河南省开封市2010届高三化学第一次联考

河南省开封市2010年高三年级第一次联考
化学试题
注意事项：
1．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷的密封线内的相应栏目内。

2．本试卷分第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，请将选择题答案和非选择题
答案都写在答题卷上，答在本试卷上无效。

考后仅收答题
．．．．卷。

时间60分钟，满分108分。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
（每小题6分，共48分。

每小题只有一个符合题意的选项。

）
1．化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的说法或使用正确的是（）A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力
B．C—12的原子组成符号为6
C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O
12
C．用食醋除去水壶内水垢的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△h=-571.6KJ/mol
2．设N A O为阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（）A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A
B．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2N A
C．1molH2与1molCl2反应生成N A个HCl分子
D．标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（）
A ．Al 3+、Na +、SO -24、NO -
3 B ．Ca 2+、Mg 2+、HCO -3、NO -
3
C ．Fe 2+、K +、SO -24、Cl -
D ．K +、Na +、SiO -23、ClO -
4．一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是：使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸
化处理的三氧化铬（CrO 3）的硅胶，如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化名铬被还原为硫酸铬Cr 2（SO 4）3。

下列说法不正确．．．的是 （ ）
A ．CrO 3和Cr 2（SO 4）3的颜色不同
B ．CrO 3中铬元素的化合价为+6
C ．生成1mol 的Cr 2（SO 4）3时，发生转移的电子为6mol
D ．CrO 3与稀盐酸反应只生成Cr 2（SO 4）3和水
5．常温下，浓度为0.1mol/L 的一元酸HA 溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol/L 的一元碱BOH 溶液
中12100.1)
()
(--
+⨯=OH c H c 。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
（ ）
A ．)()()()(+--+>>>H c OH c A c
B c B ．)()()()(-
+
-
+
>>>OH c H c A c B c C ．)()()()(-
+
+
-
>>>A c B c H c OH c
D ．)()()()(-
+
+
-
>>>OH c H c B c A c
6．T °C 时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（I ）所示，
若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（II ）所示，则下列结论正确的是
（ ）
A ．在（t 1+10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且A 的转化率增大
C ．T °C 时，在相同容器中，若由0.4mol/LA 、0.4mol/LB 、0.2mol/LC 反应，达到平衡后，
C 的浓度也为0.4mol/L
D ．（t 1+10）min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
7．酚酞的结构简式如左图，下列关于酚酞的说法一定正确的
是
（ ）
A ．酚酞的分子式是C 20H 12O 4
B ．分子中的所有碳原子不在同一平面
C ．1mol 酚酞最多可能消耗2molNaOH
D ．1mol 酚酞可与10molH 2加成
8．某氯化镁溶液的密度为dg/cm 3，其中镁离子的质量分数为ω，amL 该溶液的Cl -的物质的
量为
（ ）
A ．
24ω
ad mol B ．
a
d 24ω
mol C ．
24000
ω
ad mol
D ．
12
ω
ad mol 9．（14分）现有A 、B 、C 、D 四种元素，其原子序数依次递增。

已知，A 、C 短周期非金属元
素，其单质在常温下均为气体。

两单质混合见光瀑炸生成AC ，AC 溶液显强酸性。

B 、D 为金属元素，B 的原子序数为D 的一半。

D 与C 2和AC 溶液反应分别得DC 3和DC 2，烧碱溶液不能与D 单质反应，而能与B 单质反应。

请回答下列问题：
（1）C 的原子结构示意图为 ；B 在周期表中的位置是 。

（2）用电子式表示AC 的形成过程 。

（3）写出B 单质与NaOH 溶液反应的离子方程式 。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。

右图
是该方法处理污水的实验装置示意图（B 、D 金属单质作 电极）。

实验过程中，污水的pH 始终保持在5.0~6.0之间。

接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而 刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，
吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极
反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑，和。

阳极区生成沉淀的离子方程式是。

（5）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式为。

10．（17分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：
（1）A装置中仪器的名称为：甲是，乙是。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①写出实验室制取Cl2的反应方程式。

②若在丙中加入适量水，即可制得氯水。

将所得氯水分成两份，进行I、II两个实验，
实验操作、现象、结论如下：
实验序号实验操作现象结论
I 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯水与水反应的产物有漂
白性
II 氯水中加入NaHCO3
粉末有无色气泡产
生
氯气与水反应的产物具有
较强的酸性
请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由：。

③请利用上述装置设计一个简单的实验，用来验证Cl-和Br-的还原性强弱。

（分别指
出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的离子方程式为。

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，（填
字母，下同）再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作
是。

③利用B装置还可制取的气体有（写出两种即可）。

11．（16分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）。

请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。

C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
，鉴别这两种气体不能选用的试剂是。

a．BaCl2溶液b．KMnO4溶液
c．品红溶液d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该
反应的化学方程式是。

此时溶液中的离子按照浓度由
大到小排列的顺序是。

（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C 遇空气迅速变成经棕色。

若被还原的B物质的量为2mol时，间生C气体的体积是
L（标况）。

将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的
原因。

（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。

C发生水解反应的离子方程式是。

（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。

检验A中阴离子的方法是
（简述操作过程及结论）。

12．（13分）有机物是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA 可用于锅炉阻垢剂。

（1）有机物A能够发生的反应有：（填写字母）
a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．酯化反应（2）有面物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。

B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是：（写名称和结构简式）（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：
写出E的结构简式：；
（4）D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA写出反应的化学方程式：
；
（5）F是E的一种同分异构体。

0.1molE与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2（标准状况下）；
0.1molF与足量金属Na反应放出3.36LH2（标准状况下）；F能发生银镜反应。

F的结
构简式可能是：。

参考答案
1—5 CBADA 6—8 CBD
9．（14分）
第三周期第IIIA族（2分）
（3）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO -2+3H 2↑（2分）
（4）Fe-2e -=Fe 2+（2分） 4Fe 2++10H 2O+O 2=4Fe （OH ）3↓+8H +（2分） （5）FeO （2分） 10．（17分）
（1）分液漏斗，圆底烧瓶（各1分，共2分）
（2）①MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）
②实验I 结论合理，实验II 结论不合理；制取的氯气中含有HCl 气体，HCl 溶于水后能与
NaHCO 3粉末反应产生气泡（2分）
③在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO 2、NaBr 溶液等；乙中有黄绿色气体生成，遭丙
中溶液由无色变成橙色，可证明Cl 2的氧化性强于Br 2，Br -的还原性强于Cl -（2分，其它合理答案也给分）
（3）①Cu+4H ++2NO -
3（浓）==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O （2分）
②a 、b （2分）c （1分）双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO 2与水接触
后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（2分） ③H 2、CO 2等（2分） 11．（16分）
（1）C+2H 2SO 4（浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （2分）a （1分） 5NaOH+4CO 2===Na 2CO 3+3NaHCO 3+H 2O （2分）
c （Na +）>c （HCO -3）>c （CO -
23）>c （OH -）>c （H +）（2分）
（2）44.8（2分）
2NO 2（红棕色） N 2O 4（无色）；△H<0
降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO 2浓度减小，混合气体的颜色变浅（3分） （3）ClO -+H 2O HClO+OH （2分）
（4）取少量A 于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再
===
△
===
△
滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-。

（2分，其它合理答案也给分）
12．（13分）
答案（1）a、b、c（3分）
（2）醛基—CHO（2分）。