广东省汕头市金山中学高二化学上学期期中考试题 文 新人教版【会员独享】
广东汕头金山中学13-14学年高二上期中学业水平测试-化学文
汕头市金山中学2013－2014学年度第一学期学业水平期中考试高二年级化学试卷（文科）一、单项选择题(在每小题列出的4个选项中，只有1个选项符合题意，每小题1分)1．下列实验操作或事故处理正确的是()。
A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2．常温下，2 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1 KOH溶液含有()。
A．0.5 mol的K＋B．0.5 mol的H＋C．1.0 mol的H＋D．1.0 mol的OH －3．胶体最本质的特征是()A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间4．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()。
A．K＋、Cl－、SO2－4B．SO2－4、Ca2＋、CO2－3C．H＋、CO2－3、Cl－D．Fe3＋、OH－、NO－35．下列反应中气体作氧化剂的是()A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH 溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH 溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O6．可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是()A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO37．铝可以制造多种建筑型材。
铝在空气中能够稳定存在的原因是()A．铝的活泼性很差B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜8．工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是()A．浓硝酸是弱酸B．浓硝酸的氧化性比较弱C．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜D．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应9．下列物质属于硅酸盐材料的是()A．碳纤维B．石灰石C．普通水泥D．石英玻璃10．以下说法正确的是()A．纳米材料是由一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的11．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2与H2O生成的HClO的() A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性12．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A．Ca(ClO)2不稳定，易分解成CaO B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2只跟空气中的CO2反应13．向盛有KI 溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。
广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期中考试化学试题
绝密★启用前广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期中考试化学试题(考试时间：75分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个最佳选项符合题意。
） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质．．．．的是（ ） A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 32．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ） A ．NaHCO 3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡B ．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．强电解质既有离子化合物又有共价化合物D ．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电。
3．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）A ．+43-43NH HCO =NH +HCOB ．++2-44KHSO K +H +SOC ．()3+-3Fe OH =Fe +3OHD ．++3-244NaH PO =Na +2H +PO4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ） A ．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B ．电离平衡常数(K)与温度无关C ．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1≪K 2≪K 3 5．25 ≪时，水的电离达到平衡：H 2H ＋＋OH －；ΔH ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量NaHSO 4固体，c (H ＋)增大，K W 不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变6．工业上通过熔融状态下的反应Na KCl NaCl K++来制取金属钾，反应温度通常为850≪，有关数据如下表所示，下列说法错误．．的是（）A．钾比钠活泼B．该反应的ΔS>0C．该反应的温度可低于774≪D．850≪条件下该反应ΔH-TΔS<0 7．20≪时2H S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为+-H S H+HS,2 -+2-HS H+S,若要使该溶液中+H浓度增大,同时使2-S浓度减小,可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的2CuSO固体Na S D．加入适量的48．已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误．．的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH和电离平衡常数均减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．加入少量纯HA,电离程度减小电离平衡常数不变9．下列事实一定能证明2HNO是弱电解质的是（）≪向HNO2中加入2HNO溶液做导电实验,灯泡NaNO固体后pH增大；≪用2很暗；≪2HNO和NaCl不能发生反应；≪0.1mol/L2HNO溶液的pH=2.1；≪2HNO稀释至100倍,pH约为NaNO和34H PO反应,生成2HNO；≪pH=1的22.3A．≪≪≪B．≪≪≪C．≪≪≪≪D．全部。
广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期中考试化学参考答案
绝密★启用前
广东省汕头市金山中学
2021-2022学年高二年级上学期期中考试
化学试题参考答案
一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分）
二、非选择题(本题共4小题，共56分)
17．（14分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）（2）能（2分）
（3）①研究反应体系中硫酸浓度（或酸性强弱）对反应产物的影响（2分）
①硫酸浓度为0的（或空白）对照实验（2分）
①ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（2分）
