化学用语专题复习PPT课件

2.化合价的标法：标在元素符号正上方先“±”后数
值
-2 O
-2
O O2 H2O2
+7
应用：KMnO4
+6
K2MnO4
+4
MnO2
O
Mn
-1 -2 -2 +1 原子团化合价的标法：MnO4 SO4 CO3 NH4
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一、下列化学式按氯元素化合价
由低到高排列的 顺序是 2.3.4.1.5 。
1.KClO3 2. NaCl 3. Cl2 4. NaClO 5 .HClO4
判断下列符号中“3”表示的意义， 用序号填空。
⑴3CO ⑵SO3 ⑶Fe3+ ⑷NaA+3lO2 表示分子个数的是 (1) 。 表示一个离子所带电荷数是 (3)。 表示化合价数值的是 (4)。 表示一个分子中所含原子个数的是(2)。
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元素和原子的关系
物质 组 成 元素
宏观概念
只讲种类 不讲个数
构成 构 成
具有相同核电荷数 的一类原子总称
分子
构成 破裂
微观概念
原子 既讲种类 又讲个数
由分子构成的物质的说法
1. 物质是由分子构成的
2. 物质是由元素组成的
3. 分子是由原子构成的
4. 一个分子是由若干2021个原子构成的
知识点1、元素、元素符号、写法及其意义
得电子
联系 非金属元素原子
易得电子 202失1 电子
阴离子
电子数和质子数的关系：
= 原子中： 核电荷数 = 质子数 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
练习：判断下列微粒结构图是何种原子或离子？
+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2-
元素的分类 最外层电 得失电子 化学性质 结论
子数
趋势
稀有气体元素 金属元素 非金属元素
等于8 不易得失 （氦2个） 电子
一般 小于4
易失去 电子
一般大 于4
易得到 电子
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稳定 不稳定 不稳定
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
下列原子未达到相对稳定结构，化学反 应中最外层电子数将如何变化？
+11 2 8 1
Na
+10 2 8
Ne2021
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
Na+
两图练习题
写出下列图式表示的粒子符号。
——N—e— ——O—2-—— ——Mg—2+—
其中 +10 0表示 原子核内质子数为10 ，
2表示 第一电子层上的电子数为2 。 写出阴阳离子形成的化合物的化学式 MgO 。
写法
①氧化物：氧元素总在右边 CO2 Fe2O3 ②两元素化合物：十字交义法（正价前负价后，原子团多于1 个时用括号） ③单质： 金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表
示：Na P He
气体多为双原子分子： O2 H2 Cl2 多原子分子： O3
读法： 某化某 NaCl
某酸某 NaNO3
氢氧化某 2021NaOH
专题复习一
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主要化学用语的联系 元素的化合价
离子
离子符号
化合价符号
原子
分子
粒子间的反应
元素符号 化学式
化学方程式
元素
物质2021
物质间的反应 及质量关系
化学用语知识要点：
三 号
元素符号 离子符号
化合价符号
二 化学式 式 化学方程式
两 原子结构示意图 两 相对原子质量 图 离子结构示意图 量 相对分子质量
1。识记常用元素符号 2.元素符号写法：一大二小，
易写错的有：Zn Cu Al Cl
3.元素 符号的 意义
①表示某种元素： O 氧元素 Na 钠元素 ②表示某种元素的一个原子： O 氧原子 Na 钠原子
③表示某种物质（由原子构成）： Fe 金属铁 S 硫 He 氦气
由原子构成的物质有：金属、稀有气体、固态非金属单质（如
二 1.新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中，
铁元素的化合价为 +6 。 2.酸根阴离子R2O72-中,R的化合价 +6 。
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知识点4、化学式的意义、写法及其读法
①表示某种物质： H2O 水 ②表示物质组成： H2O 表示水是由氢氧两种元素组成的 意义 ③表示物质的一个分子：H2O 1个水分子
④表示分子的构成：H2O 1个水分子是由2个氢原子和一个 氧原子构成的
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
（1）电子层排布相同的是
D B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 B ，
其离子符号是 -F 2021 。
知识点3、元素的化合价、标法、应用
1.识记化合价口决
1。识记常见离子符号
Fe2+ 亚铁离子 Fe3+ 铁离子 OH- 氢氧根离子 NO3- 硝酸根离子
2. 写法：写在元素符号右上角，先电荷数后 “±”号。（区别与元素化合价）
一个某离子
3. 意义 一个某离子带几个单位正/负电荷
离子符号前有数字时，表示几个带某离子
练习：Mg2+
2+
镁离子 1个镁离子
1（每）个镁离子带2个单位的正电荷
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六种粒子结构示意图分别为：
+8 2 6 +8 2 8 +102 8 +11 2 8 +12 2 8 +12 2 8 2
A
B
C
D
E
F
(1)A、B、C、D、E、F共表示 四 种元素。
(2)表示原子的粒子是
ACF (填序号，下同)。
(3)表示离子的粒子是 BDE 。
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根据下列原子或离子结构示意图填空。
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2个镁离子
微粒结构示意图(两图)
S 电子层
Na
原 +16 2 8 6 子
+11 2 8 1
核
质子数 最外层电子数
原子结构示意图
Sபைடு நூலகம்-
+16 2 8 8
Na+
+11 2 8
离子结构示意图
规律： 1、质子数决定元素的种类 2、最外层电子数一般可以决定元素的化学性质、元素 的分类、元素的化合价
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+11
2 81
失去１个电子 +11
28
阳离子
Na
Na+
+17 2 8 7
Cl
得到1个电子
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+17 2 8 8 阴离子 Cl-
原子与离子的区别和联系
粒子 种类
原子
离子
阳离子
阴离子
结 构
质子数＝电子数
质子数 ＞ 电子数 质子数 ＜ 电子数
电 区性
别符 号
不带电
Na
带正电
Na+
带负电
Cl-
金属元素原子 易失电子 阳离子
硫、磷、碳等）
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元素在自然界中的含量
地壳中 氧>硅>铝>铁
海洋中 氧>氢>氯>钠
生物体中
氧>碳>氢>氮> 钙 空气中
氮>氧
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练习. 下列化学用语中，通常只表示 微观意义，不表示宏观意义的是(D )
+1
A. H2 B . H C. H D. 2H
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知识点2、常见离子符号、写法及意义