2021-2022学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一
（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.氧气的分子式是()
A. He
B. NH3
C. O2
D. H2
2.按物质的组成进行分类，Na2O2属于()
A. 盐
B. 有机物
C. 酸
D. 氧化物
3.仪器名称为“泥三角”的是()
A. B.
C. D.
4.下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是()
A. 久置氯水
B. NaOH溶液
C. NaHCO3溶液
D. NaCl溶液
5.1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出该学说的科学
家是()
A. 波义耳
B. 拉瓦锡
C. 阿伏加德罗
D. 道尔顿
6.反应3Fe+4H
2O(g)−
 高温 
Fe3O4+4H2中，氧化剂是()
A. Fe
B. H2O
C. Fe3O4
D. H2
7.下列物质属于电解质，且能导电的是()
A. 金属铜
B. 熔融氯化钠
C. H2SO4
D. NH3
8.下列说法不正确的是()
A. O2和O3互为同素异形体
B. KBr→Br2需加入还原剂才能实现
C. 钠的焰色试验是物理变化
D. ClO2可用于自来水消毒
9.下列分散系不能产生丁达尔效应的是()
A. 雾
B. 氢氧化铁胶体
C. 有色玻璃
D. FeCl3溶液
10.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是()
A. 等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8
B. 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L⋅mol−1
C. “摩尔”是“物质的量”的单位
D. 1molH2的质量是2g⋅mol−1
11.下列说法不正确的是()
A. 一定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是粒子间的平均距离
B. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−
C. Fe3+、MnO4−、ClO−是常见氧化剂
D. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
12.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是
()
A. Na+、Ba2+、Cl−、SO42−
B. K+、Na+、NO3−、OH−
C. H+、NH4+、Fe3+、SO42−
D. Ba2+、Cl−、HCO3−、NO3−
13.下列说法不正确的是()
A. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入维生素C或铁粉
C. 现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质
D. 氯是一种“成盐元素”，在自然界中全部以化合态形式存在
14.下列说法不正确的是()
A. 红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧
B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl2
15.下列说法不正确的是()
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 保存FeCl2溶液时在溶液中常加入少量铁粉
C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D. NaHCO3固体应保存在棕色细口瓶中
16.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是()
A. 图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B. 图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
C. 钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D. 实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
17.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是()
A. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
B. 碳酸钠晶体中加少量水放热，碳酸氢钠中加少量水吸热
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可用氢氧化钙溶液鉴别
18.下列离子方程式书写正确的是()
A. 氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl−+3O2−
B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=Cl−+ClO−+2H+
D. 制印刷电路板时FeCl3溶液与铜箔反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++
Cu2+
19.下列说法不正确的是()
A. 工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁
B. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤
C. 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl−
D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，
溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2+
20.下列说法不正确的是()
A. 金属钠着火时不能用水灭火
杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
C. 观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光
D. 每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相
同
21.在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol
氨气(NH3).下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是()
A. 体积②>③>①>④
B. 密度②>③>④>①
C. 质量②>③>①>④
D. 氢原子数①>④>③>②
22.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为N A
B. 物质的量浓度为1mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl−个数为2N A
C. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
D. 0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4N A
23.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2；1体积水能溶解700体积NH3下列有关说法不正确的是()
A. 反应I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B. 反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
C. 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
D. 从母液中可获得副产品氯化铵
24.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的
是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。

如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()
A. FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe 2O 3
B. 加热Fe (OH)3可发生转化⑥，Fe 2O 3 加水溶解可转化为Fe (OH)3
C. 已知高铁酸盐(FeO 42−)可用于饮用水的消毒，由此可预测，高铁酸盐(FeO 42− )具
有强氧化性
D. 铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化
25. 下列实验过程不能达到实验目的的是
( )
选
项
实验目的 实验过程 A 鉴别NaHCO 3和
Na 2CO 3 分别将固体置于试管中加热，称量加热前后固体的质量
B 制备Fe(OH)3胶体 将浓NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中
C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸，然后收集
D 探究维生素C 的还原性 向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化
A. A
B. B
C. C
D. D
二、实验题（本大题共7小题，共50.0分）
26. (1)①次氯酸的化学式是 ______；②氧化铁的俗名 ______。