（4）因Cl2+H2是可逆反应，且存在2HClO=2HCl+O2↑反应，平衡无法完全向逆向进行，氯元素无法完全转化为氯气，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案，如Cl2溶解平衡的角度。
)（3分）
18．(14分)
（1）酸式滴定管(2分) （2）0.80(1分) 22.80(1分)
（3）0.1100(2分) （4）BDCEAF(2分，A排在前面扣1分)
（5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色(2分)
（6）①偏高(1分) ①偏高(1分) ①无影响(1分) ①偏低(1分)
1。
高二化学上学期期中学业水平试卷
广东省汕头市金山中学2016-2017学年高二化学（学业水平）上学期期中（学业水平）试卷一、选择题（本题包括40小题，每小题1．5分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．城市大气中铅污染的主要来源是A．铅笔的随意抛弃B．利用含铅汽油的汽车尾气C．蓄电池的利用D．化妆品的大量利用2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部份转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体3．产生温室效应的原因主如果大气中含有大量的 A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO 4．臭氧层的破坏致使紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全世界皮肤癌的发病人数明显增加。
造成这一现象的主要原因是A．人们大量利用氟氯烷烃 B．人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气 D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮5．“酸雨”的形成主如果由于A．丛林受到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量的尾气 D．大气中二氧化碳含量增多6．你以为减少酸雨产生的途径，可采取的办法是①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。
A·①②③ B·②③④⑤ C·①③⑤ D·①③④⑤7．下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒8．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引发的 B．燃烧含铅汽油引发的C．是由于燃烧不充分引发的 D．是在汽缸中N2被氧化生成的9．以下所述情况可能引发污染的是①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥利用不妥；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放A．①② B．①④ C．②④ D．①②③④10．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成份，最好是加入下列物质中的A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸11．下列我国古代四大发明中，用水较多且目前该工业生产中极易造成水污染的是A．火药 B．造纸 C．印刷 D．指南针12．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是 A．臭氧(03) B．漂白剂 C苯酚 D．氯气13．随着人们生活质量的不断提高，废电池必需进行集中处置的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料 B．避免电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液侵蚀其他物品 D．回收其中石墨电极14．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是A．普通硅酸盐陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢15．工农业及城市生活污水中含磷。
2024届广东省汕头市金山中学高二化学第一学期期中质量检测试题含解析
2024届广东省汕头市金山中学高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。
下列有关说法不正确的是A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多2、对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．HCl B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+3、对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用300 mL 0.1 mol/L盐酸；③改用50 mL3 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CH3COONa固体。
其中能使反应速率减慢．．的是A．③⑤B．①③C．②③D．②⑤4、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区6、下列说法中,不正确的是( )A．以g·mol-1为单位时，磷酸(H3PO4)的摩尔质量与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L7、下列有机物检验方法正确的( )A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔8、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
2024届广东省汕头市濠江区金山中学化学高二上期中达标测试试题含解析
2024届广东省汕头市濠江区金山中学化学高二上期中达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n Z）与反应时间的关系如图所示。
下述判断正确．．的是A．T1<T2，P1>P2B．T1<T2，m+n＜pC．m+n＞p ，正反应放热D．P1＞P2，正反应吸热2、下列物质的主要成分，属于天然纤维的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶3、下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存4、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲5、80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。
下列判断正确的是时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L－10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．该反应的ΔS <0C．反应达平衡时吸热15.9 kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小6、pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。
2025届广东省汕头市金中南区学校高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
2025届广东省汕头市金中南区学校高二化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓2、每年6月5日为世界环境日。
