山西省忻州市静乐县第一中学2021-2022高一化学下学期期末考试试题

山西省忻州市静乐县第一中学2021-2022高一化学下学期期末考试
试题
（考试时间：90分钟；满分：100分）
温馨提示：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，全部
答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内
．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，否则不能得分
2．相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5
第I卷选择题（共48分）
一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）
1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是（）
A. CH3CH2OH 能与水互溶
B. 氯仿的化学名称是四氯化碳
C．乙醚的相对分子质量为74
D．过氧乙酸和NaClO 都是通过氧化灭活病毒
2. 纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）
A. Au为第五周期元素
B. Au为过渡金属元素
C. Au的质子数为79
D. 纳米金表面积大吸附能力强
3．下列有关说法错误的是( )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．皂化反应指的是油脂的酸性水解
4. 下列化学用语表示正确的是（）
A．苯的结构简式：C6H6 B．氮气的电子式：
+18288
C．S2－的结构示意图： D．甲烷分子的比例模型：
5．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A . 蛋白质
B .油脂 C.聚乙烯 D .淀粉
6．下列各组物质中互为同分异构体的是（）
A.石墨和金刚石
B.淀粉和纤维素
C.1H和2H
D.CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH
7．下列变化过程需破坏离子键的是( )
A．食盐熔化 B．电解水 C．干冰升华 D．氯化氢溶于水8．依据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是 ( )
A. Li、Be、B原子半径依次增大
B. Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
C. Na与Na+化学性质相同
D. 147N与157N得电子能力相同
9．四联苯的一氯代物有( ) A．3种B．4种 C．5种 D．6种
10.A～D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是( )
A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构
B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．C中的碳氢元素的质量比为6∶1
D．D能使溴水因反应而褪色
11. 下列有关说法错误的是( )
A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B．相同物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧后产生水的质量相同
C．用乙烯与HCl反应来制备一氯乙烷比用乙烷与氯气光照反应更好
D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应
12. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )
A．CH2===CH—Cl B．CH2===CH—CH===CH2
C．CH3—CH===CH2
13.只用一种试剂就能将苯、己烯（液体）、四氯化碳和碘化钾溶液分开，该试剂可以
是（）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴化钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
14．下列关于说法不正确的是( )
①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料或用于保存少量金属钠
③乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是
得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
A.①③B．①② C．②③ D．③④
15．下列关于烃的描述中正确的是( )
A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯
B．苯中不含碳碳双键，但可发生加成反应
C．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯
D．C4H10表示一种纯净的烷烃
16．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A.用装置①除去C2H4中少量SO2
B.用装置②分离乙醇和乙酸的混合物
C.用装置③验证Na和水反应为放热反应
D.用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分
17．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化
如图所示,下列说法正确的是( )
A. 吸热反应一定要加热后才能发生
B．该反应物总能量低于生成物总能量
C．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=（y-x）kJ/mol
D．2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量
18．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ 热量，则 ( )
A．N4分子中含有4个N—N键
B．N4是一种新型的化合物
C．N4和N2互为同位素
D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量
19．某有机物，其可能具有的性质是( )
①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应
A．全部B．只能发生①③④ C．除⑤外都能D．除④⑤外都能
20．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是 ( )
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42－向Zn极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则产生5.6 L气体
⑤电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A．②③⑤B．②③④⑤ C．①④⑥D．③④⑤⑥21．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作和现象结论
A 将盐酸滴入CaCO3中，产生的气体通入澄清石灰水，
澄清石灰水变浑浊氯的非金属性大于碳
元素
B 在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同
的镁条和铝条，再分别加入相同温度的2 mL 2
mol·L-1的盐酸，前者反应快镁元素金属性强于铝
元素
C 向4 mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热
4~5min，调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬
浊液，加热，出现砖红色沉淀
淀粉已经完全水解
D 向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量
的水
22.提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法正确的是( )
选项待提纯的物质除杂试剂分离方法
A Cl2（H2O）饱和NaCl溶液洗气
B CH3CH2OH（H2O）CaO 蒸馏
C FeCl2（FeCl3）Cu 过滤
D （Br2）CCl4萃取
23．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W、Y、Z 最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质在光照条件下反应生成多种产物，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。

下列说法正确的是（）
A. Y的氧化物对应水化物难溶于水
B. 常温常压下X的单质为气态
C. 最高正价:W<X<Y<Z
D. Z的氢化物为离子化合物
24. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2= 2AgCl。

下列说法正确的是（）
A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
第II卷非选择题（共52分）
25.（6分）某醇A在结构和乙醇类似，都由一个烷基和一个羟基组成。

取A的样品14.8g，加入过量的钠使A完全反应，反应过程中收集到在气体换算成标准状况下的体积2.24L。

已知A分子中共有三个甲基：
（1）请写出A的分子式：，结构简式：；
（2）A有多种同分异构体，请写出其中能与金属钠反应的所有物质（用结构简式表示）：
；
26.（10分）下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

周期
2 ①②③④
3 ⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）②的原子结构示意图是。

（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。

（3）在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是。

（填离子符号）。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为。

（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。

（6）由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2（其中各原子均满足8电子稳定结构），写出X2Y2的电子式：。

27．（12分）A~F各物质间转化关系如下图所示。

A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F有香味。

（1）写出A和C中含有的官能团的名称、。

（2）反应④的反应类型为，E的结构简式为，与B互为同分异构体的结构简式。

（3）请写出反应①和②的化学方程式：
①
②
（4）熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。

A的一种同系物，可作为单体合成高分子化合物聚丙烯，该反应方程式为：
28.(12 分) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤；②石油；③风能；④天然气；⑤电能等，其中属于可再生能源的是________(填序号)，请再举出我省居民生活中的一种可再生能源________。

(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。

在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的。

已知25℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，该反应热化学反应方程式为：。

(3)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2) 的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，该反应方程式：，
其优点是 (请写出一条)。

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:
①b极电极反应式为。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L (假设空气中O2体积分数为20%),
则理论上消耗甲烷 mol.
29． (12分)某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。

取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.
I.实验装置如右图所示：
(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。

(2)浓硫酸的作用是_______________。

(3)长导管的作用是_______________。

(4)接收装置还可选择下图中的___________。

(填序号).
Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速褪去.甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.
实验i：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验
序号实验操作实验现象结论
实验ii：取振荡后的上层液体，加入②溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii：取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。

回答下列问题
(5)完成上述实验：①_______________。

②_______________。

(6)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。

(7)实验iii的实验目的是_____________________________________________。

化学答案
一、选择题（每题2分，共24题，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A D D B D A D
C A
D C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
A A
B
C
D D A A B B A D
二、填空（共52分）
27.（6分）
（3）C4H10O（1分），(CH3)COH（2分）；
（4）CH3CH2CH2CH2OH 、 CH3CH2CH(OH) CH3、 (CH3)2CHCH2OH（各1分）；
28.（10分）
（1（1分）、（2）Ne （1分）、（3）O2->F->Na+>Al3+（2分）。

（4）NaOH+HClO4 =NaClO4+H2O （2分）。

（5）共价键、离子键（2分）。

（6）（2分）
27．（12分）（1）碳碳双键、醛基。

（各1分）
（2）酯化反应（取代反应）（1分）， CH2BrCH2Br（1分），CH3OCH3（2分）。

（3）①CH2=CH2 + H2O→ CH3CH2OH（2分）
②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O （2分）
（4） （2分）
28. (12 分) (1)③（1分），太阳能（1分）
(2)提供CH 4分解所需的能量（1分）、CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) △H=
-896kJ/mol （2分）(3)CH 4+CO 2
CuAlO 2
CH 3COOH （2分），原子转化率100%（或符合
绿色化学理念）（1分）。

(4)①O 2 + 4e －＝2O 2－
（2分） 。

②0.025（2分） 29．（12分）
（1）CH 3COOH ＋C 2H 5OH
浓硫酸
△
CH 3COOC 2H 5＋H 2O （2分）
（2） 催化剂、吸水剂（2分） （3）导气、冷凝 （1分） （4） C 、D （2分）
（5）①变红（1分）、②饱和碳酸钠溶液（1分）。

（6）酚酞被萃取到乙酸乙酯层中。

（1分）
（7）作为对照实验，验证酚酞褪色的原因不是因为乙酸同碳酸钠反应；（2分）。