【推荐】2019秋上海市杨浦区高三上学期期末考质量调研(一模)化学试题(有答案).doc

杨浦区第一学期髙中等级考质量调研高三年级化学学科试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．中药的煎制直接关系到其疗效。

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是2A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应3．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键4．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：5．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性MnO4溶液D．氢硫酸6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A．3种B．4种C．5种D．6种8．关于CCl4说法错误的是A．晶体类型：分子晶体B．正四面体结构的分子C．含极性键的非极性分子D．与CH4结构相似、性质相似9．已知：2A(g) B(g) + Q （Q>0）；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．10．下列化工生产中未使用催化剂的是A．索尔维制碱法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2转化为SO3 11．将氯气通入右图装置。

若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色。

则a溶液可能是A．浓FeCl2溶液B．饱和I溶液C．饱和食盐水D．浓NaOH溶液12．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．NO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO313．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是A．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液14．元素、Y、位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A ．原子序：>Y>B ．原子半径：>Y>C ．稳定性：H>H 2Y>H 3D ．酸性由强到弱：HO 4>H 2YO 4>H 3O 415．研究电化学的装置如右图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电）。

下列说法错误的是A ．接a ，该装置将化学能转化为电能B ．接a ，石墨是正极C ．接b ，铁片连正极时被保护D ．接b ，石墨连正极时石墨上产生气泡16．已知反应：3C12+NH 3→6NH 4Cl+N 2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为N A ）A ．若3molC12反应，得到氧化产物6molB ．若常温下生成22.4LN 2，转移电子数6N AC ．若转移6mol 电子，被氧化的NH 3是8molD ．若生成1 molNH 4Cl 转移电子n 个，则N A =n17．如右图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO 3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是A ．c （Ca 2+）B ．c （CO 32-）C ．c （H +）D ．c （碳酸钙的溶解度） 18．测定CuSO 4·H 2O 晶体的值，数据如表中所示，已知的理论值为5.0，产生误差的可能原因是 A ．晶体中含不挥发杂质B ．未做恒重揉作C ．加热前晶体未研磨D ．加热时有晶体溅出19．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA 分别与NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体 积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH 如右表所示。

下列判断错误的是A ．HA 是弱酸B ．>0.05C ．实验①所得溶液中：c (A -)+c (HA)=0.10mol/LD ．实验②所得溶液中：c (Na +)=c (A -)20．向含a mol NaOH 的溶液中通入b mol CO 2，下列分析错误的是A ．当a>2b 时，发生的离子反应为：2OH-+CO 2→CO 32-+H 2OB ．当a<b 时，发生的离子反应为：OH -+CO 2→HCO 3-C ．当2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH -+2CO 2→CO 32-+HCO 3-+H 2OD ．当0.5a<b<a 时，溶液中HCO 3-与CO 32-的物质的量之比为(a-b) (2b-a) 二、综合分析题（共60分） （一）（本题共15分）镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。

回答下列问题：21．镁在元素周期表中的位置是：______________；钡位于周期表第六周期，钡原子最外 层电子的电子排布式是：________。

22．铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的_____（填“强”或“弱”）。

工业上可用如 下方法制取钡：2Al+4BaO −−−→高温3Ba↑+BaO ·Al 2O 3，该法制钡的主要原因是______（选填选项）a ．高温时Al 的活泼性大于Bab ．高温时BaO ·Al 2O 3比Al 2O 3稳定c ．Ba 的沸点比Al 的低d ．高温有利于BaO 分解两个烧杯分别盛有VmL 、c mol/L 的Ba(OH)2溶液，分别向其中滴入c mol/L 的H 2SO 4 和NaHSO 4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。

23．写出Ba(OH)2溶液与H 2SO 4恰好反应的离子方程式：____________________________。

24．写出b 点溶液中大量存在的阴离子的电子式：_________。

25．a 、b 、c 、d 点溶液呈中性的是____________________。

（二）（本题共15分）硅元素的化合物有多种。

回答下列问题：26．SiH 4的沸点比CH 4高，原因是____________________________________。

27．硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多。

根据下表中所列键能数据，简要分析可能的原因___________________________________。

氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 高温Si3N4(s)+6CO(g)28．标出上述反应中电子转移的数目和方向。

29．该反应的平衡常数表达式=____________。

已知平衡常数：(800℃)>(850℃)，则反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。

30．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_________________、_________________。

31．一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_________________。

(三）（本题共15分)对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。

回答下列问题：Ⅰ．氨气的制备32．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式______________________。

欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→_______________（按气流方向，用小写字母表示）。

33．用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因________________________________________________。

Ⅱ．按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2 实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。

34．先打开旋塞I，H瓶中现象是________________，原因是________________________。

一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是_________。

Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。

限选试剂与仪器：NH 4Cl 固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）35．上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_______________。

36．根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______对NH 4Cl 水解程度的影响。

（四）（本题共15分）以甲苯和酯E 为原料合成功能高分子M 的路线如下：37．反应①是将甲苯和____________________（填物质名称）混合加热制得B 。

38．反应②中C 的产率往往偏低，其原因可能是____________________________________。

39．写出反应③的化学反应方程式：________________________________________________。

40．G 中官能团的名称是： ____________。

反应⑤的反应条件是______________________。

41．已知： 。

设计一条以乙醇为原料制备酯E 的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。

(合成路线常用的表达方式为：A B −−−−→−−−−→反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）杨浦区第一学期髙中等级考质量调研高三年级化学参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

）（一）（本题共15分）21．第三周期，第ⅡA 族（2分）；6s 2（2分） 22．弱（2分）；c （2分）23．Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-→BaSO 4↓+H 2O （2分） 24．（2分）25．a 、d （3分） （二）（本题共15分）26．二者是结构相似的分子晶体，SiH 4的分子量比CH 4的分子量大，范德华力大，所以沸 点比CH 4高。

（2分）27．Si —Si 的键能比C —C 小，Si —H 的键能也比C —H 小，更容易断裂，所以硅烷的种类 和数量都比烷烃少。