下列有关环保建议不能采纳的是A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放3、下列物质中，属于强电解质的是A．H2O B．NaOH C．NH3·H2O D．CH3COOH4、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．2.5mol C B．2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）C．1.5 mol B和1.5 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C5、徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是（）A．H2O2分子中的O为sp2杂化B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子sp3杂化D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化6、下列说法正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．糖类是热值最高的营养物质7、下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ8、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C．温度升高，溶液的导电能力增强D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气9、对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＝-92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。
2025届广东省汕头市金山中学化学高二上期中质量检测模拟试题含解析
2025届广东省汕头市金山中学化学高二上期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确的是A．含有C、H、O三种元素B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8OD．结构简式为CH3CHOHCH32、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量3、某温度下，水的离子积常数K w=1×10-12。
该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。
欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：14、乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有A．10种B．9种C．8种D．7种5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．17g羟基所含有的电子数目为7N AB．标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2N AC．1mol苯分子中含有的双键数目为3N AD．28g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2N A6、用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是A ．电解时Cl -通过交换膜向Ti 极移动B ．阳极发生的反应为：2Cu －2e － +2OH － = Cu 2O+H 2OC ．阴极OH -放电，有O 2生成D ．Ti 电极和Cu 电极生成物物质的量之比为2∶17、反应2C CO =2CO +为吸热反应，反应速率为1v ，反应223N 3H 2NH +为放热反应，反应速率为2v 。
广东省汕头市金山中学高二化学上学期期中试题新人教版
汕头市金山中学2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关仪器的使用，能实现的是A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用广泛pH试纸测定pH=9.1的溶液2．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液4．对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压5．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合溶液的pH=7K mol∙L−1 D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－) C．混合溶液中，c(H＋)=w6．在0.1 mol·L-1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+)=c(Cl－) ⑤c(NH4+)＜c(Cl－) A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④8. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸溶液和pH＝l0的氨水溶液9．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是A ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 、NH 4ClB ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、NaClC ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、NaNO 3、Na 2SD ．NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、Na 2S 、NaNO 3 10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 的物质的量浓度 A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④11．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （ ）A. H 2O (g)、NO 和N 2B. NO 2、CO 2和H 2O (g)C. O 2、HCl 和COD. NH 3、NO 和CO 2 12．室温下下列关于电解质溶液的正确判断是A ．在pH=13的溶液中，K +、Cl −、HCO 3−、Na +可以大量共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na +、NO 3−、SO 32−、K +可以大量共存C ．由0.1 mol·L −1一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH -D ．由0.1 mol·L −1一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A −+H 2O HA+OH -13．有等体积、等pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 3 14．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A ．NaOH B ．MgO C ．氨水 D ．铁粉15．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A ．再通入少量氯气，)O (C )(H -+l c c 减小B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -) D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 16．反应A 2+B 22AB 在温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情况如图所示。
广东省金山中学09-10学年高二化学上学期期中考试(文)新人教版
2009-2010年金山中学高二化学学业水平期中考一．单项选择题（35题，每题2分）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③C O2，④Ar，⑤SO2，⑥N O2，⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．④⑤⑦ D．除①②以外3．为了保证旅客的安全，铁路部门规定：严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品上车。
