广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期末考试化学试题
广东省汕头市金山中学高二化学上学期期末学业水平测试
广东省汕头市金山中学09-10学年高二上学期期末学业水平测试（化学）（2010-1-28，100分，用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Ca—40一．单项选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．；．30小题，每小题1分，共30分。
）1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是A．72 B．113 C．185 D．2572．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．三聚氰胺的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．淀粉的含量3．下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．乙酸乙酯4．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、Si B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb5．能够说明苯分子中不存在碳碳双键，而所有碳碳键相同的的事实是A．甲苯只有一种B．间二甲苯只有一种C．对二甲苯只有一种D．邻二甲苯只有一种6．牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬溶解度小的氟磷酸钙。
已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还含有三个PO43-,一个F-，则其化学式为A．Ca5(PO4)3F B．Ca3(PO4)3F C．Ca2(PO4)3F D．Ca6(PO4)3F7．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯8．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是A．CO B．SO2 C．CH4 D．Cl210．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．取代反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应11．某元素的两种同位素原子，它们具有不同的A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数12．关于碱金属化学性质的下列叙述中，错误的是A．化学性质都很活泼B．都是强还原剂C．都能在空气里燃烧生成M2O D．都能与水反应生成氢气和碱13．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡, 能发生化学反应，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯B．碘化钾溶液C．己烯D．酒精14．1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它是A．氨基酸B．高级脂肪酸C．人造纤维D．蛋白质15．元素的化学性质主要决定于原子的A．质子数B．核外电子数C．中子数D．最外层电子数16．下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是A．H B．Be C．Mg D．Al17．某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是A．Mg B．C C．Si D．Ca18．下列描述不正确的是A．14N 与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．19O与19F具有相同的中子数D．40K与40Ca具有相同的质量数19．1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到1.6mol的二氧化碳和36g水，下列对混合气体的说法不正确的是A．一定是甲烷和乙烯B．一定有甲烷C．一定没有乙烷D．一定没有苯20．下列含有碳碳双键的物质是A．乙烷B．乙烯C．聚乙烯D．苯21．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A．B．C．D．22．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
学年上学期汕头市金山中学高二级化学科期末考试试题
2006～2007学年上学期汕头市金山中学高二级期末考试化学科试题注意：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟；必须将所有答案填写在答题卷上，考试结束后只上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分选择题(共80分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．已知溶液中存在Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A．橙色加深B．黄色加深C．颜色不变D．颜色褪去2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．已知2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g) + O2(g)N2O4(g)的平衡常数K是（）A．K1＋K2B．K1/K2C．K1×K2D．K1－K24．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g) △H＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 5．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强6．在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4△H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度，其中不会改变的是（）A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④7．在密闭容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0处于平衡状态(已知m+n ＞p)，下列说法中①升高温度时，c(B)／c(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均分子质量减小；③加入B 后，A 的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C 后，A ，B 的物质的量增大。
广东省汕头市金山中学高二化学上学期期末考试试题 理
汕头金中高二第一学期理末化学考试卷本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Cl: 35.5第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是( )A、NH4++H2O NH3H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0. 8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少5．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.碘易溶于酒精,因此可用酒精萃取碘水中的碘D.称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到99℃B．向水中加少量AlCl3固体C．向水中加入一小粒金属钠D．向水中加少量NaOH固体7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低8.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．28g C2H4中含有2NA个碳原子B．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NAC．500mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NAD．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16NA10．下列离子方程式错误的A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －11．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)A .Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO—）+ c（OH—）= c（NH4+）+ c（H+）12. 下列各有机物的名称错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯13．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔D．甲烷和乙炔14．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种15．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。
