2017-2018年人教版九年级化学中考复习化学用语专题无答案(1)
2017九年级化学复习-化学用语专题练习
化学用语专题练习1．用名称或化学用语填空：（1）I ，（2）2个汞原子，（3）3个碳酸根离子，（4）二氧化硅中硅元素显+4价。
2．包装熟食制品中常加入防腐剂。
丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠中C、H、O、Na元素的质量比为，其相对分子质量为3．有下列粒子：按要求填空(填序号)：①表示3个氮分子的是________，②表示铁离子的是________，③a与e两粒子结合形成物质的化学式是________，④电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充________气（填名称）。
4．右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答：(1)物质①的化学式是；(2)物质②的阳离子是；(3)物质③带点元素的化合价；(4)生成物质④的化学方程式。
5．用适当的化学符号填空：（1）2个氧原子（2）磷元素显+5价（3）分子组成最简单的有机物6．请用化学符号填空：2个氢原子______；3个二氧化氮分子______；带两个单位负电荷的硫离子______；镁单质______。
7．用正确的数字和符号填空（1）1个甲烷分子：（2）2个钠离子：8．C、O、Ca是初中常见的三种元素，请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：（1）黑色的固体；（2）能支持燃烧的气体；（3）能燃烧的气体；（4）不支持燃烧的气体；（5）能作干燥剂的物质；（6）属于盐的物质；9．用元素符号或化学式填空：（1）2个氢氧根___________ （2）食盐中的溶质______________________10．（1）用相应的化学用语填空①5个氢气分子；②一个铜原子；③2个碳酸根离子；④铁元素的化合价为+3价。
（2）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从“ A.氧气 B.氮气 C.生石灰D.熟石灰 E.明矾 F. 尿素”中选择适当的物质填空（填字母）①抢救危重病人常用的物质是；②用于农作物肥料的物质是；③常用作袋装食品干燥剂的是；④净化水时可作絮凝剂是。
化学用语专题练习(九年级化学总复习)
化学用语测试姓名化学符号一、元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘二、元素和根的化合价：钾钠银钙镁钡锌铜铝铁（亚）铁氢氯氧氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根三、离子符号：钾离子钠离子银离子钙离子镁离子钡离子锌离子铜离子铁离子亚铁离子铝离子氢离子氯离子硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子四、化学式：单质：氧气氮气氢气氯气氦气氖气碳硫磷钾钠银铁铜氧化物：水二氧化碳一氧化碳二氧化硫五氧化二磷二氧化硅过氧化氢氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铝二氧化锰酸：盐酸硫酸硝酸碳酸碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜氨水盐：盐酸盐：氯化钠氯化钙氯化钾氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化钡氯化镁氯化锌氯化铝氯化银氯化铵碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸钡碳酸钾碳酸镁碳酸氢铵碳酸氢钠碳酸氢钙硫酸盐：硫酸铜硫酸钙硫酸锌硫酸钡硫酸镁硫酸钠硫酸钾硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸铵硫酸氢钠硝酸盐：硝酸钾硝酸银硝酸钠硝酸钡硝酸铜硝酸亚铁硝酸铁硝酸镁硝酸钙硝酸锌硝酸铝硝酸铵有机物：甲烷乙醇葡萄糖蔗糖其它：生石灰熟石灰（消石灰）烧碱（火碱、苛性钠）纯碱（苏打）小苏打石灰石（大理石）食盐尿素酒精胆矾（蓝矾）高锰酸钾锰酸钾氯酸钾干冰1．红磷（P）在空气中燃烧，发出色火焰，产生大量。
化学方程式为：。
2．硫（S）在氧气中燃烧，发出色火焰，产生的气体。
化学方程式为：。
3．木炭（C）在氧气中燃烧，发出色的光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式为：。
4．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成色固体四氧化三铁（Fe3O4）。
化学方程式为：。
5．过氧化氢（H2O2）溶液中加入少量二氧化锰（MnO2）时能加速分解放出。
化学方程式为：。
6．加热混有二氧化锰（MnO2）的氯酸钾（KClO3）固体时，放出，同时生成氯化钾（KCl）。
二氧化锰在这一反应中是剂。
化学方程式为：。
7．高锰酸钾（KMnO4）是一种色的固体，受热时放出，同时还生成锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。
初三化学中考必记的化学用语(带答案)