下列物质中，能携带上车的是A．碘盐B．硝酸铵C．浓硫酸D．鞭炮4．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水7．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO28．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④C．③④⑤D．③⑤9．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
广东省高二化学上学期期中试卷1【完整版】
广东省汕头市金山中学高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列生活用品中不是由有机高分子构成的是A. 涤纶衬衣B. 有机玻璃C. 皮鞋D. 汽油2. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B. v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D. v(D)＝1 mol·L－1·s－13. 根据物质所含的官能团可以分析物质具有的性质，现有某物质的结构简式如下：CH2=CH-CH2-CHO。
则该物质可以发生的反应有①加成反应②水解反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥还原反应A．①③④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部4. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
以下有关说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C. 假设生成0.2 mol HNO3，转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体5. 已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为A．2ΔH2 +2ΔH3﹣ΔH1 B．ΔH2 +2ΔH3﹣ΔH1C．2ΔH2 +ΔH3﹣ΔH1 D．2ΔH2 +2ΔH3 +ΔH16. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出结论A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1:2:3 B．该有机物中必定含氧C．分子中C、H原子个数比为1:1 D．无法判断该有机物中是否含氧7. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
汕头市金山中学高二化学上学期期中试题2
广东省汕头市金山中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题1．化学与生活亲密有关。
以下说法正确的选项是（ ）A ．“ PM2.5”与空气形成的分别系属于胶体B ．燃煤中加入生石灰不单能够减少酸雨的形成及还能够减少温室气体的排放C ．汽车尾气中的氮氧化物是由于汽油不完整焚烧造成的D ．化学对社会发展与进步有巨大贡献，合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题 2． N A 代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是（）A ．密闭容器中， 2 mol SO 2和 1 mol O 2催化反响后分子总数为2N AB ． 25 ℃时， 1L 0.1mol/L Na2S 溶液中阴离子总数小于 0.1 N AC ． 25℃时 pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中含有 －N AOH 的数量为 0.1D ．钠在空气中焚烧可生成多种氧化物。
23g 钠充足焚烧时转移电子数为NA3. 常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）++-2-A. pH=1 的溶液中： Na 、 K 、MnO 4 、 CO 3+-132+2+ 2- -B. c(H )=1 × 10mol/L溶液中： Mg、 Cu 、 SO、 NO43C. 0.1 mol/LNH++- 、 Cl -4HCO溶液中： K 、 Na 、 NO33D. 0.1 mol/LFeCl溶液中：2++-2-3Fe 、 NH、 SCN 、 SO444．科学家 已获取极具理论研究意义的N 4 分子，其构造为正四周体， （以下图），与白磷分子相似。
已知断裂 1molN-N 键汲取 193kJ 热量 ，形成 1molN N 叁键放出 941kJ 热量，则（ ）A.N 4 分子中含有 4个 N-N 键B. 1mol N 4气体转变为 N 时需要汲取 724kJ 能量2C. N 是 N 的同位素42D. 1mol N 4 气体转变为 N 2 时放出 724kJ 能量5．硫酸生产过程，波及 SO 转变为 SO 的反响，某化学研究小组在450 ℃，在容积为10L 恒容23密闭容器中研究该可逆反响:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ，得出的有关数据如表所示 :时间 /minn (SO )/moln (O )/moln (SO )/mol2230 0.200 0.100 0 10 0.190 0.095 0.010 15 0.160 0.080 0.040 200.1600.080 0.04025 0.1500.1500.050依据表中数据，以下判断正确的选项是（ ）A ． 0~10 min 内的反响速率可表示为v(SO 2)=0.010 mol/(L· min)B ． 15~20 min 内，正、逆反响速率不相等C ．工业上常用增添 SO 2 的量来提升 O 2 的转变率D ． 20~25 min 内，数据变化的原由可能是增添了O 的物质的量26. 以下说法不正确的选项是 ()A.H <0、 S >0 的反响在任何温度下都能自觉进行B.NH 4HCO 3(s) NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)H =+185.57 kJ/mol 能自觉进行 , 原由是系统有自觉地向杂乱度增添的方向转变的偏向C. 由于焓变和熵变都与反响的自觉性有关, 所以焓变或熵变均能够独自作为反响自觉性的判据D. 在其余外界条件不变的状况下, 使用催化剂 , 能够改变化学反响进行的速率7．已知 COCl2(g)CO(g) ＋ Cl 2(g)△ H>0，当反响达到均衡时，以下举措：①升温②恒容通入惰性气体③增添 CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入情性气体，能提升COCl2转变率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥8.取若干份相同的 NO2，分别加入温度不一样、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响：2NO2(g)N2O4(g),△ H＜0反响相同时间后，分别测定系统中NO2的百分含量 (NO2%)，并作出其随反响温度 (T) 变化的关系图。
汕头市金山中学高二化学上学期期中试题学业水平2
广东省汕头市金山中学2018-2019 学年高二化学上学期期中试题（学业水平）一、单项选择题Ⅰ（每题 1 分）1．在我们的平时生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油” ，“高钙牛奶” ，“富硒茶叶” ，“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物2．糖类、脂肪和蛋白质是保持人体生命活动所必要的三大营养物质。