广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期中考试化学试题
绝密★启用前广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期中考试化学试题(考试时间：75分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个最佳选项符合题意。
） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质．．．．的是（ ） A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 32．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ） A ．NaHCO 3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡B ．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．强电解质既有离子化合物又有共价化合物D ．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电。
3．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）A ．+43-43NH HCO =NH +HCOB ．++2-44KHSO K +H +SOC ．()3+-3Fe OH =Fe +3OHD ．++3-244NaH PO =Na +2H +PO4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ） A ．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B ．电离平衡常数(K)与温度无关C ．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1≪K 2≪K 3 5．25 ≪时，水的电离达到平衡：H 2H ＋＋OH －；ΔH ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量NaHSO 4固体，c (H ＋)增大，K W 不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变6．工业上通过熔融状态下的反应Na KCl NaCl K++来制取金属钾，反应温度通常为850≪，有关数据如下表所示，下列说法错误．．的是（）A．钾比钠活泼B．该反应的ΔS>0C．该反应的温度可低于774≪D．850≪条件下该反应ΔH-TΔS<0 7．20≪时2H S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为+-H S H+HS,2 -+2-HS H+S,若要使该溶液中+H浓度增大,同时使2-S浓度减小,可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的2CuSO固体Na S D．加入适量的48．已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误．．的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH和电离平衡常数均减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．加入少量纯HA,电离程度减小电离平衡常数不变9．下列事实一定能证明2HNO是弱电解质的是（）≪向HNO2中加入2HNO溶液做导电实验,灯泡NaNO固体后pH增大；≪用2很暗；≪2HNO和NaCl不能发生反应；≪0.1mol/L2HNO溶液的pH=2.1；≪2HNO稀释至100倍,pH约为NaNO和34H PO反应,生成2HNO；≪pH=1的22.3A．≪≪≪B．≪≪≪C．≪≪≪≪D．全部。
广东省汕头市金山中学2021学年上学期高二年级期末考试化学试卷
广东省汕头市金山中学2020-2021学年上学期高二年级期末考试化学试卷一、单项选择题（前10题每题3分，后6题每题4分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1 “一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分不属于有机物的是A．中国丝绸B．埃及长绒棉C．乌克兰葵花籽油D．捷克水晶2 下列说法中错误的是A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料C．与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料D．乙醇是一种可再生能源，其优点是完全燃烧的产物不污染环境3 已知化学反应A2 gB2 g=2AB g的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应每生成2分子AB吸收a-bJ能量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的反应热ΔH=a-b J·mol-1D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出aJ能量4 下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋aq＋OH－aq＝H2OlΔH＝－J·mol－1，含mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于JC．由C石墨，s=C金刚石，sΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定D．H2g的燃烧热ΔH＝－J·mol－1，则2H2Ol=2H2g＋O2gΔH＝J·mol－15 2H2g＋O2g=2H2OgΔH1H2g＋Cl2g=2HClgΔH24HClg＋O2g=2Cl2g＋2H2OgΔH3N2g＋3H2g=2NH3g ΔH42NH3g＋3Cl2g=N2g＋6HClgΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3>0，ΔH4>0 C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH26 反应CsH2Og===COgH2g在一密闭容器中进行，下列条件的改变能降低其反应速率的是A．保持压强不变，充入N2B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2Og D．增加C的量7 下列图中，表示2Ag＋Bg===2CgΔH<0可逆反应的正确图像为A．B．C．D．8 在金属ol H2和1 mol I2，压强为ol N2（N2不参加反应），反应速率加快B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动A．能发生氧化、取代、加成反应12 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（A．该反应的正反应放热2当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测___推计算反应速率。
广东省汕头市金山中学高二化学上学期期末考试试题 文
汕头市金山中学高二学业水平化学期末考试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39一、单项选择题:本大题共60小题，每小题1分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、下列化学式书写正确的是( )A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2 C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO42、碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 3、用mol.L-1作为单位的物理量是( )A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4、P2O5中P元素的化合价为( )A．+3 B．+5 C．+4 D．+65、下列物质属于单质的是( )A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水6、某元素原子结构示意图为，该原子( )A．核电荷数为32 B．核外电子数为6 C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为3 7、下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是( )A．