6—17学年下学期高二质量监测(优生检测)化学试题(图片版)(附答案) (1)
浙江省衢州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题及答案
衢州市2023年6月高二年级教学质量检测试卷化学考生须知：1．全卷分试卷和答题卷，考试结束后，将答题卷上交．2．试卷共有2大题，21小题．满分100分，考试时间90分钟． 3．答题前，请将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上． 4．请将答案写在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效． 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24Al-27 Si 28−−−−−−−−P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64−−−−−−−−Zn 65 Ag 108 Ba 137 −−−一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中能用作干燥剂的酸性氧化物是（ ） A ．25P O B ．3SO C ．CaO D ．2CaCl 2．硫酸铁应用广泛，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．硫酸铁溶液呈酸性 B ．铁元素位于周期表ⅧB 族 C ．三价铁既有氧化性又有还原性 D ．硫酸铁属于强电解质 3．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．2S −离子结构示意图：B ．氯化铍的空间结构：（V 形）C ．基态O 原子的电子排布式：2261s 2s 2pD ．用电子式表示NaCl 的形成过程：4．物质的用途主要由性质决定，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．Si 的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维B ．23Fe O 是一种红棕色粉术，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C ．硬铝密度小、强度高，用作飞机外壳D ．低级酯具有一定的挥发性，行芳香气味，可作化妆品中的香料和有机溶剂 5．下列关于物质制备说法不正确．．．的是（ ）A ．侯氏制碱法先制备3NaHCO 而非23Na CO 是为了尽可能提高原料的利用率B ．实验室通常用二氧化锰和浓盐酸制2ClC ．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅D ．实验室采用氯化铵受热分解法制3NH6．关于反应()242424233NaClO Fe SO 10NaOH 2Na FeO 3NaCl 3Na SO 5H O ++=+++，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．生成241molNa FeO ，转移6mol 电子B ．NaCl 是还原产物C ．2H O 既不是氧化产物，也不是还原产物D ．24Na FeO 能杀菌消毒，同时自身被还原成()3Fe OH ，可以吸附水中的悬浮杂质 7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液：223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +−−++=↓++ B ．铜与氯化铁溶液：322Cu 2Fe Cu 2Fe ++++=+ C ．电解饱和氯化镁溶液：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解D ．少量2SO 通入()2Ca ClO 溶液：22224SO Ca 3ClO H O CaSO 2HClO Cl +−−+++=↓++ 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质B ．油脂的氢化也称油脂的硬化，得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料C ．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂D ．高压法聚乙烯支链较少，密度和软化温度较高，属于高密度聚乙烯 9．某种重要的药物中间体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．分子中存在4种官能团B ．分子中可能有12个碳原子共面C ．1mol 该物质与足量NaOH 反应，最多可消耗5molNaOHD ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗23molBr10．X 、Y 、Z 、W 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大．X 的单质为密度最小的气体，Z 与X 形成的一种化合物为碱性气体，Y 的原子序数比Z 小1，W 的s 轨道、p 轨道电子数目相等，Q 的金属性最强．下列说法正确的是（ ）A ．X 与Y 形成化合物的沸点一定小于X 与W 形成化合物的沸点B ．Z 的简单氢化物常以配位键与金属阳离子结合C ．工业上通过电解Q 的盐溶液制取单质QD ．W 与Q 形成的化合物只含离子键11．一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示．采用锡箔（不参与电极反应）作为集流体，电解液为6NaPF 溶液．下列有关说法不正确．．．的是（ ）A ．电池总反应：()n 66n x xNa C PF xNaPF C +=+ B ．放电时，钠合金发生氧化反应C ．充电时，锡箔()2MoS C Na −−与电源正极相连D ．充电时每转移1mole −，石墨电极增重145g12．3SO 及其三聚体环状结构如图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．3SO 与233CO NO −−、互为等电子体，空间结构都为平面三角形 B ．3SO 为非极性分子，中心原子杂化类型3spC ．三聚体环状结构中S 与O 形成的共价键的键长有a 、b 两类D ．该三聚体环状结构中含有12个σ键13．在常温下，向120mL0.10mol L −⋅的23Na CO 溶液中滴加10.10mol L −⋅的盐酸，溶液pH 随滴定百分率（%）的变化如图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．在a 点的溶液中，()()()()()2233c H CO c CO c OH c Cl c H −−−+−−− B ．在b 点的溶液中，()()2332n H CO n HCO 0.002mol −+<C ．煮沸的目的是除去2CO ，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点D ．若将10.10mol L −⋅的盐酸换成同浓度的3CH COOH ，当滴至溶液的pH 7=时，()()3c Na c CH COOO +−>14．乙炔()HC CH ≡能在2Hg −催化下与水反应生成3CH CHO ，反应历程如图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．由反应历程知：乙炔与水生成乙醛为放热反应B ．该反应的化学反应的快慢由过程④决定C ．催化剂2Hg +改变了合成乙醛的反应历程和反应热D ．在反应过程中行极性键、非极性键的断裂极性键的形成15．硫酸钡是常见的难溶物，将过量硫酸钡粉末置于水中达到溶解平衡：2244BaSO (?s )Ba (aq)SO (aq)++ [已知()()91034Ksp BaCO 2.5810,Ksp BaSO 1.0710−−=×=×，24H SO 的电离常数2a 2K 1.2010−=×]，下列有关说法正确的是（ ）A ．上层清液中存在()()224c Ba c SO +−= B ．上层清液中含硫微粒主要以4HSO −形式存在C ．向体系中加入24Na SO 固体，溶液中()2c Ba +保持不变D ．用饱和23Na CO 溶液处理4BaSO 可使其转化为易溶于酸的3BaCOl6．对3NaHCO 溶液进行一系列的实验，根据现象得出的结论不正确．．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）氮、磷元素及其化合物在生产、生活中用途广泛．