【课件一】9.2溶解度全

三，溶解性与固体溶解度的关系？
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20º C时的 大于10克 溶解度
小于10克
小于1克
小于0.1克
找 一 找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝铵酸
硝铵钾
1：同种物质在不同 温度下的溶解度不 同。
硝铵钠
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
2：曲线的交点表示 这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
50 40 30 20 10
3：曲线越陡，该物 质的溶解度受温度 影响越大。
0
温度（t）
物质的溶解度曲线含义小结: 1、点的涵义：点是构成溶解度曲线基本单元，点 的涵义是表示在某一温度下某物质的溶解度 2、线的涵义：线是溶解度曲线的生命，它代表是 某物质的溶解度随温度变化的情况 3、交点的含义：交点是溶解度曲线爱的火花，表 示在同一温度下某些物质的溶解度相等。 4、混合物的提纯：是溶解度曲线的生命的升华 5、温度变化与溶液的溶质质量变化关系
人教版初中化学下册第九单元溶解度第一课时
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知识回顾:
什么是溶液？溶液由什么组成？
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。 2、溶液的组成：溶剂与溶质 m（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）
待溶解后 再加5克氯化钠 氯化钠溶液
5ml水
5克氯化钠
变化规律
1，大多数固体物质的溶解度随温度升高而 增大。 2，少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl 3，极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2

溶解度曲线的应用
1、可以查出某种物质的在某温度下的溶解度
2、可以比较不同物质在同一温度下溶解度的 大小 3、可以确定温度对溶解度的影响
3. “在一定的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体， 发现硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱 和。”这句话是否正确？
3、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 降温结晶（KNO3） 结晶法 蒸发结晶（ NaCl ）
思考我们还学过什么分离混合物方法？
够了，我饱了
水100克
巩固练习：
其含义是： 在 20º C 时，该物质在 100 克水中达到
饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20º C时， 该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液， × 这种物质的溶解度就是20克。
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试 回答下列问题： （1）点M的含义______________________
(2)T3度时三种物质的溶解
度由大到小的顺序_________
(3)A混有少量B时要提纯A可
以用______
(4)图中有一点P，对于A、C物质来说是____ （填饱和溶液与不饱和溶液），如要使点P的 A溶液变为饱和溶液，可采取的方法有_____ 如要使点P的C溶液变为饱和 溶液可采取的方法有：_______
未指明温度
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃ ×
时氯化钠的溶解度是10克。
未指明溶剂的量
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯 × 化钠的溶解度是10克。
未指明溶液的 状态是饱和
④ 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃ × 溶解度的单位是“克” 时食盐的溶解度是36。
。
2、不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里还能再继续溶解某种溶 质的溶液，叫做这种该溶质的不饱和溶液。
思考：如何判断一种溶液是否饱和呢？
1. 判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶
剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。
2. 在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入 3g食盐，充分搅拌后，溶液质量变为103g。此 说法对否？为什么？
巩固练习
1,如图,A、B是两种物质的溶解 度曲线图， (1),A 物质的溶解度曲线表明 A 物质_______ (2),M 点表示在 __º C时A和B和 溶解度 ___, 在 __A 物质的溶解 度大于B物质的溶解度。在 ____A 物质的溶解度小于 B 物 质的溶解度。解度曲线，请回 答： （1）M点的含义是________, (2) 当 温 度 为 t1º C, 三 种 物 质 溶 解 度 由 小 到 大 依 次 为 _______,当为t３º C时， 溶解度最大的是________.
影响因素：
实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶 于水 表示方法： 溶解性能力的大小常用溶解度来表示
二，固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到 饱和状态时所溶解的溶质质量。
四要素
水 100 克
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态
单位：克
钾，搅拌
…… 加热 再加入5克硝酸
有固体不溶物
固体消失 固体又溶解了
2.温度不同，物质的 溶解能力不同，一般 情况下温度越高，物 质溶解能力越强。
钾，搅拌
冷却
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当该种 溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液
4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
对大多数固体物质来说:
加溶质，降温，减少溶剂.
不饱和溶液 升温,增加溶剂 饱和溶液
对少数固体物质来说:
升温.减少溶剂.加溶质
不饱和石灰水 降温,加溶剂 饱和石灰水

由以上可推知：
思考：海水晒盐的原理是什么？
食盐 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液
5、浓溶液与稀溶液
气体的溶解度：是指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水 里达饱和状态时的气体体积。
混合物分离方法介绍
1、过滤：将溶于水与不溶于水的物质分离
2、结晶：热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体 的形式析出的过程 ⑴蒸发溶剂的方法：适用于固体溶解度受温度 影响不大的物质，如从海水中提取食盐
⑵冷却热饱和溶液方法：适用于溶解度受温度 影响较大的固体物质，如从硝酸钾溶液中得到 硝酸钾晶体

气体溶解度
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明 气体在水中的溶解度与什么有关？
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
（指在一定量溶液中含有溶质的相对多少）
在一定量的溶液中， 含溶质相对较多的溶液——浓溶液 含溶质相对较少的溶液——稀溶液
注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
但对同一种溶质来说，在相同的温度下，其饱和溶液一定比 不饱和溶液浓。
一，溶解性
定义：
一种物质溶解在另一种物质的能力 与溶质和溶剂的性质有关
20ml水
操作 加入5克氯化钠， 再加入5克氯 再加入5ml水，
搅拌 现象
NaCl全部溶解
化钠，搅拌
搅拌
NaCl不能全溶 剩余全溶NaCl
结论
硝酸钾溶于水
5克硝酸钾 5克硝酸钾 5克硝酸钾
20ml水
硝酸钾溶液
有固体剩余
冷却
操作
搅拌
现象 加入5克硝酸钾， 固体溶解
再加入5克硝酸
结论
1.一定温度下，可 溶物不能无限溶解 在一定量水中