专题5溶解度曲线ppt课件
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《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
溶解度曲线图(课堂PPT)
5
2.含义
• 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。
• 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， • 表示的意义就是： • ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液
达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
6
练一练
1.（2016·安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶
量分数为___3_7__.5_%__；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶 液中变化的是____b_c__（选填序号）。
a． 溶剂的质量 b． 溶液的质量 c． 溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是_t_℃__时__，__甲__、__乙__两__物__质__的溶解度相等 _________（答出一条）。
g
硝
180
酸
铵
170
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10 160
150
0.05
140
130
硝 酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
固体物质溶解度受温度变化温度/℃
110
100
硝
90
酸
钾
影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升
80
高而 增大 ，例如硝酸钠、氯
易溶 >10
4、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50
2.含义
• 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指 物质在水里的溶解度。
• 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， • 表示的意义就是： • ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液
达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
6
练一练
1.（2016·安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶
量分数为___3_7__.5_%__；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶 液中变化的是____b_c__（选填序号）。
a． 溶剂的质量 b． 溶液的质量 c． 溶质的质量分数 （4）从图中还可获得的信息是_t_℃__时__，__甲__、__乙__两__物__质__的溶解度相等 _________（答出一条）。
g
硝
180
酸
铵
170
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10 160
150
0.05
140
130
硝 酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
固体物质溶解度受温度变化温度/℃
110
100
硝
90
酸
钾
影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升
80
高而 增大 ，例如硝酸钠、氯
易溶 >10
4、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50
《溶解度曲线》PPT课件
义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体 积水最多能溶解0. 049体积氧气
完整版ppt
17
１.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡, 说明气体的溶解度随温度的增加而_减__小___.
2.打开健力宝盖时我们会看到有气体冒出,说明 气体的溶解度和_压__强___有关.
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小 而减小。
70
氯化铵
60
50
氯化钾
3、B点表示什么意思？
40
氯化钠
表示在该点所示的温度下，两种物
30
质的溶解度相等。
20
硼酸
10
完整版ppt
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160
150
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
实验数据
100克、M克，N克，
结论
对于同一种物质，温度改变，其溶解度改变
完整版ppt
6
实验发现影响固体溶解度的因素有：
（1）溶质和溶剂（内因）
（2）温度
（外因）
完整版ppt
7
溶 200 解 度 190
/
溶解度的表示方法 g 180 170
.
1）列表法：
160 150
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 140 130
120
温
度
/
0
10 20 30 40
50 60
℃
溶 解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体 积水最多能溶解0. 049体积氧气
完整版ppt
17
１.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡, 说明气体的溶解度随温度的增加而_减__小___.
2.打开健力宝盖时我们会看到有气体冒出,说明 气体的溶解度和_压__强___有关.
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小 而减小。
70
氯化铵
60
50
氯化钾
3、B点表示什么意思？
40
氯化钠
表示在该点所示的温度下，两种物
30
质的溶解度相等。
20
硼酸
10
完整版ppt
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160
150
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
实验数据
100克、M克，N克，
结论
对于同一种物质，温度改变，其溶解度改变
完整版ppt
6
实验发现影响固体溶解度的因素有：
（1）溶质和溶剂（内因）
（2）温度
（外因）
完整版ppt
7
溶 200 解 度 190
/
溶解度的表示方法 g 180 170
.
