高中化学知识体系结构图教学文案
高中化学知识结构图
高中化学知识结构图一：物质分类变化模块。
1：物质的组成，性质，分类。
重难点知识：A：物质的分类原则（氧化物分类）。
B：纯净物与混合物的区分，性质的不同点总结。
C：化学性质与物理性质的区别，化学变化与物理变化的区别。
D：既能与酸反应又能与碱反应物质总结。
E：平均相对分子质量的求法（十字相乘法）。
F：化学反应基本类型。
G：同位素基本概念。
2：物质的量，常见化学计量。
重难点知识：A：基本概念：物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的浓度及配置。
B：物质的量与阿伏加德罗常数间的换算关系，阿常数的推论总结。
C：物质的量使用时的注意事项。
D：气体摩尔体积条件状态的说明及常温常压下的推导公式。
E：配置物质的量浓度的仪器，步骤，以及与浓度的换算，误差分析。
F：平均相对分子质量求法总结。
G：质量，物质的量，微粒（分子，原子，离子）数目，气体体积（标况），物质的量浓度的关系。
3：分散系重难点知识：A：分散系的分类，特征，性质。
B：胶体性质，制备，提纯，凝聚方法。
C：关于溶解度的计算。
（晶体析出类，温度改变类）D：常见胶体及应用。
4：离子反应重难点知识：A：离子方程式的书写规则。
B：离子方程式中的过量，少量问题。
加入顺序问题。
C：离子共存的判断，包括隐含条件的应用规律。
D：电解质的概念。
E：归纳总结沉淀，弱电解质。
5：氧化还原反应：重难点知识：A：氧化还原反应的本质及特征。
B：表示方法：单线桥法，双线桥法。
C：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
D：氧化还原反应的配平原则及步骤（重点四种题型：基本题型/脚标变化题型／歧化反应／归中反应1Ｅ：氧化还原反应的计算题。
二：金属元素模块１：碱金属元素：重难点知识：Ａ：钠的性质，用途。
Ｂ：氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠。
Ｃ：碱金属的性质（相似性，递变性）。
Ｄ：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断方法，技巧总结。
Ｅ：漂白原理总结，漂白剂分类及介绍。
Ｆ：焰色反应原理及运用。
高中化学必修一知识网络结构图
实用文档文案大全高中化学基础知识网络图实用文档文案大全第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）实用文档文案大全离子晶体原子晶体分子构成晶体微粒阴、阳离子原子形成晶体作用力离子键共价键范德华力类型比较元质同位中分物质结原原子核外原子序核电荷12表现形结构简电子横：周元素性n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族副纵218810811813635418～、BB325868111短周不完全周21～AⅧ实用文档文案大全熔沸点较高很高硬度硬而脆导电不绝缘半导传热延展溶解易溶于极性溶不溶于任何溶典型实NaCKBr 单质：金刚石SiSSi.导电熔融水溶液实用文档文案大全化合物非电解质电解质溶液电解质强电解质（完全电离）AB A-+B-弱电解质（部分电离）电离平衡AB A-+B水的电离平衡H2O H++OH-电离度的定义电离度平衡的移动已电离的弱电解质分子数(电离度α= ×100%) 弱电解质的分子总数水的离子积K W=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]盐类的水解实质类型规律（酸碱性性判断）影响因素离子反应发生条件表示方式－离子方程式常见类型非氧化还原氧化还原复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应电镀原理能的转换：化学能与电化学能电能原电解池应用电源蓄电池干电池高能电池原理应用氯碱工业（电解饱和食盐水）电冶炼金属（冶炼铝）电解精练（精练铜）装置实用文档文案大全第三部分：元素化合物转化关系O NaOH 实用文档文案大全实用文档文案大全第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH2和—COOH）高分子化合物环烃饱和链烃烷烃：C n H2n+2(n≥1)R—CH3 不饱和链烃烯烃：C n H2n (n≥2) R—CH=CH2二烯烃：C n H2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2 炔烃：C n H2n-2(n≥2) R—C≡CH环烷烃C n H2n (n≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H2n-6(n≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋R卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃C n H2n+1X(n≥1)R—X 醇（官能团：—OH）：饱和一元醇C n H2n+1OH(n≥1)R—OH 醚C n H2n+2O (n≥2)R—O—R 酚（苯酚）（官能团：—OH）C n H2n-6O (n≥2) OH羧酸（官能团：—COOH）：饱和一元羧酸C n H2n+1O2 (n≥1)R—COOH醛（官能团：—CHO）C n H2n O (n≥1)R—CHO 酮（官能团：—CO—）C n H2n O (n≥3)R—CO—R'酯（官能团：—COO—R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯C n H2n O2 (n≥2)R—COOR'硝基化合物（官能团—NO2）R—NO2胺（官能团—NH2）R—N单糖：葡萄糖、果糖C6H12O6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22O11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C6H12O6)n (n值不同) 合成高合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合。