初三化学中考必记的化学用语一、元素名称及符号三、化学式四、化合价1．元素化合价：+1价：K、Na、Ag、H ；+2价：Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3价：Al ；+4价：Si ；+1、+2价Cu ；+2、+3价Fe ；+2、+4价C；+2、+4、+6价：S；-1价：F、Cl ；-2价：O、S；-3价：N、P2．原子团化合价：（化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反）名称：铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号：NH4OH NO3SO4CO3PO4化合价：+1 -1 -1 -2 -2 -3离子符号：NH4+OH—NO3—SO42—CO32—PO43—五、金属活动性顺序（由强到弱）：元素符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au元素名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金六、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。
七、物质的俗名、学名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)硫磺、硫：S(4) 生石灰、氧化钙：CaO （5）干冰（固体二氧化碳）：CO2 (6)盐酸、氢氯酸：HCl (7)亚硫酸：H2SO3(8)氢硫酸：H2S (9)熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2 (10)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH （11）食盐氯化钠：NaCl(12)纯碱、碳酸钠：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(13)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3(14)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜）(15)铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(16)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(17)酒精、乙醇：C2H5OH (18) )氨气：NH3（碱性气体）(19)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(20) 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(21)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）八、常见物质的颜色及状态1、白色固体：白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4；CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4；银白色固体：铁（铁粉为黑色）、铝、镁等多数金属（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4、I2为紫黑色（碘蒸气为紫红色）3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、绿色固体：Cu(OH)2CO3、K2MnO4 蓝色固体：CuSO4·5H2O 淡黄色固体：S5、溶液的颜色：含Cu2+的溶液——蓝色；含Fe2+的溶液——浅绿色；含Fe3+的溶液——黄色，含MnO4—高锰酸根离子的溶液——紫红色；其余溶液一般——无色。
人教版初三中考化学复习资料(超全版)
人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
1人教版初中化学九年级化学用语专题
元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
1.元素与原子的区别和联系：2.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。
2H表示2个氢原子。
Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
3.描述物质宏观组成和微观构成：①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
4.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下表示原子核和核内质子数5.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
6.离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。
2O2-表示2个氧离子。
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
7.物质与其构成粒子之间的关系：①原子直接构成物质。
如汞、金刚石直接由原子构成。
②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。
如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。
如氧气是由氧分子构成的。
8.化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；9.数字的意义：①元素符号前的数字表示几个某原子。