NH3 B．O2 C．HBr D．HCl8、下列属于物理变化的是( )A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏9、碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括( )A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂10、下列实验操作错误的是( )A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C．加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管D．用10 mL量筒量取8 mL1. 0mol.L-1 NaOH溶液11、鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁13、丁业上合成NH3，除了需要N2外，一定还需要( )A．H2 B．O2 C．CO2 D．CO14、雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )A．NO2 B．HNO3 C．H2SO4 D．NH3∙H2O15、用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤漏斗A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤16、下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓17、可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是( )A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液18、在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
2021-2022年高二化学上学期期末考试试题(II)
2021-2022年高二化学上学期期末考试试题(II)说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本试卷满分100分，考试时间120分钟；2.第Ⅰ卷（选择题）答在机读卡上的相应位置, 第Ⅱ卷要求用碳素笔在答题卡上规定区域作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40一．选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分。
）1. 下图中能组成原电池产生电流的是( )2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热 B．不用铁片，改用铁粉C．加少量硫酸铜溶液 D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸3. 有关金属腐蚀的叙述，正确的是 ( )A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子4. 水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是 ( )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小5. 下列有机物的命名正确的是( )A．3,3二甲基丁烷B．2,2二甲基丁烷C．2乙基丁烷 D．2,3,3三甲基丁烷6. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是( )A．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动7. 已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mo l－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应8. 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJC．一定小于92.2 kJ D．无法确定9. 有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。
2021-2022年高二化学上学期期末考试试题
CH 2－CH 2 n2021年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分） 1．下列说法或表示方法正确的是 A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅 C ．右图是某一种物质的结构简式是 则该物质是一种烃D ．聚乙烯的化学组成表示式为 2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A ．脱落酸B ．乙烯C ．生长素D ．甲烷3．今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t 苯泄入路边 300 m 长的水渠，造成严重危险，新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 A ．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B ．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C ．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D ．有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但苯燃烧会产生大量的黑烟，故该办法未被采纳4．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 N AB．常温常压下，4.2 g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3 N AC．7.8 g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N AD．6.4 g Cu与20 mL 10 mol·L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 N A5．下列有关说法不正确的是A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）6．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一溴代物的数目为A．4 B．5 C．6 D．77．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
广东省汕头市金山中学2022-2023高二化学上学期期末考试试题(含解析)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 同温度下，CH3COONH4溶液显中性，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，其水溶液发生水解，A错误；
B. 在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HY为弱酸，不能判断HX是否为弱酸，B错误；
D. 400℃，1.01×105Pa，密闭容器中64gSO2与16g O2充分反应后，分子总数大于NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 将3.4g H2S即0.1mol，其全部溶于水，所得溶液中H2S、HS－和S2－离子数之和为0.1NA，符合题意，A正确；
B.常温下1LpH=2的H3PO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，则含有的H+数目为0.01NA，与题意不符，B错误；
B.各组分的物质的量浓度不再改变时，反应达到平衡状态，B正确；
C. A与C 质量分数相等时，不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，C错误；
D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，D错误；
答案为B。
答案为A。
5.下列离子方程式正确的是
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
B. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
C. 将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe(OH)3胶体，每个胶粒不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒的数目小于0.1NA，与题意不符，C错误；
2021-2022年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2021年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题 xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2021~2021汕头统考高二化学答案