回答下列问题：（I ）基态N 原子的成对电子数与未成对电子数之比为__________；与N 同周期的元素中第一电离能比N 大的元素有__________种．（2）三硝基胺23N(NO )（其结构为）是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N 原子上无孤电子对，则中心N 原子与三个硝基中的N 原子构成__________形．硝酰正离子与硝酰负离子的键角2NO +__________2NO −（填“大于”、“小于”、“等于”）． （3）已知氮的两种化合物24N H 和2NH OH 都能结合H +而具有弱碱性，二者的碱性强弱：24N H __________2NH OH （填“强于”或“弱于”），理由是__________． （4）A1P 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用，A1P 的晶胞结构如图所示．①与P 距离最近的A1有__________个． ②磷化铝的晶胞参数()12a546.35pm 1pm 10m −=，其密度为__________3g /cm （列出计算式即可，A N 表示阿伏加德罗常数的值）．18．（10分）化合物X 由三种元素组成，可用于医药、火箭推进剂等，某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：X 与A 组成元素相同，I 为单质，C 与0.0300molNaOH 恰好中和，透过蓝色钴玻璃观察F 焰色呈紫色，J 能使带火星的木条复燃，K 为常见无色液体，气体体积均在标准状况下测定． 请回答：（1）X 的组成元素是__________，X 的化学式是__________． （2）写出D 分解的化学反应方程式__________．（3）电解X 的水溶液可制备A ，写出该反应的离子方程式__________． （4）设计实验检验溶液F 中的阴离子__________． 19．（10分）C 、CO 是常见的还原剂，碳与氧气的反应涉及以下三个： Ⅰ:12211C(s)O (g)CO (g)H 393.5kJ mol ,K −+∆=−⋅ II:12222C(s)O (g)2CO(g)H 221kJ mol ,K −+∆=−⋅III:22332CO(g)O (g)2CO (g)H ,K +∆请回答：（1）3H ∆=__________1kJ mol −⋅，3K =__________（用12K K 、表示）．（2）①碳与氧气反应的G(G H T S)∆∆=∆−⋅∆与T 的关系如下图，反应Ⅱ对应的曲线是__________．A ．aB ．bC ．cD ．无法确定 ②下列说法不正确．．．的是__________． A ．熵增有利于反应的进厅，工业生产中可将3BaCO 与碳混合煅烧以制取BaO B ．反应的自发性由H S ∆∆、共同决定C ．随着反应温度的升高，碳被氧化为CO 的倾向明显的增强D ．冶金生产中，都可以用碳作还原剂 （3）水煤气反应：122C(s)H O(g)CO(g)H (g)H 131kJ mol −++∆=+⋅，工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是__________． （4）在2Cu O /ZnO 作催化剂的条件下合成甲醇：23CO(g)2H (g)CH OH(g)+，向恒容密闭容器中通入1molCO(g)和22molH (g)，反应过程中转化率a(CO)与时间(t)、温度的关系如下图所示．①若初始压强为0P ,500℃下该反应平衡常数p K =__________（(p K 为以分压表示的平衡常数） ②在500℃恒压条件下，请画出反应体系中()a CO 与时间(t)变化趋势图．20．（10分）某研究小组制备补铁剂甘氨酸亚铁[化学式为()222NH CH COO Fe ]，相关信息和制备流程如下：性质 42FeSO 7H O ⋅甘氨酸22NH CH COOH甘氨酸亚铁()222NH CH COO Fe固体颜色 浅绿色 白色 浅黄褐色 水中溶解度 易溶 易溶 易溶 乙醇中溶解度 难溶微溶难溶请回答：（1）步骤Ⅱ中，42NaOH FeSO 7H O ⋅、的添加顺序为__________．（2）该研究小组测得产率与不同pH 关系如下图所示，最高产率对应的pH 为4，pH 过高或过低都会影响甘氨酸亚铁的产率，请说明理由__________．（3）为了更好地析出晶体，可加入乙醇，其作用是__________．（4）为了从混合体系中获得粗产品并提高其纯度，请选择合适的步骤并按实验顺序排列__________．a ．萃取b ．用乙醇洗涤c ．用蒸馏水洗涤d ．减压干燥e ．过滤f ．常压干燥（5）为了测定产品的2Fe +纯度，可用4KMnO 溶液标定．下列说法正确的是__________． A ．滴定前，滴定管应用标准液润洗B ．直接用4KMnO 溶液滴定甘氨酸亚铁溶液时，溶液变为浅红色，半分钟无变化，说明达到了滴定终点C ．标准4KMnO 溶液装入滴定管时，发现下端有气泡，可用橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡被水流带出D ．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的纯度偏高 （6）纯度的计算．准确称取1.20g 产物溶于水，配制成100mL 溶液，取20.00mL 于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和4FeSO ，再用浓度为10.0100mol L −⋅的酸性高锰酸钾溶液滴定（不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应），平行滴定三次，数据如下图．实验编号待测液体积/mL4KMnO 溶液滴定前读数/mL滴定后读数/mL① 20 0.40 20.41 ② 20 0.10 20.80 ③200.0019.99该产物的纯度为__________．（保留两位小数．．．．．．，已知甘氨酸亚铁的摩尔质量1M 204g mol −=⋅） 21．（12分）I己知：①②③ 请回答：（1）化合物D 的含氧官能团名称是__________． （2）下列说法不正确的是__________． A ．化合物D 、F 中均不含手性碳原子B ．CD →涉及两步反应，依次为加成反应、消去反应 C ．化合物A 与化合物F 互为同系物 D ．化合物I 的分子式为17172C H NCl （3）化合物B 的结构简式是__________． （4）写出G H →的化学方程式__________．（5）结合上远合成路线的信息，写出以苯和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）．（6）写出3种同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式__________． ①分子中有5种不同化学环境的氢原子；②碱性水解后酸化得到2种同碳原子数的产物，且均含有2种官能团．衢州市2023年6月高二年级教学质量检测试卷参考答案一、选择题（本大题共16小，每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D A D A C D C B 11 12 13 14 15 16 CBBCDD二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）4:3 2（2分） （2）平面三角形（没有答“平面”不得分） 大于（2分）（3）强于，O 原子电负性大，使得2NH OH 分子中N 原子周围电子云密度降低，结合质子能力减弱，碱性减弱 （电负性区别或电子云密度得1分，结合质子能力得1分）（3分，第一空格1，第二空格2分） （4）4，()38A4585.463510N −×××（3分，第一空格1，第二空格2分）18．（10分）（1）K 、Cl 、O （2分）；3KClO （2分） （2）42224HClO 2Cl 7O 2H O ∆↑+↑+（2分）（3）3242ClO H O ClO H −−++↑电解（2分）（4）取溶液F 于试管中，加入稀硫酸和铜片，产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色，证明原溶液中含有3NO −（2分） 19．（10分）（1）566−（1分） 212K /K （1分） （2）①A （1分） ②D （2分）（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率（2分）（4）①29/Po （2分） ②（1分）20．（10分）（1）先加入NaOH 再加入42FeSO 7H O ⋅（1分） （2）pH 过高，会产生氢氧化亚铁沉淀；pH 过低是因为H +会与22NH CH COOH 的氨基反应（2分）（3）减少甘氨酸亚铁在水中的溶解，促进晶体的析出．（2分）（4）cbd （1分） （5）AD （2分） （6）85.00%（2分）21．（12分）（1）酯基（1分） （2）AC （2分） （3）（1分）（4）（2分）（5）（3分）（两步也可合为一步）（6）（3分）。
6—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度下学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列关于有机物说法正确的是()A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程3．有关化学用语表达错误的是（）A．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3 B.CH4分子的球棍模型C．甲苯的分子式：C7H8 D.环丙烷的键线式为：4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC．醛类﹣CHO D．酮类C═O5．下列化学式表示的一定是纯净物的是()A．C3H6B．C3H6O C．C3H8D．C3H7OH6．有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是()A.在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应B.能使溴水褪色C. 不能使KMnO4酸性溶液褪色D.一定条件下,能发生取代反应7.由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应( )A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去C．取代→消去→加成D．消去→加成→水解8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是()A．分子中含有两种官能团B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C．该有机物的分子式为C10H16O3D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同10.下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是( )A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液，加热后产生砖红色沉淀( ) A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH12．物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是()13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ） A 、溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br －+Ag +==AgBr↓B 、用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + CO 32-D 、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr14.以下4种有机物的分子式都是C 4H 10O ：能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）A.①②B.只有②C.②③D.③④15.某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOH CH 2CH 2OH，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A ．①③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥16．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是( ) A.分子式为C 8H 6O 3B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C.1mol 扁桃酸可与4molH 2发生加成反应D. 1mol 扁桃酸与NaOH 溶液反应最多消耗2mol NaOH17.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种18. 某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是 ( ) A ．该有机物的分子式为C 11H 12O 2①CH 3CH 2CHCH 3OH②CH3CH 2CH 2CH 2OH③CH 3CHCH 3CH 2OH ④CH 3CHCH 3OH CH 3B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、聚合、酯化反应D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀19.在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD.无法计算20. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
云南省楚雄州2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 含答案 精品
2017年楚雄州普通高中高二学年末教学质量检测化学试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
3.回答主观题时，将答案写在答题卡上对应位置，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Na−23Al−27 Mg－24第Ⅰ卷一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共42分）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．用米汤检验含碘盐中的碘元素B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤2. 下列各项中表达正确的是( )A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:3. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。
理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合“绿色化学”的是( )A．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯B．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷C．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如右图)D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯4. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( )A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓+4HCl5. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）6. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Cu2+、NH4+、Br-、OH-B. K+、Ba2+、OH-、SO42-C. Ag+、NO3-、Cl-、K+D. H+、NO3-、Fe2+、Na+7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W8. 中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M 是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。
6—17学年下学期高二7月期末考试化学试题(附答案) (1)
宾阳中学2017年春学期期考高二化学科试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5Ni 59 Cu 64 Br 80 I 127一、单项选择题（每小题3分，共54分）1、在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（）A、ns2np6B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np32、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4,。
下列说法正确的是（）A、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB、W、X、Y、Z的简单离子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC、Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D、WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶13、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。
下列对该晶体叙述正确的是（）A、该晶体类型是分子晶体B、该晶体的空间最小环共有六个原子构成C、晶体中碳原子数与C―O键数之比为1∶2D、该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶24、氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体，这是因为（）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化而CH4为sp3杂化B、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，而CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D、氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极性分子5、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）①浓H2SO4滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来，应用湿抹布盖灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A、②③⑤B、①②④C、①②③⑤D、②③④6、已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42―。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
广东省汕尾市2024年高二下学期教学质量监测化学试题+(解析版)
汕尾市2023—2024学年度第二学期高中二年级教学质量监测化学注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物见证了中华文明。
下列文物的主要成分是硅酸盐的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．广彩人物纹大碗的主要成分是硅酸盐，A项正确；B．狩猎纹漆樽的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子，B项错误；C．犀牛角的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子，C项错误；D．唐鎏金伎乐纹八棱银杯的主要成分是银，银属于金属，D项错误；答案选A。
2. 近年来我国科技研究取得重大成就。
下列说法正确的是A. 宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料B. 空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体C. “天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素D. 我国科学家制备的具有高选择性的催化剂30.534InNi Co /Fe O 中所含金属元素均位于第ⅢA 族 【答案】B 【解析】【详解】A ．聚酰胺纤维是人工合成的有机高分子材料，A 项错误；B ．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯、金刚石是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B 项正确；C ．砷为33号元素，是p 区元素，C 项错误；D ．Ni 、Co 、Fe 都是第Ⅷ族元素，In 是第ⅢA 族元素，D 项错误； 故选B 。
2016-2017第二学期高二化学试题及答案
怀柔区2016-2017学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：Cu 641.“化学使生活更美好”，下列说法正确的是：A.浑浊的水中加入明矾澄清，因为明矾能杀菌，使水质更洁净B.化学电池作为能源利用了反应产生的新物质C.利用药物可调控人体体液的P H，辅助治疗某些疾病D.在船身上装锌块可以避免船体腐蚀，因为锌块上有大量电子流入2. 下列关于化学反应的速率和限度的说法错误．．的是:A．催化剂只能改变化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率B．任何可逆反应都有一定的限度，化学反应的限度是可改变的C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D．已知工业合成氨气的△H＜0，达到反应限度时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动3.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是:A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深B. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加KSCN固体，振荡静置，溶液颜色加深C. 向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后，溶液红色变浅D. 对新制氯水进行光照后，溶液的pH逐渐减小4.关于中和滴定的下列说法，正确的是：A.滴定终点的PH一定为7B.滴定终点理论上为酸碱恰好中和点C.酸式滴定管也可以盛放碱性溶液D.因为酸碱恰好中和点的PH差异很大，故中和滴定误差非常大5.一定温度下，在一个1L的密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.3mol，下列说法正确的是A．C的平均反应速率为0.15 mol/(L· min)B．平衡状态时体系中依然有反应存在C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．在平衡体系中增加A的量，平衡正移6.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是A．K值不变，平衡一定不移动 B．平衡移动，K值一定不变化C．平衡移动，K值一定变化D．K值变化，平衡一定移动7.下列各反应中属于水解反应的是A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. HCO3- + H2O H2CO3 +OH-C. HCO3- + OH-H2O + CO32-D. HCO3- + H3O+ 2H2O+CO2↑8.下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错．误．的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180 kJ·mol-1B．1 mol N2（g）和N A个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D．化学反应的微观实质是旧化学键断裂及新化学键生成. 9.常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应10. 若CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是A．