人教版高三化学总复习练习：第一章 化学计量在实验中的应用—— 物质的量 气体摩尔体积含解析
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答案：D
4．将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．可以收集到氯气 L
B．反应后溶液中的Cl－数目为
C．NA可表示为
D．反应后l2为 ×22.4 L；B项，反应后Cl－数目为bcNA－d或[bc－ ×2]NA；C项， ×2·NA＝d，NA＝ ；D项反应后H＋数目为(bc－ ×4)NA或bcNA－2d。
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
解析：因为还原性I－>Fe2＋，氯气先与I－反应完，再与Fe2＋反应，溶液中I－的量不确定，故当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移的电子数目无法确定，A项错误；40 g CuO和40 g Cu2S中所含铜原子的数目均等于0.5NA，故40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目为0.5NA，B项错误；根据电荷守恒n(NH )＋n(H＋)＝2n(SO )＋n(OH－)，n(NH )＋n(H＋)＝2×0.1＋n(OH－)＝0.2＋n(OH－)，则n(NH )＋n(H＋)>0.2 mol，阳离子总数略大于0.2NA，C项错误。
答案：D
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．50 mL 18.4 mol·L－1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA
B．2 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的H＋数为NA
C．2.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
答案：C
二、非选择题
13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
(1)2.3 g乙醇含有_________个H原子，所含共价键的物质的量为_________，其中所含官能团羟基的电子数为________。
(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。
答案：C
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
一、选择题
1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是()
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．ng Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
解析：A项若含有1 mol O，则三种气体的物质的量分别是1 mol、1/2 mol、1/3 mol，它们的比值是6∶3∶2，错误。C项摩尔质量缺单位“g·mol－1”，错误。D项先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等，未指明气体所处的状况，22.4 L CO2的物质的量不一定是1 mol，错误。
答案：B
8．NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误的是()
A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O 和HC2O 的微粒数之和为0.1NA
D．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L
解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误、B项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。
答案：A
3．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()
a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②
A．abcB．bcd
C．cbdD．abcd
解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
解析：0.1 mol丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键各0.1NA，A错误；常温常压下，1.12 L H2的物质的量小于0.05 mol，故转移的电子数小于0.1NA，B错误；根据化学方程式计算可知，消耗了0.75 mol氢气，还剩余2.25 mol，C正确；水中也含有氢原子，D错误。
答案：C
5．下列指定微粒的数目相等的是()
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
解析：每个普通水分子含8个中子，每个重水分子含10个中子，A项错误；乙烯和丙烯都是烯烃，分子式符合CnH2n，最简式为CH2，所以等质量的乙烯和丙烯含有的共用电子对数相等，B项正确；每个CO含14个质子，每个NO含15个质子，同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，故质子总数不等，C项错误；Cl2具有强氧化性，与Al、Fe反应分别生成AlCl3、FeCl3，等质量的铁和铝的物质的量不相等，所以等质量的铁和铝与足量的氯气反应转移电子数不相等，D项错误。
(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g，转移的电子数目为________。
解析：(1)2.3 g乙醇的物质的量为： ＝0.05 mol,0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为：0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为0.3NA；乙醇分子中含有5个C—H键、1个C—C键、1个C—O键和1个O—H键，总共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为：0.05 mol×8＝0.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有的电子的物质的量为：9×0.05 mol＝0.45 mol，含有电子数为0.45NA；(2)8 g氧气的物质的量为 ＝0.25 mol,0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为 ＝24 L/mol；(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为 ＝95 g/mol；(4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为： ＝0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为： ＝0.2 mol，质量为56 g/mol×0.2 mol＝11.2 g。
解析：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。根据m＝nM＝ Mr，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，因为不知道三种气体原子构成，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；根据密度ρ＝ ，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；气体的物质的量n＝ ，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4 L·mol－1，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，故C错误；同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4∶1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4∶1，故D错误。
