溶解度ppt
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溶解度-PPT课件
第9章 溶液
溶解度
---
知识网络
溶液的种类 饱和溶液 不饱和溶液
概念、溶解性
溶 解
固体物质 的溶解度
溶解度曲线及其含义 内因：溶质和溶剂的性质
影响因素 外因：温度
度
概念 结晶
蒸发结晶
结晶方法 概念
降温结晶
气体溶解度 影响因素：压强、温度
与固体溶解度的区别
知识网络
知识回顾
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， ___不__能__再__继__续__溶__解__某__种__溶__质____的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_还__能__继__续__溶__解__某__种__溶__质_____的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_不_再__减__少__， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少__，那么该溶液是 不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 PPT模板：-/moban/
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubi念：是指在一定温度下，压强为1_.1_0_1_k_P_a___时， 某气体溶解在__1_体积的水中达到_饱_和__状态时的气体 _体__积__。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_越__小_，压强 越大，气体的溶解度_越__大_。
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
溶解度
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知识网络
溶液的种类 饱和溶液 不饱和溶液
概念、溶解性
溶 解
固体物质 的溶解度
溶解度曲线及其含义 内因：溶质和溶剂的性质
影响因素 外因：温度
度
概念 结晶
蒸发结晶
结晶方法 概念
降温结晶
气体溶解度 影响因素：压强、温度
与固体溶解度的区别
知识网络
知识回顾
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里， ___不__能__再__继__续__溶__解__某__种__溶__质____的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；_还__能__继__续__溶__解__某__种__溶__质_____的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
知识回顾
2．判断方法 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体_不_再__减__少__， 那么该溶液是饱和的，若固体_减__少__，那么该溶液是 不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应 PPT模板：-/moban/
PPT素材：-/sucai/
PPT背景：-/beijing/
PPT图表：/tubi念：是指在一定温度下，压强为1_.1_0_1_k_P_a___时， 某气体溶解在__1_体积的水中达到_饱_和__状态时的气体 _体__积__。 2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要 是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_越__小_，压强 越大，气体的溶解度_越__大_。
例题解析
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱 和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。 [解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液 大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法 才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶 液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其 饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶 液。
初中化学：溶解度 PPT课件 图文
然后再加入A物质40g，可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物 质，应采取的分离方法是：
降温结晶（冷却热的饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中含有少量A物
质，应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的，是析出晶C体最。多的是 A
，没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
（5）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质 质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，
40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
的溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质的溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的方法是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律：
溶解度ppt课件
通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
溶解度ppt【共31张PPT】
压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
9.2.2 溶解度及溶解度曲线 课件(共40张PPT)
冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加 水中氧气的溶解量。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
初三化学溶解度ppt课件九
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： M点的含义是________ ( 2 )：当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t３ºC时，溶解度最大
的是________.
3、气体溶解度
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良溶解度
不行
10 ℃ 40 ℃ 氯化钠 硝酸钾 应该在同一温度下 这样行吗？
不行
氯化钠 硝酸钾 应该溶剂的量相同 这样行吗？ 20 ℃ 20 ℃
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾 20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？ 20克水 不行 应该达到饱和状态 20 ℃ 20 ℃
表示的意义就是： 在20ºC时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g 在20 ℃时，100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
3．溶解度和溶解性的关系：
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
01
例1，硝酸钾在20ºC的溶解度为31.5g，其含义是什么？
02
其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为31.5g。或者说：在20ºC时，100克水中最多能溶解31.5g硝酸钾。
巩固练习：
1在20ºC时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23g。 2在20ºC时，100g溶液中含有溶质23g，则该物质的溶解度为23g。 3在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。 4在20ºC时，在100g水中最多能溶解NaCl 36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5
溶解度ppt课件
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
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4、线下方的点表示什么？
该温度下该溶液是不饱和溶液
新课学习 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天 气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为 纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结 晶析出。
大，_______的溶解度受温度影响最小，_______的溶解
度随温度的升高而减小。
思考：
3、气体溶解度
1.打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来，为什么？
打开汽水瓶盖，瓶内压强 变小，二氧化碳的溶解度 减小，所以汽水会自动喷出来。
2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？ 气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
溶质的种类
溶剂的种类
温度
注意
溶解度与溶质,溶剂的质量无关 Nhomakorabea新课学习
溶解度含义
1.在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐
× 在20ºC时的溶解度为23克。
2.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠
× 的溶解度为36.5克。
3.在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，
3、气体溶解度的定 义
1、定义：气体溶解度是指这种气体在压强为 101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
如氮气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最多能溶 解0. 024体积氮气，则在0℃时氮气的溶解度为0.024。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
氧气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最多能 溶解0. 049体积氧气
气体溶解度影响因素：
比较
固体溶解度影响因素：
压强与温度
气体溶解度随温度升高而降低， 随压强的增大而增大。
温度
课堂小结 本节我们学习的主要内容是什么？
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
新课学习
已知：不同温度下几种物质在100g水中溶解的 最大质量
溶质
20℃
90 ℃
KNO3 Ca(OH)2
31.6 g 0.17 g
202 g 0.09 g
你对饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关
试系回有何答看:法①？分别向100g20℃水中加KNO3
图9-11
/g
温度/℃ NaCl
溶 KCl 解 度 NH4Cl
KNO3
25
85
36.2g 35.7g
38.4g 52.7g
39.4g 37.5g
表1
68.4g 185g
新课学习
溶解度规律：
1、多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
（陡升型，代表物质：硝酸钾） 用降温的方法结晶
2、少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；
资料卡片
溶解性的划分
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
易溶 >10 g
可溶
微溶
1-10 g 0.01-1 g
难溶 <0.01 g
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是
不存在的
溶解度的相对大小：
难溶 微溶
可溶
易溶
.