2021~2021汕头统考高二化学答案2021~2021汕头统考高二化学答案汕头市2021~2021学年度高二化学期末考试题参考答案及评分建议15.（共12分）（1）醛基、羟基（2分）（2）甲、乙、丙互为同分异构体（2分）（3）与FeCl3溶液作用显紫色的为甲（2分）与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙（2分）与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙（2分）（4）乙>甲>丙（2分） 16.（8分，各2（1）124.2 （2） C3H8＋5O2 = 3CO2＋4H2O , 负（3）4.2×10 mol·L 17.（14分，各2分）（1）氧化反应（2分）取代反应（2分）CH32OH（2分）（2分）CH3COOH（2分）；（2分）； OHOCOCH2nCH3OH（2分） 18.（12分）(1) B (1分) ， C (1分) ；(2)提高葡萄糖酸的转化率 (2分) ；使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐 (2分) 。
(3) 防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出。
(2分) (4) 降低葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出。
(2分) (5) C (2分) 。
高二化学期末试题-119.（8分）解:（1）n(C)=134×35.82％/12=4 , n(C)=134×4.48％=6 , n(O)=134×59.70％=5,苹果酸分子式是C4H6O5 ；（3分）（2）2.68g苹果酸为：2.68g÷(134g/mol)=0.02mol …… 1分设苹果酸有x个-COOH，则： (—COOH)x ～ x NaOH 1 x0.02mol 0.8mol/L×0.050L …… 1分x=0.8mol/mL×0.050L÷0.02mol=2 …… 1分即苹果酸分子中含2个-COOH （3分）（3）根据苹果分子式C4H6O5 、1mol苹果酸与足量的Na反应生成1.5mol的H2，可推出：HOCH2COHHOOC-CH(0H)CH2COOH 或（2分）高二化学期末试题-2。
广东省汕头金山中学高二上学期期末考试化学(理)试题
相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；Pb-207；请保留好试卷，以备下学期初讲评用！第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共36分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是 ( )A、NH4++H2O NH3⋅H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味4.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )A. 13B. 12C. 8D. 15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6 + 18OH-→2CO-23 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:26.下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)8.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 ( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等9.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液中c(Ca2+)减小 D．溶液pH值增大10.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋ OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变11,某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行12.强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）A、1 : 1B、2 : 1C、1 : 10D、10 : 1二、选择题（每题有2个正确答案，每题3分，共18分）13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀14．LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期中考试化学参考答案
绝密★启用前
广东省汕头市金山中学
2021-2022学年高二年级上学期期中考试
化学试题参考答案
一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分）
二、非选择题(本题共4小题，共56分)
17．（14分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）（2）能（2分）
（3）①研究反应体系中硫酸浓度（或酸性强弱）对反应产物的影响（2分）
①硫酸浓度为0的（或空白）对照实验（2分）
①ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（2分）
（4）因Cl2+H2是可逆反应，且存在2HClO=2HCl+O2↑反应，平衡无法完全向逆向进行，氯元素无法完全转化为氯气，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案，如Cl2溶解平衡的角度。
)（3分）
18．(14分)
（1）酸式滴定管(2分) （2）0.80(1分) 22.80(1分)
（3）0.1100(2分) （4）BDCEAF(2分，A排在前面扣1分)
（5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色(2分)
（6）①偏高(1分) ①偏高(1分) ①无影响(1分) ①偏低(1分)
1。
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绝密★启用前广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期末教学质量检测化学试题2022年1月(考试时间：75分钟）第Ⅰ卷（选择题，共44分）可能用到的原子量：N-14 O-16 S-32一、单项选择题（本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个最佳选项符合题意。
） 1．下列表示不正确．．．的是( ) A ．基态Cr 原子的价电子排布式：3d 54s 1B ．COCl 2的结构式：C ．H 2O 、D 2O 和T 2O 互为同位素D ．S 2-的结构示意图：2．下列说法正确的是( ) A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，IIA 与IIIA 族元素原子的核电荷数都相差13．下列方程式书写正确的是( )。
A ．HS -的水解方程式：HS -+H 2S 2-+H 3O +B ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3 = Na ++H ++C O 32−C ．C O 32−的水解方程式；C O 32−+2H 2H 2CO 3+2OH -D ．H 2S 的电离方程式：H 2S+H 2H 3O ++HS -4．下列有关N 、P 及其化合物的说法错误．．的是( ) A ．H 2S 的相对分子质量比H 2O 的大，可推断H 2S 沸点比H 2O 的高 OCl ClB．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较H3PO4小，可推断HNO3的沸点比H3PO4的低5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为0.1N AB．120 g NaHSO4固体含有H＋的数目为N AC．100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AD．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子6．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误．．的是() A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同7．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。
X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。
E与W有相同数目的价电子。
下列说法错误．．的是()A．电负性：X<Y<WB．简单阴离子半径：W<Z<EC．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定8．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是()9．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=。
保持容器容积不变，升高温度，H 2浓度减小，则下列说法不正确．．．的是( ) A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下,再充入CO 2气体,H 2浓度一定减小C ．升高温度,会使正反应速率增大,平衡常数减小D ．该反应化学方程式为CO 2+H CO+H 2O10．CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3H ++CH 3COO -,下列叙述不正确．．．的是( )。
A ．升高温度,平衡正向移动,CH 3COOH 的电离常数K a 增大B ．0.10 mol·L -1的CH 3COOH 溶液加水稀释,溶液中c (OH -)增大C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体,平衡逆向移动D ．25℃时,欲使CH 3COOH 溶液的pH 、电离常数K a 和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸11．下列实验现象一定能得出相应结论的是( )2c(CO 2) c(H 2)左边棉球变棕黄试管中先出现淡黄12．关于化合物,下列叙述正确的有( )A ．该化合物的分子间可形成氢键B ．该化合物的分子内可形成氢键C ．每个分子中有7个σ键和2个π键D ．该分子在水中的溶解度大于 13．常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出的c (H ＋)与NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示,下列推断正确的是( )A ．可用pH 试纸测定E 点对应溶液,其pH ＝3B ．G 点对应溶液中：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (ClO －)＞c(OH -)＞c (H ＋)C ．H 、F 点对应溶液中都存在：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)D ．常温下加水稀释H 点对应溶液,溶液的pH 增大14．CH 3OH 是重要的化工原料,工业上用CO 与H 2在催化剂作用下合成CH 3OH,H HOHC HH 3H 3C其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
按n(CO)℃n(H2)=1℃2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是()。
A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数：K(X)=K(Y)D．在Z点时,CO转化率为75%15．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,放电时的反应为：Li x C6+Li1-x FePO4=6C+LiFePO4 。
某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。
下列说法错误．．的是()A．放电时Li+脱离石墨,经电解质嵌入正极B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－x e-= Li1-x FePO4+x Li+D．充电时电子从电源正极经铝箔流入正极材料16．常温下,Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A．K sp(Ag2S)＝1.0×10-29.2B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液,K sp(CuS)减小C．若Z点为Ag2S的分散系,v(沉淀)>v(溶解)D．CuS(s)＋2Ag＋Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大,反应趋于完全第Ⅱ卷（非选择题,共56分）二、非选择题(本题共4小题,共56分)17．（14分）五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。
N2O5常温下为白色固体,可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂,微溶于水且与水反应生成强酸,高于室温时对热不稳定。
（1）某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5,原理为N2O4+O3=N2O5+O2。
实验装置如图：回答下列问题：℃臭氧(O3)分子是含有_______键（填“极性”或“非极性”）的______性（填“极性”或“非极性”）分子。
℃装置E的作用是_______________。
写出装置A中发生反应的化学方程式_______________。
℃实验时,将装置C浸入_______(填“热水”或“冰水”)中,打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时间后C中液体变为红棕色。
关闭分液漏斗的活塞,打开活塞K,通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
（2）判断C中反应已结束的简单方法是_____________________________________。
（3）该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。
取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。
充分反应后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。
(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)℃产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_____________________________________。
℃判断滴定终点的方法是_____________________________________________。
℃产品中N2O4的质量分数为___________。
（已知N2O4的摩尔质量为92g/mol）18．(14分)二氧化硫的污染治理是化学家关注的热点问题之一，常见的二氧化硫的治理方法有亚硫酸盐法、电解法和碱脱硫法。
回答下列问题：（1）亚硫酸盐法。
将含SO2的烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，写出该反应的化学方程式_______。
若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH将_______(填“减小”“不变”或“增大)。
SO2的VSEPR模型名称为_______形，其分子的空间结构为_______形。
（2）电解法。
先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如图所示。
℃吸收液中的HSO3－参加___(填“铜”或“铂”)棒上的电极反应得到单质硫的电极反应式为______。
℃用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是__________________________。
℃若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1024个，则通过处理烟气理论上能得到硫的质量为________g。
（已知原子量：S-32）（3）碱脱硫法。
已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8⨯10-2，Ka2(H2SO3)=6.0⨯10-9。
汽车尾气中的SO2用石灰水来吸收，生成的CaSO3浊液的p H＝9.0，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______。
19．（14分）研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
I. NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：(1)NO的作用是_____________________。
(2)已知：O3(g)+O(g)2O2 ΔH=－143kJ·mol-l反应1：O3+NO NO2+O2 ΔH1=－200.2kJ·mol-l反应2：热化学方程式为______________________________________________________。
II. 已知反应：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) ℃H<0，(3)COS(羰基硫)中心原子的杂化方式为______，写出COS(羰基硫)的电子式____________。
H2O中的H-O-H键角______（填“>”、“=”或“<”）H2S中的H-S-H 键角。