高三一轮化学学案24化学反应的热效应(含答案)

高三一轮化学学案24化学反应的热效应（含答案）
班级_______ 组别姓名
【学习目标】
1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。

2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。

3、以极度的热情全力以赴，体验学习的欢乐。

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展现 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。

标有
★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。

【课前导学】
一、化学键与化学反应中的能量变化
1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。

化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。

2．化学反应过程中的能量变化
拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键
_________能量 _________能量
①当拆开旧键所需要吸取的能量大于形成新键所开释的能量时，化学反应需要______能量。

② 当拆开旧键所需要吸取的能量小于形成新键所开释的能量时，化学反应需要______能量。

二、化学反应的反应热
1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应__ _ __时Q为正值，反应__ __时Q为负值。

2．△H的含义是_____________________________ 称为___________。

△H___0，反应为吸热
分析并完成下列两图
[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量，即为吸热反应；
(2)若旧键断裂吸取的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断
裂吸取的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。

练习1．下列说法正确的是 ( )
A．任何化学反应都相伴着能量的变化
B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热
C．化学反应中的能量变化差不多上以热量的形式表达
D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量
练习2
3．列举常见的放热反应
列举常见的吸热反应
练习3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
【合作探究】
1．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H(298K)＝－285.8kJ·mol－1表示的含义是____________________
______________________________________________________________________________ 练习4．已知298 K 时1 mol 二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46 kJ ，写出该反应的热化学方程式： _______________________________________ 2．书写热化学方程式应注意的问题是：
★★练习5．已知： H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ•mol －1
C 2H 5OH(g)＝C 2H 5OH (l) ΔH 2＝－Q 2 kJ•mol
－1
C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O (g) ΔH 3＝－Q 3 kJ•mol －1
若使23g 酒精液体完全燃烧，最后复原到室温，则放出的热量为(kJ) ( ) A ．Q 1＋Q 2＋Q 3 B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) C ．0.5Q 2－1.5Q 1－0.5Q 3 D ．1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3 练习6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ① C (g)＋O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH 1 C (g)＋1/2O 2(g)＝CO (g)；ΔH 2 ② S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 3 S (g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 4 ③ H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH 6 ④ CaCO 3 (s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．②③
【课堂训练】
1．下列说法或表示方法正确的是
A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B ． C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)
△H＜0，则12g C 所具有的能量一定高于28g CO 所具有的能量
C ．已知：2SO 2(g)＋O 2 (g)
2SO 3 (g)；△H ＝－98.3 kJ/mol 。

将1 mol SO 2和0.5 molO 2
充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
① Sn(s ,
白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ② Sn(s , 灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2
③ Sn(s , 灰) Sn(s, 白) ΔH 3＝2.1 kJ•mol －1
，下列说法正确的是( ) ＞13.2℃
＜13.2℃
A ． ΔH 1＞ΔH 2
B ．锡在常温下以灰锡状态存在
C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
★3．已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1mol O －O 键完全断裂
时吸取热量496kJ ，水蒸气中1mol H －O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸取热量为
A ．920kJ
B ．557kJ
C ．436kJ
D ．188kJ 4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH＝49.0 kJ•mol －1
②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH＝－192.9 kJ•mol －1
A ．1molCH 3OH 完全燃烧放出的热量为192.9 kJ•mol －1
B ．反应①中的能量变化如右图所示
C ．CH 3OH 转变为H 2的过程一定要吸取能量
D ．依照②推知反应：
CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH＞－192.9 kJ•mol －1
5．化学反应N 2＋3H 2＝2NH 3的能量变化如图所示，该反应
的热化学方程式是
A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(1)
△H ＝2(a －b －c)kJ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g)
△H ＝2(b －a)kJmol
－1
C ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(1)
△H ＝( b ＋c －a)kJ·mol －1
D ．1/2N 2(g)＋3/2 H 2(g)＝NH 3(g) △H ＝(a ＋b)kJ·mol －1
6．用CH 4催化还原NO x 能够排除氮氧化物的污染。

例①CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH＝－574kJ/mol
②CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH＝－1160kJ/mol ，下列说法不正确的是 A ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH＝－Q ，Q ＞574kJ/mol B ．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C ．若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4kJ
D ．若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 27．右图是1 mol NO 2和1 mol CO 反应生成
总能量
反应过程
总能量
能 量 E 增 加
0.5molN 3
CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO2和CO反应的热化学方程式：
8．将0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。

请写出反应的热化学方程式________________________________；又知H2O(g)＝H2O(l)，△H＝－44kJ/mol，则11.2 L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量为
kJ
9．若N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝67.7 kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝
–534 kJ/mol请写出肼与NO2完全反应的热化学方程式______________ ____ ___。

【当堂检测】
1．下列推论正确的是
A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1＞△H2
B．C(石墨, s)＝C(金刚石, s)△H＝＋1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反
应，
金刚石比石墨稳固
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ/mol
则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行2．(2009山东高考题28)已知：O2 (g)＝O2+(g)＋e－∆H1＝1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－＝PtF6－(g) ∆H2＝—771.1 kJ·mol－1
O2+P t F6－(s)＝O2+(g)＋ P t F6－(g) ∆H3＝482.2 kJ·mol－1
则反应O2(g)＋PtF6(g)＝O2+P t F6－(s) 的∆H＝__________ kJ·mol－1。

化学反应的热效应参考答案编号 24
【课前导学】
一、化学键与化学反应中的能量变化
1. 相邻强相互作用静电作用离子键共价键
2．化学反应过程中的能量变化
吸取开释①吸取②开释
二、化学反应的反应热
1. 反应吸取或放出的热量 反应热 吸热 放热
2. 产物的总焓与反应物的总焓之差 反应焓变 ＞ ＜
小结：⑴高于 低于 ⑵小于 大于 练习1、A
2、开释能量，△H ＝(436＋249－930)kJ·mol －1
＝－245 kJ·mol －1
3. 常见的放热反应:
①金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④大多数化合反应 ⑤铝热反应 常见的吸热反应：
①大多数分解反应 ②盐的水解反应 ③C＋CO 2
高温
2CO
④2NH 4Cl(s)＋B a (O H )2·8H 2O(s)＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ⑤ C＋H 2O(g)
高温
CO ＋H 2
[小结](1)高于 低于 (2) 低于 高于 [练习3] A
【合作探究】
1．298K 时，1molH 2(g)和0.5molO 2(g)反应生成1molH 2O(l)放出的热量为285.8kJ 练习4、3NO 2(g)＋H 2O(l)＝2HNO 3(aq)＋NO(g) △H＝－138kJ/mol 2．书写热化学方程式应注意的问题
⑴
要标明物质的集合状态 (s 、g 、 l 、aq) ⑵ △H 后要注明反应温度，若为298K 时可省略不写 ⑶ △H 的单位为kJ/mol 或J/mol ，放热时要标明“—”
⑷ 方程式中各物质的系数必须与△H 的数值对应，系数加倍，数值也加倍；若反应为逆向反应，则△H 改变符号，但绝对值不变。

练习5．D 6．C
【课堂训练】
1．D 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B
7．NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－231kJ/mol
8．B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165kJ/mol
1016.5 kJ/mol
9．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3 N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1
【当堂检测】
1．C 2．－77.6
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