子键, Na2O2既含有离子键又含有共价键,故C错误;D.CaO含有离子键, Mg(OH)2含有离子键和共价键,故D错误。

答案选B。

3. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。

则混合气体中CO和CO2的物质的量比为( ) A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
参考答案：
C
在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量为
1mol/4=0.25mol。

根据题意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故选C。

4. 下列关于化学实验安全叙述正确的是（）
A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品
参考答案：
B
略
5. 下列有关表述不正确的是()
A．向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生
B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体
C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体
参考答案：
B
6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋参考答案：
D
略
7. 下列说法正确的是（）
A. 增大压强，反应速率一定加快
B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率
C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快
D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。

参考答案：
D
分析：增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。

详解：A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A错误；
B．升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；
C．增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；
D．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确；
答案选D。

8.
下列叙述正确的是（）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
C．水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质
D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英
参考答案：
B
略
9. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
参考答案：
B
略
10. 对于纯锌、纯铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（）
①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极反应式为Zn -2e-==Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A．①② B．①②③
C．②③④ D．①②③④
参考答案：
B
略
11. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应 B．t2- t3，反应不再发生C．t2时，反应到达限度 D．t2- t3，X2、Y2、Z2、的浓度之比为1：3：2
参考答案：
C
略
12. 能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )
A.该酸易挥发
B.该酸的稀溶液中有一种分子存在
C.导电能力比盐酸弱
D.0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L
参考答案：
D
略
13. 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）
A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ
参考答案：
A
略
14. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。

下列说法正确的是
A. 气体体积：甲>乙
B. 气体的压强：甲>乙
C. 气体的分子数：甲<乙
D. 气体的质量：甲<乙
参考答案：
B
【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，O原子的个数以及物质的量相等，
A．O原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V=则气体的体积也相等，选项A错误；
B．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT
可知，两种气
体的压强之比为3：2，甲>乙，选项B正确；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；
D．O原子个数相等时，气体的质量相等，选项D错误；
答案选B。

15. 如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须。

（2）装置B的作用是。

装置C中装的液体是，所起的作用是。

（3）硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：
，。

（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。

（5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

参考答案：
（每空1分，共9分）
（1）检验氢气的纯度（2）除去H2中混有的HCl气体浓硫酸干燥H2
（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O FeO+H2Fe+H2O （4）16 （5）偏大（6）偏小
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方
案
；
参考答案：
用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）
18. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案：
(1)SO3+H2O=H2SO4化合反应
（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
（4）3CuO+2Al Al2O3+3Cu 置换反应
19. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，
A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生
成E，E和D也能生成C。

回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。

②B和D生成C：。

③Cl2与E的水溶液：。

参考答案：
(1)Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。