广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期末考试化学试题

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广东省汕头市金山中学

2021-2022学年高二年级上学期期末教学质量检测

化学试题

2022年1月

(考试时间：75分钟）

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

可能用到的原子量：N-14 O-16 S-32

一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个最佳选项符合题意。） 1．下列表示不正确．．．

的是( ) A ．基态Cr 原子的价电子排布式：3d 54s 1

B ．COCl 2的结构式：

C ．H 2O 、

D 2O 和T 2O 互为同位素

D ．S 2-的结构示意图：

2．下列说法正确的是( ) A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层

C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D ．同一周期中，IIA 与IIIA 族元素原子的核电荷数都相差1

3．下列方程式书写正确的是( )。

A ．HS -的水解方程式：HS -+H 2S 2-+H 3O +

B ．NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3 = Na ++H ++

C O 32−

C ．C O 32−的水解方程式；C O 32−+2H 2H 2CO 3+2OH -

D ．H 2S 的电离方程式：H 2S+H 2H 3O ++HS -

4．下列有关N 、P 及其化合物的说法错误．．

的是( ) A ．H 2S 的相对分子质量比H 2O 的大，可推断H 2S 沸点比H 2O 的高 O

Cl Cl

B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

D．HNO3的分子间作用力较H3PO4小，可推断HNO3的沸点比H3PO4的低5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为0.1N A

B．120 g NaHSO4固体含有H＋的数目为N A

C．100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N A

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子6．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误

．．的是() A．CH3OH为极性分子

B．N2H4空间结构为平面形

C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2

D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

7．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨

道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误

．．的是()

A．电负性：X

B．简单阴离子半径：W

C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定

8．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是()

9．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=。

保持容器容积不变，升高温度，H 2浓度减小，则下列说法不正确．．．

的是( ) A ．该反应的焓变为正值

B ．恒温恒容下,再充入CO 2气体,H 2浓度一定减小

C ．升高温度,会使正反应速率增大,平衡常数减小

D ．该反应化学方程式为CO 2+H CO+H 2O

10．CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3H ++CH 3COO -,下列叙述不正确．．．的是( )。

A ．升高温度,平衡正向移动,CH 3COOH 的电离常数K a 增大

B ．0.10 mol·L -1的CH 3COOH 溶液加水稀释,溶液中c (OH -)增大

C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体,平衡逆向移动

D ．25℃时,欲使CH 3COOH 溶液的pH 、电离常数K a 和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

11．下列实验现象一定能得出相应结论的是( )

2c(CO 2) c(H 2)

左边棉球变棕黄试管中先出现淡黄12．关于化合物,下列叙述正确的有( )

A ．该化合物的分子间可形成氢键

B ．该化合物的分子内可形成氢键

C ．每个分子中有7个σ键和2个π键

D ．该分子在水中的溶解度大于 13．常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出的c (H ＋)与NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示,下列推断正确的是( )

A ．可用pH 试纸测定E 点对应溶液,其pH ＝3

B ．G 点对应溶液中：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (ClO －)＞c(OH -)＞c (H ＋)

C ．H 、F 点对应溶液中都存在：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)

D ．常温下加水稀释H 点对应溶液,溶液的pH 增大

14．CH 3OH 是重要的化工原料,工业上用CO 与H 2在催化剂作用下合成CH 3OH,H H

OHC H

H 3H 3C

其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)℃n(H2)=1℃2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()。

A．p10

C．平衡常数：K(X)=K(Y)D．在Z点时,CO转化率为75%

15．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,放电时的反应为：Li x C6+Li1-x FePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误

．．的是()

A．放电时Li+脱离石墨,经电解质嵌入正极

B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－x e-= Li1-x FePO4+x Li+

D．充电时电子从电源正极经铝箔流入正极材料

16．常温下,Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()