(2)制取漂白粉的化学方程式是 ______。

(3)缺铁性贫血患者应补充Fe 2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是 ______。

27. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。

其中的黑火药的爆炸反
(1)该反应中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)，
氧化性KNO3_______CO2(填“>”或“<”)。

(2)该反应中若有12gC参加反应，转移电子的数目为______N A。

(3)硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

从其阳离
子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为______。

28.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题：
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______(填“I”或
“II”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式______。

(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着
火。

写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______。

(3)下列对Na2O2的叙述中，正确的是______。

A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C.Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
D.Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源
29.实验室欲用NaSO4⋅10H2O固体配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各
题：
(1)下列仪器中，不需要用到的是______(填序号)。

①托盘天平
②50mL容量瓶
③烧杯
④玻璃棒
⑤药匙
⑥漏斗
⑦胶头滴管
若要实施配制，除上述需要用到的仪器外，尚缺的玻璃仪器是______。

①定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线处
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③Na2SO4⋅10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水
④定容时俯视刻度线
⑤容量瓶未干燥即用来配制溶液
⑥往容量瓶转移时，有少量液体溅出
(3)溶液配制的基本步骤如下图所示，请将图中的实验步骤(A到F)，按实验过程先
后顺序排列(不重复)：______。

30.A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部
分反应物、生成物未列出)。

已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；
A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。

(1)请写出C的化学式______。

(2)在D溶液中滴加H溶液，描述发生的现象：______。

(3)写出①的化学方程式______。

写出⑥的化学方程式______。

31.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器
如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：
E接______，______接_______，______接______，______接______。

(2)写出二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和
数目______。

(3)写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式______。

(4)可用氯气制消毒液，某“84”消毒液的说明书有以下信息(如表所示)：
药品名称84消毒液
主要成分NaClO，有效氯含量50.0～60.0g/L
注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用，密封保存
稀释后浸泡或洗刷：白色衣物，浴缸等1：200水溶液用法用量
餐饮具，瓜果等1：100水溶液
①消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为______(用离子方程式表示
)。

②酸性硫酸亚铁溶液与“84”消毒液混合时反应的离子方程式是______。

(5)氯氧化法处理含CN−的废水过程：首先用液氯在KOH溶液中将KCN氧化成KOCN(
其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，请写出KCN被氧化成KOCN的化学方程式______。

32.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部
分内容如图所示。

试计算：
5%葡萄糖注射液500mL
[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。

[规格]500mL，25g
[贮藏]密闭保存。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：氧气由O元素组成，属于双原子分子，其分子式为O2，
故选：C。

氧元素的元素符号为O，氧气由氧元素组成，属于双原子分子，以此进行判断。

本题考查常见物质的组成，把握分子式概念及常见物质的组成为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

2.【答案】D
【解析】解：Na2O2的化学式中只含有O、Na两种元素，属于氧化物，故D正确，
故选：D。

由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；有机化合物简称有机物，含碳化合物(CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，以此进行判断。

本题考查常见物质的分类方法，为高频考点，把握酸、碱、盐、氧化物的概念为解答关键，注意掌握有机物与无机物的区别，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

3.【答案】A
【解析】解：A.该仪器为泥三角，用于坩埚的加热，故A正确；
B.该仪器为分液漏斗，可用于萃取和分液，故B错误；
C.该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C错误；
D.该仪器为坩埚，用于灼烧固体，故D错误；
故选：A。

泥三角是给坩埚加热时使用的仪器，以此结合常见仪器的构造判断。

试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

4.【答案】A
【解析】解：A.次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，久置氯水中溶质为氯化氢，其溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A 正确；
B.氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故B 错误；
C.NaHCO 3为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C 错误；
D.NaCl 溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，故D 错误；
故选：A 。

紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色，以此结合选项中溶液性质判断。

本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点，把握溶液组成、盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见指示剂的使用方法，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

5.【答案】D
【解析】解：A.波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故A 错误；
B.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B 错误；
C.阿伏加德罗建立分子学说，故C 错误；
D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D 正确；
故选：D 。

道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础，据此分析。

本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累，了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。

6.【答案】B
【解析】解：由反应方程式−
 高温 可知，铁化合价升高，发生
正确，
故选：B。

由反应方程式3Fe+4H
2O(g)−
 高温 
Fe3O4+4H2可知，铁化合价升高，水中氢元素化合价
降低，据此分析。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。