2018年人教版九年级化学中考复习 化学用语专题(无答案)
第1课 化学用语姓名： 班级： 得分：*化学用语的解决办法：化合价 书写规律 比较产物与反应物元素符号 化学式 方程式 现象步骤1：熟记常见化合价1价K. Na. Cl(-1). H. Ag ；2价O(-2) .Ca. Ba .Mg. Zn ；3 Al4 Si 5N. P ；亚铁正2；铁正3；Cu. Hg 2价最常见步骤2：学会通过“十字交叉法”写出一些化学式氯化钠 氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 氯化铝 硫酸钠 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸铝 碳酸钠 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铜 碳酸铝 硝酸钠 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铜 硝酸铝氢氧化钠 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铝 步骤3：掌握一些常见的方程式书写规律1、燃烧反应：规律：一般都是物质与O 2反应，条件都为点燃。
产物：一般是燃烧物对应的氧化物，如：C →CO 2，H →H 2O ，S →SO 2，N →NO 2等练习1.（05年）（1）乙醇完全燃烧的化学方程式为： ；（2）白磷燃烧的化学方程式为 。
练习2.（06年）若蜡烛的分子式用C x H 4y 表示，则其燃烧的化学方程式为： 。
练习3.（2011）用甲醇（化学式为CH 3OH ）作燃料 .2、置换反应：（规律：交换前半部分，再根据化合价写出化学式；配平规律：金属→酸根→氢） 例⑴ Mg + 2HCl=MgCl 2 + H 2↑ (Mg 与H 换位，配平顺序：Mg →Cl(酸根)→H)⑵ Zn + HCl=⑶ Fe + HCl=⑷ Mg + H 2SO 4=⑸ Zn + H 2SO 4=⑹ Fe + H 2SO 4=3.金属间的置换反应：规律：交换前半部分，再根据化合价写出化学式；配平规律：金属→酸根现象规律：①描述金属表面变化②描述溶液颜色变化（注意有色离子：Cu 2+蓝色 Fe 2+ 浅绿色Fe 3+黄色）例 ⑴Al 与Cu SO 4反应：方程：2Al ＋3CuSO 4 ＝ Al 2(SO 4)3+3Cu (Al 与Cu 换位，配平顺序：Al →SO 4(酸根)→Cu) -1 氢氧根（OH ）、硝酸根（NO 3） -2硫酸根（SO 4） 碳酸根 CO 3 只有铵根（NH 4）+1 价银白蓝色无色红色现象：①铝丝表面有红色物质生成②溶液由蓝色变无色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1课 化学用语
姓名： 班级： 得分：
*化学用语的解决办法：
化合价 书写规律 比较产物与反应物
元素符号 化学式 方程式 现象
步骤1：熟记常见化合价 1价K. Na. Cl(-1). H. Ag ； 2价O(-2) .Ca. Ba .Mg. Zn ； 3 Al 4 Si 5N. P ； 亚铁正2；铁正3； Cu. Hg 2价最常见
步骤2：学会通过“十字交叉法”写出一些化学式
氯化钠 氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 氯化铝
硫酸钠 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸铝
碳酸钠 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铜 碳酸铝
硝酸钠 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铜 硝酸铝
氢氧化钠 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铝
步骤3：掌握一些常见的方程式书写规律
1、燃烧反应：规律：一般都是物质与O 2反应，条件都为点燃。
产物：一般是燃烧物对应的氧化物，如：C →CO 2，H →H 2O ，S →SO 2，
N →NO 2等 练习
1.（05
年）（1）乙醇完全燃烧的化学方程式
-1 氢氧根（OH ）、硝酸根（NO 3）
-2硫酸根（SO 4） 碳酸根 CO 3
只有铵根（NH 4）+1 价
为：；
（2）白磷燃烧的化学方程式为。
练习 2.（06年）若蜡烛的分子式用C x H4y表示，则其燃烧的化学方程式为：。
练习 3.（2011）用甲醇（化学式为CH3OH）作燃料 .
2、置换反应：（规律：交换前半部分，再根据化合价写出化学式；配平规律：金属→酸根→氢）
例⑴ Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑ (Mg与H换位，配平顺序：Mg→Cl(酸根)→H)
⑵ Zn + HCl=
⑶ Fe + HCl=
⑷ Mg + H2SO4=
⑸ Zn + H2SO4=
⑹ Fe + H2SO4=
3.金属间的置换反应：
规律：交换前半部分，再根据化合价写出化学式；配平规律：金属→酸根
现象规律：①描述金属表面变化②描述溶液颜色变化（注意有色离子：Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+黄色）
例⑴Al与Cu SO4反应：
方程：2Al ＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3+3Cu (Al与Cu换位，配平顺序：Al →SO4(酸根)→Cu)
