安徽省芜湖市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷

安徽省芜湖市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法不正确的是（）
A . 分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大
B . 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
C . 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。

结论：该Fe(NO3)2试样已经变质
D . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
2. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列离子方程式书写正确的是：（）
A . 将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ +6OH–+ 2Al3+ + 3SO42–= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B . Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O = Cl– + ClO– + 2H+
C . CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42–= BaSO4↓
D . 漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl O
3. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A . 水的摩尔质量是18g
B . 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D . 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
4. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 关于酯的下列说法正确的是（）
A . 酯有刺激性气味
B . 油脂属于酯类
C . 酯难溶于水且密度大于水
D . 酯化反应中用NaOH溶液做催化剂
5. （2分）(2018·杭州模拟) 2016 年，《Nature》期刊报道了 CH3OH、O2 在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。

下列说法正确的是（）
A . 电极
B 的电极反应为：O2 +2e－+H+=HO 2－
B . 电解质溶液中H+由电极 B 流向 A 极
C . 电极 A 是负极，发生还原反应
D . 外电路中通过 3 mol 电子，生成 CO2 11.2 L
6. （2分） (2015高一下·永昌期中) 若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）
A . 1
B . 3
C . 5
D . 6
7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2 ，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7 ，Ka 2=5.6×10－11。

现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（）
A . c（HCO3－）＜c（CO32－）
B . 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . c（HCO3－）＞c（HSO3－）
D . c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）
二、综合题 (共4题；共25分)
8. （4分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．
（1）实验过程中看到的现象是________．
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（）(填字母)．
A . Na2CO3溶液
B . AgNO3溶液
C . NaCl溶液
D . Ca(OH)2溶液
（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为________．
9. （7分）(2019·全国Ⅲ卷) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：
（1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。

下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。

设HCl初始浓度为c0 ，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是________。

（2） Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。

（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有________（写反应方程式）。

电路中转移1 mol电子，需消耗氧气________L（标准状况）
10. （8分）(2018·呼和浩特模拟) 高锰酸钾是常用的氧化剂。

某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4 ，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

已知：
溶解度/g
温度
K2CO3KHCO3KMnO4
20℃11133.7 6.38
请回答：
（1）反应①的化学方程式为________。

加热软锰矿、KClO3、和KOH固体时，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有________，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是________。

（2）反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；上述流程中可以循环利用的物质是________ （3）实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为________。

若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是________
（4）反应③是模拟工业上采用惰性电极电解法制取高锰酸钾晶体，写出反应的化学方程式________。

11. （6分） (2015高二下·武汉期中) 氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式________．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为________．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是________．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有________．
a．离子键b．配位键c．σ键 d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为________．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA ，则金属铜的晶体密度ρ为________ g/cm3 ．（用a、NA表示）．
三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分）(2016高二下·宁县期末) 根据下面的反应路线及所给信息填空：A
B
（1） A的结构简式是________，名称是________
（2）①的反应类型________②的反应类型________
（3）反应④的化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
三、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、。