[配套K12]2019高考化学一轮复习 专题3 氨基酸和蛋白质

氨基酸和蛋白质
李仕才
专题三：氨基酸和蛋白质
知识点：
1：天然蛋白质是解的最终产物是：
2：α—氨基酸的基本结构
3、氨基酸的化学性质：
4、几种重要的氨基酸：
5、蛋白质的性质：
（1）：盐析：
（1）变性：
3：颜色反应
4：水解性：
典型例题：
例1：蛋白质在条件下发生水解，水解的最终产物是，产物中官能团名称为和。

最简单的氨基酸称为，结构简式为。

使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫；发生不可逆的凝聚现象，叫。

使蛋白质发生不可逆凝结的条件是：①加热；②加酸、碱；③加某些有机物；④加。

例2：下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）
A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解
B．人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家于1965年首次合成的
C．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
E．蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜
例3：由两个氨基酸分子缩合脱掉1个水分子可以生成二肽。

丙氨酸和苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的二肽分子的种类有（）A．2种 B. 3种 C．4种 D．5种
例4：.下列有机物水解时,键断裂(用虚线表示)错误的是（）
A.只有①③
B.只有①④
C.只有③
D.只有①②③
例5：3个氨基酸（R－CH－COOH，烃基R可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，
NH2
现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为
A．3:3:5 B．3:5:3 C．5:3:3 D．8:7:7
例6：由a g乙酸、b g葡萄糖，c g尿素[CO(NH2)2]组成的混合物150g，在一定条件下完全燃烧生成90g 水，则a，b，c的比值是
A．1:1:1 B．1:3:1 C．任意比 D．无法计算
强化训练：
1、血红蛋白中含铁0.34%，如果它的每个分子中至少有一个铁原子，血红蛋白的最低相对分子质量是（）A．164 B．16470 C．10000 D．3400
2、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）
A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液不能提纯蛋白质
B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色
3、下列变化过程中不可逆的是（）
A．食盐的溶解 B．醋酸的电离 C．氯化铜的水解 D．蛋白质的变性
4、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）
A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液
C．Pb(NO3)2溶液 D． NaOH溶液
5、下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A、B、C、D标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（）
6、误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（）
A．服用大量开水 B．服用足量的牛奶
C．服用足量的酒精 D．服用足量的硫化钠
7、生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟几十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验当时无臭氧层，认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能为同分异构体的物质，这物质是（）
A．醇类 B．羧酸类 C．糖类 D．氨基酸
8、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是
A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液不能提纯蛋白质
B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色
9、下列说法不正确的是
A．天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
B．CuSO4溶液会使蛋白质变性
C．凡含有—CONH—的化合物均为蛋白质
D．分子式为C4H9O2N，且属于氨基酸的同分异构体有4种
10、．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液
C．Pb(NO3)2溶液 D． NaOH溶液
11、在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸氢溶液，观察到的现象是__________。

这种现象叫__________．再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是__________，这说明__________是一个可逆反应利用这个性质，可以采用多次__________的方法分离、提纯蛋白质。

12、天然蛋白质水解产物中含某有机物A，A由C、H、O、N四种元素组成，A能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，在一定条件下，两分子A发生缩合反应生成B和一个水分子，B 的分子量为312，当蛋白质与浓HNO3反应时显黄色。

据此推断A的结构简式，B的结构简式。

13、A 、B 两种有机化合物，分子式都是C 9H 11NO 2
（1）化合物A 是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（—CH 3）。

化合物A 的结构式是_____________________。

（2）化合物B 是某分子式为C 9H 12的芳香烃一硝化后的惟一产物（硝基连在芳环上）。

化合物B 的结构式是____________________________。

14、“凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法。

为了提高氮的检出量，不法分子将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了婴幼儿的健康。

（1）三聚氰胺的结构简式如下图，关于它的下列说法正确的是 （填字母序号）。

A. 属于有机物
B. 属于高分子化合物
C. 分子式为C 3H 6N 6
D. 三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量
（2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰
酸（）。

三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则氰酸的分子式是 。

（3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的结构式是 。

异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。

以NO 2转化为例，已知1 mol 异氰酸与NO 2完全反应时，失去电子的物质的量为3 mol ，则异氰酸与NO 2反应的化学方程式是 。

（4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：①称取2.50g 样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐； ②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出； ③用过量硼酸吸收所得的氨
[ 2 NH 3 + 4 H 3BO 3 = (NH 4)2B 4O 7 + 5 H 2O ]；④然后加入指示剂并用标准的盐酸滴定[ (NH 4)2B 4O 7 + 2 HCl + 5 H 2O = 2 NH 4Cl + 4 H 3BO 3 ]，消耗盐酸10.00mL ；⑤另取0.214g 纯的NH 4Cl ，重复②~④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00 mL 。

步骤②中反应的离子方程式是 ； 此牛奶中蛋白质的百分含量是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量16%） 。

N N C C C
N NH 2
H 2
N NH 2 2 H 2（可简写为：
) HO
15、盖达尔法分解蛋白质的过程可以表示为
现对牛奶中的蛋白质进行如下实验：取30mL 牛奶用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.5mol/L H2SO4 50mL 吸收所生成的氨，剩余的H2SO4用1mol/L 中和需NaOH 38.0mL 。

求：
（1）30mL 牛奶中共含有多少克氮元素？
（2）如果蛋白质中氮元素的质量分数为16%，则牛奶中蛋白质的质量分数是多少？（已知牛奶的密度是1.03g/mL ）
典型例题：
例1：．（12分）酸碱或蛋白酶，α－氨基酸，氨基，羧基，α－氨基乙酸，H 2N-CH 3-COOH 。

盐析；变性。

重金属盐。

例2：AE 例3：C 例4：A 例5：B 例6：C
强化训练：
1、B
2、B
3、D
4、A
5、C
6、B
7、D
8、B
9、C 10、A
11、有沉淀生成 盐析 沉淀溶解 盐析 盐析；
12、
13、14、
14、（1）acd （2分） （2）HOCN （2分）
（3）H —N=C=O （2分） 8HNCO + 6NO 2 = 7N 2 + 8CO 2 + 4H 2O （2分）
（4）NH+ OH - △
NH 3↑+ H 2O （2分） 2.8%（2分）
（提示：c （HCl ）= 34410
)HCl ()Cl NH ()Cl NH (-⋅⋅V M m =0.08 mol ·L -1， 牛奶中蛋白质的百分含量%8.2%100g
50.2%1610)HCl (·)HCl (mol g 1431=⨯⨯⋅⋅⋅=--V c ）
15、有沉淀生成 盐析 沉淀溶解 盐析 盐析；16、（1）30mL 牛奶中含0.168g 氮元素；
（2）牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%。