7.【答案】B
【解析】解：A.铜为单质，不是电解质，故A不选；
B.熔融氯化钠是电解质，含有自由移动的离子，能导电，故B选；
C.H2SO4是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故C不选；
D.氨气为非电解质，故D不选；
故选：B。

电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，能导电的物质包括电解质溶液、熔融的电解质、金属和石墨等。

本题考查电解质概念，掌握电解质的概念及物质导电的条件是解题的关键，题目简单。

8.【答案】B
【解析】解：A.O2和O3是氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；
B.KBr→Br2过程中Br元素化合价从−1价变为0价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C.钠的焰色试验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故D正确；
故选：B。

A.同种元素的不同单质之间互为同素异形体；
B.该过程中溴元素化合价从−1价变为0价，化合价升高被氧化；
C.焰色反应中没有新物质生成；
D.二氧化氯具有强氧化性。

本题考查含氯物质的性质应用、同素异形体、焰色反应等知识，为高频考点，把握常见元素化合物性质、同素异形体的概念为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，
题目难度不大。

9.【答案】D
【解析】解：A.雾属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A 错误；
B.氢氧化铁胶体属于胶体，能够产生丁达尔效应，故B 错误；
C.有色玻璃属于胶体，能够产生丁达尔效应，故C 错误；
D.FeCl 3溶液是溶液，不属于胶体，所以不能产生丁达尔效应，故D 正确；
故选：D 。

根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应，以此进行判断。

本题考查胶体的性质，把握胶体的特征性质为解答关键，注意掌握分散系的分类依据及本质区别，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

10.【答案】C
【解析】解：A.等质量的CO 与O 2的物质的量之比为m 28g/mol ：m 32g/mol =8：7，二者都是双原子分子，根据N =nN A 可知，等质量的CO 与O 2中所含原子数之比为8：7，故A 错误；
B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L ⋅mol −1，若改变温度或压强，气体摩尔体积不一定为22.4L ⋅mol −1，故B 错误；
C.物质的量为国际单位制中7个基本物理量之一，其单位为摩尔，符号为mol ，故C 正确；
D.1molH 2的质量是：m(H 2)=2g ⋅mol −1×1mol =2g ，故D 错误；
故选：C 。

A.二者都是双原子分子，根据n =m M =N
N A 计算； B.气体摩尔体积受温度和压强的影响；
C.物质的量的单位为摩尔，符号为mol ；
D.质量的单位为g 。

本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握气体摩尔体积的影响因素为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计
算能力，题目难度不大。

11.【答案】D
【解析】解：A.气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子自身大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的分子数和分子间的距离，一定物质的量的气体，气体的分子数目一定，决定其体积大小的主要因素是粒子间的平均距离，故A
正确；
B.硫酸铁是强电解质，在水中完全电离出Fe3+和SO42−，则电离方程式：Fe2(SO4)3=
2Fe3++3SO42−，故B正确；
C.Fe3+、MnO4−、ClO−均具有较强的氧化性，Fe3+、MnO4−、ClO−是常见氧化剂，故C 正确；
D.元素化合价处于最高价时，只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，阳离子可能具有还原性和氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，MnO4−、ClO−等阴离子具有强氧化性，故D错误；
故选：D。

A.气体分子之间的距离远远大于分子本身的直径，分子大小可以忽略不计；
B.硫酸铁是强电解质，在水中完全电离出Fe3+和SO42−；
C.Fe3+、MnO4−、ClO−均具有较强的氧化性；
D.元素化合价处于最高价时，只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

本题考查的知识点较多，涉及气体体积、电解质的电离、物质的氧化性等，把握电离方程式的书写方法、化合价与氧化性、还原性的关系等知识点是解题的关键，题目难度不大。

12.【答案】B
【解析】解：A.Ba2+、SO42−之间反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故A错误；
B.K+、Na+、NO3−、OH−之间不反应，能够大量共存，加入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成，满足条件，故B正确；
C.H+、NH4+、Fe3+、SO42−之间能够大量共存，但加入氢氧化钠溶液后Fe3+、OH−之间反应生成氢氧化铁沉淀，不满足条件，故C错误；
D.Ba2+、Cl−、HCO3−、NO3−之间不反应，能够大量共存，但加入氢氧化钠溶液后Ba2+、OH−、HCO3−之间反应生成碳酸钡沉淀，不满足条件，故D错误；
故选：B。

