四川成都龙泉第一中学2016届高三下学期第6周 周周清化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精
成都龙泉第一中学高2013级高三下期第6周周周清试题 化 学 (考试时间：45分钟 满分：100分） 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分,共42分) 1．化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确的是（ ） A ．硅酸凝胶经干燥脱水后得到“硅胶”，常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体 B ．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用 C ．煤与氢气作用生成液体燃料,也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇 D ．含氮和磷的大量污水任意排放会使近海海域出现水华、赤潮等污染问题 2．设n A 为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( ) A ．18 g H 2O 含有10n A 个质子 B ．1 mol 甲苯含有6n A 个C-H 键 C ．标准状况下，22。

4 L 氨水含有n A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 3．下列叙述正确的是（ ) A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2 B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3 C ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 4．“ZEBRA"蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔.下列关于该电池的叙述错误的是（ ） A ．电池反应中有NaCl 生成 B ．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C ．正极反应为：NiCl 2＋2e －===Ni ＋2Cl － D ．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 5．下列装置或操作能达到实验目的的是( )
6．在100 ℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下： 容器 物质 起始浓度/mol·L －1 平衡浓度/mol·L －1 Ⅰ N 2O 4 0.100 0。

040 NO 2 0 0.120
Ⅱ N 2O 4 0 0。

014
NO 2 0.100 0。

072
下列说法正确的是（ ） A ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N 2O 4）<α（NO 2)
学必求其心得，业必贵于专精 B ．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K （Ⅰ）＝2K （Ⅱ） C ．平衡后,升高相同温度,以N 2O 4表示的反应速率v （Ⅰ）<v （Ⅱ） D ．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 7．下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是( ） A ．25 ℃时,NaB 溶液的pH ＝9，则c(Na ＋）－c （B －）＝9。

9×10－7 mol·L －1 B ．0。

1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c （OH －)＋2c(CO 2－，3)＝c （H ＋）＋c （H 2CO 3） C ．25 ℃时，向0。

1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c （Na ＋)〉c(SO 错误!）〉c （NH 错误!）>c(OH －)＝c(H ＋） D ．25 ℃时,将pH 均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH 均为5,则由水电离出的H ＋的浓度均减小为原来的100倍 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分) 8（14分)．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:
（1）元素p 为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。

（2）d 与a 反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为________________. （3）h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因： __________________________________________________________________________。

(4）o 、p 两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能 /kJ·m ol －1 I 1 717 759 I 2 1 509 1 561 I 3 3 248 2 957
比较两元素的I 2、I 3可知,气态o 2＋再失去一个电子比气态p 2＋再失去一个电子难。

对此,你的解释是___________________________________________________________________。

(5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图（Ⅰ）所示,其中电负性最大的是____________（填下图中的序号)。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图（Ⅱ）所示,则该元素是____________(填元素符号）。

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9．(15分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16）,叫α.非兰烃，与A 相关反应如下：
已知：
（1）H的分子式为________。

(2)B所含官能团的名称为________。

（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有
____________种（不考虑手性异构）,其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___________________________。

（4)B→D，D→E的反应类型分别为________、________.
(5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式:
_____________________________。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。

（7)写出E→F的化学反应方程式:
________________________________________
_______________________________________________________ _________________。

（8)A的结构简式为________,A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种（不考虑立体异构）.
10．(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极,在不同电压（x）下电解pH＝1的0。

1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a、b、c
代表电压值):
序
号电压
/V阳极现象
检验阳极
产物
Ⅰx≥a电极附近出现黄色，
有气泡产生有Fe3＋、有Cl2
Ⅱa〉
x≥b 电极附近出现黄色，
无气泡产生
有Fe3＋、
无Cl2
Ⅲb〉
x>0无明显变化无Fe3＋、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是____________________________________。

(2)Ⅰ中,Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。

写出有关反应：__________________________________________________________ ______________
_______________________________________________________ _________________。

(3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

学必求其心得，业必贵于专精 （4）Ⅱ中虽未检验出Cl 2，但Cl －在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH ＝1的NaCl 溶液做对照实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ a>x ≥c 无明显变化 有Cl 2 V c 〉x≥b 无明显变化 无Cl 2 ①NaCl 溶液的浓度是________mol/L. ②Ⅳ中检验Cl 2的实验方法：____________________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）:____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

11．（14分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4）x （OH ）6－2x ］溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为__________________;滤渣Ⅰ的主要成分为____________（填化学式）. (2)加CaCO 3调节溶液的pH 至3。

6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al 2（SO 4）3转化为Al 2(SO 4）x (OH ）6－2x 。

滤渣Ⅱ的主要成分为________（填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______________________________________ ____________________________________________________________(用离子方程式表示）。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO 2量总是小于吸收的SO 2量，其主要原因是______________；与吸收SO 2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH 将________(填“增大"、“减小”或“不变”）. 成都龙泉第一中学高2013级高三下期第6周化学周周清试题 参 考 答 案 1．B 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 （2）sp 3 （3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光（子）的形式释放能量 (4）Mn 2＋的3d 轨道电子排布为半满状态,比较稳定 （5） 2 (6)Al 9．(1）C 10H 20 (2）羰基、羧基 (3）4 （4)加成反应（或还原反应) 取代反应 （5) （6)聚丙烯酸钠
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10．(1）溶液变红
（2）2Cl－－2e－===Cl2，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
（3）还原
（4）①0。

2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉_KI试纸上，试纸变蓝③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电
11．(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4）3＋3H2O SiO2
（2)CaSO43CaCO3＋2Al3＋＋3SO错误!＋3H2O===2Al（OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
（3)溶液中的部分SO错误!被氧化成SO错误!减小。