银白蓝色无色红色
现象：①铝丝表面有红色物质生成②溶液由蓝色变无色。
⑵ Cu + AgNO3＝
现象：①铜丝表面有色物质生成②溶液由色变色。
⑶ Fe+Cu SO4
现象：①铁丝表面有色物质生成②溶液由色变色。
4.复分解反应：（规律：交换前半部分，再根据化合价写出化学式；配平规律：金属→酸根→氢）
（1）CuO+H2SO4
（2）Fe2O3+HCl
（3）Fe2O3+H2SO4
（4）Na2CO3+Ca(OH)2
（5）Na2SO4+BaCl2
特例1：（配平：H+ + OH-=H2O,个数H=OH=H2O）
（1）NaOH+HCl
（2）Ca(OH)2+H2SO4
（3）Ca(OH)2+ HCl
（4）NaOH + H2SO4
特例2：碱与非金属氧化物反应：产物规律：金属照写，氧化物加1个氧变为酸根，另一产物是水
（1）NaOH+CO2
（2）Ca(OH)2+CO2
（3）NaOH+SO2
（4）Ca(OH)2+SO3
6.还原还应：还原性物质为：C、CO、H2，条件一般为高温，特点：夺氧，
产物：金属氧化物被夺氧变金属单质，还原剂夺氧后变氧化物（C、CO→CO2，H2→H2O））
如：（1）C+CuO
（2）H2+CuO
（3）C + Fe2O3
配平特例（有CO参与的还原反应）：将金属氧化物中氧的个数配给碳，再看金属
如：（1）Fe2O3+CO
（2）Fe3O4+CO
（3）Al2O3+CO
1．(4分)如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。
这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是；这种还原铁粉可以在实验室用CO还原Fe2O3粉末来制取，进行该实验加热前应先，以确保安全。
2．(3分)某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应： CaCO3==CaO＋CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴"可中和酸雨。
请回答：
(1)“沙尘暴"中能中和酸雨的物质的化学式是
(2)如果该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为：。
3、（6分）（1）制备一瓶CO2气体的化学方程式是：；
（2）制备一瓶O2的化学方程式是：；；
4、食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是： X + 6O2 = 6CO2 + 6H2O，则X的化学式为；判断的依据是。
5、（1）碳酸钠与石灰水发生反应的化学方程式是：。
(2)制取CO2应选用的药品是（填化学式）。
(3)将生成的CO2通入装有紫色石蕊试液中，溶液变红色原因是(用化学方程式表示) ；将变色后的溶液加热，现象是。
（4）氧化铜与硫酸的反应方程式是。
（5）NaOH与硫酸反应；Ca(OH)2与硫酸反应；
6、（1）乙醇完全燃烧的化学方程式为：。
（2）白磷燃烧的化学方程式
为；
（3）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入氢氧化钠中，当溶液刚好
由色变成色时，停止加入盐酸，该反应的化学
方程式为：。
（4）请举出—个中和反应实例：。
（5）下列转化的化学方程式为
Ca(OH)2→CaCO3：，CO→CO2：。
（6）若要用过氧化氢制取氧气，，在气体发生装置中可加入的固体物质是(写化学式)，
反应的化学方程式为：。
（7）Fe与AgNO3反应的化学方程式为：。
（8）Fe与HCl反应的化学方程式为：。
7、已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M(如图)。
则下列判断正确的是( )
A．G和M是单质 B．L可能是氯化物C．这是一个复分解反应 D．这是一个是置换反应
8. 写出冶炼生铁的化学方程式；能证明产物中有铁粉的方法是：。
9. 把水垢置于试管中，加入过量的盐酸，现象是，并有气体产生；把生成的气体通入过量的澄清石灰水中，现象是，化学方程式是。
结论：难溶物中含有碳酸盐。
10．若蜡烛的分子式用C x H4y表示，则其燃烧的化学方程式为：。
11．NaOH吸收CO2化学方程式为：。
12．CaCO3与盐酸反应化学方程式为：。
提升训练二：
1．请用化学方程式表示符合下列要求的反应
（1）煅烧石灰石：；（2）铁丝在氧气中燃烧：；
（3）铜与硝酸银溶液的反应：；
（4）氢氧化钙与稀盐酸的中和反应：。
2．化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。
请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈，基
本类型。
②铝制器皿在空气中形成保护膜，基本类型。
3．请写出下列反应的化学方程式：
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁；
（2）用甲醇（化学式为CH3OH）作燃料；
（3）用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气。
4．请根据下表回答有关问题【除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空】（1）写出纯碱的化学式；
（2）表中物质属于氧化物的是：；属于盐的是：；
（3最小的是；（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式：
Ⅰ生石灰转化为熟石灰：；Ⅱ制取氢氧化钠：。