A.钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；
B.四种离子之间不反应，加入氢氧化钠溶液后没有沉淀生成；
C.四种离子能够共存，加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀；
D.四种离子能够共存，但加入氢氧化钠溶液后生成碳酸钡沉淀。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

13.【答案】C
【解析】解：A.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故A正确；
B.维生素C或铁粉具有还原性可以和氧气反应，故可以防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，故B正确；
C.化学反应中原子不变化，故化学反应不能创造新的原子，故C错误；
D.氯是一种“成盐元素”，在自然界中全部以化合态形式存在，如氯化钠，氯化钙，故D正确，
故选：C。

A.雾滴的直径比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10−20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的直径比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1−2微米左右；
B.维c和铁粉具有还原性；
C.原子是化学变化中的最小粒子，化学方法不能再分；
D.氯是一种“成盐元素”。

本题考查物质的组成和性质，环境污染，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质的组成，题目难度不大。

14.【答案】D
【解析】解：A.红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，故A正确；
B.氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状，故B正确；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，含有氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，故C正确；
D.向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，是因为氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选：D。

A.铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜；
B.氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，含有氢离子；
D.氯气不具有漂白性，具有漂白性的是为次氯酸。

本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气及氯水性质是解题关键，题目难度不大。

15.【答案】D
【解析】解：A.氯水中的次氯酸见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B.Fe可还原铁离子，则保存FeCl2溶液时，常加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故B 正确；
C.氢氧化钠溶液能跟玻璃中的二氧化硅逐渐发生反应，时间长了生成的硅酸钠会将玻璃瓶和玻璃塞黏在一起拔不出来，橡胶与氢氧化钠不反应，故C正确；
D.见光易分解的液体，应保存在棕色细口瓶中，NaHCO3固体光照不分解且为固态，故D错误；
故选：D。

A.氯水中的次氯酸见光分解；
B.加入铁粉，可防止亚铁离子被氧化；
C.氢氧化钠溶液能跟玻璃中的二氧化硅逐渐发生反应生成硅酸钠，需要保存在带橡皮塞的试剂瓶中；
D.见光易分解的液体，应保存在棕色细口瓶中。

本题考查常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，明确常见化学试剂的性质即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。

16.【答案】D
【解析】解：A.图②中钠能够熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低，放出的热量使钠熔成小球，故A正确；
B.酚酞试液遇到碱变红色，图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C正确；
D.取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化、且与水反应生成强碱，则不能放入废液缸，故D错误；
故选：D。

A.依据钠熔点低，与水反应放热解答；
B.酚酞试液遇到碱变红色；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握试剂保存、溶液配制、混合物分离、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

17.【答案】D
【解析】解：A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故A正确；
B.碳酸钠晶体中加少量水放热，碳酸氢钠中加少量水吸热，叙述正确，故B正确；
C.等质量时碳酸氢钠物质的量多，生成二氧化碳多，所以等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少，故C正确；
D.碳酸钠与碳酸氢钠与氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，二者不能用氢氧化钙溶液鉴别，故D错误；
故选：D。

A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
B.碳酸钠溶解放出热量，碳酸氢钠溶解吸收热量；
C.等质量时碳酸氢钠物质的量多，生成二氧化碳多；
D.碳酸钠与碳酸氢钠与氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀。

本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理。

18.【答案】D
【解析】解：A.KClO3完全电离为K+和ClO3−，故电离方程式为KClO3=K++ClO3−，故A 错误；
B.醋酸是弱酸，只能部分电离，故用醋酸去除水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH= 2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C.氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，且此反应是可逆反应，故离子方程式为Cl2+H2O⇌Cl−+HClO+H+，故C错误；
D.FeCl3溶液与铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，故D正确；
故选：D。

A.KClO3完全电离为K+和ClO3−；
B.醋酸是弱酸，只能部分电离；
C.氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，且此反应是可逆反应；
D.FeCl3溶液与铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜。

本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

19.【答案】C
【解析】解：A.矿石中含铁的氧化物，可利用热还原法冶炼Fe，故A正确；
B.FeCl3与过量铁粉生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，故B正确；
C.滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，不能证明原溶液中有Cl−，。