以下表达正确的选项是A．植物油不可以使溴的四氯化碳溶液退色B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反响C．葡萄糖能发生氧化反响和水解反响D．蛋白质水解的最后产物为α－氨基酸3．以下家庭小实验中不波及化学变化的是A．用铁钉等资料研究铁生锈的条件B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用 75%的酒精杀菌消毒D．用木炭除掉冰箱中的异味4．以下对于蛋白质的说法正确的选项是A．加热会使蛋白质变性，因今生吃鸡蛋比熟吃好B．重金属盐能使蛋白质凝固，所以误食重金属盐会中毒C．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D．天然蛋白质中只含C、 H、 O、 N 四种元素5．某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。
以下说法正确的选项是A．该糕点不含糖类物质B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物6．邻近高考，家长为了给学生增添营养，拟订了以下食谱：主食馒头、米饭副食红烧肉、清蒸鲈鱼饮料酸牛奶、白开水依据所学知识，你建议应增添的食品是A．肉末炖蛋B．椒盐排骨C．家常豆腐D．清炒芦笋7．油脂能增添食品的味道，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
但摄入过度脂肪，可能惹起肥胖、高血脂、高血压等。
以下食品中富含油脂的是A．苹果B．大米C．白菜D．花生8．以下说法正确A．调味剂和着色剂是食品增添剂，增添量越多越好B．蔬菜、水果富含饮食纤维，适当摄入有益人体健康C．维生素 C在人体内有重要功能，维生素C不溶于水D．钾是人体必要的微量元素，食盐的主要成分是KCl9．资料与人类生活亲密有关。
广东省汕头金山中学10-11学年高二化学上学期期中考试新人教版
2021～2021学年度第一学期金山中学高二期中考试化学科试题一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
1～10小题只有一个选项符合题意，11～16有两个选项符合题意。
)1．溶液中存在Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是〔〕A．橙色加深B．黄色加深C．颜色不变D．颜色褪去2．H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=－72KJ/mo l，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：那么表中a为A．404 B．260 C．230 D．2003．2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，那么反响2NO(g) + O2(g)N2O4(g)的平衡常数K是〔〕A．K1＋K2B．K1/K2C．K1×K2D．K1－K24．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明平衡移动的是A．反响混合物的浓度B．反响物的转化率C．正、逆反响速率D．反响混合物的压强5．在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4△H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，那么以下几项性质中：①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度，其中不会改变的是〔〕A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④ 6．以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是〔〕A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反响：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)4－7．以下各表述与示意图一致的是〔〕A．图①表示25℃时，将0.1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入到20 mL0.1 mol·L－1盐酸中，溶液的pH随参加碱的体积的变化B．图②中曲线表示反响2S O2(g) + O2(g)2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反响的平衡常数K 随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反响CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化 8．当反响COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g)；△H ＞0到达平衡时，以下措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压入惰性气体；能提高COCl 2转化率的是〔 〕 A ． ①②④ B ． ①④⑥ C．②③⑥D ．③⑤⑥9．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积〔V 〕随时间〔t 〕变化的示意图正确的选项是〔 〕 10．常温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴参加物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与参加氢氧化钡溶液的体积关系如下图，a 、b 、c 、d 分别表示实验时不同的阶段的溶液，以下有关说法中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ．溶液的pH ：a<b<c<dB ．溶液的导电能力：a>b>d>cC ．a 、b 溶液呈酸性D ．c 、d 溶液呈碱性11．在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是〔 〕A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体总物质的量12．在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO 2、l gO 2，乙容器充入2 g SO 2、2g O 2那么以下表达中正确的选项是〔 〕 A ．化学反响速率：乙>甲 B ．平衡后SO 2的浓度：乙>甲 C ．SO 2转化率：乙<甲D ．平衡后O 2的体积分数：乙>甲13．有某可逆反响aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件〔温度、压强〕的变化对上述反响的影响。
广东省汕头市金山中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
汕头市金山中学2020—2021年上学期高二年级期中考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32一、单选题(前10题每题3分，后6题每题4分，共54分）1．下列区别植物油和矿物油的方法正确的是( )A．加水振荡，观察是否有分层现象B．品尝，能食用的是植物油C．加新制的氢氧化铜，煮沸，观察有无红色沉淀生成D．加入NaOH溶液并煮沸，观察有机物是否溶解2．下列说法不正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D．水果因含有酯类物质而具有香味3．下列叙述正确的是( )A．纤维素在人体内的最终水解产物在一定条件下能发生银镜反应B．糖类是多羟基的醛类化合物C．油脂主要分布在各种植物种子、动物组织和器官中，它们都能与H2发生加成反应D．蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有碱性4．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．向蛋白质溶液中滴加饱和氯化按溶液，有固体析出，蛋白质发生变性B．CH3CH(C2H5)CH2CH3名称为2-乙基丁烷C．烷烃和苯不能发生氧化反应D．甲醇与化学式为C3H8O的醇混合发生分子间脱水，可以得到6种醚5．下列说法不正确的是( )A．淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C6．下列关于天然橡胶的叙述不正确的是（）A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶的结构中含有碳碳双键，能发生加成反应7．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是( )A．“客从南溟来，遗我泉客珠。
