2024届山东省菏泽市牡丹区第二十二初级中学中考化学全真模拟试题含解析

2024届山东省菏泽市牡丹区第二十二初级中学中考化学全真模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．下列物质的分类正确的是（ ） 选项 物质
分类 A 石油、煤、氢气
化石燃料 B
60C 、He 、汞
单质
C 纯碱、烧碱、2Mg(OH)
碱
D 4CH 、34Fe O 、水
氧化物
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是
A ．属于金属元素
B ．原子的核电荷数是13
C ．相对原子质量是26.982 g
D ．在化学反应中，原子易失去电子形成Al 3+
3．2019年是化学元素周期表问世150周年，我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素如图所示，则下列说法正确的是（）
A ．铟元素原子的质子数为49
B．铟元素原子的中子数为49
C．铟元素是非金属元素
D．铟元素原子的质量为114.8
4．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）
A．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．稀氨水中含氮元素，可用作氮肥
D．盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈
5．2018年中国造出厚度仅0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。

可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。

下列说法错误的是（）
A．超薄玻璃的成分中含有氧化物
B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高
C．超薄玻璃强度高、透光率好
D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物
6．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．蜡烛用来照明
B．用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘
C．用镁粉制作烟花
D．氮气用作保护气
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子
9．空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中错误的是（）
A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论
B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
10．下列实验操作正确的是（）
A．闻气体气味B．过滤C．称量氢氧化钠D．量取液体
11．下列实验操作正确的是
A．称量5.3 克蔗糖B．倾倒液体
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
12．铜能与硝酸反应，但不产生H1．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O，推测 X 的化学式是（）
A．N1O3B．NO1C．NO D．N1O
13．第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）
A．阿伏伽德罗B．道尔顿C．门捷列夫
D．拉瓦锡
14．如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．每个氢分子由2个氢原子构成
C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
15．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中错误的是
A．合成材料：塑料、橡胶、合成纤维
B．微量元素：Fe、I、Cu
C．单质：水银、液氦、硫磺
D．有机物：乙醇、尿素、蔗糖
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．请用所学化学知识回答下列问题。

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_____，因此它们的物理性质存在着较大差异：
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_____。

（3）用硫酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_____。

（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_____。

（5）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl1、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．
①生石灰的主要成分为（填化学式）_____．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_____．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____．制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）1．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是_____．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）1需要36.5% HCl溶液_____g．
③由于准确称量Mg（OH）1的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）1加入烧杯中，_____，直到Mg（OH）1完全溶解为止．制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl1溶液，冷却结晶．
18．（8分）钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。

图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。

钼是人体及动植物必需的
______（选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是______。

步骤①反应的化学方程式______。

下列物质可以用来吸收SO2尾气的是______（填字母）。

A氢氧化钠溶液B浓硫酸C氨水（NH4）2MoO4中Mo的化合价是______，在农业上既是钼肥又是______肥。

如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、______。

利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为______。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。

同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：
Ⅰ．甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：这瓶试剂可能是什么溶液呢？根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____。

（填字母）
A 酸
B 碱
C 盐
①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
（得出结论）根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_____。

用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是_____。

为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加足量的
_____ 有气泡产生
该溶液是_____
相关的化学方程式_____
Ⅱ．乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究。

该氢氧化钠溶液已部分变质。

氢氧化钠溶液变质的反应方程式是_____。

实验步骤实验现象实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，
加入足量_____
有白色沉淀产生该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取
上层清液于另一支试管中，滴加
_____
_____ 该氢氧化钠溶液已部分变质
实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是：乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：向该溶液中加入适量的_____溶液，充分反应后，经_____操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。

Ⅲ．丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝
NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。

下列说法正确的是_____。

A N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
C NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
D 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解题分析】
本题主要考察物质分类的相关知识
【题目详解】
A选项，煤、石油、天然气是化石燃料，氢气不是化石燃料
B选项，C60、He、汞分别都只有一种元素组成，属于单质，故选B
C选项，纯碱是碳酸钠，属于盐类
D选项，CH4不含氧元素，不是氧化物
【题目点拨】
氧化物定义：只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物
2、C
【解题分析】
试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，
原子易失去电子形成Al3。

故选C.
考点：原子周期律原子的结构示意图
3、A
【解题分析】
A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示的是原子序数，根据原子序数=质子数，铟元素原子的质子数为49，选项A正确；
B、从图中可知铟元素原子中的质子数为49，相对原子质量为114.8，根据相对原子质量≈质子数+中子数，铟元素原子中的中子数不是49，选项B不正确；
C、铟元素的名称“铟”是“钅”旁，属于金属元素，选项C不正确；
D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，因此铟元素的相对原子质量为114.8，选项D不正确。

