湖南省衡阳市高一下学期化学期中考试试卷

湖南省衡阳市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）
A . 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能
C . 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识
2. （2分）下列化学用语表述正确的是（）
A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . CO2的球棍模型：
D . NH4I的电子式：
3. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2018高一下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1.0molCH4与1.0molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
B . 22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA
C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
5. （2分）加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。

下列说法中正确的是（）
A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键
B . KIO3中阳离子的结构示意图为
C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7
D . 次碘酸的结构式为H—O—I
6. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）
A . CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C . 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
7. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）
A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8. （2分） (2019高一上·上海期末) NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ 的热量。

下列判断正确的是（）
A . a>b
B . a=b
C . a<b
D . 无法判断
9. （2分） Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（）
A . MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构
B . Q、W的单核离子的核外电子数相等
C . 五种元素均能形成氢化物
D . W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强
10. （2分）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）
A . v（CO2）=v（CO）
B . 容器中总压强不变
C . 容器中混合气体的密度不变
D . 各组分浓度不再随时间而变化
11. （2分） (2019高二上·武威期末) 关于铅蓄电池的说法正确的是（）。

A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）
B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）
12. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列有关浓硫酸的说法正确的是（）
A . 具有脱水性
B . 密度比水小
C . 可干燥NH3
D . 加热时与铜不反应
13. （2分）反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
14. （2分）下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A . Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料
C . 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D . 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属
15. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（）
A . 葡萄糖浓度太大
B . 加热时间不够
C . CuSO4溶液的量不够
D . NaOH溶液的量不够
16. （2分）短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是（）
A . 原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y
B . B，C简单离子半径：C2－＜B－
C . X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3
D . B，C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－＜C2－
17. （2分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量
增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（）
A . v（O2）=0.01mol/（L•s）
B . v（NO）=0.08mol/（L•s）
C . v（H2O）=0.003mol/（L•s）
D . v（NH3）=0.001mol/（L•s）
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，18g水的体积为22.4L
B . 30g NO含有的原子总数为6.02×1023
C . 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 mol
D . 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－
19. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）
A . 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
C . 除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
20. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
温度
化学反应平衡常数
973K1173K
① Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH 1K1 1.47 2.15
② Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) ΔH 2K2 2.38 1.67
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH 3K3？？
则下列说法正确的是（）
A . ΔH 1＜0，ΔH 2＞0
B . 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3
C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
21. （2分）(2018·大同模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

原理为：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li++PF6-。

电池结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g
二、综合题 (共2题；共13分)
22. （6分）表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
物质Cl2
Br2I2H2HF HCl HBr HI
能量243193151436568432 366 298
根据上述数据回答（1）～（5）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是________ （填A．B．C．D）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是________ （填A．B．C．D）
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
（3） X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是________ 反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________ （填写分子式）
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？________ ．（填能、否）你的根据是________
23. （7分）(2020·德州模拟) 随着钴酸锂电池的普及使用，从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。

下图是废旧钴酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：
（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是________；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有________。

（2）上述流程中将CoO 转化为Co3+的离子方程式为 ________。

（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是________；加入NaClO3的主要目的是 ________。

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：
根据上图分析：沉钴时应控制n(C2O )：n(Co2+)比为________，温度控制在________℃左右。

三、推断题 (共1题；共7分)
24. （7分） (2018高一下·邢台期中) 元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M 单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。

回答下列问题:
（1）元素T的原子序数为________，元素U的简单离子结构示意图为________。

（2） V元素形成的单质中________ (填“存在”或“不存在”)化学键。

（3） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为________，甲和乙的稳定性强弱顺序为________ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为________。

（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: ________。

四、实验题 (共2题；共15分)
25. （7分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。

②C装置中发生反应的化学方程式为________。

③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在________。

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。

26. （8分） (2019高一上·阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。

回答下列问题：
（1）①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________(填化学式)。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过________。

③实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是________。

反应化学方程式为________。

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：________。

②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：________。

③ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。

参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、综合题 (共2题；共13分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、推断题 (共1题；共7分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
四、实验题 (共2题；共15分)
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、。