”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
广东省汕头市金山中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
汕头市金山中学2012—2013学年度第一学期期中考试高二化学试卷2012。
11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65一.单项选择题（每小题2分,共10小题）1。
下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．限制使用电动车C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车2。
下列对熵的理解不正确的是（)A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．凡熵增的反应均为自发过程D．2N2O5(g）===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C(g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1•s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0。
6 mol•L－1•s－1③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L－1其中正确的是（）A.①③B.①④ C。
②③ D.③④4. 常温下，在0。
1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( ）A．1×10－14B．1×10－13C。
1。
32×10－14 D．1.32×10－155。
把0。
05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）ks5uA自来水B 0。
5 mol / L盐酸C 0。
5 mol / L CH3COOH溶液D 0.5 mol / L KCl溶液6。
对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A。
υ(A）= 0.3 mol/（L·min） B.υ（B）= 0。
2019-2020学年广东省汕头市金山中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省汕头市金山中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共23.0分）1.下列说法正确的是()A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下N A个Br2所占的体积约为22.4LB. 2.3gNa与足量O2反应失去的电子数目为0.2N AC. 18gH2O所含的电子数目为N AD. 28gCO和N2的混合气体所含的分子数为N A个3.在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是()A. MnO4−、H+、K+、NO3−B. Na+、H+、Cl−、NO3−C. Ba2+、H+、SO42−、Cl−D. H+、K+、CO32−、Cl−4.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4(白磷)高C. N4与N2是氮元素的同位素D. 1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量5.在固定容积为2L的密闭容器中，800℃时，发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345N(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列说法错误的是()A. 若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3sB. 0～2s内O2的平均反应速率为0.003mol/(L·s)C. 反应到第5s时，NO的转化率为65%D. 3s后气体的颜色不再发生改变6.下列说法中，不正确的是()。
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汕头市金山中学2011～2012学年高二期中考试文科化学试题考试用时：90分钟。
满分100分。
一、单选题（60分）分析下列各组物质，找到各自对应的选项，回答1-4题A．金刚石和C60 B．CH4与CH3CH3C．与 D．1．互为同系物（）；2．互为同分异构体（）；3．互为同素异形体（）；4．同种物质（）。
5．3He与4He互为同位素，下列说法不正确．．．的是A．3He与4He具有相同的中子数B．3He与4He具有相同的质子数 C．3He与4He具有相同的最外层电子数 D．3He与4He具有不同的质量数6．下列叙述正确的是A．摩尔质量的单位是：g B．葡萄糖的化学式（又称为分子式）为：C6H12 O6 C．乙烯的结构简式为：C2H4 D．氢氧化钠的电离方程式为：NaOH===Na++O2-+H+ 7．下列元素不属于主族元素的是A．磷 B．碘 C．铜 D．钾8．下列物质中，属于纯净物的是A．碱石灰 B．汽油 C．小苏打 D．食醋9．1mol甲烷的质量是A．8g B．16g C．24g D．32g10．右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确．．．的是A．Y=2B．若X=18，则Z=8C．若X=12，它的氧化物化学式为WOD．若X=15，它属于金属元素的原子11．将1mol NaOH溶解后配制成1L溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L 12．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是A．Na B．Mg C．S D．Cl13．将下列液体分别与适量溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是A．食盐水 B．乙烯 C．苯 D．KI溶液14．下列关于化学电源的说法正确的是A．普通干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池15．下列有机物中，含C元素的质量分数最大的是A ．CH 4B ．C 6H 6 C ．C 2H 6OD ．CCl 416．下列说法错误的是A ．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液B ．乙醇不可做为提取碘水中碘的萃取剂C ．食醋是含3%～5%乙酸的溶液D ．无水酒精就是100%的乙醇17．下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是A ．蔗糖B ． 油脂C ． 纤维素D ． 淀粉18．光照对下列反应几乎没有影响的是A ．氯气与氢气反应B ．甲烷与氧气反应C ．氯气与甲烷反应D ．次氯酸分解19．能与H 2在一定条件下发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A ．乙烯B ．苯C ．甲烷D ．乙醇20．用分液漏斗不能分离的混合物是A ．醋酸和酒精B ．乙酸乙酯和碳酸钠溶液C ．溴苯和水D ．苯和水21．以乙烯、氯化氢为原料在一定条件下合成氯乙烷，所涉及的反应类型有A ．取代B ．加成C ．氧化D ．化合22．下列气态烃1mol 充分燃烧耗氧量最大的是A ．C 2H 2B ．C 2H 6 C ．C 4H 6D ．C 4H 823．酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收．．．．，这种物质是 A ．NaOH 溶液 B ．碱石灰 C ．无水氯化钙 D ．浓硫酸24．下列各组物质中，不是同分异构体的是A ．淀粉和纤维素B ．蔗糖和麦芽糖C ．葡萄糖和果糖D ．正丁烷和异丁烷25．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的A ．甲醇B ．乙醇C ．油脂D ．丙醇26．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A ．