解析：草酸的摩尔质量为90 g/mol,9.0 g草酸的物质的量为0.1mol。由草酸的结构式 可知，0.1 mol草酸中共用电子对数目为0.9NA，A项正确；草酸的分子式为H2C2O4，其中，C元素的化合价为＋3价，当0.1 mol草酸被氧化生成CO2时，转移的电子数为0.2NA，B项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H2C2O4H＋＋HC2O ，HC2O H＋＋C2O ，由物料守恒有n(H2C2O4)＋n(HC2O )＋n(C2O )＝0.1 mol，C2O 和HC2O 的微粒数之和远小于0.1NA，C项错误；草酸受热完全分解的化学方程式为H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O，标准状况下，0.1 mol草酸完全分解得到0.1 mol CO和0.1 mol CO2气体，混合气体总体积在标准状况下为4.48 L，D项正确。
解析：A项，浓硫酸随反应进行变稀，稀硫酸不能与铜继续反应，错误；B项，醋酸是弱酸不能完全电离，错误；D项，2NO＋O2===2NO2，NO2会部分转化为N2O4，使其分子数小于2NA，错误。
答案：C
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()
A．电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32 g铜，则转移电子数目为NA
答案：B
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
B．256 g S8(分子结构如图)中含有的S—S键数目为7NA
C．某温度下，pH＝1的1 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。电解精炼粗铜时，阳极上比铜活泼的锌、铁等杂质先放电，因此阳极溶解32 g铜时转移的电子数目不一定为NA，A项错误；1个S8分子中含有8个S—S键，256 g S8为1 mol，所含S—S键为8NA，B项错误；pH＝1，则H＋浓度为0.1 mol·L－1,1 L该溶液中含有的H＋数目为0.1NA，C项正确；未指明温度和压强，无法计算气体分子数目，D项错误。
答案：B
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1
解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。对各选项进行分析，A项， ＝ ，则MA∶MB＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正确。
答案：B
7．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()
A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B．25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
答案：C
12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A．0.1 mol丙烯酸(CH2===CH—COOH)中含有双键数目为0.1NA
B．常温常压下，Cu—Zn—硫酸原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
C．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，当该反应放出0.25QkJ热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA
4．将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．可以收集到氯气 L
B．反应后溶液中的Cl－数目为
C．NA可表示为
D．反应后l2为 ×22.4 L；B项，反应后Cl－数目为bcNA－d或[bc－ ×2]NA；C项， ×2·NA＝d，NA＝ ；D项反应后H＋数目为(bc－ ×4)NA或bcNA－2d。
D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA
解析：因为还原性I－>Fe2＋，氯气先与I－反应完，再与Fe2＋反应，溶液中I－的量不确定，故当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移的电子数目无法确定，A项错误；40 g CuO和40 g Cu2S中所含铜原子的数目均等于0.5NA，故40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目为0.5NA，B项错误；根据电荷守恒n(NH )＋n(H＋)＝2n(SO )＋n(OH－)，n(NH )＋n(H＋)＝2×0.1＋n(OH－)＝0.2＋n(OH－)，则n(NH )＋n(H＋)>0.2 mol，阳离子总数略大于0.2NA，C项错误。
答案：D
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．50 mL 18.4 mol·L－1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.92NA
B．2 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的H＋数为NA
C．2.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
答案：C
二、非选择题
13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：
(1)2.3 g乙醇含有_________个H原子，所含共价键的物质的量为_________，其中所含官能团羟基的电子数为________。
(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。
答案：C
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
B．40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C．含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA
一、选择题
1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是()
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．ng Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
解析：A项若含有1 mol O，则三种气体的物质的量分别是1 mol、1/2 mol、1/3 mol，它们的比值是6∶3∶2，错误。C项摩尔质量缺单位“g·mol－1”，错误。D项先求各自的物质的量，若物质的量相等，则碳原子数一定相等，未指明气体所处的状况，22.4 L CO2的物质的量不一定是1 mol，错误。
答案：B
8．NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误的是()
A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O 和HC2O 的微粒数之和为0.1NA
D．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L
解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误、B项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。
