高中化学人教版必修1学业分层达标训练：4.4.1氨和铵盐(含解析)

高中化学人教版必修1学业分层达标训练
4.4.1氨和铵盐
A[练基础]
1．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O少量电离
C．溶于水的氨分子只有少量发生电离
D．氨本身的碱性弱
解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分电离成NH＋4和OH－，因此氨水呈弱碱性。

氨气本身不能电离，也不显碱性。

答案：B
2．关于铵盐的叙述中不正确的是( )
A．都是晶体
B．都易溶于水
C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：NH4NO3中N元素化合价分别为－3价和＋5价。

3．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有( )
A．加热浓氨水
B．加热NH4HCO3固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D．加热饱和NH4Cl溶液
答案：D
4．下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是晶体
D．受热分解都产生NH3
解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。

答案：D
5．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A．加入NaOH溶液
B．加入AgNO3溶液
C．加热并冷却
解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。

答案：C
6．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
解析：NH＋4检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。

因此④、⑤一定用不到。

答案：B
7．下列叙述中与氮的固定无关的是( )
A．工业合成氨
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物
吸收
解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意。

答案：B
B[提素养]
8．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。

下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( )
A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
解析：检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口。

答案：A
9．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( ) A ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B ．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C ．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D ．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

答案：B
10．下列说法中正确的是( )
A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3
B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价
C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4
＋OH －=====△NH 3↑＋H 2
O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离
解析：A 项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D 项，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

答案：C
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2
O B ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O
C ．氨水中加盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O
D ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋Fe(OH)2↓ 解析：A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B 项，加热条件下NH 3·H 2O 应分解为NH 3和H 2O ，离子方程
式应为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；C 项，符合反应原理及离子方程式
书写要求；D 项，向氨水中滴加FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子
方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋
4。

答案：C
12．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl 2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是( )
A ．NH 4HCO 3
B ．NH 4Cl
C ．(NH 4)2CO 3
D ．NH 4NO 3 答案：A
13．标况下把V 体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试
完成下列填空。

(1)NH3通入水中发生的反应为
_______________________________________________________ _________________。

(2)氨水中存在的分子有
_______________________________________________________ _________________。

(3)氨水中存在的离子有
_______________________________________________________ _________________。

(4)所得氨水的质量分数为
_______________________________________________________ _________________。

解析：NH3通入水中大部分与水生成NH3·H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3·H2O中的少部分电离生成NH＋4和OH－，另外水电离产生极少量的H＋，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3·H2O，离子有NH＋4、OH－、H＋。

答案：
(1)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－
(2)H2O、NH3、NH3·H2O
(3)NH＋4、OH－、H＋
(4)
17V
22.4 17V
22.4＋1 000
×100%
14．A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：
已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)无色液体A是_____________________，A与B反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)由X转化为N2的化学方程式为_______________。

(3)白色固体C的化学式为________。

由D转化为E的离子方程式为________________________________。

解析：由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。

由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。

由X和C反推出无色
液体A 一定是浓氨水，白色固体B 一定是CaO 。

答案：
(1)浓氨水 NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑ (2)2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2
O (3)Ca(OH)2 CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －
3
15.实验室采用下列方法制取NH 3： ①固体Ca(OH)2与NH 4Cl 共热。

②NH 4HCO 3固体中加NaOH 固体(过量)，常温下即能产生NH 3；装置
如图甲。

③NaOH 固体中加入浓氨水。

④NH 4Cl 浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式
__________________________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：
___________________________________________， 为什么此法不加热？
___________________________________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：
________________________________。

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
答案：(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O
(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气
(3)D CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH 4Cl 受热发生反应：Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2
O (4)D
16．氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。

某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。

回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为
_____________________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量
催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中
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__________________
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②反应的化学方程式
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__________________
将注射器活塞退回原
处并固定，待装置恢
复到室温
Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③________________④________________
______________________________________________________
__
__________________________________________________
______________________________________________________
__
__________________________________________________
解析：
(1)①制备氨气，可用Ca(OH)2(s)和NH 4Cl(s)混合加热，可选用装置A ；也可采用加热浓氨水的方法，此时可选用装置B 。

②欲得到干燥的氨气，首先要干燥(干燥管要大口进，小口出)，其次要收集(氨气密度比空气小，要用向下排空气法)，最后为尾气处理(因氨气极易溶于水，要用防倒吸的F 装置)。

(2)NH 3和NO 2在催化剂、一定温度下可发生反应，故Y 管中红棕色气体慢慢变浅；由化学方程式8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O 可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打开K 2后，Z 中NaOH 溶液会产生倒吸现象。

答案：
(1)①A 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2
O(或 B
NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2
O) ②dcfei (2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O ③Z 中NaOH 溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压。