CH3COOH和NaOH的质量B．CH3COOH和NaOH的物质的量C．CH3COOH和NaOH的浓度D．H＋和OH－的物质的量浓度11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A 在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl固体溶液红色变浅平衡逆向移动B 向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)C 把Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12. 下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．含有H+的溶液C．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液D．c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L的溶液13.已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定14. 下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③D．全部15. Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的A．NaOH固体B．NaCl固体C．MgSO4固体D．NaHSO4固体16.如图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量①＜②C．溶液的pH变化：①减小②增大D．电极反应式：①中阳极Cu2++2e﹣=Cu，②中负极Zn﹣2e﹣=Zn2+17.在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B 2C (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是：A．若正反应方向ΔH<0，则T1>T 2B．若增大压强，平衡不移动，说明A是气体，B为非气体C．图中T 2线上任意点的速率均大于T1线上的点D．由右图可知，A、B、C聚集状态一定相同18. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液B. 稀HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液19. 下列说法中，不正确．．．的是A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护20. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-△H>0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe （OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （过量）TiO2·x H2O↓+4HCl21. 有关如图原电池的说法正确的是A．总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移22.FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+△H ＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3固体，平衡状态会从B点变到A点23. 下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率24. 反应2A（g）2B（g）＋C（g）△H<0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温25. 将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③26.（10分）(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因__________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________。
6—17学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案)
长乐高级中学2016-2017学年第二学期第二次月考高二化学（理科）试卷说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案有黑色签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H- 1 O-16 Zn- 65 Mg- 24 Cu-64 I-127 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。
）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
下列有关说法正确的是()A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便B．燃料电池车中能量转化率为100%C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3. 为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部4 . 21世纪是钛的世纪。
在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如右图所示。
下列叙述正确的是()A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6．下列说法不．正确的是 ( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液 中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )A ．CuSO 4B ．CuCO 3C ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O8．已知(1)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g ) ΔH 2＝b kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是 ( )A ．a ＜b ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
安徽省黄山市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
黄山市2016～2017学年度第二学期期末质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64第Ⅰ卷选择题一、选择题，每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填在答题拦内．1．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们漂白—湿润物质，漂白效果会更好B．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C．工业酒精不能勾兑美酒，因其中含有甲醇，饮后会造成人的双目终生失明D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应，若电子转移4N A，则产生的氧气为32g B．标准状况下，22.4L空气中含有N A个分子C．4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.15N A个碳原子D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A3．下列实验能达到预期目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用湿润的l试纸鉴别NO2气体和溴蒸气C．用溴水验证汽油中含有不饱和烃D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘4．下列有机反应属于同一反应类型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯B．