0.01g
1g
10g
20℃的溶解度/g
溶解性通常是用易溶、可 溶、微溶、难溶或不溶等 粗略的概念表示，而溶解 度是用数数据来表示的。
氯化钠
应该溶剂的量相同
新课学习
1、固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
例： NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g 在20 ℃时，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
新课学习
第九单元 课题二
溶解度
第二课时
1
学习目标
1、理解固体溶解度的含义，掌握固体 溶解度概念的四要素，知道影响固体溶 解度的因素。
2、认识溶解度曲线，会应用溶解度曲 线解决问题。
3、了解气体溶解度的含义及其影响因 素。
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
2、溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
以溶 温解 度度 为为 横纵 坐坐 标标 ，
溶解度曲线的探究
190 180 170 160 150 140
探究： 1、用纵坐标表示溶解度，横坐标 表示温度，根据表9-1的数据，在 图9-11绘制物质的溶解度随温度 变化的曲线。 2、从绘制的溶解度曲线上，查出 溶解度并填写表1。
（缓升型，代表物质：氯化钠）用蒸发溶剂的方法结晶
3、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 （下降型，代表物质：氢氧化钙） 注：溶解度与溶剂量的多少无关。
讨论：
1、线上的点表示什么？
某温度下某物质的溶解度
2、两条线的交点表示什么？
某点所示温度下两种物质的溶解度相同
3、线上方的点表示什么？
在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解
2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa 和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。
作业：自制 白糖晶体
3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的 信息。
√ 则氯化钠的溶解度为36.5克。
巩固练习：
问：硝酸钾在60ºC的溶解度为110克，其 含义是什么？溶质、溶剂的质量各多少？
其含义是：在60ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为 110克。或说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解110克。溶 质的质量为110g，溶剂的质量为100g。
30g, Ca(OH)20.17g,充分振荡后,哪种溶液是饱
新课学习
一、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物 质的能力。 2、溶解性与溶质和溶剂的性质有关、 还与温度有关。
那么该如何比较两种物质的溶解能力大小?
新课学习
这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
新课学习
不行硝酸钾
巩固练习：
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回
答：
t2ºC时，A、C物质的溶解度相等
（1） M点的含义是
____A_>_B_>__C__________________________。
( 2 )当温度为t3ºC,三A种物质溶解度由大到小依次为
___B___________。
C
（3）三种物质中，_______的溶解度受温度的影响最
固体溶解度的四要素：
概括为： 剂、质、温、饱、 （记 着 温 饱）
条件：
一定温度
标准：
100克溶剂（一般指水）
溶液状态： 饱和状态
单位：
质量（克）
新课学习
影
响
溶 解 度 的
碘几乎不 溶于水
碘放入汽 油中溶解， 溶液棕色
高锰酸钾入 水，溶解， 溶液紫色
高锰酸 钾不溶 于汽油
因 素
影响固体溶解度的因素：
该温度下该溶液是不饱和溶液
新课学习 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天 气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为 纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结 晶析出。
大，_______的溶解度受温度影响最小，_______的溶解
度随温度的升高而减小。
思考：
3、气体溶解度
1.打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来，为什么？
打开汽水瓶盖，瓶内压强 变小，二氧化碳的溶解度 减小，所以汽水会自动喷出来。
2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？ 气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
溶质的种类
溶剂的种类
温度
注意
溶解度与溶质,溶剂的质量无关 Nhomakorabea新课学习
溶解度含义
1.在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐
× 在20ºC时的溶解度为23克。
2.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠
× 的溶解度为36.5克。
3.在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，
3、气体溶解度的定 义
1、定义：气体溶解度是指这种气体在压强为 101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
如氮气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最多能溶 解0. 024体积氮气，则在0℃时氮气的溶解度为0.024。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
氧气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最多能 溶解0. 049体积氧气
气体溶解度影响因素：
比较
固体溶解度影响因素：
压强与温度
气体溶解度随温度升高而降低， 随压强的增大而增大。
温度
课堂小结 本节我们学习的主要内容是什么？
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
新课学习
已知：不同温度下几种物质在100g水中溶解的 最大质量
溶质
20℃
90 ℃
KNO3 Ca(OH)2
31.6 g 0.17 g
202 g 0.09 g
你对饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关
试系回有何答看:法①？分别向100g20℃水中加KNO3
图9-11
/g
温度/℃ NaCl
溶 KCl 解 度 NH4Cl
KNO3
25
85
36.2g 35.7g
38.4g 52.7g
39.4g 37.5g
表1
68.4g 185g
新课学习
溶解度规律：
1、多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
（陡升型，代表物质：硝酸钾） 用降温的方法结晶
2、少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；
资料卡片
溶解性的划分
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
易溶 >10 g
可溶
微溶
1-10 g 0.01-1 g
难溶 <0.01 g
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是
不存在的
溶解度的相对大小：
难溶 微溶
可溶
易溶
.
0.01g
1g
10g
20℃的溶解度/g
溶解性通常是用易溶、可 溶、微溶、难溶或不溶等 粗略的概念表示，而溶解 度是用数数据来表示的。
氯化钠
应该溶剂的量相同
新课学习
1、固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。
例： NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g 在20 ℃时，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0g NaCl。
新课学习
第九单元 课题二
溶解度
第二课时
1
学习目标
1、理解固体溶解度的含义，掌握固体 溶解度概念的四要素，知道影响固体溶 解度的因素。
2、认识溶解度曲线，会应用溶解度曲 线解决问题。
3、了解气体溶解度的含义及其影响因 素。
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
2、溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
以溶 温解 度度 为为 横纵 坐坐 标标 ，
溶解度曲线的探究
190 180 170 160 150 140
探究： 1、用纵坐标表示溶解度，横坐标 表示温度，根据表9-1的数据，在 图9-11绘制物质的溶解度随温度 变化的曲线。 2、从绘制的溶解度曲线上，查出 溶解度并填写表1。
（缓升型，代表物质：氯化钠）用蒸发溶剂的方法结晶
3、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 （下降型，代表物质：氢氧化钙） 注：溶解度与溶剂量的多少无关。
讨论：
1、线上的点表示什么？
某温度下某物质的溶解度
2、两条线的交点表示什么？
某点所示温度下两种物质的溶解度相同
3、线上方的点表示什么？
在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质未溶解
2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa 和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。
作业：自制 白糖晶体
3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的 信息。
√ 则氯化钠的溶解度为36.5克。
巩固练习：
问：硝酸钾在60ºC的溶解度为110克，其 含义是什么？溶质、溶剂的质量各多少？
其含义是：在60ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为 110克。或说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解110克。溶 质的质量为110g，溶剂的质量为100g。
30g, Ca(OH)20.17g,充分振荡后,哪种溶液是饱
新课学习
一、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物 质的能力。 2、溶解性与溶质和溶剂的性质有关、 还与温度有关。
那么该如何比较两种物质的溶解能力大小?
新课学习
这样行吗？
氯化钠
硝酸钾
不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
新课学习
不行硝酸钾
巩固练习：
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回
答：
t2ºC时，A、C物质的溶解度相等
（1） M点的含义是
____A_>_B_>__C__________________________。
( 2 )当温度为t3ºC,三A种物质溶解度由大到小依次为
___B___________。
C
（3）三种物质中，_______的溶解度受温度的影响最
固体溶解度的四要素：
概括为： 剂、质、温、饱、 （记 着 温 饱）
条件：
一定温度
标准：
100克溶剂（一般指水）
溶液状态： 饱和状态
单位：
质量（克）
新课学习
影
响
溶 解 度 的
碘几乎不 溶于水
碘放入汽 油中溶解， 溶液棕色
高锰酸钾入 水，溶解， 溶液紫色
高锰酸 钾不溶 于汽油
因 素
影响固体溶解度的因素：