山东省德州市高一上学期化学期中考试试卷C卷

山东省德州市高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）小强是浠水一中高一新生，小强在复习第二章化学物质及其变化后做的笔记，他写道：①物质按照组成可以分为单质和化合物，②单质又可分为金属和非金属，③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应，⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．你认为他的笔记中有几处错误（）
A . 三处
B . 四处
C . 五处
D . 六处
2. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．
则下列判断正确的是（）
A . 氧化性：MnO4﹣＜Cl2＜Fe3+＜I2
B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D . 反应①中只体现盐酸的还原性
3. （2分）在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是
A . 蒸馏水
B . 0.5mol/L的CH3COOH
C . 0.5mol/L的HCl
D . 0.5mol/L的氨水
4. （2分）下列反应中，水只表现出还原性的是（）
A . 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B . 2F2+2H2O＝4HF+O2
C . 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
5. （2分） (2018高三上·台州月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
C . 标准状况下，22.4L CHCl3中含有氯原子数目为3NA
D . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
6. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）
A . MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
B . Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
C . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D . NaOH+HCl═NaCl+H2O
7. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（）
A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－= HSO3－
D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O
8. （2分） (2016高一上·湖州期中) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2017高一上·成都期中) 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A . SO4﹣和NO3﹣可能来自同一工厂
B . Cl﹣和NO3﹣一定来自不同的工厂
C . Ag+和Na+可能来自同一工厂
D . Na+和NO3﹣来自同一工厂
10. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列实验方案可行的是（）
A . 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B . 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
D . 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
11. （2分）(2020·杨浦模拟) 不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是（）
A . NaOH溶液
B . CCl4
C . AgNO3溶液
D . 淀粉KI试纸
12. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 下列说法不正确的是（）
A . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B . 淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C . CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al （OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
13. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA
B . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
C . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NA
D . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA
14. （2分）已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I －>H2O2>Fe2＋>Cl－，则下列反应不能发生的是（）
A . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C . H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D . 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
15. （2分）(2018·濮阳模拟) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛
B . 生成O3的反应属于氧化还原反应
C . 反应I属于复分解反应
D . 该过程中O2作催化剂
16. （2分） (2016高三上·泰安期中) 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用
品不能都用到的是（）
A . 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨
B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C . 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D . 检验滤液中的Fe3+ ，选用③、⑧和⑩
二、解答题 (共8题；共51分)
17. （6分） (2019高二下·长春期末) 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是________(填化学式)。

将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3 ，将Fe2+氧化成Fe3+ ，反应的离子方程式是________。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是________。

(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：________。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是________。

18. （5分） (2018高二上·北京期中) 通常状况下，下列物质中①硫酸钡②醋酸③氯化氢④三氧化硫⑤氯气⑥碳酸钠⑦铜⑧硫酸溶液⑨氢氧化钾⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：________。

（2）属于弱电解质的是：________。

（3）能导电的是：________。

（4）属于非电解质的是：________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

19. （4分） (2017高一上·湖南期末) 在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________是氧化产物．
20. （3分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L
0.800.400.200.100.05
﹣1
① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
21. （9分） (2018高一下·南宁期末) 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:
乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
密度g•cm-30.7893 1.5950.71~0.76 4.94
沸点/℃78.576.825~232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的________（填序号）。

a.试管
b.烧杯
c.坩埚
d.泥三角
e.蒸发皿
f.酒精灯
g.燃烧匙
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式________。

（3）操作①的名称是________；试剂A为________ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外
两种试剂的主要原因分别是：I________；II ________。

（4）操作②应在________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是________。

（5）该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是________。

22. （7分） (2017高二上·大连期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①________，②_________，④________．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．
23. （13分） (2018高一下·桂林开学考)
（1）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂：________
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：________
（2）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式
①NO NO2
②Fe粉Al粉
（3）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：________MnO4﹣+________H2O2+________H+ =________Mn2++________O2↑+________．
24. （4分）现有73gHCl气体，计算：
（1）该气体为________ mol。

（2）该气体所含分子数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________ L。

（4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为________mol/L
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共8题；共51分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、。