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯C．乙醇制乙烯、乙烯制乙醇D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解5．下列有关有机物的说法正确的是A．分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种B．相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物C．1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应D．用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％6，下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是A．制备氯气装置中的分液漏斗B．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管C．分馏石油时的温度计D．将氯化氢气体溶于水时的导管7．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋O2＝2CO2＋12H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是A．放电过程中，电内部的H＋从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极C．该电池的负极反应为C2H5OH＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H＋D．用该电池做为电，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L 8．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB 和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）垐?噲?C（g）ΔH＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是甲乙A．可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大．C．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1D．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同9．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示可以判断：若T1＞T2，反应A（g）＋B（g）垐?噲?2C （g）ΔH＜0B．图2表示0.1000mol·L－1CH2COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）垐?噲?3C（g）＋Ds（）的影响，甲比乙的压强大D．如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO 至pH在6.5左右10．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞cB．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小C．a，b，c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a＞b＞cD：a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a11．A、Y、、W均为短周期元素：在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是A．、Y、的原子半径大小：＞Y＞B．Y、的气态氢化物的热稳定性：Y＜C．、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：＜WD ．、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键12．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是A ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B ．若D 为NaOH ，则A 、B 、C 均可与反应生成DC ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2D ．若D 为H 2SO 4，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C13．已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L －1的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是A ．()()()()233c Na c HRO c H c(RO )c OH +-+-->>>>B ．()()()()33c Na c H c HRO 2c c OH ++---+=++（RO ）C ．()()()()23233c Na c HRO c H RO 2c RO +--=++D ．以上都不正确14．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、2AlO -，23CO -、3NO -6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol·L－1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋C．一定含有Al3＋，Fe2＋、Fe2＋含有一种或两种D．溶液可能含有NO ．3第Ⅱ卷非选择题二、必考题15．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：Ⅰ．催化剂的制备下图是实验室制取取少量无水AlCl3的相关实验装置的试剂：（1）仪器名称________，将上述仪器连接成一套制备并保存无水ALCl3的装置，各管口标号连接顺序为：c接________，________接________，________接________，________接h．（2）装置c的作用________，装置E除防止空气中水蒸气进入D中使所制无水AlCl3不纯外还有的作用是________，装置B中所发生的化学反应方程式为________．Ⅱ．联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）︰n（1，2—二氯乙烷）＝10︰1，反应温度在60—65℃之间．实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mol，2—二氯乙烷，控制反应温度在65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O 洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（3）仪器a的名称为________．（4）控制反应温度在65℃的方法是________，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是________；无水硫酸镁的作用________ （5）该实验的产率约为________％（填整数）．16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）工业上利用N2和H2可以合成NH2，NH2又可以进一步制备肼（N2H4）等．已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7J·mol－1N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0J·mol－1 2NO2（g）垐?噲?N2O4（g）ΔH＝－52.7J·mo l－1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________．（2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）垐?