中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶流程图含答案解析

一、中考初中化学流程图
1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；
（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是
_______________；
（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．
【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。

【解析】
【分析】
【详解】
(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；
(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；
(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。

2．硝酸钙可用于无土栽培等。

一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO x 。

产生NO x 的原因是______。

【答案】CO 2 b ()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+ 溶液的pH 等于7 结晶步骤能耗过多 CaO 与HNO 3反应放出大量热，HNO 3受热分解产生NO x
【解析】
【分析】
【详解】
（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X 是二氧化碳，其化学式是：CO 2。

（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b 。

（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+。

（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH =7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH 等于7。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；
（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NO x 的原因是：CaO 与HNO 3反应放出大量热，HNO 3受热分解产生NO x 。

【点睛】
解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。

不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NO x 。

3．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2
通电Mg+Cl 2↑ 分解
【解析】
【分析】
流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】
（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；
（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为
分解反应。

【点睛】
本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。

需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。

4．某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：
根据如图流程图回答下列问题：
（1）操作I的名称是___，沉淀A化学式是___；
（2）滤液B中溶质成分有___，试剂甲是____；
（3）实验得到NaCl固体中还含有少量杂质，为了除去杂质．实验员对流程作出如下改进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为
___；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是____．（4）实验员提出了两个数据测定方案．测定粗盐中氯化钠的质量分数．
方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl2固体的质量，并进行计算．
方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算．
请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案____，理由是____．
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑【答案】过滤 CaCO3 NaCl和Na2CO3稀盐酸2322
盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B是CaCO3。

（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是稀盐酸。

（3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑；若加入的盐酸过量，对本实碳，反应的方程式为
2322
验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。

（4）由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。

5．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
（1）M溶液中的溶质是什么_____？
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。

（写出实验步骤和现象）
（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。

【答案】Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓ +2KCl
【解析】
【分析】
由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液Ⅱ加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。

【详解】
（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba(OH)2。

（2）滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是：取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；
（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。

6．回答下列问题。

（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。

①反应②的化学方程式是___。

②操作a的名称是__，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式) ,副产品为_ ( 填化学式)。

（2）实验室制备纯碱( Na2CO3 )的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制
30~35°C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。

用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g水)
温度
0°C10° C20° C30° C40° C50° C60°C100°C 溶解度
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8 NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCO3 6.98.19.611.112.714.516.4一NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
①反应温度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。

为控制此温度,通常采取的加热方法为___。

②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因__。

NH+CO+H O+NaC1=NH Cl+NaHCO↓过滤漏斗 CO2 NH4Cl 该温【答案】
32243
度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解水浴加热该温度下, NaHCO3溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①反应②是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式NH+CO+H O+NaC1=NH Cl+NaHCO↓
为:
32243
②操作a是将固液分离，故是过滤。

过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。

③在流程中二氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。

（2）①根据表格的数据可知，30~ 35°C时，各物质溶解度最大,而又不会分解，故填：该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解
②由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出。

7．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是_____。

（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是_____（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____；
（3）滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_____。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是_____（填字母）
A 精盐的产率为103.3%
B 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C 除杂过程中有NaCl生成
D 溶解操作中粗盐没有完全溶解
【答案】引流 Ca2+ MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓ NaCl、NaOH、Na2CO3除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 BC
【解析】
【详解】
（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓。

故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓
（3）滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

故填：NaCl、NaOH、Na2CO3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）A、精盐的产率不可能为103.3%，该选项说法不正确；
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；
C、除杂过程中有NaCl生成，该选项说法正确；
D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。

故填：BC
8．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。

请按要
求回答相关问题：
（1）X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_____。

（2）图中分离空气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。

（4）①天然气的主要成分是CH 4，点燃CH 4之前应_____。

8gCH 4完全燃烧消耗32gO 2，生成agCO 2和18gH 2O ，则a=_____。

②由CH 4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化（填“能量”或“原子个数”）。

（5）写出NH 3合成尿素的化学反应方程式_____。

【答案】N 2 物理 稳定 验纯 22 能量 32
2222NH +CO CO(NH )+H O 低温加压
【解析】
【分析】
【详解】
（1）空气中含量最多的气体是氮气（体积分数78%），化学式（分子式）为N 2。

故填：N 2。

（2）将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。

故填：物理。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应，因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。

故填：稳定。

（4）①天然气的主要成分是CH 4，可燃性气体点燃之前都要进行验纯。

天然气燃烧的化学方程式为：4222CH +2O CO +H O
1664
44368g
32g ag 18g 点燃 ，所以8g+32g=ag+18g ，a=22。

故填：验纯；22。

②由CH 4在该流程中的作用表明：它燃烧产物CO 2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。

即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。

故填：能量。

（5）由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。

故反应的方
程式为：32
2222NH +CO CO(NH )+H O 低温加压。

【点睛】 本题关键要仔细观察流程图的各个细节。

9．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。

图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_____。

（2）解决环境问题需要科技进步，如CO 2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO 2的排放，更重要的是将CO 2转化为有用物质。

图2是用NaOH 溶液来“捕捉”CO2并将CO 2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca （OH ）2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_____。

A 该过程可实现CO 2零排放
B 该过程只有1种物质可以循环利用
C 分离室中分离物质的操作是过滤
D 该过程至少发生了4个化学反应
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如图所示。

写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。

（4）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与H 2O 混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。

A 甲醇（CH 4O ） B 甲酸（CH 2O 2） C 乙醇（C 2H 6O ） D 乙酸（C 2H 4O 2） （6）偏二甲肼（C 2H 8N 2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_____。

【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用 CD
22224SO +I +2H O=H SO +2HI 2222MgH +2H O=Mg OH +2H ↑() AD
28224
222 C H N +2N O 2CO +3N +4H O 点燃
【解析】
【详解】 （1）重要调整是：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；
（2）有关用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2并将CO 2储存或利用的部分流程的叙述： A 、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO 2零排放，选项A 不正确； B 、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B 不正确；
C 、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C 正确；
D 、该过程至少发生：1氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应；3、碳酸钠与氢氧化钙反应；4、碳酸钙高温分解等4个化学反应。

选项D 正确。

故选CD 。

（3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：
22224SO +I +2H O=H SO +2HI ；
（4）氢化镁（MgH 2）是一种贮氢合金，当它与H 2O 混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是：2222MgH +2H O=Mg OH +2H ↑()；
（5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1∶1，这种产物可能是：
A 、甲醇（CH 4O ）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确；
B 、甲酸（CH 2O 2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶2；故选项错误；
C 、乙醇（C 2H 6O ）中碳、氧元素的原子个数比为2∶1；故选项错误；
D 、乙酸（C 2H 4O 2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确。

故选AD 。

（6）偏二甲肼（C 2H 8N 2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化学方程式：28224222 C H N +2N O 2CO +3N +4H O 点燃；
10．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌．某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液B中的溶质是________，无色气体C是________．
（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是___________________．
（3）写出步骤③的化学方程式_________________________．
（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选________；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有________（填一种）．
【答案】硫酸锌、硫酸二氧化碳过滤的速率慢 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 铁磁铁．
【解析】（1）管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时，只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于酸过量，所以滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸，无色气体C是氢气；（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤速率太慢；（3）步骤③的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ；（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁，将铁吸引出来，也可以加入过量的稀硫酸，将铁反应掉。

11．图中 A-I 是初中化学常见的物质，C、D、E、F 均有两种元素组成，C 可用作干燥剂，其中 G、H、I 均为单质；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈。

图中“﹣”两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：C________，H________；
（2）写出 IF 反应的化学方程式________；
（3）写出 A 与 D 反应的化学方程式________。

【答案】CaCl 2 Fe H 2＋Cl 2
点燃2HCl CO 2＋Ca (OH )2=CaCO 3↓＋H 2O
【解析】
【分析】 C 有两种元素组成，可用作干燥剂，则C 可能是氯化钙；H 在 E 、G 存在的情况下生成铁锈，且G 为单质，则H 是铁，G 是氧气，E 是水；铁能产生单质I ，则I 是氢气，氢气在氯气中点燃产生氯化氢，则F 是氯化氢，水溶液为稀盐酸；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则D 是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应产生碳酸钙，则A 是氢氧化钙，B 是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙；则物质C 是氯化钙；
【详解】
（1）C 的化学式：CaCl 2，H 的化学式：Fe ；
（2）I→F ：氢气在氯气中点燃产生氯化氢的化学方程式：H 2＋Cl 2点燃2HCl ；
（3） A 与 D ：二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO 2＋Ca (OH )2=CaCO 3↓＋H 2O ；
12．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl 2、MgCl 2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A 与试剂B 的组合为______（填序号）
①KOH ② NaOH ③K 2CO 3 ④Na 2CO 3
（2）操作A 需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______
（3）流程中Mg 元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl 溶液的化学方程式_______
（5）该工业副产品H 2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）
【答案】②④ 引流 Mg(OH)2 2NaCl+2H 2O
电解H 2↑+Cl 2↑+2NaOH H 2不易储存和运输
或生产H 2的成本高
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。

【详解】
（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。

故填：
②④
（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

故填：引流
（3）流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。

故填：Mg(OH)2
（4）电解NaCI溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O 电解
H2↑+Cl2↑+2NaOH；故填：2NaCl+2H2O
电解
H2↑+Cl2↑+2NaOH
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。

故填：H2不易储存和运输或生产H2的成本高
【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

二、中考初中化学科学探究题
13．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。

碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________（提出问题）
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（设计与实验）
（2）甲设计的实验如图1所示。

实验时。

两注射器中的稀盐酸应_________（填操作），观察到图2所示想象。

于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②___________。

他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________ g碳酸氢钠。

（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是________
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。

实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色
（实验结论）
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，____________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是__________
（反思与应用）
（6）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳。