辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题含解析
17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ． 醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ． 二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
辽宁省高二下学期期中化学试卷(II)卷(新版)
辽宁省高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）有机物分子中不同结构之间能相互影响导致物质化学性质不同，下列各项事实能够说明侧链对苯环有影响的是①苯酚与溴水常温下可以反应，而苯与溴水不能反应②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯（）A . 只有②③B . 只有①④C . 只有①③④D . ①②③④2. （2分） (2018高二下·温州期中) 甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如下图所示，对该分子的下列叙述中错误的是（）A . 分子式为C25H20B . 此物质的一氯代物有3种C . 此物质属芳香烃D . 此分子中所有原子可能处于同一平面上3. （2分） (2016高二下·张掖期中) 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素 P的叙述正确的是（）A . 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B . 分子中有三个苯环C . 1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与H2加成所需的H2的物质的量分别是4 mol、8 molD . 1mol该化合物最多消耗溴水中Br2的物质的量为5mol4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列实验可以获得预期效果的是（）A . 用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B . 用溴水除去苯中的少量苯酚C . 用质谱法测定有机物相对分子质量D . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH5. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr6. （2分） (2020高二下·宁波期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色D . 提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离7. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
2017-2018学年辽宁省沈阳市郊联体高二下学期期中考试化学试题 Word版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ca-40Cu-64 Mg- 24 Al-27 S-32 Mn-55 Zn-65 Ba-137 I-127 K-39第Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题(本题包括10小题，1-8 每小题4分，9-10 每小题5分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C6H6 C．CH2Cl2 D．C2H6O2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．橙花叔醇的分子式为C15H26OB．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应和氧化反应3．下列说法不正确的是（）A．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上B．命名为3-甲基-1-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同4．1mol 某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2,由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH3-CH=CH-CH3 B．CH3-C CH C．CH CHD．CH3-C C-CH35．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。
其结构简式如图所示。
下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A．孔雀石绿的分子式为C23H26N2B．孔雀石绿属于芳香烃C．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有7种D．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应6．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D．薄荷醇中至少有12个原子共平面7．化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
2018-2019学年辽宁省六校协作体高二下学期期初考试化学试题 解析版
辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期初考试化学试题1.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.煤的气化和液化过程只发生物理变化B.天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇C.石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.天然气和液化石油气的主要成分是甲烷【答案】B【解析】试题分析：A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，A错误；B．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，B正确；C．根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，C错误；D．天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体；液化石油气（简称液化气）是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，D错误，答案选B。
考点：考查煤和石油的综合利用2.下列化学用语正确的是()A.硝基苯的结构简式：B.乙烯的比例模型：C.过氧化氢的电子式：D.硫离子的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A、硝基苯中硝基的单电子在氮上，结构简式为，A正确；B、这是乙烯的球棍模型，B错误；C、过氧化氢属于共价化合物，C错误；D、硫离子带2个单位的负电荷，核电荷数比电子数少2，D错误。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.0L 1.0mol•L ﹣1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.常温下，0.l mol 碳酸钠晶体中含有CO 32－的个数为0.1C.标准状况下，11.2L 18O 2中所含中子数为8N AD.25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数为0.2【答案】B 【解析】试题分析：A.在NaAlO 2水溶液中，氧原子不仅存在于溶质NaAlO 2中，还存在于溶剂水中，因此含有的氧原子的数目远远大于2N A ，A 错误；B.常温下，0.l mol 碳酸钠晶体中含有CO 32－的个数为0.1N A ，B 正确；C.由于18O 具有10个中子，因此，标准状况下，11.2L 18O 2中所含中子数为10N A ，C 错误；D.25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数为0.1N A ，D 错误。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期联考(6月)化学试题Word版含解析
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期联考（6月）化学试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Sn:119一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】分析：A.有吸水性的物质能起到干燥的作用；B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；C. 补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料。
详解:A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，所以B选项是错误的；C. 碘是人体必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要适量摄取，C项错误；D.碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
2. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】B【解析】分析：A.“爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；B. 海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；C. 淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味；D. “玉不琢不成器”只是玉的形状改变。
2017—2018学年第二学期高二化学期中考试含答案
2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的原子量：B:11 ，N:14 P:31 C:12 Si:28 O:16一．选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I2. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋D．①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是( )①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列叙述正确的是( )A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
辽宁省五校协作体2017-2018学年高二下学期期中考试试题 化学 Word版含解析
2017-2018学年可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（单选题共50分。
1——10题每题2分，11——20题每题3分）1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②【答案】A【解析】试题分析：氢键的强弱与原子非金属性强弱有关，非金属性越强氢键越强，其强度由强到弱的排列顺序是③F—H…F、①O—H…O、④O—H…N、②N—H…N，故A正确。
考点：本题考查氢键的性质。
2．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：只有离子合物中才能存离子键，故A正确。
考点：本题考查化学键。
3．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO【答案】C【解析】试题分析：CO2是非电解质，故A错误；硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D错误。
考点：本题考查物质分类。
4．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D错误。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期联考(6月)物理试题+Word版含答案
2017-2018学年度下学期省六校协作体高二联合考试物理试题命题学校：瓦房店高中一.选择题（共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，1～7小题只有一个选项符合题目要求，8～12小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分）1. 物理学发展的过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步．对以下几位物理学家所作科学贡献的表述中，与事实不相符的是（）A. 伽利略根据理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因B. 亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重的物体与轻的物体下落一样快C. 牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许比较准确地测出了引力常量GD. 法拉第提出了场的概念并用电场线形象地描述电场2.以30m/s的初速度水平抛出一质量为0.1kg的物体，物体从抛出点到落在水平地面上的时间为4s,不计空气阻力，g取10m/s2.下列说法正确的是( )A.物体抛出点离地面的高度为120mB.物体落地时速度方向与水平方向的夹角的正切值为C. 物体落地前瞬间重力的瞬时功率为40wD.物体在空中运动的总路程为200m3. 如图所示，空间有一圆锥OBBˊ,点A、分别是两母线的中点。
现在顶点O处固定一正的点电荷，下列说法中正确的是( )A. A、A'两点的电场强度相同B. 平行于底面,圆心为O1的截面为等势面C. 将一正的试探电荷从A点沿直径移到Aˊ点，静电力对该试探电荷先做正功后做负功D. 若B点的电势为B,A点的电势为A，则BA连线中点C处的电势C小于4.如图，水平地面上有三个靠在一起的物块P、Q和R，质量分别为m、2m和3m，物块与地面间的动摩擦因数都为µ。
用水平外力推动物块P，使三个物块一起向右做加速度大小为a的匀加速直线运动。
记R和Q之间相互作用力与Q与P之间相互作用力大小之比为k,重力加速度为g.下列判断正确的是（）。
A.该外力的大小一定为6maB. 物块p受到的合力为µmg+maC. 若µ=0，则k=D. 无论µ为何值，k都等于5. 已知一足够长的传送带与水平面的倾角为θ,以一定的速度匀速运动，某时刻在传送带适当的位置放上具有一定初速度的物块(如图甲所示),以此时为t=0记录了小物块之后在传送带上运动速度随时间的变化关系(如图乙所示),图中取沿斜面向上的运动方向为正方向，,已知传送带的速度保持不变，则( )A. 物块在0-t1内运动的位移比在t1-t2内运动的位移小B. 0-t2内，重力对物块做正功C. 若物块与传送带间的动摩擦因数为μ,那么内，传送带对物块做功为w=-D. 0-t6.在孤立正点电荷形成的电场中，四个带电粒子分别仅在电场力作用下运动(不考虑带电粒子之间的作用)，v –t图像如图所示，则下列说法正确的是( )A.a带负电, 且做远离点电荷的运动B.b带负电, 且做远离点电荷的运动C.c带正电, 且做靠近点电荷的运动D.d带正电, 且做靠近点电荷的运动7.如图甲所示，导体棒MN置于水平导轨上，PQMN所围的面积为S，PQ之间有阻值为R的电阻，不计导轨和导体棒的电阻．导轨所在区域内存在沿竖直方向的匀强磁场，规定磁场方向竖直向上为正，在0～2t0时间内磁感应强度的变化情况如图乙所示，导体棒MN始终处于静止状态,下列说法正确的是( )A．在0～t0和t0～2t0时间内，导体棒受到的导轨的摩擦力方向相同B．在0～t0内，通过导体棒的电流方向为N到MC．在t0～2t0内，通过电阻R的电流大小为D．在0～2t0时间内，通过电阻R的电荷量为8. 如图所示，甲为某一简谐波在t=1.0s时刻的图象，乙为甲图中C 点的振动图象．则下列说法正确的是（ ）A. 甲图中B 点的运动方向向左B. 波速v=4 m/sC. 要使该波能够发生明显的衍射,则要求障碍物的尺寸远大于4 mD. 该波与另一列波发生稳定的干涉，则另一列波的频率为1 Hz9. 如图甲所示，不计电阻的矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴在匀强磁场中匀速转动，输出交流电的电动势图象如图乙所示，经原副线圈匝数比为1: 10的理想变压器给一灯泡供电，灯泡上标有“220V 22W”字样，如图丙所示，则（ ）A. 灯泡中的电流方向每秒钟改变100次B. t=0.01s 时刻穿过线框回路的磁通量为零C. 灯泡正常发光D. 电流表示数为10.我国于2016年10月17日成功发射了“神舟十一号”载人飞船。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度下学期省六校协作体高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 O:16 Si:28 Cu:64 As:75一、选择题（本题共50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分，只有一项是符合题目要求的）1. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A. 上述钛原子中，中子数不可能为22B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D. 钛元素是d区的过渡元素2．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C．液态植物油中有碳碳双键，与氢气加成后可以形成人造脂肪，摄入过多对人体无害D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和聚乙炔 C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和聚氯乙烯4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是1A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5.下列说法错误的是A.某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来B.1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3个C.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称D.气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能6.目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。
关于该物质说法正确的是A. 该物质的分子式为SNB. 该物质熔、沸点较低C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体7. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:2下列各项判断正确的是A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键8. 关于化合物，下列叙述正确的是( )A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度小于2丁烯9. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4N AB. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2N AC. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4N AD. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A10.下列化合物中含有2个手性碳原子的是A. B. C. D.311．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))12．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO13. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A. ①④⑤B. ②④C. ②④⑤D. ③④⑤414. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。
辽宁省抚顺市六校2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题2018072701128
2017－2018学年度下学期高二期末考试试题化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，时间为90分钟，满分100分。
相对原子质量H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, K:39, Fe:56第I卷（42分）一、选择题(本题共14小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分)1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性2．光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。
光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。
下列叙述中错误的是（）A．光化学烟雾的分散剂为空气B．NO2为酸性氧化物C．O2转化成O3的反应为非氧化还原反应D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染3．下列各项叙述中，正确的是()A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．最高正化合价：④>③＝②>①B．电负性：④>③>②>①C．原子半径：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①5．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 N AB．常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 N A C．熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 N AD．一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 N A 6．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)()A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AB．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N AC．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 N AD．124 g P4中含有P—P键的个数为4 N A7．下列选项对离子方程式的判断合理的是（）反应物离子方程式判断A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑正确B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O 正确C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 错误D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误8．下列描述正确的是()A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1C．CS2为V形极性分子D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
辽宁省实验中学分校2017-2018学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年辽宁省实验中学分校高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分）1．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．碳﹣12原子： CD．S2﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p42．有关原子最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（）A．氢化物受热易分解B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素C．其单质既有氧化性又有还原性D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸3．下列叙述正确的是（）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个ς键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形4．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（）A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线C．用金箔做外包装D．用铁制品做炊具6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4 D．PCl57．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①8．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化9．下列不属于晶体的特点是（）A．无色透明的固体B．自范性C．固定的熔点D．各向异性10．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：211．已知含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO412．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子13．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF314．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI15．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位16．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体17．常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示．少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液．下列关于S2Cl2的说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl18．关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等19．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．CH2OHCHOHCH2OHC．CH3CH2OH D．20．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂21．下列有关说法不正确的是（）A．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点C．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子D．在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻22．下列说法正确的是（）A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B．互为手性异构体的分子互为镜像C．SO2、SO3都是极性分子D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子23．CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（）A．CaTiO3的摩尔质量为236B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻二、解答题（共4小题，满分31分）24．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列原子的价电子排布式为，的电负性由大到小的顺序为（用化学符号填空）．（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有．（3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是．（4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为．25．镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．写出两种与配体CO 互为等电子体的粒子的化学式、．（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）；HCHO分子的空间构型为．（4）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为．26．Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有（填字母）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为，配体H2O中O原子的杂化方式为．③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）．（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为g•cm﹣3．27．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为，N﹣N键的键角为．（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸（填“有”或“没有”）手性异构体．（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为pm （用含c的式子表示）．2017-2018学年辽宁省实验中学分校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分）1．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子的电子排布图：C．碳﹣12原子： CD．S2﹣的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道；C．D．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12；D．硫离子的核外电子数为18．【解答】解：A．甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，故A正确；B．氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图，故B正确；C．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为：C，故C正确；D．硫离子的核外电子数为18，硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6，故D错误；故选D．2．有关原子最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（）A．氢化物受热易分解B．该元素是植物生长所需要的一种营养元素C．其单质既有氧化性又有还原性D．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【考点】磷．【分析】由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．【解答】解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素．A．磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确；B．磷元素是植物生长的营养素，故B正确；C．P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故D错误；故选D．3．下列叙述正确的是（）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个ς键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．p轨道只有3个方向不同的轨道P x、P y、P z，能形成sp2杂化，但轨道能量相近的轨道才能进行杂化杂化；B．共价单键都是ς键，共价双键中一个是ς键一个是π键；C．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，反之为非极性分子；D．根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=ς键个数+孤电子对个数，甲烷分子的构型不是平面正方形．【解答】解：A．能量相近的轨道才能进行杂化杂化，如2S和2p、3s和3p等，2s轨道可以和3p轨道不能形成sp2杂化轨道，故A错误；B．共价单键都是ς键，共价双键中一个是ς键一个是π键，共价三键中一个是ς键两个是π键，所以烯烃中的碳碳双键由l个ς键和l个π键组成，故B正确；C．由极性键组成的分子，不一定是极性分子，如二氧化碳是直线型分子，分子对称，是极性键碳氧键形成的非极性分子，故C错误；D．CH4中碳原子价层电子对个数=4+=4，为sp3杂化，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体形，故D错误；故选B．4．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶．A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化．激光、霓虹灯广告、燃烧、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．【解答】解：①霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，故正确；②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故错误；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故正确；④石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，故错误；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故错误；⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，故正确；⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，故正确；⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，故错误；故选A．5．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（）A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线C．用金箔做外包装D．用铁制品做炊具【考点】金属晶体．【分析】金属具有导电性、导热性，具有金属光泽，均与金属键有关；铁易生锈是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，据此分析．【解答】解：A、铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故A 选；B、用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故B不选；C、用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故C不选；D、用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故A不选；故选A．6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4 D．PCl5【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．【解答】解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P 元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误．故选A．8．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A不选；B．S熔化克服分子间作用力，Mg熔化克服金属键，类型不同，故B不选；C．碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，故C选；D．氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故D不选；故选C．9．下列不属于晶体的特点是（）A．无色透明的固体B．自范性C．固定的熔点D．各向异性【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】晶体具有自范性、各向异性和固定的熔沸点，晶体不一定是无色透明的固体，据此解答．【解答】解：晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，晶体不一定是无色透明的固体，例如晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃，故选：A．10．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2【考点】金属晶体．【分析】A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子的定向移动，产生电流；C、金属原子在化学变化中失去的电子数多少和还原性无关；D、利用均摊法来计算原子的个数．【解答】解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×+6×=4，原子的个数之比为2：4=1：2，故D正确．故选D．11．已知含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO4【考点】物质的结构与性质之间的关系．【分析】含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，据此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XO m（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m 小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，A．该含氧酸通式为XO（OH）2，m为1；B．该含氧酸通式为XO3（OH），m=3；C．该含氧酸通式为XO0（OH）3，m=0；D．该含氧酸通式为XO（OH）3，m=1；通过以上分析知，m最大的是高锰酸，所以酸性最强的是高锰酸，故选B．12．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子【考点】分子晶体；盐类水解的应用．【分析】A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．【解答】解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．故选C．13．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的（）A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．【分析】共价键按照共用电子对是否便宜分成极性键和非极性键，同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种分子的极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．【解答】解：A．CH4和H2O含有的化学键分别是C﹣H、H﹣O都是极性键，甲烷是正四面体结构正负电荷重心重合是非极性分子，水分子是V型结构正负电荷重心不重合是极性分子，故A错误；B．CO2和HCl含有的化学键分别是C=O、H﹣Cl都是极性键，二氧化碳是线性对称结构正负电荷重心重合，是非极性分子，氯化氢正负电荷重心不能重合是极性分子，故B错误；C．NH3和H2S含有的化学键分别是N﹣H、H﹣S都是极性键，分子构型分别是三角锥型和V型，正负电荷重心不重合，都是极性分子，故C正确；D．HCN和BF3含有的化学键H﹣C C≡N、B﹣F都是极性键，HCN线性结构但正负电荷重心不能重合时极性分子，BF3是平面三角形构型正负电荷重心重合非极性分子，故D错误；故选C．14．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．【解答】解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C 错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．15．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位【考点】配合物的成键情况．【分析】实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．故选C．16．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相同的化学键特征，其许多性质相似．A、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构；B、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构，根据其结构确定其性质；C、H3O+和NH3是等电子体，根据氨气分子的空间构型判断水合氢离子的空间构型；D、CH4和NH4+是等电子体，根据甲烷的空间构型判断铵根离子的空间构型．。
辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期初考试化学试题-
试卷第1页，总9页 ○…………装学校:___________姓○…………装绝密★启用前 辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期初考试化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A ．煤的气化和液化过程只发生物理变化 B ．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇 C ．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 D ．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷 2．下列化学用语正确的是( ) A ．硝基苯的结构简式： B ．乙烯的比例模型： C ．过氧化氢的电子式： D ．硫离子的结构示意图： 3．N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A ．1.0 L 1.0 mol•L ﹣1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N A B ．常温下，0.l mol 碳酸钠晶体中含有CO 32－ 的个数为0.1A N C ．标准状况下，11.2L 18O 2中所含中子数为8N A D ．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH － 数为0.2A N 4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl －、SO 42— B ．在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3—、SO 42—试卷第2页，总9页 …………………※※请※※不※…………………C ．含有0.1 mol·L −1 Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32—、Cl － D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3—、SO 42— 5．可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是( ) A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c(X)，X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大 6．下列应用与水解原理无关的是( ) A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．用氯化铵溶液除去铁锈D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳7．下列物质反应后，固体质量减轻的是A ．水蒸气通过灼热的铁粉B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．将Zn 片放入CuSO 4溶液D ．铝与MnO 2发生铝热反应8．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 ( )A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去9．某有机物X 的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是A ．X 的分子式为C 12H 16O 3B ．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC ．X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D ．在Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与1 mol H 2加成10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO试卷第3页，总9页 ………外……装…………○…………………○……姓名：___________班级：__________………内……装…………○…………………○……11．有机物M 的结构简式是，能用该结构简式表示的M 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A ．12种 B ．16种 C ．20种 D ．24种 12．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是( )A ．M 与X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸B ．Y 2X 和Y 2X 2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C ．X 、Y 的简单离子半径：r(X 2﹣)＞r(Y +)D ．M 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定 13．下列说法正确的是( ) A ．图①中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 B ．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 2 C ．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D ．图④可表示由CO(g)生成CO 2(g)的过程中要放出566 kJ 热量 14．一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( ) A ．K ＋移向催化剂b B ．催化剂a 表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e －===[Fe(CN)6]3－ C ．[Fe(CN)6]3－在催化剂b 表面被氧化试卷第4页，总9页………线………………线………D．电解质溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变15．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知K sp(CaSO4)＝9×10－6。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期初考试化学---精校解析 Word版
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期初考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一．选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象【答案】D【解析】A、萃取是利用物质溶解性分离物质的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D、诗的意思是：“炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地，从炉中喷出一股股紫色的浓烟，时而有腥红的火星从炉烟中欢快地跳出来，在月色的笼罩下和炉火的辉映中，工人们一个个红光满面，精神焕发。
“紫烟”与碘升华的现象无关，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了的知识点较多，解题关键：掌握萃取、雾霾的性质、基本反应类型的判断、还要有一定的文学基础，易错点D，要将生活中的一些现象的本质理解清楚，不能看到紫色就是碘。
2. 已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )A. 反应①中CS2作氧化剂B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1【答案】B【解析】A、反应①，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应②，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、反应①，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。
2017-2018学年辽宁省抚顺市六校高二下学期期末考试化学试题 解析版
辽宁省抚顺市六校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，时间为90分钟，满分100分。
相对原子质量 H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, K:39, Fe:56第I卷（42分）一、选择题(本题共14小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分)1. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A. 苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多B. 明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质C. 铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性D. 碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性【答案】A【解析】分析：A. Na2CO3饱和溶液的碱性较强，对胃有较大的刺激作用；B. 明矾溶于水时水解生成了氢氧化铝胶体；C. 铁粉具有还原性，能够与食品包装中的氧气反应；D. 碘酒中的碘具有氧化性，可以杀菌消毒；据此分析判断。
详解：A. Na2CO3饱和溶液的碱性较强，对胃有较大的刺激作用，缓解胃酸过多，应该选用碳酸氢钠，故A错误；B. 明矾溶于水时，铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，起到净水作用，故B正确；C. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，可以用于食品保鲜，作为抗氧化剂，故C正确；D. 碘酒中的碘具有氧化性，在处理伤口时，应用了I2的氧化性，杀菌消毒，故D正确；故选A。
2. 光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。
光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。
下列叙述中错误的是（）A. 光化学烟雾的分散剂为空气B. NO2为酸性氧化物C. O2转化成O3的反应为非氧化还原反应D. 汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染【答案】B【解析】分析：A. 根据光化学烟雾的组成分析判断；B.根据 NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮分析判断；C. 根据O2转化成O3的反应中是否存在元素化合价的变化判断；D. 根据汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放判断。
辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期中考试
辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题相对分子质量Cu:64 C:12 Cl:35.5N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Na23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D. 地球上99%的溴元素以Br2形式存在于海水中【答案】C【详解】A. 乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，故文中的“气”是乙烯，A项错误；B. 铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而不是化学腐蚀，B项错误；C. “可燃冰”是由水和天然气在高压和低温条件下形成的类似冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物，主要成分是甲烷，根据科学研究，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成温室效应，C项正确；D. 海水中溴元素主要以化合态形式存在于海水中，而不是以游离态形式(即单质)存在，D 项错误；答案选C。
2.如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。
下列说法正确的是（）A. 反应后瓶内压强是反应前的110B. 装置中氢元素的总质量为0.42 gC. 生成物的分子数目为0.1N AD. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开【答案】B【解析】A、反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的1/11，A错误；B、由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为0.42mol×1g/mol＝0.42 g，B正确；C、NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C错误；D、反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D错误。
2017-2018学年辽宁省实验中学高二下学期期中考试理科化学试题 解析版
辽宁省实验中学2017—2018学年度下学期期中阶段测试高二理科化学试卷1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 ( )A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B. X元素是第四周期第ⅤA族元素C. Y元素原子的电子排布图为D. Z元素具有两性【答案】B【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即X为As，Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y可能为C，Y也可能是O，X和Y可形成化合物是X2Y3，则Y为O，Z元素可以形成负一价离子，且三种元素的原子序数为42，则Z为H，A、X为As，基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误；B、As位于第四周期VA族，故B正确；C、Y为氧元素，电子排布图为，故C错误；D、Z为H，不具有两性，故D错误。
2.下列有关描述正确的是A. 第一电离能：B>Be>LiB. 电负性：F>N>OC. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种D. NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体【答案】C【解析】【详解】A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
Be位于第2周期第ⅡA族，B位于第2周期第ⅢA族，所以第一电离能Be>B，故A错误；B、同一周期，从左到右元素电负性递增，所以电负性：F>O>N，故B错误；C、前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素有H、C、O、P、Fe共有五种，故C正确；D、NH4+与H3O+均为10电子粒子，但原子个数不等，不是等电子体，故D错误；综上所述，本题应选C。
辽宁省高二下学期期中化学试卷
辽宁省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2C . 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol ﹣1D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量2. （2分） (2016高三上·江西期末) 将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1 ．B . 0.1mol•L﹣1•min﹣1C . 0 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.125mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2016高二上·公安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）A . m+n＞pB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增加4. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出5. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸6. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中，正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化7. （2分）(2017·沧州模拟) 下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（）选项A B C D装置实验目的比较非金属性：N＞C＞Si制备并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl验证HCl的溶解性A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小9. （2分） (2017高二下·绛县期中) 与CO互为等电子体的是（）A . CO2B . N2C . HClD . O210. （2分） (2015高二下·广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发11. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（）A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒12. （2分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ．若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是（）A . n+11B . n﹣5C . n+3D . n+414. （2分） (2016高一下·莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价．元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A . 氢化物的沸点为HnT＜HnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等15. （2分） (2016高一下·青海期末) 香叶醇结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H20OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应，不能发生取代反应16. （2分）有机物分子式为C5H12O，且能与金属钠反应生成氢气，其可能的结构有多少种（）A . 5B . 6C . 7D . 817. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（）【﹣COO﹣基团与氢气不反应】A . 化学式为（C11H11O2）nB . 它能发生还原反应C . 它可以和FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应18. （2分）(2017·成都模拟) 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32﹣C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A . CH3CH2OHB .C .D .20. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 企鹅分子(如下图)中所有的碳原子可能共处同一平面B . 乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体C . 甲醇与甘油互为同系物D . 工业制备聚丙烯方程式为: nCH2=CH-CH321. （2分） (2018高二上·南宁期中) 化合物A与其他有机试剂在一定条件下发生加成、水解、氧化、缩聚反应，可制得某新型化合物（），则A为（）A . 1-丁烯B . 丙烯C . 乙烷D . 乙烯二、非选择题 (共10题；共73分)22. （3分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为________，C的平均反应速率为________，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态________．23. （8分）(2015·仙桃模拟) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________（2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0反应①：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1反应②：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol﹣1写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为________（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是________（填序号）（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a 如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是________，若在t1时刻，将容器体积3L 快速压缩至2L，在图上画出变化曲线________（5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式________该反应的平衡常数为________（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2•L﹣2，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2•L﹣224. （3分） (2017高二上·延安期末) 铜锌原电池（如图）工作时（1）正极反应为________．（2）电池反应为________．（3）盐桥中的________移向ZnSO4溶液．25. （15分） (2016高一下·涿鹿期中) A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：（1） 4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________．它们的原子半径由大到小的顺序是________．（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A________，B________，C________，D________．它们离子的半径由大到小的顺序________．（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________，分别比较它们酸性和碱性的强弱________．（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：________，比较其稳定性：________，理由是________．26. （10分） (2017高三上·芗城月考) 根据已学知识，请你回答下列问题：（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________．（2）根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：________；乙醇易溶于水的原因是________；HClO4的酸性强于HClO的原因是________；（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________．（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是________．写出铬元素在周期表中的位置________，它位于________区．（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为________g/cm3．27. （10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。
辽宁省六校协作体最新学年高二下学期期中考试化学试卷(Word版 含答案)
辽宁省六校协作体2020┄2021学年高二下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 K:39 S:32 O:16 Na:23 Cl:35.5第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分）1．23592U的浓缩一直为国际社会关注，下列有关23592U说法正确的是（）A．23592U原子核中含有92个中子 B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素 D．23592U与23892U互为同素异形体2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．油脂都不能使溴水褪色3．下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2O B．NF3 C．CH4 D．NH34．下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO25．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s2 2p63s23p64s26．下列为含有极性键的非极性分子的是（）A．SiCl4 B．O2 C．PCl3 D． H2O7．下列说法正确的是（）A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC．在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”8．下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br9．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A．C6H14 B．C6H12 C．C7H12 D．C7H1410．分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有（）A．2种 B．3种 C．4种D．8种11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．2.8 g乙烯中含有0.5N A个σ键B．68 g熔融的KHSO4中含有N A个阳离子C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1N A个氯化钠晶胞D．含1 mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为2N A个12．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构B．NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3 分子中N、Cl原子均以SP3杂化轨道参与成键13．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X 14．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。
辽宁省实验中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201809030139
辽宁省实验中学2017—2018学年度下学期期中阶段测试高二理科化学试卷考试时间：90分钟 试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。
每小题2分，共40分。
）1．已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42。
X 元素原子的4p 轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。
X 跟Y 可形成化合物X 2Y 3，Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是A ．X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s 24p 3B ．X 元素是第四周期第VA 族元素C ．Y 元素原子的电子排布图为D ．Z 元素具有两性2．下列有关描述正确的是A ．第一电离能：B>Be>LiB ．电负性：F>N>OC ．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种D ．NH 4+与H 3O +均为10电子粒子，它们互为等电子体3．在N 2F 2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是A ．仅有σ键B ．三个σ键，两个π键C ．两个σ键，两个π键D ．三个σ键，一个π键4．下列对应关系不正确的是5．下列说法正确的是A ．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B ．由能量最低原理可知，电子总是先排布在s 能级上，然后再排p 能级C ．CC14、P 4和CO 2分子中各原子均达到8电子稳定结构D ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似6．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
下列关于CaF2的表述不正确的是A．CaF2晶体中Ca2＋与F－的配位数之比为2:1B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
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辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题1. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A. 上述钛原子中，中子数不可能为22B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D. 钛元素是d区的过渡元素【答案】C【解析】分析：根据原子的质量数和质子数可以求出其中子数，根据其核外电子的排布可以确定其在元素周期表中的位置。
详解：A. 上述钛原子中，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，故其中子数不可能为22，A正确；B. 钛原子的价电子排布式为3d24s2，故其在周期表中处于第四周期，B正确；C.钛的不同同位素的质子数和核外电子排布相同，故在元素周期表中处于相同的位置，C不正确；D. 钛元素的原子核外价电子排布式为3d24s2，故钛是d区的过渡元素。
综上所述，关于金属钛的叙述中不正确的是C，本题选C。
点睛：原子的质量数等于其质子数与中子数的和。
根据价电子排布式可以确定元素在元素周期表中的位置及所属的区，如根据钛原子价电子排布式3d24s2，可以确定其位于第4周期第IVB族、d区。
过渡元素指的是7个副族和第VIII族的所有元素，全部是金属。
2. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物B. 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C. 液态植物油中有碳碳双键，与氢气加成后可以形成人造脂肪，摄入过多对人体无害D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】D【解析】分析：了解人体的重要微量元素；乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；过量食用油脂易导致肥胖；杀菌消毒的原理是通过物理或化学方法使蛋白质变性。
详解：A. 碘是人体必需微量元素，要适量食用富含碘的食物，过量摄入碘元素对人体也是不利的，A不正确；B. 为使水果尽快成熟，可以使用一些能释放出乙烯的物质对水果催熟，若用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，则可对水果保鲜、防止水果熟得过快而腐烂，B不正确；C. 液态植物油中有碳碳双键，与氢气加成后可以形成人造脂肪，摄入过多对人体有害，如导致肥胖等等，C不正确；D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，变性后的蛋白质失去生理活性，故病毒不再有害，D正确。
综上所述，本题选D。
3. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和聚乙炔C. 乙酸和溴乙烷D. 丙炔和聚氯乙烯【答案】B【解析】分析：含有碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛基等官能团的有机物可以发生加成反应，但是饱和一元羧酸、饱和一元酯不能发生加成反应。
详解：A.乙醇分子中全部是单键，故不能发生加成反应；B. 苯分子中有苯环，聚乙炔分子中有碳碳双键，故其均可发生加成反应；C. 乙酸是饱和一元羧酸，溴乙烷分子中只有单键，故两者均不能发生加成反应；D. 丙炔分子中有碳碳叁键，聚氯乙烯分子中只有单键，故聚氯乙烯不能发生加成反应。
综上所述，各组中的物质均能发生加成反应的是B，本题选B。
4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】A、卤代烃的水解属于取代反应，丙烯与水发生加成反应，故A错误；B、甲苯的硝化属于取代反应，甲苯氧化成苯甲酸属于氧化反应，故B错误；C、氯代环己烷生成环己烯，属于消去反应，丙烯生成1，2－二溴丙烷，属于加成反应，故C错误；D、乙酸与乙醇发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯的水解属于取代反应，故D正确。
5. 下列说法错误的是A. 某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来B. 1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3个C. 除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称D. 气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能【答案】D【解析】分析：焰色反应与核外电子的排布有关；原子的未成对电子数可以通过轨道表示式确定；元素在周期表中所在区由其价电子排布决定；了解第一电离能的含义。
详解：A. 某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子从高能级向低能级跃迁时能量以光的形式释放出来，A正确；B. 1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有7号N、15号P、33号As等3种，B正确；C. 除ds区外，其他区均以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称，C正确；D. 某元素的气态基态原子失去1个电子形成+1价气态基态阳离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，D不正确。
综上所述，D不正确，本题选D。
6. 目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。
关于该物质说法正确的是A. 该物质的分子式为SNB. 该物质熔、沸点较低C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】B........................7. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:下列各项判断正确的是A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键【答案】B【解析】分析：根据物质的沸点高低可以判断其晶体类型。
由表中数据可知，，表中所有物质沸点较低，故其均可形成分子晶体。
根据元素的非金属性强弱可以判断其气态氢化物的稳定性。
对于分子组成相似的物质，若分子间能形成氢键，则其沸点要高于不能形成分子间氢键的。
详解：A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键，A不正确；B. Se和Br同为第4周期元素，Br的非金属性较强，故化合物的稳定性顺序为HBr>H2Se，B 正确；C. 第三组物质溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因为氢氟酸是弱酸、其他均为强酸，C不正确；D. 第一组物质是分子晶体，其结构粒子为分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不正确。
综上所述，各项判断正确的是B，本题选B。
8. 关于化合物，下列叙述正确的是( )A. 分子间可形成氢键B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 分子中有7个σ键和1个π键D. 该分子在水中的溶解度小于2丁烯【答案】B【解析】分析：由的分子结构可知，该有机物分子中有1个碳碳双键、2个醛基，醛基中有碳氧双键，双键由1个个σ键和1个π键构成，碳碳键为非极性键，其他键为极性键。
组成元素只有C、H、O等 3种，因为分子中无羟基，故不能形成氢键，但可以与水分子间形成氢键。
详解：A. 分子间不能形成氢键，A不正确；B. 分子中碳碳键为非极性键，其他键为极性键，故该分子既有极性键又有非极性键，B正确；C. 分子中有9个σ键和3个π键，C不正确；D. 该分子可以与水分子间形成氢键，而2丁烯不能，故其在水中的溶解度大于2丁烯，D不正确。
综上所述，叙述正确的是B，本题选B。
9. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4N AB. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2N AC. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4N AD. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A【答案】B【解析】A、水的结构式为H－O－H，因此完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4N A，A正确；B、一个CO2中含有2个碳氧双键，每个碳氧双键中含一个π键，故11.2 L CO2中含有的π键键数为N A，B错误；C、二氧化硅晶体中一个硅原子形成4个Si－O键，60 g SiO2晶体的物质的量是1mol，其中含有的Si－O键键数为4N A，C正确；D、晶胞中含有8×1/8+6×1/2＝4个铜原子，128 g金属铜的物质的量是2mol，其中含有如图所示的晶胞数为0.5N A，D正确，答案选B。
10. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是A. B.C. D.【答案】B考点：考查手性碳原子的定义及判断的知识。
11. 化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：某元素的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，再失去第２个电子形成＋２价气态阳离子所需要的最低能量为第二电离能，依此类推，第三电离能、第四电离能、第n电离能。
N值越大，其对应的电离能数值越大，但是相邻的两级电离能之间的差值是不同的，通常失去同一能级的电子所需的能量相差不大，失去不同能级的电子所需的能量相差较大，据此可以判断元素可能表现的化合价。
详解：根据表中数据可知，Se、Y、La等3种元素的第三电离能与第四电离能的差值较大，故其可以显示+3价，Ce元素的第三电离能与第四电离能差距最小，所以Ce元素最可能有＋4价。
D符合题意，本题选D。
点睛：相邻两级电离能差值较小的，说明对应的电子在同一能级中，相差较大的在不同能级，科学家通过研究电离能的数据把核外电子分成不同的电子层和不同的能级，确定原子的价电子数及元素的主要化合价。
12. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBrC. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D. 硬度：MgO>CaO>BaO【答案】A【解析】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF<MgF2<AlF3，故A不正确；B. 离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl ＞CaF2，故C正确；D. 离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。