噲?2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常数与温度T的关系如下表：①该反应的平衡常数表达式：＝________；②判断1________2（填写“＞”，“＝”或“＜”）；③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．a．v（N2）正＝3v（H2）逆b．混合气体的密度保持不变c．容器内压强保持不变d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2e．N2和H2的转化率相等f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变（3）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原的3，则该温度下的化学平衡常数＝________（保留两位4小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝________．（4）实验室制取氨气的化学反应方程式________．17．二氧化氯（ClO 2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．1．ClO 2可由ClO 3在H 2SO 4存在的条件下与Na 2SO 3反应制得，其离子反应可表示为2+2-3342ClO SO H SO H O --++→+（未配平）．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________． Ⅱ．实验室也可用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备ClO 2的流程如下：（1）电解时的反应方程式为NH 4CI ＋2HCl3H 2↑＋NCl ，写出电解时阳极电极反应________．（2）除去ClO 2中的NH 2可选用的试剂是________（填序号）．A ．饱和食盐水B ．碱石灰C ．浓硫酸D ．水（3）测定ClO 2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL 水溶解后，再加3mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO 2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L －1硫代硫酸钠标准溶液滴定（2-222346I 22I S O S O --+=+），共用去VmL 硫代硫酸钠溶液．①装置中玻璃液封管的作用除使锥形瓶内外压强相等外还能________②请写出上述ClO 2气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：________③判断此滴定实验达到滴定终点的方法是________．④因下列滴定操作不当，导致测定结果偏低的是________．A ．用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗B ．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗C ．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失D ．滴定前，没有用待测液润洗锥形瓶E ．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视三、选考题18．[化学一选修3：物质结构与性质]已知、Y 、三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q 、W 为前30号元素．5种元素的部分特点：（1）F3分子中的杂化类型为________，该分子的空间构型为________．（2）基态Q原子的电子排布式为________，写出原子的电子排布图________．（3）第一电离能：________Y（填“＞”“＜”或“＝”），、Y、电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．（4）和形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于________晶体，写出XY 的一种等电子体分子2________．（5）W元素与元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的体积是________cm3．19．[化学—选修4：有机化学基础]已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛G（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑥为羟醛缩合反应．请回答：（1）肉桂醛G的结构简式为________，F中含氧官能团的名称为________．（2）化合物G核磁共振氢谱有________种峰，其峰的面积之比为________．（3）写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型：④________，其反应类型是________，⑦________，其反应类型是________．（4）符合下列要求的F物质的同分异构体有________种．①苯环上有两个取代基②其中有一个甲基在对位③属于酯类（5）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子．据此设计出以C为原料合成的路线（仿照题中肉桂醛的合成路线进行答题）：黄山市2016～2017学年度第二学期期末质量检测高二化学参考答案二、必考题15．Ⅰ．（1）分液漏斗 d e a b f g（2）除去Cl 2中的HCl 气体 吸收尾气防止污染空气 MnO 2＋4HCl （弄）△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OⅡ．（3）冷凝管（4）水浴加热 防止倒吸 作吸水剂（干燥剂）除去少量水（5）7316．（1）2N 2H 4（g ）＋N 2O 4（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O ΔH＝－1083.0J·mol －1（2）①123222(NH )(N )(H )c c c ②＞③c f（3）0.59 0.1mol·L －1，min －2（4）Ca （OH ）2＋2NH 4C1 △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O17．Ⅰ．1︰2Ⅱ．（1）43NH 3Cl 6e NCl 4H +--+++=+（2）C（3）①吸收残余的ClO 2气体，防止污染空气 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋＝2Cl －＋5I 2＋4H 2O③当滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原④A E三、选考题18．[化学—选修3：物质结构与性质]（1）sp 3 三角锥形（2）1s 22s 22p 63s 2p 63d 24s 2（3）＞ O ＞N ＞Si（4）原子 SO 2或O 2（5）206A N ρ19．[化学—选修4：有机化学基础]（1） 羟基、醛基（2）6 2︰2︰1︰1︰1︰1（3）（4）3 （5）。
17学年下学期高二第二次月考化学试题(图片版)(附答案)
赤峰二中2015级高二下学期第二次月考化学试题满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④3．下列关于有机物的说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可以制取纯净的CH3CH2ClD．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少4．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是H22O5A．分子式为CB．能够发生水解反应C．每个分子中含有5个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关5．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5N A 个N—H σ键B．乙烯酮的结构简式为CH2===C===O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1。
6—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2016—2017学年第二学期（高二化学）期中考试试卷可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16一、选择题（共25小题，每小题 2 分，共50 分，每小题只有一个正确选项） 1．互称为同分异构体的物质不可能( )A ．具有相同的相对分子质量B ．具有完全相同的物理性质C ．具有相同的分子式D ．具有相同的组成元素 2．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A ．乙苯和1,2-二甲苯B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2-甲基丁烷和戊烷D ．乙醇和丙醇 3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )A ． 酚类 —OHB ．羧酸 —CHOC ． 醛类 —CHOD ．CH 3—O —CH 3 醚类4. (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是（ ）A 2－乙基丁烷B 2－甲基戊烷C 3－甲基戊烷D 3－乙基丁烷 5．下列有机物的命名正确的是( )A ．2,2-二甲基-1-丁烯B ．2,3-二甲基-2-乙基丁烷C ．3,3,5,5-四甲基己烷D ．2-甲基-1,3-丁二烯6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得CH—C C —CH 3C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
下列关于氯乙烷的说法中不正确的是()A．氯乙烷与水互不相溶B．氯乙烷中含有两种官能团C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应D．氯乙烷的结构只有一种11．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A. ①②B. ②③④C. ②D. ①②③④12.下列物质中存在顺反异构体的是A.2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出两种信号的是A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH314.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH315. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用16．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯17．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
2016-2017学年高二下学期学业水平测试化学试题 含解析
可能用到的相对原子质量： H—1 C-12 N-14 O—16 Na —23 Al—27 Si-28 S-32 Cl-35.5Fe-56一、单项选择题:在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。
（本部分23题，每题3分，共69分。
)1．蛋白质是人类必须的营养物质。
下列食物中富含蛋白质的是（）A．面包 B．米饭 C．牛肉 D．蔬菜【答案】C【解析】蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中；另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质;A．面包的主要成分是淀粉，所以错误；B．大米成分是淀粉，属于糖类,所以错误；C．鸡蛋富含蛋白质,所以正确；D．蔬菜富含维生素,所以错误;故选C。
【点睛】理解和熟记生命活动与六大营养素是解题关键，根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质.2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射.该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于( ）A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．有机物【答案】A【解析】液氧（O2）是同种元素组成的纯净物，属单质，故答案为A。
3．11N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原7子的（）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数【答案】A【解析】核素N11的左上方11为质量数,左下方7为核电荷数，原子7的核电荷数等于核内质子数和核外电子总数，故答案为A.4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干【答案】D【解析】A．千锤万凿出深山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化,故A错误；B．雪融山顶响流泉是指水的物态变化，没有新物质生成,属于物理变化，故B错误；C．吹尽狂沙始到金，混合物的简单分离,没有新物质生成,属于物理变化，故C错误;D．蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D正确；答案为D。
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2016—2017学年度第二学期高二年级学科质量监测
化学测试答案及评分标准
第I卷（选择题每小题3分共42分）
1-5 D C A B C 6-10 B B D B C 11-14 D D C D
第II卷（主观题共58分）
15.（14分）
（1）, 极性共价键（每空1分）
（2）①2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(l) ΔH＝－254.7 kJ·mol－1 （2分）
②0.09 mol·L－1·min－1（2分）K A＝K C＞K B（1分）
（3）①b （1分）
②c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) （2分）
（4）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2（2分）阳极（1分），3H2O+Cl--6e-=ClO3-+6H+（1分）
16．(14分)
ⅰ（1）分液漏斗（1分）
（2）饱和NaCl溶液，除去Cl2中混有的HCl（每空1分）
（3）3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++Br2（2分）
（4）取B中反应后的溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，观察到溶液变为血红色，则
证明溶液B中有Fe3+生成。
（2分）
ⅱ（1）冷凝BCl3并收集BCl3（1分）先A后D（1分）利用生成的Cl2排尽装置中的空
气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。
（2分）
（2）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl（1分）（3）65.5% （2分）
17．(14分)
（1）6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O（3分）（2）烧杯、玻璃棒（2分）
（3）SiO32-、AlO2-（2分）Al(OH)3、H2SiO3（2分）
（4）Cl-浓度较大时，会与Cr2O72-发生氧化还原反应，降低K2Cr2O7的产率（3分）（5）2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O（2分）
18．(16分)
（1）2s22p2，N>O>C （各2分）（2）12 （2分）
（3）平面三角形， sp 2（各2分） （4）①原子（1分） ②4（2分） ③22×3100N 错误！未找到引用源。
×107 （3分）
19． (16分)
（1）C 3H 6 （2分） （2）醛基（1分）
（3） 邻二甲苯 （各2分）
（4）
（3分）
（5）3 （2分）
（6） 4（各2分）
A。