高中化学知识结构图
原子晶体 晶体类型 分子晶体
金属晶体
比较
类型
构成晶体微粒
形成晶体作用力
熔沸点
硬度
物理性质
导电性
传热性
延展性
溶解性
典型实例
离子晶体 阴、阳离子
离子键 较高
硬而脆
不良 水熔溶不 不融液..良良导电 易溶于极性溶剂
NaCl，KBr
原子晶体 原子 共价键 很高 大
绝缘体(半导体)
不良 不良 不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC 、Si、SiO2
化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性
物理变化
变化
基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
电子转移：氧化还原、非氧化还原
物理变化
离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆
热效应：放热、吸热
※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式
内因(主)
反应物的结构、性质 浓度
压强
合成氨适于 条件的选择
化学平衡
外因（辅 ）
可逆反应
温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线…
化学平衡、化学
化学平衡建立的条 定 各成分百分含量保持不变
件：v正=v逆≠0 化学平衡的特征
等 v正=v逆≠0 动 动态平衡
(平衡标志的判断) 变 条件改变，平衡状态改变
n=1 n=2
结构简图 电子式
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
规律 性质变化
元素周期律
元素周期律
实质
核外电子排布周期性
决定
元素性质的周期性
高中化学基础知识网络图完整版
高中化学基础知识网络图完整版Revised on November 25, 2020高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）和化学平衡第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
高三化学知识点框架图
高三化学知识点框架图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐与氧化物3. 化学反应的基本原理- 质量守恒定律- 能量守恒定律- 化学反应的四种类型：合成、分解、置换、还原4. 化学计量- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度表示二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 主族元素：碱金属、卤素- 过渡元素：铁、铜、锌3. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里 - 酸碱中和反应- 盐的水解平衡4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 氧化数的计算- 电化学原理：伏打电堆、电解三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的特征- 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 饱和烃：烷烃、环烷烃- 不饱和烃：烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化学- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 反应速率的概念- 反应速率定律- 催化剂的作用3. 平衡化学- 化学平衡常数- 弱电解质的电离平衡- 沉淀溶解平衡4. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析：红外、紫外、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 萃取与分液2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的分类与标识- 常见事故的应急处理通过上述框架图的梳理，学生可以系统地掌握高三化学的核心知识点，为高考化学的复习和备考打下坚实的基础。
每个部分都需要深入理解并能够熟练应用，以确保在解决实际问题时能够灵活运用所学知识。
同时，实验技能的培养和安全意识的加强也是化学学习中不可或缺的部分。
高中化学知识结构网络图.总结
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数核外电子数 质量数（A ）=质子数（Z ）＋中子数（N ） 元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质 晶体类型晶体类型 性质比较性质比较离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体结构结构 组成粒子组成粒子阴、阳离子阴、阳离子 分子分子 原子原子 金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子 粒子间作用离子键离子键 范德华力范德华力 共价键共价键 金属键金属键 物理物理性质性质熔沸点熔沸点 较高较高 低 很高很高 有高有低有高有低硬度硬度硬而脆硬而脆 小 大 有大有小、有延展性有大有小、有延展性 溶解性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂难溶于非极性溶剂 极性分子极性分子易溶于极性溶剂易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂 难溶（钠等与水反应）难溶（钠等与水反应）导电性导电性晶体不导电；晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电液导电；熔化导电 晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电电；熔化不导电不良（半导体Si ）良导体（导电传热）良导体（导电传热）典型实例NaCl 、NaOH Na 2O 、CaCO 3 干冰、白磷干冰、白磷 冰、硫磺冰、硫磺金刚石、SiO 2 晶体硅、SiC Na 、Mg 、Al Fe 、Cu 、Zn 化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学反应速率弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性酸碱中和滴定电化学钠及其化合物碱金属氯及其化合物氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氨硝酸铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础芳香烃分类分类 通式通式 结构特点结构特点 化学性质化学性质物理性质物理性质 同分异构同分异构 烷烃烷烃C n H 2n+2 (n ≥1) ①C-C 单键单键 ②链烃②链烃①与卤素取代反应(光照) ②燃烧②燃烧③裂化反应③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
高中化学思维导图教案
高中化学思维导图教案
教学目标：通过思维导图的绘制和梳理，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，培养学生的逻辑思维能力和综合分析能力。
教学内容：化学思维导图
教学步骤：
1.引入：通过展示一幅化学思维导图的示例，引导学生了解思维导图的基本概念和作用。
2.讲解：解释思维导图的绘制规则和技巧，包括主题中心、主干框架、分支思维、关键词汇等内容。
3.演示：老师现场演示如何绘制一个化学思维导图，通过实例讲解如何将化学知识进行有效组织和表达。
4.练习：让学生自行绘制一个化学思维导图，选择一个化学概念或知识点进行呈现。
学生可以结合课本内容或自行查找资料。
5.分享与讨论：学生展示自己绘制的思维导图，让同学互相交流、分享经验和提出改进建议。
6.总结：总结本节课的学习内容，强调思维导图的作用和重要性，鼓励学生在学习化学知识时多加利用思维导图。
7.作业：布置作业，要求学生继续练习绘制化学思维导图，选择一个自己感兴趣的化学主题展开。
教学评估：观察学生绘制化学思维导图的过程和结果，评估其对化学知识的掌握和表达能力，以及是否能够运用思维导图有效梳理和分类知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生不仅能够提升化学知识的整合能力和表达能力，还能锻炼逻辑思维和综合分析能力，为进一步学习和探索化学知识打下坚实基础。
高中化学知识结构图
（脂肪烃）
烃
不饱和链烃
烯烃：CnH2n (n≥2) R—CH=CH2 二烯烃：CnH2n-2(n≥4)R—CH=CH—CH=CH2
环烃
环烷烃 CnH2n (n≥3)
炔烃：CnH2n-2(n≥2) R—C≡CH
芳香烃（苯和苯的同系物）C源nH-2于n-6(n-≥网6)-络-收-集 R
卤代烃（官能团：—X）：饱和一卤代烃 CnH2n+1X(n≥1)R—X
成 共离金 价子属 键键键 共离金 价子属 化化单 合合质 物物及
合 金
晶 体 类 型 金分原 属子子 晶晶晶 体体体
分分
核电荷数 元素
子子
核外电子 原子核
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力 （ 范 德 华 极非力 性极） 分性 子分 子 影 响 物 理 性
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化
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KMnO源4 -于-网-络-收-集FeCl3
(完整)高中化学知识结构图.doc
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子
子
晶
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晶
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横：周期
元素种类
体
体
体
体
起止序号
n=1
2
短周期
1～2
n=2
8
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
期
子
等于 反 方程式的系数比
化
内因(主)
反 物的 构、性
学
化
影响因素
度
反
学
学
平
反
用
速
衡
率
温度
和
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外因（ ）
化
成
催化
氨
其他条件
光、超声
适
化
于
波、激光、放射 ⋯
条
可逆反
高中化学体系框架讲解教案
高中化学体系框架讲解教案
一、教学目标：
1. 了解高中化学的基本体系框架，包括元素周期表、化学键、化学反应等内容；
2. 掌握化学元素周期表中元素的排列规律和性质；
3. 熟悉常见的化学键类型及其形成规律；
4. 理解化学反应的基本概念和类型。
二、教学内容：
1. 元素周期表
2. 化学键
3. 化学反应
三、教学步骤：
1. 元素周期表
（1）介绍元素周期表的起源和发展历史；
（2）讲解元素周期表的基本结构和排列规律；
（3）通过示意图和实例分析元素周期表中元素的周期性性质。
2. 化学键
（1）介绍化学键的概念和作用；
（2）讲解离子键、共价键和金属键的形成规律和特点；
（3）通过化学结构示意图和实验现象分析不同类型的化学键。
3. 化学反应
（1）介绍化学反应的基本定义和类型；
（2）讲解氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等常见的化学反应；
（3）通过实验操作和方程式的推导分析化学反应过程。
四、教学方法：
1. 讲授结合示意图和实例分析，引导学生理解理论知识；