1）列表法：
160 150
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 140 130
120
温
度
/
0
10 20 30 40
50 60
℃
溶 解
度 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
溶解度曲线--PPT课件
90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解 度
所有气体 与 固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2： 烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶 解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度 表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙
(完整版)人教版九年级化学第九单元《溶解度溶解度曲线》复习课件(26张PPT)
温度
温度
溶解度
越大
该温度下两物质溶解度相同
硝酸钠
氢氧化钙
氯化钠
一、基础知识（固体物质的溶解度）
一定温度
100 g溶剂
饱和状态
溶质质量
温度
氯化铵
氯化钠
氢氧化钙
降温结晶
蒸发结晶
溶解度
溶质的质量分数
二、溶液的结晶 (1)定义：溶质从 中以 的形式析出的过程。 (2)常见的结晶方法： ①蒸发溶剂——适用于溶解度受温度影响 的固体物质； ②冷却热的饱和溶液(降温结晶)——适于溶解度随温度升高而 的固体物质。
一定温度
一定压强
饱和
温度
压强
越大
越小
压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出
温度升高，气体溶解度降低，水中氧气不足
例题分析
例1 右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A (填“>”、“<”或“=”，下同)B。 (2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B (3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 (精确到0.1%)。
溶液
晶体
较小
增大
3．应用：若硝酸钾中含有少量的氯化钠，可采用_________ _____________________法除杂。
若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶法除杂。
和溶液(或降温结晶)
冷却热饱
1．饱和溶液降温后不一定有晶体析出。( ） 2．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。( ）
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
温度
溶解度
越大
该温度下两物质溶解度相同
硝酸钠
氢氧化钙
氯化钠
一、基础知识（固体物质的溶解度）
一定温度
100 g溶剂
饱和状态
溶质质量
温度
氯化铵
氯化钠
氢氧化钙
降温结晶
蒸发结晶
溶解度
溶质的质量分数
二、溶液的结晶 (1)定义：溶质从 中以 的形式析出的过程。 (2)常见的结晶方法： ①蒸发溶剂——适用于溶解度受温度影响 的固体物质； ②冷却热的饱和溶液(降温结晶)——适于溶解度随温度升高而 的固体物质。
一定温度
一定压强
饱和
温度
压强
越大
越小
压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出
温度升高，气体溶解度降低，水中氧气不足
例题分析
例1 右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A (填“>”、“<”或“=”，下同)B。 (2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B (3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 (精确到0.1%)。
溶液
晶体
较小
增大
3．应用：若硝酸钾中含有少量的氯化钠，可采用_________ _____________________法除杂。
若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶法除杂。
和溶液(或降温结晶)
冷却热饱
1．饱和溶液降温后不一定有晶体析出。( ） 2．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。( ）
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
九年级下册化学课件：溶解度曲线
Байду номын сангаас
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
溶解度曲线的应用 ppt课件
科粤版九年级化学下册
§7.2 物质溶解的量
第3课时
溶解度曲线的应用
开鲁二中 胡春艳
学习目标 重点
知识与技能
1.了解固体物质溶解度曲线的意义。 重、难点
2.初步学会分析溶解度曲线及其应用; 3.能应用溶解度曲线解决一些实际问题。
难点
过程与方法 通过绘制和分析溶解度曲线,体验数据处 理的过程,和学习数据处理的方法。
数学思想在初中化学中应用的例子比较常见,溶 解度曲线图正是数学中数形结合思想在初中化学 中典型的应用。溶解度曲线就是在直角坐标系中, 用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线. 近年来,以溶解度曲线为切入点的题目已成为中 考命题的一个热点.由于该部分内容综合性强,因 而同学们在学习中遇到的问题也比较多。本节课 围绕溶解度曲线的学习来引导同学们分析读懂溶 解度曲线图并能尽可能熟练地应用于解题。
③判断物质的溶解度受温度影响的变 甲的不饱 化趋势； 和溶液 ④如何通过改变温度和增加溶质将不
饱和溶液变成饱和溶液； ⑤如何通过增加溶质、改变温度或蒸 发溶剂，将不饱和溶液变成饱和溶液
练一练
1.如图，A、B、C分别表示三 种物质的溶解度曲线。
⑴ 在t3℃时，三种物质的溶解
度由大到小的顺序是_C__>__B___>_A_。
前
140 130
120
提
110
100
诊
90
80
测
70 60
50
硝 酸 钠
A.
硝 酸
.B
钾
氯化铵 氯化钾
3.70℃时氯化铵的溶解
度为_6__0_g__
4.B点表示60℃时硝酸
钾的溶液为不__饱___和_溶液
9.2.2 溶解度及溶解度曲线 课件(共40张PPT)
冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加 水中氧气的溶解量。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
高三复习溶解度及溶解度曲线PPT课件
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10
[典例导航]
(2017·全国Ⅲ卷，T27节选)有关物 质的溶解度如图所示。向“滤液3”
中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却
结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷
却到__d______(填标号)得到的
K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤 液3”中含有一定量的Na2Cr2O7) a．80 ℃ b．60 ℃
5
8.
工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、 NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中 无晶体。当降温至某温度时，开始
析出晶体，此晶体是( C )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NaCl
写出该反应方程式：__N_H_3_＋_C_O_2_＋_N_a_C_l_＋_H_2_O_=_=_=N__aH_C_O_3_↓_＋_N_H__4C_l_____
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11
对点训练P11
2．下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)。(假设盐类共存时不影 响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其 流程如图所示
以下说法错误的是( C )
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
④根据溶解度曲线 能进行有关的计算。
4
对点训练P12
4.[2015·江苏，18(3)]如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合 溶 液 中 结 晶 MnSO4·H2O 晶 体 ， 需 控 制 的 结 晶 温 度 范 围 为
__________高__于___6_0_℃_______。
完整编辑ppt
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
《溶解度曲线》课件
研究展望
未来，溶解度曲线的研究将更加注重跨学科的交叉融合。例如，将化学、物理、数学、工程学等多个学科的理论和方法引入溶解度曲线研究，以解决实际应用中的复杂问题。同时，随着大数据、人工智能等技术的发展，溶解度曲线的数据挖掘和智能化处理将成为研究的重要方向。
前景展望
06
CHAPTER
参考文献
溶解度曲线的基本概念
溶解度曲线的应用
溶解度曲线在化学实验中有广泛的应用。例如，在分离提纯过程中，可以利用溶解度曲线选择合适的分离方法和条件；在化学反应过程中，可以利用溶解度曲线分析反应速率和反应机理；在物质制备过程中，可以利用溶解度曲线优化制备条件和提高产率。
THANKS
感谢您的观看。
升高温度
大多数物质的溶解度会减少，形成平缓的溶解度曲线。
降低温度
增加压力通常对溶解度影响不大，因为压力对溶解平衡影响较小。
常压下，压力对溶解度的影响可以忽略不计。
常压
高压
极性
极性物质在水中的溶解度通常较大。
非极性
非极性物质在水中的溶解度通常较小。
相似相溶
极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。
溶剂的纯度
溶剂的纯度也会影响物质的溶解度。
03
CHAPTER
溶解度曲线的应用
溶解度曲线可以用于预测不同温度和压力下的溶解度，从而优化化学反应的条件，提高产物的收率和纯度。
溶解度曲线可以用于研究物质的溶解机理和溶解过程，从而更好地理解物质的性质和行为。
溶解度曲线可以用于确定最佳的分离和提纯工艺条件，例如在结晶、重结晶和萃取等过程中。
溶解度曲线可以用于研究环境中的化学反应和物质转化，从而更好地理解环境中的物质循环和生态平衡。
未来，溶解度曲线的研究将更加注重跨学科的交叉融合。例如，将化学、物理、数学、工程学等多个学科的理论和方法引入溶解度曲线研究，以解决实际应用中的复杂问题。同时，随着大数据、人工智能等技术的发展，溶解度曲线的数据挖掘和智能化处理将成为研究的重要方向。
前景展望
06
CHAPTER
参考文献
溶解度曲线的基本概念
溶解度曲线的应用
溶解度曲线在化学实验中有广泛的应用。例如，在分离提纯过程中，可以利用溶解度曲线选择合适的分离方法和条件；在化学反应过程中，可以利用溶解度曲线分析反应速率和反应机理；在物质制备过程中，可以利用溶解度曲线优化制备条件和提高产率。
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升高温度
大多数物质的溶解度会减少，形成平缓的溶解度曲线。
降低温度
增加压力通常对溶解度影响不大，因为压力对溶解平衡影响较小。
常压下，压力对溶解度的影响可以忽略不计。
常压
高压
极性
极性物质在水中的溶解度通常较大。
非极性
非极性物质在水中的溶解度通常较小。
相似相溶
极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。
溶剂的纯度
溶剂的纯度也会影响物质的溶解度。
03
CHAPTER
溶解度曲线的应用
溶解度曲线可以用于预测不同温度和压力下的溶解度，从而优化化学反应的条件，提高产物的收率和纯度。
溶解度曲线可以用于研究物质的溶解机理和溶解过程，从而更好地理解物质的性质和行为。
溶解度曲线可以用于确定最佳的分离和提纯工艺条件，例如在结晶、重结晶和萃取等过程中。
溶解度曲线可以用于研究环境中的化学反应和物质转化，从而更好地理解环境中的物质循环和生态平衡。
专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习
36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等 得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的 质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是 饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温
中考复习--- 溶解度及溶解度曲线(共20张PPT)【完美版】
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【例题1】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( C )
A. t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时，将50 g甲加入50 g水中，可得到100 g溶液 C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D. t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
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3.溶解度曲线 (1)含义。①曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。 ②曲线的走向表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。曲线平缓，说明该物质的溶解度受温
度变化影响较小;曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度变化影响越大。 ③交点表示该温度下，两物质的溶解度相等;还可表示该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量
(3)溶液不一定无色，常见的有色溶液有:蓝色的CuCl2、CuSO4溶液;浅绿色的FeCl2、FeSO4 溶液;黄色的FeCl3、Fe2(SO4)3溶液;紫红色的高锰酸钾溶液等。
(4)不同物质去污原理不同，如洗涤剂去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用。 (5)溶液一定属于混合物，而水、乙醇属于纯净物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液。
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【例题4】（双选）时，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现 象如图1、2所示。下列说法正确的是（ BD ）
A. 甲中加入的固体是 KNO3 B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. 若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等
(溶解度、溶解度曲线)ppt课件
D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
精选PPT课件
8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
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9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
精选PPT课件
20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
中考化学复习专题之《溶解度曲线上点的移动》PPT
竖直下移 （变小）
A点（浓度）
B点（浓度）
向右平移 （不变）
竖直下移 （变小）
二、反常曲线 ：
S
S
D饱和
C不饱和
T T
点的移动 C点（浓度）
升温
向右平移至 曲线，沿曲 线下移（先 不变，饱和 后变小） 沿曲线下移 （变小）
降温
加溶质（蒸发溶剂）
加溶剂
向左平移 （不变）
竖直上移至曲线， 静止（先变大，饱 和后不变）
A B -----------------------------
10
7、 (2017年肇庆市)关于右图两种物质的溶解度曲线 说法正确的是 （ C ） A.升高温度，可使甲的不饱 溶液变为饱和溶液。 B.50℃时甲的饱和溶液溶质 质量分数为40%。 C.20℃时，甲、乙两种物质 溶解度相等。 D.要使乙从其浓溶液中析出， 可冷却乙的热浓溶液。
KNO3
NaCl
t
2
t℃
2、 (2017年晋江市)右图是甲、乙两种固体物质 的溶解度曲线。下列说法正确的是( B ) A.甲物质的溶解度为 60g。 B.t℃时，甲、乙两物 质的溶解度相等。 C.升高温度可使不饱和 的甲溶液变为饱和。 D.乙物质的溶解度随温 度的升高而增大。
3、 (2017年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的 升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓 度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变 化)，其中正确的是 ( C )
13、 (2017年宿迁市)根据图８所示的溶解度曲线,判断 下列说法中不正确的是（ B ）
溶解度/g
E
c ----------- 甲
乙
A B
O t1
F ----------O
A点（浓度）
B点（浓度）
向右平移 （不变）
竖直下移 （变小）
二、反常曲线 ：
S
S
D饱和
C不饱和
T T
点的移动 C点（浓度）
升温
向右平移至 曲线，沿曲 线下移（先 不变，饱和 后变小） 沿曲线下移 （变小）
降温
加溶质（蒸发溶剂）
加溶剂
向左平移 （不变）
竖直上移至曲线， 静止（先变大，饱 和后不变）
A B -----------------------------
10
7、 (2017年肇庆市)关于右图两种物质的溶解度曲线 说法正确的是 （ C ） A.升高温度，可使甲的不饱 溶液变为饱和溶液。 B.50℃时甲的饱和溶液溶质 质量分数为40%。 C.20℃时，甲、乙两种物质 溶解度相等。 D.要使乙从其浓溶液中析出， 可冷却乙的热浓溶液。
KNO3
NaCl
t
2
t℃
2、 (2017年晋江市)右图是甲、乙两种固体物质 的溶解度曲线。下列说法正确的是( B ) A.甲物质的溶解度为 60g。 B.t℃时，甲、乙两物 质的溶解度相等。 C.升高温度可使不饱和 的甲溶液变为饱和。 D.乙物质的溶解度随温 度的升高而增大。
3、 (2017年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的 升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓 度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变 化)，其中正确的是 ( C )
13、 (2017年宿迁市)根据图８所示的溶解度曲线,判断 下列说法中不正确的是（ B ）
溶解度/g
E
c ----------- 甲
乙
A B
O t1
F ----------O
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用的方法是________________。 【答案】
（1）氯化钠 （2）蒸发溶剂（或加入氯化钠）
（3）11 ∶ 10（或110 ∶ຫໍສະໝຸດ 100） （4）降温结晶（或冷却结晶）
目 录
上一
下一
末
10. （2015遵义改编）溶解度是解决溶液相关问题
的重要依据。据图回答下列问题：（M、N均不含
结晶水） t2 ℃时，M、N两种物质的溶解度 （1）温度为_____
目
上一
下一
末
典 例 精 析
目
上一
下一
末
典例 （2015北京，17）a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列 说法不正确的是（ B ） A． 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为 不饱和溶液 B． 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃， 溶液质量不变 C． t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶 质质量分数a ＞ b D． 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液 的溶质质量分数相等
D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃， 溶液中溶质的质量分数都增大
目 录
上一
下一
末
4. （2015连云港）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列
说法正确的是（
溶液的浓度
C ）
A. t2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3
B. t1℃时，在50 g水里加入 15 gKNO3固体，
的甲相似
目 录
上一
下一
末
3. （2015重庆B卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（ D ）
A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液 浓度相同
B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的
乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，
充分溶解后溶液的质量为80 g
目 录
上一
下一
末
7. （2015呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有
100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50℃时，现象如图乙， a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）C
A. 图丙中M表示b的溶解度曲线
B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C. 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到 小的顺序是a ＞ b ＞ c
B. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度
相等 C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
降温的方法
D. t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充 分搅拌，得到80 g a的饱和溶液
目 录
上一
下一
末
6. （2015厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正 确的是（ D ） A. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数 大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量 分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温 至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升 温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
目 录
上一
下一
末
【解析】 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，A正确； a 的溶解度随温度的降低而减小，将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃， 溶液中有晶体析出，溶液质量减小，B错误；t2℃时，a的溶解度比 b的溶解度大，因此两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a ＞ b， C 正确； t1℃时， a、 b 的溶解度相等，因此将 t2℃时a、 b的饱和溶液 分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，D正确。 【特别提醒】 溶解度曲线类试题是考查物质溶解度随温度变化的
溶 解专 度题 曲五 线
目
上一
下一
末
录
目
Contents
A 考情分析 B C
典例精析
备战演练
目
上一
下一
末
考 情 分 析
目
上一
下一
末
2011～2015年河南中考考情一览表
目
上一
下一
末
规律总结： 溶解度曲线是河南中招考试的高频考点，常出 现在选择题和填空题中，分值一般为1~2分。考查的内容较 固定，一般为溶解度大小的比较、某温度下两种物质的饱 和溶液中溶质质量或溶质质量分数的比较等。学生在复习 时能做到熟练掌握溶液中各个量之间的关系，便可在考试 中轻松得分。
二、填空题
9. （2015大连）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是______。
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法
是___________。 （3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是______。
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采
充分溶解，可得到65 g溶液 C. t1℃时，往180 gNaNO3饱和溶液中加入
620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D. 若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂 的方法提纯
目 录
上一
下一
末
5. （2015孝感）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误
的是（ D ）
目 录 上一 下一 末
8. （2015盐城）下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是（
B）
A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加
稀硫酸
目 录 上一 下一 末
溶质质量分数相等 D． t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
目 录
上一
下一
末
2. （2015南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确 的是（ B ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液 中溶质质量相等
C. t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液
降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中
一种常见题型。解答此类问题的关键是弄清溶解度随温度变化而变
化的趋势，理解溶解度曲线上点、线、面的意义。
目 录
上一
下一
末
备战演练
一、选择题
1. （2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正 确的是（ B ）
A． 甲的溶解度大于乙的溶解度
B． 两种物质的溶解度都随温度升高而 增大
C． t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，
（1）氯化钠 （2）蒸发溶剂（或加入氯化钠）
（3）11 ∶ 10（或110 ∶ຫໍສະໝຸດ 100） （4）降温结晶（或冷却结晶）
目 录
上一
下一
末
10. （2015遵义改编）溶解度是解决溶液相关问题
的重要依据。据图回答下列问题：（M、N均不含
结晶水） t2 ℃时，M、N两种物质的溶解度 （1）温度为_____
目
上一
下一
末
典 例 精 析
目
上一
下一
末
典例 （2015北京，17）a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列 说法不正确的是（ B ） A． 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为 不饱和溶液 B． 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃， 溶液质量不变 C． t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶 质质量分数a ＞ b D． 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液 的溶质质量分数相等
D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃， 溶液中溶质的质量分数都增大
目 录
上一
下一
末
4. （2015连云港）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列
说法正确的是（
溶液的浓度
C ）
A. t2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3
B. t1℃时，在50 g水里加入 15 gKNO3固体，
的甲相似
目 录
上一
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3. （2015重庆B卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（ D ）
A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液 浓度相同
B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的
乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，
充分溶解后溶液的质量为80 g
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7. （2015呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有
100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50℃时，现象如图乙， a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）C
A. 图丙中M表示b的溶解度曲线
B. 图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C. 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
A. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到 小的顺序是a ＞ b ＞ c
B. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度
相等 C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用
降温的方法
D. t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充 分搅拌，得到80 g a的饱和溶液
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6. （2015厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正 确的是（ D ） A. t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数 大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量 分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温 至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升 温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
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【解析】 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，A正确； a 的溶解度随温度的降低而减小，将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃， 溶液中有晶体析出，溶液质量减小，B错误；t2℃时，a的溶解度比 b的溶解度大，因此两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a ＞ b， C 正确； t1℃时， a、 b 的溶解度相等，因此将 t2℃时a、 b的饱和溶液 分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，D正确。 【特别提醒】 溶解度曲线类试题是考查物质溶解度随温度变化的
溶 解专 度题 曲五 线
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Contents
A 考情分析 B C
典例精析
备战演练
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考 情 分 析
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2011～2015年河南中考考情一览表
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规律总结： 溶解度曲线是河南中招考试的高频考点，常出 现在选择题和填空题中，分值一般为1~2分。考查的内容较 固定，一般为溶解度大小的比较、某温度下两种物质的饱 和溶液中溶质质量或溶质质量分数的比较等。学生在复习 时能做到熟练掌握溶液中各个量之间的关系，便可在考试 中轻松得分。
二、填空题
9. （2015大连）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是______。
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法
是___________。 （3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是______。
（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采
充分溶解，可得到65 g溶液 C. t1℃时，往180 gNaNO3饱和溶液中加入
620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D. 若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂 的方法提纯
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5. （2015孝感）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误
的是（ D ）
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8. （2015盐城）下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是（
B）
A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加
稀硫酸
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溶质质量分数相等 D． t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
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2. （2015南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确 的是（ B ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液 中溶质质量相等
C. t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液
降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中
一种常见题型。解答此类问题的关键是弄清溶解度随温度变化而变
化的趋势，理解溶解度曲线上点、线、面的意义。
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备战演练
一、选择题
1. （2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正 确的是（ B ）
A． 甲的溶解度大于乙的溶解度
B． 两种物质的溶解度都随温度升高而 增大
C． t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，