钠块沉在乙醇液面的下面B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面无气体放出27．下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能A ． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④28．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A ．H 2SO 4B ．C 2H 5OH C ．Ca(OH)2D ． HNO 329．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO 4酸性溶液褪色的是A ．甲烷B ．乙烷C ．苯D ．乙烯30．除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是A ．在空气中加热B ．加入足量的水，充分搅拌后过滤C ．加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤D ．加入足量的盐酸，充分反应后过滤31．下列化学方程式书写正确的是A ．乙醇催化氧化为乙醛：2CH 3CH 2OH+O 2 催化剂△2CH 3CHO B ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO 3 + H 2O 浓H 2SO 4 △—NO 2C ．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH 3CH 2OH + CH 3COOHCH 3COOC 2H 5 + H 2O D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2Br==CH 2Br32．如右图所示Cu －Zn 原电池，下列叙述正确的是A ．锌为负极，发生氧化反应B ．氢离子在负极得电子C ．铜为负极，铜片上有气泡产生D ．电子从铜极经导线流向锌极33．下列反应是吸热反应的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与盐酸反应D ．氧化钙与水反应34．常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是A ．浓硫酸B ．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D ．硫酸铜溶液35．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A ．石油的年产量B ．乙烯的年产量C ．合成纤维的年产量D ．硫酸的年产量36．为了检验无水乙醇中是否含有水，下列试剂可行的是A ．钠B ．浓硫酸C ．无水硫酸铜D ．蓝矾（分子式：CuSO 4·5H 2O ）37．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN 2和3 molH 2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。
达到平衡时，下列说法正确的是A ．N 2完全转化为NH 3B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．正反应和逆反应速率都为零38．下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确．．．的是 A ．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 B ．苯在空气中燃烧——明亮并伴有浓烟C ．钾在空气中燃烧——黄色D ．氢气在氯气中燃烧——苍白色39．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A ．HCl 的水溶液显酸性，则NH 3的水溶液也显酸性B ．常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，则常温下铝投入浓盐酸中也没有气泡产生C ．常温下钠易与水反应，则常温下钾也易与水反应D ．无色的苯将橙色的溴水萃取后呈橙红色，则无色的苯将黄色的碘水萃取后呈棕黄色40．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是生成了A ．酸类物质B ．醇类物质C ．酯类物质D ．盐类物质41．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A ．形成四对共用电子对B ．通过非极性键C ．通过两个共价键D ．通过离子键和共价键42．下列属于取代反应的是A ．甲烷燃烧B ．在镍催化下苯与氢气反应生成环己烷C ．乙烯使溴水褪色D ．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷43．下列各组性质的比较中正确的是催化剂△A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOHC．稳定性： PH3＞H2S＞H Cl D．氧化性： I2＞Br2＞Cl244．下列物质不能．．发生水解的是A．葡萄糖 B．纤维素 C．油脂 D．酶45．乙烯通入溴水后溴水颜色褪去，这是由于A．溴挥发了 B．发生了取代反应 C．发生了萃取作用 D．发生了加成反应46．下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别47．下列不属于化石燃料的是A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气48．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．乙醇和乙酸 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．汽油和柴油49．下列物质中，只含有离子键的是A． NaOH B． H2 C． NaCl D． H2S50．有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为A． 72 B． 88 C． 160 D． 20051．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是A．正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率 D．正反应速率小于逆反应速率52．下列元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．A1 D．Si53．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A．5％H2O2溶液 B．10％H2O2溶液 C．20％H2O2溶液 D．30％H2O2溶液54．下列酒品饮料中酒精含量最高的是A．葡萄酒 B．啤酒 C．白酒 D．黄酒－1，55．在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0．6mol·L在此时间内用NH3表示的反应速率为0．30 mol·L－1·s－1。
则此一段时间是：A．0．44秒 B．1秒 C．1．33秒 D．2秒56．某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为A．Na2RO3 B．Na3RO4 C．NaRO3 D．Na2RO457．关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法不正确．．．的是A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移58．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．铁片改用铁粉59．下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8 B．16和12 C．12和9 D．16和860．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：A．X的能量一定高于M B．X和Y的能量总和一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不加热反应就可发生二、选择题（40分。