2019-2020学年湖北省荆州中学高二上学期10月双周考(半月考) 化学 Word版

荆州中学2019-2020 学年上学期高二年级
10 月双周考
化学试题
命题人：
可能用到的相对原子质量：H－1、O－16、P－31、S－32、Fe－56
一、选择题（本题包括16 个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分，共48 分）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不．正．确．的是（）
A．合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
2、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.0.2N A个硫酸分子与19.6g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数
B.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C.1 mol Na2O2固体中含离子的总数为4N A
D.1 mol NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A
3、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）
4、下列离子方程式正确的是（）
A.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO−＋OH−＝CaCO ↓＋H O
3 3 2
B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH－+H＋+SO2−=BaSO↓+H O
4 4 2
C.向20mL 0.5mol·L -1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2
=2Fe3++Br2+ 4Cl-
D.Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl - +ClO –
5、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则
H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1
C.500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)
2NH 3(g) △H = -38.6 kJ•mol -1
D. 已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O 2(g) = 2Al 2O 3(s) △H = -2834.9kJ•mol -1，4Al(s) + 2O 3(g) = 2Al 2O 3(s) △H = -3119.1kJ•mol -1，则 O 2 比 O 3 稳定
6 、 用下列实验装置进行 相应实验，能 达到实验目的的是 （
）
A ．用图 1 所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
B ．用图 2 所示装置制取并收集乙烯
C ．用图 3 所示装置制取干燥的NH 3
D ．用图 4 所示装置制取 Cl 2
7、摩尔质量为 Mg·mol -1 的气态化合物 VL (已换算成标准状况) 溶于 m g 水中，得到溶液的溶质质量分数为 ω%，物质的量浓度为 c mol·L -1，密度为 ρ g·cm -3，则下列说法正确的是 （
） 22.4m ⨯ w
A. M 可表示为
(1-w%)V
C. ω%可表示为
MV
22.4m
B. ρ 可表示为
cM
1000w %
ρV
D. c 可表示为
MV+22.4m
8、X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的电子层数等于其电子总数。

Z 原子最外层电子数与 X 、Y 原子最外层电子数之和相等，W 原子和Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外层电子数的 2 倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，X 、M 同主族，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小顺序为：
B. X 、Y 、Z 、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C. Y 、Z 、W 、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
D. X 、M 均可与W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
9、Fe 3O 4 中含有
、 ，分别表示为 Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），
以 Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用 H 2 消除酸性废水中的致癌
物 NO －
，其反应过程示意图如图所示，下列说法 不 正 确的 2
是（
）
A. Pd 上发生的电极反应为：H 2 - 2e －=2H ＋
． ． ．
4
B.用该法处理后水体的pH 降低
C.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
D.反应过程中NO －被Fe（Ⅱ）还原为N2
10、甲苯的苯环上有5 个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）
A. 10 种
B. 11 种
C. 12 种
D. 15 种
11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）
A.制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入
B.步骤①中，除去粗盐中的SO 2-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液→BaCl2溶液
→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
C.在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的酸性增强
D.可直接加热制备无水
12、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2 下X 的物质的量浓度c（X）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A.M 点的正反应速率小于N 点的逆反应速率
B.下，在时间内，
C.M 点时再加入一定量X，平衡后X 的转化率减小
D.该反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量
13.H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。

在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是（）①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3):c(CO2)=2:1 A．①④B．①③④C．②④D．①③⑤
14.一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g)
CH
COOH(g) ΔH<0。

下列说法正确的是（）
A.达平衡时，容器II 中比容器I 中的大
B.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I 中的大
C．达平衡时，容器I 与容器II 中的总压强之比为5:6
D．达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80 mol/L
15、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL 中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。

下列分析错误的是（）
A.OA 段产生的是NO，AB 段的反应为Fe＋2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生H2
B.A 点溶液中的溶质为Fe(NO3)3 和H2SO4
C.原混合酸中NO 物质的量为0.2mol
D.原混合酸中H2SO4 的物质的量浓度为2mol·L －1
16、可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（）
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达到平衡(Ⅰ)时，X 的转化率为5/11
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M 的体积分数相等
二、非选择题（本题包括5 小题，共计52 分）
17．（10 分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH 溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体g。

（2）从下图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）：。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）。

（2）取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①近似认为0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。

则中和热△H= （取小数点后一位）。

②上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
18．（10 分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。

电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。

请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式是；
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的极(填“正”或“负”)；
③外电路每通过4mol 电子时，生成Na2Mn5O10 的物质的量是。

（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH 是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。

甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b 口通入的物质为。

②该电池负极的电极反应式。

（3）Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn 转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。

19、（10 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：。

装置B 中饱和食盐水的作用是；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象。

（2）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

(填序号)
（3）设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性Br2(填>、<或=)。

打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡，观察到的现象是。

20．（10 分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知石油裂解已成为生产H 的主要方法，E 的溶液能发生银镜反应，G 是具有香味的液体，试回答下列问题。

(1)B 的结构简式；H 的结构简式。

(2)写出H 发生加聚反应的化学方程式：。

(3)D→E的化学方程式：。

(4)F→G的化学方程式：。

(5)写出G 的同分异构体中与CH3COOH 互为同系物的结构简式、。

21、甲醇是一种可再生能源，由CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1
反应Ⅱ：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=
（用K1、K3 表示）。

（2）反应Ⅲ自发进行条件是（填序号）。

A、较低温度
B、较高温度
C、任何温度
（3）在一定条件下2 L 恒容密闭容器中充入3 mol H2 和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2 的平衡转化率的关系，如下表所示。

① T 500℃(填“>”或“<”)。

②温度为500℃时，该反应10 min 时达到平衡：
a.用H2 表示该反应的速率为；
b.该温度下，反应I 的平衡常数K= 。

（4）某研究小组将一定量的H2 和CO2 充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH 的产率（b），如图所示。

该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）。

A．升高温度B．缩小容器体积C．分离出甲醇D．增加CO2 的浓度。