2025届重庆九龙坡区高二化学第一学期期中统考试题含解析

2025届重庆九龙坡区高二化学第一学期期中统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。

在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法中正确的是
A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2B C的ΔH>0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L－1
2、下列各组物质互为同分异构体的是（）
A．甲烷和乙烷B．甲烷和丁烷C．乙烷和乙烯D．正丁烷和异丁烷
3、不能用铝热法制备的金属是
A．镁B．铁C．铬D．锰
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的
A．Na2CO3晶体B．NaOH晶体C．CH3COONa晶体D．CuSO4溶液
5、下列说法不正确的是（）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数
2
()
(1)
ca
Ka
c a
=
-。

若加水稀释，则
CH 3COOH CH 3COO -+H +向右移动，a 增大， Ka 不变
C ．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O （l ） △H=-890.3 kJ • mol -1
D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)△H=-38.6kJ/mol
6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A ．反应422Δ
CH +H O 3H +CO −−−→催化剂
，每消耗1mol CH 4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O C ．电池工作时，CO 32-向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e －=2CO 32-
7、一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( ) A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒容，充入He
D ．恒压，充入He
8、为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于
A ．有机物
B ．无机盐
C ．金属或合金
D ．难溶性碱
9、将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。

这个实验事实说明该反应 A ．为放热反应
B ．为吸热反应
C ．过程中热能转化为化学能
D ．反应物的总能量低于生成物的总能量
10、我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。

该历程示意图如下。

(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×
100%），下列说法正确的是
A．①→②吸收能量并形成了C―C键
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
11、俗话说“是药三分毒”，下列药物使用知识正确的是（）
A．对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用
B．患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多
C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用
D．麻黄碱可以增加服用者的兴奋程度，属于兴奋剂
12、水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。

下列行为不会造成水体污染的是
A．含重金属离子的废水大量排放
B．含磷洗衣粉的大量使用
C．生活污水的任意排放
D．利用太阳能将海水淡化
13、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示25℃时，用0.lmol• L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a 点N2的转化率大于b点
C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0”的平衡常数K
正、K
逆
随温度的变化
D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
14、将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是
A．CaO和浓氨水B．二氧化锰和浓盐酸共热
C．Na2O2和CO2D．铜片和浓硫酸共热
15、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．a中含有2个手性碳原子
B．b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体
C．c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
16、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．将容器的体积缩小一半B．增加C的量
C．保持体积不变，升高温度D．压强不变，充入N2使体积增大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p 轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。

18、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。

（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。

①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。

②下列说法中，正确的是___（填字母）。

a.A、C的组成元素相同
b.B的浓溶液可与铜反应得到A
c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素
（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

①反应Ⅱ的化学方程式是___。

②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。

19、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：
实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其
中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了
白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中
滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
无明显现象查阅资料：
已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案现象
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
色
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

20、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。

21、I 、H 2A 在水中存在以下平衡：H 2A
H + ＋HA - ，HA -H + ＋A 2-
(1)NaHA 溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。

(2)常温时，若向0.1 mol/L 的NaHA 溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH 溶液至溶液呈中性。

此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。

A ．c （Na + ）＞c （K + ）
B ． c （H +）•c （OH ）＝1×10-14
C ． c （Na + ）＝c （K + ）
D ． c （Na + ）＋c （K + ）＝c （HA - ）＋c （A 2-）
Ⅱ、含有Cr 2O 2-7的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×
10-3 mol/L Cr 2O 2-
7 。

为使废水能达标排放，作如下处理： Cr 2O 2-7+
H −−−→绿矾
Cr 3+、Fe 3+−−−→石灰水Cr （O 3）、Fe （OH ）3 (3)该废水中加入FeSO 4•7H 2O 和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。

(4)欲使25 L 该废水中2-27Cr O 转化为Cr 3+，理论上需要加入_________g FeSO 4•7H 2O 。

(5)若处理后的废水中残留的 c （Fe 3+）＝1×
10-13mol/L ，则残留的 Cr 3+ 的浓度为_________mol/L ，Cr 3+________（填是或否）沉淀完全。

