高中化学《硫和氮的氧化物》同步练习6 新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物基础检测
一、选择题(每小题只有1个正确答案)
1.由单质与氧气反应,不能通过一步反应直接制取的氧化物是（）
A. Fe3O4
B.SO2
C.Na2O2
D.NO2
2.下列物质中，不属于空气质量指标的是（）
A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.悬浮颗粒
3.90年代国际上提出“绿色化学”是预防污染的基本手段之一（绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染），下列各项中属于“绿色化学”的是（）
A.杜绝污染源
B.治理污染点
C.处理废弃物
D.减少污染物排放
4.下列说法不正确的是（）
A.硫是一种淡黄色的粉末
B.氯气是一种黄绿色有毒的气体能溶于水
C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
5.关于非金属元素Si、N、Cl、S的叙述,正确的是（）
A.在通常状况下其单质均为气体
B.其单质均由双原子分子构成
C.单质都有氧化性
D.每种元素仅生成一种氧化物
6.在某氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比为7:12,则氮元素的化合价是（）
A. +2
B. +3
C. +4
D. +5
7.过氧化氢具有漂白性，但漂白原理与过氧化氢完全不同的是（）
A.Na2O2
B.HClO
C.SO2
D.漂白粉
8.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（）
A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
9.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列对于仪器和药品组合中合理的是（）
仪器: ①洗气瓶②干燥管药品: ③生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液
A.①⑤
B.②⑤
C.①③
D.①④
10.在体积为VL的密闭容器中通入a mol H2和bmol Cl2，(a、b不相等）一定条件下反应后容器内氯原子数和氢原子数之比为（）
A.1:1
B.a:b
C.b:a
D.数据不全无法确定
二、选择题(每小题有1—2个正确答案)
11.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

由此判断水溶液中含有（）
A.Cl－、SO32－
B.Cl－、NO3－
C.Cl－、CO32－
D.Cl－、OH－
12. 下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是( )
A.X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液
B.X为SO2，Y为浓硫酸
C.X为CO2，Y为Na2SO3溶液
D.X为Cl2，Y为Na2CO3溶液
13.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（）
A.二氧化氮通入水中
B.氯气通入氢氧化钠溶液中
C.氯气通入氯化亚铁溶液中
D.三氧化硫通入水中
14.将SO2气体通入Br2的水溶液中,发生化学反应使溶液褪色并生成两种酸,反应中转移的电子数和还原剂分别是（）
A.2e- ,H2SO4
B.4e- ,SO2
C.2e- ,Br2
D.2e-,SO2
15.下列叙述正确的是（）
A.氢氧化钠溶液应盛放在配有胶塞的无色玻璃细口瓶中
B.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成氯气0.15mol
C.少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成
D.酸雨是指大气中的二氧化氮和二氧化硫溶于水形成的溶液，其PH值小于5.6
16.下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）
①Na＋H2O ②Na2O2＋H2O ③CO2＋H2O ④Na2O＋H2O ⑤Cl2＋H2O ⑥NO2＋H2O
A.①③⑤
B.③④⑥
C.③⑥
D.②⑤⑥
17.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中
水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能
是什么气体（）
A.可能是N2与NO2的混和气体
B.可能是O2与NO2的混和气体
C.可能是NO与NO2的混和气体
D.只可能是NO2一种气体
三、填空题
18.一盛满NO2和O2(NO2与O2体积比为4:1，标准状况)的试管倒置于盛有足量水的水槽里,充分反应后溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（假设溶液不会扩散到试管外面）19.把盛有NO和NO2的48mL混合气体的容器倒立于水中(保持同温同压)，液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
(1)原混合气体中NO是 mL，NO2是 mL。

(2)若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是，体积为mL。

(3)若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是，体积为mL。

20.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

回答下列问题：
⑴A中发生反应的化学方程式：
；
⑵B中的现象是，
说明SO 2的水溶液 ；
⑶C 中的现象是 ，
说明SO 2具有 ；
⑷D 中的现象是 ，
说明SO 2具有 ；
⑸E 的作用是 ，反应的化学方程式： 。

四、计算题
21.一盛有15mLNO 气体的试管倒立于水中，向试管中通入O 2，充分反应后，试管中还剩余3mL 气体。

通入氧气的体积可能是多少？
第三节 硫和氮的氧化物 基础检测（参考答案）
1－5 D C A D C 6-10 B C D A C 11-15 C AD C D AD 16-17 D BC
18.解：假设烧瓶的容积为5V L ，其中NO 2 4VL ，O 2 VL ，充分反应后得到5VL 溶液。

4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝＝ 4HNO 3
4mol 4mol mol 4.22V 4 mol 4.22V 4 19.⑴ 12、36 ⑵ NO 、16 ⑶ O 2、6
20.⑴ Na 2SO 3 ＋ H 2SO 4＝＝Na 2SO 4 ＋ H 2O ＋ SO 2↑ ⑵试液变为红色，显酸性 ⑶红色褪去，漂白性 ⑷黄绿色褪去，还原性 ⑸吸收多余的SO 2，SO 2 ＋ 2NaOH ＝＝Na 2SO 3 ＋ H 2O
21. 解：⑴若剩余气体是NO ，则反应的NO 为15mL －3mL ＝12mL
4NO ＋ 3O 2 ＋2H 2O ＝＝ 4HNO 3
4mL 3mL
12mL V （O 2） V （O 2）＝9mL
⑵若剩余的气体为O 2，则反应的NO 为15mL
4NO ＋ 3O2＋2H2O ＝＝ 4HNO3
4mL 3mL
15mL V（O2） V（O2）＝11.25mL 则通入氧气的总体积为：11.25mL＋3mL＝14.25mL 答：通入的氧气体积为：9mL或14.25mL。