故选A。

4、D
【解题分析】
A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正确；
B、氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，故正确；
C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应，故错误。

故选：D。

5、D
【解题分析】
A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；
B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；
C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；
D、超薄玻璃中含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，属于混合物，故错误。

故选D。

6、C
【解题分析】
A、由溶解度图可知，20℃时氯化钠溶解度为36g，则20g水中溶解氯化钠最大质量大于5g，可判断a中一定为不饱和溶液，选项错误；
B、c中溶液的温度为100℃，此时氯化钠的溶解度为40g，则20g水中最多溶解氯化钠的质量为8g，此时溶液为饱和
溶液，氯化钠的质量分数为
40
40100
g
g g
×100%≈28.6%，选项错误；C、由选项B判断，c为饱和溶液，由图中可知
溶液b中氯化钠未溶解完，则b溶液在加热过程中一直为饱和液，选项正确；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体，选项错误，故选C。

7、B
【解题分析】
A、蜡烛用来照明时，需要蜡烛燃烧，有二氧化碳等新的物质生成，发生了化学变化，石蜡可燃烧是石蜡的化学性质；
B、用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘，酒精将碘溶解，只是物质的充分混合，没有新的物质生成，是物理变化，碘能溶于酒精是物理性质；
C、镁的燃烧，生成氧化镁，是化学变化，用镁粉制作烟花利用了镁能燃烧的化学性质；
D、氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定。

故选B。

8、A
【解题分析】
A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；
C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故选项不正确；
D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。

9、A
【解题分析】
A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，故说法不正确．
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确．
C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确．
D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确．
故选A．
10、D
【解题分析】
A、闻气体气味要用手轻轻扇，让少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，故不符合题意；
B、过滤时玻璃棒轻靠在三层滤纸一边，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故不符合题意；
C、用托盘天平称量时，应左物右码，具有腐蚀性的药品不能直接放在托盘里，应放在玻璃器皿中称量，故不符合题意；
D、用量筒量取液体时应遵循最小量程一次量取的原则，量取8mL液体应选用10mL的量筒，故符合题意；
故选：D。

11、D
【解题分析】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选：D。

12、C
【解题分析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O 可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、14，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、11，根据反应前后原子种类、数目不变，则1X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。

故选C。

13、D
【解题分析】
A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不正确；
D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。

故选D。

14、B
【解题分析】
试题分析：化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故原子是是化学变化中的最小微粒，A错误；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不会发生变化，分子数可能会变，D错误。

故选B。

考点：化学反应的微观过程
15、A
【解题分析】
A、塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成有机高分子材料，天然橡胶属于天然有机高分子材料，符合题意；
B、Fe、I、Cu都属于微量元素，不符合题意；
C 、水银、液氦、硫磺，都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D 、乙醇、尿素、蔗糖都是含碳化合物，属于有机物，不符合题意。

故选A 。

【题目点拨】
常亮元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg
微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、碳原子的排列方式不同 342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 23242432Fe O +3H SO =Fe SO +3H O () 2234Al+3O 2Al O ═ 4
24222KMnO K MnO +MnO +O ↑加热
【解题分析】 （1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异。

（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。

在高温下磁铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：
23242432Fe O +3H SO =Fe SO +3H O ()。

（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：2234Al+3O 2Al O ═。

（5）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是
424222KMnO K MnO +MnO +O ↑加热。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CaO CaO+H 1O ═Ca （OH ）1 漏斗, 玻璃棒 1HCl+Mg （OH ）1═MgCl 1+1H 1O 10 滴加稀盐酸
【解题分析】
（1）①生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应放出大量的热，化学方程式：CaO+H 1O═Ca （OH ）1； ②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒；
（1）①盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：1HCl+Mg （OH ）1═MgCl 1+1H 1O ； ②设需要36.5% HCl 溶液的质量为x ，
2222l 2H 735836.5% 5.8HCl Mg OH MgC O
x g
+=+（）
36.5%x 73=5.8g 58
x ＝10g ；
（3）将Mg （OH ）1加入烧杯中，用胶头滴管滴加稀盐酸，直到Mg （OH ）1完全溶解为止。

18、微量元素 13 2MoS 2+7O 2
高温2MoO 3+4SO 2 AC +6 氮 烧杯 1：14 【解题分析】
（1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数＝核外电子数，原子的结构示意图2，其中X ＝42-2-8-18-1=13；
（2）根据流程图可知，步骤①反应是MoS 2和O 2在高温条件下反应生成SO 2和MoO 3，反应的化学方程式为：2MoS 2+7O 2高温2MoO 3+4SO 2；
（3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SO 2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC ；
（4）在(NH 4)2MoO 4中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2，设：(NH 4)2MoO 4中钼的化合价为x ，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0
解得x=+6，(NH 4)2MoO 4中Mo 的化合价是+6，(NH 4)2MoO 4中含有氮元素，在农业上既是钼肥又是氮肥；
（5）操作Ⅰ是将固体与液体分离。

如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； （6）利用H 2和CO 分别还原等质量的精产品（MoO 3），所需的还原剂分别为H 2和CO 。

设：MoO 3的质量为m ，所需的还原剂分别为H 2和CO 质量分别为x 、y 。

322MoO +3H Mo +3H O
1446
m x
高温 144m =6x 6m x=144
；
32
MoO +3CO Mo +3CO 14484
m y
高温 144m =84y 84m y=144；6m 84m x:y=:=1:14144144。

利用H 2和CO 分别还原等质量的精产品（MoO 3），所需的还原剂的质量比为1:14。

【题目点拨】
认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、A NaHCO 3 NaCl 盐酸 Na 2CO 3 Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O CaCl 2或BaCl 2 无色酚酞（或CuSO 4溶液） 酚酞变红（或产生蓝色沉淀） Ca （OH ）2或Ba （OH ）2 过滤 BC
【解题分析】
Ⅰ、{交流讨论}受损标签中含有钠元素，酸中不含有金属元素，故不可能是酸，故填A 。

{得出结论}根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g ，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数＝
9.69.6100g g g
×100%＝8.8%，标签上的溶质质量分数是10%，不可能是碳酸氢钠，故填NaHCO 3. {设计实验并继续探究}（1）溶液的pH 大于7，说明溶液呈碱性，而氯化钠的溶液呈中性，不可能是氯化钠溶液，故填NaCl ；
（2）加入某种试剂，会产生大量的气泡，说明是碳酸钠与酸的反应，故不会是氢氧化钠，应该是碳酸钠，加入的试剂是酸，可以是盐酸也可以是稀硫酸，故填：盐酸，Na 2CO 3；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑。

Ⅱ、{猜想与假设}氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水而变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O 。

{实验与结论}根据实验结论：该氢氧化钠溶液已变质，说明其中含有碳酸钠，所以要检验是否含有碳酸根即可，又因为第二步中需要检验是否含有氢氧根，而碳酸钠也显碱性，所以第一步加入的试剂不仅要验证出有碳酸根离子，还需要除去碳酸根离子，所以加入试剂氯化钙或氯化钡溶液即可，因为氯化钙和氯化钡溶液均显中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠也显中性，所以加入氯化钙或氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，即已经变质，故填CaCl 2或BaCl 2；
将步骤a 所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液或硫酸铜溶液，如果变红或生成蓝色沉淀，说
明溶液显碱性，即含有氢氧化钠，说明部分变质，故填无色酚酞（或CuSO 4溶液）；
观察到的现象是酚酞变红（或产生蓝色沉淀），故填酚酞变红（或产生蓝色沉淀）。

{拓展与应用}除去碳酸钠主要是除去其中的碳酸根离子，可以用钙离子或钡离子把碳酸根离子沉淀出来，又因为不能引入新的杂质，所以加入氢氧化钙或氢氧化钡即可，故填：Ca(OH)2或Ba(OH)2；
通过过滤将碳酸钙沉淀过滤出来，得到的滤液就是氢氧化钠溶液，故填过滤。

Ⅲ、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN 段是氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP 段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程。

与碳酸氢钠反应的盐酸质量为50g ，设生成二氧化碳质量为x
322+=++ NaHCO 36HCl
NaC .5
4l H O CO 5407.3%g x
↑⨯ 36.5：44=(50g ×7.3%)：x x ＝4.4g
设原固体中碳酸钠的质量为y
y ×12106 ×100%=4.4g ×1244
×100% y ＝10.6g A 通过推导可知，N 点的溶液表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，选项错误；
B 通过推导可知，PQ 段（不含P 点）溶液的pH ＜7，选项正确；
C 反应后锥形瓶中物质的总质量是：a ＝150g+64.6g ﹣4.4g ＝210.2g ，选项正确；
D 氢氧化钠的质量是：14.6g ﹣10.6g ＝4g ，选项错误，故选BC 。