答案：A
3．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()
a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②
A．abcB．bcd
C．cbdD．abcd
解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
D．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
解析：0.1 mol丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键各0.1NA，A错误；常温常压下，1.12 L H2的物质的量小于0.05 mol，故转移的电子数小于0.1NA，B错误；根据化学方程式计算可知，消耗了0.75 mol氢气，还剩余2.25 mol，C正确；水中也含有氢原子，D错误。
答案：C
5．下列指定微粒的数目相等的是()
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
解析：每个普通水分子含8个中子，每个重水分子含10个中子，A项错误；乙烯和丙烯都是烯烃，分子式符合CnH2n，最简式为CH2，所以等质量的乙烯和丙烯含有的共用电子对数相等，B项正确；每个CO含14个质子，每个NO含15个质子，同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等，故质子总数不等，C项错误；Cl2具有强氧化性，与Al、Fe反应分别生成AlCl3、FeCl3，等质量的铁和铝的物质的量不相等，所以等质量的铁和铝与足量的氯气反应转移电子数不相等，D项错误。
(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g，转移的电子数目为________。
解析：(1)2.3 g乙醇的物质的量为： ＝0.05 mol,0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为：0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为0.3NA；乙醇分子中含有5个C—H键、1个C—C键、1个C—O键和1个O—H键，总共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为：0.05 mol×8＝0.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有的电子的物质的量为：9×0.05 mol＝0.45 mol，含有电子数为0.45NA；(2)8 g氧气的物质的量为 ＝0.25 mol,0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为 ＝24 L/mol；(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为 ＝95 g/mol；(4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为： ＝0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为： ＝0.2 mol，质量为56 g/mol×0.2 mol＝11.2 g。
解析：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。根据m＝nM＝ Mr，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，因为不知道三种气体原子构成，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；根据密度ρ＝ ，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；气体的物质的量n＝ ，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4 L·mol－1，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，故C错误；同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4∶1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4∶1，故D错误。
解析：草酸的摩尔质量为90 g/mol,9.0 g草酸的物质的量为0.1mol。由草酸的结构式 可知，0.1 mol草酸中共用电子对数目为0.9NA，A项正确；草酸的分子式为H2C2O4，其中，C元素的化合价为＋3价，当0.1 mol草酸被氧化生成CO2时，转移的电子数为0.2NA，B项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H2C2O4H＋＋HC2O ，HC2O H＋＋C2O ，由物料守恒有n(H2C2O4)＋n(HC2O )＋n(C2O )＝0.1 mol，C2O 和HC2O 的微粒数之和远小于0.1NA，C项错误；草酸受热完全分解的化学方程式为H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O，标准状况下，0.1 mol草酸完全分解得到0.1 mol CO和0.1 mol CO2气体，混合气体总体积在标准状况下为4.48 L，D项正确。
解析：A项，浓硫酸随反应进行变稀，稀硫酸不能与铜继续反应，错误；B项，醋酸是弱酸不能完全电离，错误；D项，2NO＋O2===2NO2，NO2会部分转化为N2O4，使其分子数小于2NA，错误。
答案：C
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()
A．电解精炼粗铜(含有锌、铁等杂质)，若阳极溶解32 g铜，则转移电子数目为NA
答案：B
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
B．256 g S8(分子结构如图)中含有的S—S键数目为7NA
C．某温度下，pH＝1的1 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。电解精炼粗铜时，阳极上比铜活泼的锌、铁等杂质先放电，因此阳极溶解32 g铜时转移的电子数目不一定为NA，A项错误；1个S8分子中含有8个S—S键，256 g S8为1 mol，所含S—S键为8NA，B项错误；pH＝1，则H＋浓度为0.1 mol·L－1,1 L该溶液中含有的H＋数目为0.1NA，C项正确；未指明温度和压强，无法计算气体分子数目，D项错误。
答案：B
6．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1
解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。对各选项进行分析，A项， ＝ ，则MA∶MB＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正确。
答案：B
7．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()
A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B．25℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
答案：C
12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A．0.1 mol丙烯酸(CH2===CH—COOH)中含有双键数目为0.1NA
B．常温常压下，Cu—Zn—硫酸原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA
C．一定条件下定容容器中充入3 mol H2(g)和1 mol N2(g)发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，当该反应放出0.25QkJ热量时，容器中的氢分子数共有2.25NA