2. 实验操作和实验现象观察，让学生亲身体验化学反应过程；
3. 提倡学生思考和讨论，培养学生的问题解决能力和创新意识。
五、教学评估：
1. 课堂互动问答，检查学生对化学体系框架的掌握程度；
2. 实验操作和实验报告评分，考察学生对化学反应的理解和实验能力；
3. 课后作业和小测验，巩固和加深学生对化学概念的记忆和理解。
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10、如果学校开设一家DIY手工艺制品店，你希望＿＿＿＿＿在高考考试大纲中，对高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容两部分。必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，在高考中考生从中任选一个模块考试。
同分异构体
有机化合物的命名
有机物常用分离、提纯的方法
有机物分子式的确定
烃的性质
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃
烃的衍生物的性质
卤代烃
乙醇和醇类
苯酚和酚类
乙醛和醛类
羧酸和酯
有机合成
糖类、氨基酸和蛋白质
糖类
蛋白质和核酸
合成高分子化合物
合成高分子化合物的基本方法
高分子材料
选修6
化学实验基础
物质的分离和提纯
物质的检验与鉴别
水污染及其污水处理
土壤污染与垃圾资源化
选修
2
化学与资源开发利用
接触法制硫酸
纯碱的生产
化石燃料的综合利用
海水的综合利用
化学与材料的制造、应用
金属材料
无机非金属材料
高分子化合物与材料
化学与工农业生产
获取洁净的水
人工固氮技术——合成氨
化肥与农药
精细化学品
选修3
原子结构与元素的性质
原子结构的构造原理
原子结构与元素的性质
蛋白质的结构与性质
有机高分子材料
有机高分子化合物
三大合成材料
资源的综合利用和环境保护
自然资源的开发和利用
环境污染及保护
选修1
化学与健康
糖类
油脂
氨基酸与蛋白质
维生素和微量元素
饮食中食物及食品添加剂
常见药物的成分及疗效
生活中的材料
金属与合金
金属的腐蚀和防护
玻璃、陶瓷和水泥
塑料、纤维和橡胶
化学与环境保护
大气污染及治理
化学反应速率和限度
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
化学反应限度与化学平衡
有机物基础知识
有机物的结构特点和性质
同系物和同分异构体
烃的分类
甲烷的结构和性质
烷烃的结构和性质
乙烯和烯烃
苯及其同系物
化石燃料的综合利用
石油的炼制
煤的综合利用
烃的衍生物的分类
乙醇的结构和性质
乙酸的结构与性质
酯和油脂的结构与性质
糖类的结构与性质
硫及其化合物
硫的存在及性质
硫的氧化物
硫酸的性质
硫酸的工业制备
硅及其化合物
硅的性质及制法
二氧化硅和硅酸盐性质
硅酸盐工业
必修2
物质结构基础
原子结构
元素周期律
元素周期表
化学键
化学能与热能
反应热
燃烧热和中和热
热化学方程式
盖斯定律
化学能与电能
原电池工作原理
常见的化学电源
金属的腐蚀与防护
电能转化为化学能——电解
考点
必修1
认识化学科学
化学科学
物理变化与化学变化
化学反应基本类型
物质的量及其计算
物质的量
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律及推论
常用仪器和基本操作
常用仪器形状、名称和使用
化学实验基本操作
化学实验安全常识
药品的安全存放
化学实验安全常识和操作
配制一定物质的量浓度的溶液
一定物质的量浓度的配制
配制一定物质的量浓度误差分析
电解的应用——电镀、电解精炼、电冶金
氯碱工业
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
影响化学反应速率的因素
化学反应进行的方向
化学平衡
影响化学平衡的因素
合成氨的适宜条件及选择依据
溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
水的电离ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液的酸碱性
盐类水解的规律
盐类水解的应用
沉淀溶解平衡
选修5
有机化合物的组成与结构
有机化合物的分类
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
常见物质的检验、分离和提纯
常见气体、离子的检验
物质分离和提纯
化学实验设计
化学实验方案设计的基本要求
物质检验的实验设计
分散系
胶体的性质及应用
有关溶解度的计算
离子反应
电解质与电离
离子方程式的书写及正误判断
离子共存
氧化还原反应
概念
氧化性、还原性强弱的判断
规律
方程式的配平
计算
钠及其化合物
钠
氧化钠与过氧化钠
碳酸钠与碳酸氢钠
碱金属元素
镁及其化合物
镁及其化合物
海水中提取镁
铝及其化合物
铝
铝的化合物
铝的冶炼
铁及其化合物
铁
铁的化合物
铁的冶炼
铜及其化合物
铜及其冶炼
铜的化合物
氯及其化合物
氯气的性质
氯气的制法
卤素
氮及其化合物
氮气的性质及用途
氮的氧化物的性质
氨气的性质及制法
铵盐的性质
硝酸的性质
世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将这些饰品汇集到一起再进行新的组合，便可以无穷繁衍下去，满足每一个人不同的个性需求。高中化学所有考点体系简表
标题：大学生“负债消费“成潮流2004年3月18日
据调查统计在对大学生进行店铺经营风格所考虑的因素问题调查中，发现有50%人选择了价格便宜些，有28%人选择服务热情些，有30%人选择店面装潢有个性，只有14%人选择新颖多样。如图（1-5）所示知识点
物质的制备和合成方法
中和滴定法测定食醋中的醋酸的含量
化学实验探索
常见性质实验方案的设计
化学实验设计与评价
化学键与物质的性质
共价键
分子的立体结构
分子间作用力与物质的性质
键的极性与分子的极性
分子间作用力
晶体类型
分子晶体与原子晶体
金属晶体
离子晶体
选修4
化学反应的热效应
化学反应的焓变
热化学方程式
盖斯定律
反应焓变与标准摩尔生成焓
原电池原理及其应用
原电池的工作原理
化学电源
金属的腐蚀及防护
电解的原理及其应用
电解的工作原理