（已知：Ksp[Fe （OH ）3]≈1.0×10-38mol/L ，Ksp[Cr （OH ）3]≈1.0×10-31 mol/L ） III. 已知：I 2＋2S 2O 32-==2I -＋S 4O 62-。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a ．准确称取w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；
c ．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液10.0 mL ，恰好反应完全。

(6)步骤c 中判断恰好反应完全的现象为_______________
(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg 。

（以含w 的代数式表示）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】试题分析：对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，A错误；反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；
根据 A + 2B C
初始（mol/L）0.1 0.2 0
转化（mol/L）0.04 0.08 0.04
平衡（mol/L）0.06 0.12 0.04
所以平衡时B的转化率为0.08/0.2=0.4，C错误；
根据A+ 2B C
初始（mol/L）0.1 0.2 0
转化（mol/L）0.06 0.12 0.06
平衡（mol/L）0.04 0.08 0.06
平衡时C的浓度为0.06mol/L，D错误．
考点：考查化学平衡常数的影响因素及化学平衡的计算
2、D
【解析】根据具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体必须满足：分子式相同，结构不同。

【详解】A项、甲烷和乙烷，结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物，不是同分异构体，故A错误；
B项、甲烷和丁烷，结构相似，在分子组成上相差3个CH2-原子团，属于同系物，不是同分异构体，故B错误；
C项、乙烷和乙烯，分子式不同，结构不同，不是同分异构体，故C错误；
D项、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查了同分异构体的判断，注意同分异构体和同系物的区别。

【分析】金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质，用铝热法制备金属，所制备金属的活泼性应比铝弱。

【详解】铁、锰、铬等金属的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，而镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，答案选A。

【点睛】
本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝弱。

4、C
【解析】A、Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸少量，加入Na2CO3消耗盐酸，产生H2的量减少，故A不符合题意；
B、加入NaOH晶体，消耗盐酸，产生H2的量减少，故B不符合题意；
C、CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH，c(H＋)减少，化学反应速率减缓，但H＋总量不变，产生H2的量不变，故C符合题意；
D、铁置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D不符合题意。

5、D
【解析】A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；
B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOH CH3COO-+H+醋酸电离出的CH3COO-和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为
c(1-α)，故题中Ka=
()
()
2
1
c
c
α
α
-。

若加水稀释，CH3COOH CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变，故B正确；
C、甲烷燃烧的热化学方程式中的产物都是稳定状态，符合燃烧热的概念，故C正确；
D、反应是可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故D错误；故选D。

6、D
【详解】A、1mol CH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1mol CH4参加反应共转移6mol电子，故A错误；
B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B错误；
C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；
D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；
故合理选项为D。

【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；
D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；
答案选C。

8、C
【解析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物，属于金属材料。

【详解】生活中废弃的易拉罐、铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金，答案选C。

【点睛】
本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键。

9、A
【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。

放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。

10、B
【解析】A、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C－C键；
B、CH4选择性活化变为①过程中，有1个C－H键发生断裂；
C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率；
D、生成CH3COOH的总反应为CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率为100%。

【详解】A、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C－C键，选项A 正确；
B、CH4选择性活化変为①过程中，有1个C－H键发生断裂，选项B正确；
C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，选项C错误；
D、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH 一种生成物，原子利用率为100%，选项D正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。

注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变△H不能使化学平衡发生移动。

11、D
【详解】A. 所有非处方药药盒的右上角均有OTC标识，在自我药疗的时候，只有使用非处方药才是安全的，故A错误；
B. 小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故B错误；
C. 抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害。

有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统。

严重的甚至是不可逆的，故C错误；
D. 麻黄碱可以增加服用者的兴奋程度，属于兴奋剂，故D正确；
故选D。

12、D
【解析】A. 含重金属离子的废水大量排放，会使水体中的重金属含量超标，重金属离子有毒，会造成水体污染；
B. 含磷洗衣粉的大量使用，会使水体富营养化从而使藻类增殖，会造成水体污染；
C. 生活污水的任意排放会使水中的有机物增加从而造成水体污染；
D. 太阳能是清洁能源，利用太阳能将海水淡化可以获得淡水，不会造成水体污染。

故选D。

13、C
【详解】A.0.1mol•L-1NaOH溶液，pH=13，用盐酸滴定时，pH减小，滴定终点时pH发生突变，图中没有pH的突变，故A错误；
B．合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化，氮气的转化率增大，则a点N2的转化率小于b点，故B错误；C．△H<0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，图象合理，故C正确；
D．水的电离为吸热反应，图中T1时Kw大，则图中温度T2<T1，故D错误；
故选C。

14、D
【解析】A. CaO和浓氨水反应生成氨气，氨气与水反应生成一水合氨，所以将氨气通入FeCl2溶液中，反应生成Fe(OH)2沉淀，故A不选；
B. MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故B不选；
C. Na2O2和CO2反应生成氧气，氧气具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故C不选；
D. 铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与Fe2+不反应，故D选，答案选D。

15、A
【详解】A、a中带*为手性碳原子，有两个手性C，故A正确；
B、b 分子只有2个不饱和度，同分异构体中一定不可能有苯环的结构，因为一个苯环就有4个不饱和度，故b 分子不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故B错误；
C、c分子中有一个异丙基，异丙基中的3个C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；
D、a、b、c均能发生加成反应、取代反应，但c分子中并没有碳碳双键，故不能加聚反应，故D错误；
综上所述，本题选A。

16、B
【详解】A. 将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，A错误；
B. C为固体，对反应速率没有影响，B正确；
C. 保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，C错误；
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案为：B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H 含不含NaOH 离子键、共价键
【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。

【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，
(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。

(2) 结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式: 1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。

(3) 结合以上分析可知，A 为氢元素，D 为硫元素；二者形成H 2S ，属于共价化合为物，电子式：H::H ；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H ，含，不含。

(4)A 为氢元素，B 为氧元素，C 为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH ，其电子式为：， 化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH ，离子键、共价键。

18、第二周期第VI A 族 abc 2222Na+O Na O 点燃 4
【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A 为红棕色气体，B 为强酸，C 为NO ，则A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气，据此进行分析；
（2）根据题给信息及转化流程可知，若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠，据此进行分析。

【详解】（1）根据描述可知A 为二氧化氮，B 为硝酸，则D 为氧气：
①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A 族；
②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a 项正确；
b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A ，b 项正确；
c.A 中氮元素是+4价的，B 中氮元素是+5价的，C 中氮元素是+2价的，c 项正确；
答案选abc ；
（2）若A 是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B 是氢氧化钠，C 是氧气，D 是金属钠：
①反应II 即钠和氧气得到过氧化钠：2222Na+O Na O 点燃；
②根据过氧化钠和水的反应方程式22222Na O +2H O=4NaOH+O ，可以发现生成的NaOH 和2O 是4:1的关系，若生成了
22.4L =1mol 22.4L/mol
氧气，则生成4mol 的NaOH 。

19、2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+①0.10.2Cu 2++4SCN -=2CuSCN↓+(SCN)23Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，溶液中Fe 2+浓度降低，导致平衡Fe 2++NO
Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+，溶液由棕色变为黄色
【解析】
(1). Cu 与Fe 3+反应生成Fe 2+和Cu 2+，离子方程式为：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，故答案为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+； (2). 由反应2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+可知，图1得到的溶液中Fe 2+为0.2mol/L 、Cu 2+为0.1mol/L ，取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，分别滴入KSCN 溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1、取4mL0.1mol/LCuSO 4溶液，向其
中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步骤2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。

由已知信息①、②可知，Cu2+与SCN−反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，该反应的离子方程式为：2Cu2++4SCN－
=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；
(3). 亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程为：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；
(4). ①. 硫酸亚铁和稀硝酸反应时硝酸过量，若反应I存在平衡，溶液中应含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取少量反应I的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应，故答案为取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应；
②. Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，使平衡Fe2++NO Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色，故答案为Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡
Fe2++NO Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。

20、确保盐酸被完全中和 C D △H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol
【解析】(1)为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往需要保证一方过量；
(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；
(3)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
(5)根据中和热计算公式Q=cm△t中涉及的未知数据进行计算。

【详解】(1)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为确保盐酸被完全中和；
(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；
(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L
1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，放热反应的焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为
△H1=△H2＜△H3；
(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐。