《化学用语》专题复习总结

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《化学用语》专题复习ppt课件

练习7.最常见的金属 Fe ,氩气 Ar .
C 自然界中最硬的物质 H2 最轻的气体空气中含量最多的气体 N2
.
.
.
练习9.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物 Al2O3 .
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的数值、正负
表示粒子个数
R
+ m -
n+ -
一个离子所带电荷的数值、正负
3、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？
2. 为测定某地区石灰石中碳酸钙的纯
度，实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸混合，恰好完全反应反应，测得残留物的质量为22.8g。（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）6g样品中碳酸钙的质量；（3）此石灰石中碳酸钙的纯度。
五、原子结构示意图、离子结构示意图
练习13.写出下列图式表示的粒子符号。
Ne ————
其中
———— ————
O2-
+ 2 Mg
+10表示原子核内质子数为， 10
2 2表示第一电子层上的电子数为。
练习14.1998年中国十大科技成果之一是
合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子和氮原子的结构示意图分别为
b 一个分子中
所含原子的个数
6、确定下列物质中原子团的化合价 K2MnO4 H3PO4 Mg(ClO)2
7、写出下列元素氧化物的化学式

初三化学化学用语专题复习

初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】1、分子：是的最小粒子。

2、原子：是的最小粒子。

分子和原子的本质区别是在中，。

构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。

在原子中，相对原子质量= 数+ 数。

3、离子：带电的原子或原子团叫离子。

常见的原子团有、、、、。

【同步练习】1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（）A、H2B、O2C、2HD、H2O2、分子和原子的本质区别是（）A、分子能构成物质，原子不能构成物质B、分子比原子运动速度慢C、分子在化学变化中可以再分，原子不能D、分子大，原子小3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。

【基本概念】4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。

由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。

【同步练习】4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。

请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( )A．分子的质量小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能5、元素的化学性质决定于（）A、中子数相同B、电子数相同C、最外层电子数相同D、质子数相同6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。

这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A、原子B、分子C、元素D、电子二、数字的表示意义1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数）▼▼▼化学式、元素符号、离子符号【同步练习】8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；（3）两个水分子；（4）两个铁离子。

（5）两个五氧化二磷分子；（6）三个硫酸根离子。

（7）两个氢氧根离子；（8）两个硫离子。

初中化学用语专题复习1

针对练习
练习1化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷 (C4H10)的说法不正确的是（） A．从性质上看：丁烷具有可燃性 B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水 C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成练习2肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（） A.相对分子质量为161g B.氢元素质量分数小于氮元素质量分数 C.含有臭氧（O3） D.分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：14
2、微观示意图
例用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟
模型如下图所示，下列说法正确的是（
）
A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成
针对练习
练习4、下面是部分元素的原子（或离子）的结构示意图。请仔细观察分析，回答下列问题：
（1）上述粒子中，只有一个电子层的是___（填序号，下同），电子层数最多的是___，核内质子数最多的原子是____，属于同一种元素的是______，通过得到电子形成稳定结构的是____，属于阳离子的是________，属于稳定结构的是______。（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______，它们的化学性质____（填相似或不相似）。
初中专题复习
化学用语的地位和作用
化学用语是研究化学的工具，是学生进一步掌握其他化学知识、解化学问题的基础。化学用语贯穿整个初中化学教材的始终，与基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学实验、化学计算都有着密切的联系。

化学用语专题复习学案考点归纳

化学用语专项复习学案考点归纳特别关注：符号周围的数字的意义①元素符号前的数字，表示原子的数目。

如：“2H”表示2个氧原子。

②化学式前的数字，表示分子的数目。

如“2H2”表示2个氧分子。

③符号右下角的数字，表示一个分子中含有的原子数目。

如：“CO2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。

④符号右上角的数字表示离子所带电荷数。

如“SO42—”表示一个硫酸根离子带两价目单位负电荷。

⑤离子符号前的数字表示离子的数目。

如“2．Ag+”表示2个银离子。

⑥符号正上方的数字表示元素的化合价。

如：“22-CO”表示在CO2中氧显－2价。

考点二：常见原子团和元素的化合价及其应用①常见元素的化合价：钾钠银氢+1，钙镁钡锌+2，铁+2、+3，氧、硫－2，氯－1。

②常见原子团的化合价：SO4：－2；CO3：－2，NO3：－1；HCO3：－1；OH：－1；NH4：+1。

③依据化合价书写离子符号离子所带电荷数字与化合价相关，正价元素（或原子团）其离子带几个单位正电荷，负价元素（或原子团）其离子带几个单位负电荷。

如：钙+2价→钙离子为Ca2+，硫－2价→硫离子为S2—；硫酸根－2价→硫酸根离子SO42—特别关注：几种易错离子符号铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、碳酸氢根离子HCO3—、铵根离子HN4+④依据化合价书写化学式A：单质多原子分子：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、臭气O3Fe、氩气Ar、硫S。

B：化合物⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧交叉约简正前负后硝酸某硫酸某硫酸某某酸某交叉约简正前负后硫化某氯化某氧化某某化某，，::::::如：氧化铝：3223OAlOAl→-+氧化钙CaOOCaOCa→→-+2222硫酸铝342243)(SOAlSOAl→-+硫酸钙42242SOCaSOCa→-+特别关注：几种易错的化学式铁盐、亚铁盐；如：氯化铁FeCl3；氯化亚铁FeCl2；硫酸铁Fe2(SO4)3；硫酸亚铁FeSO4针对训练考点一：元素符号、化学式及相关数字的意义1．按要求写出下列符号的意义①N：宏观________________ 微观_________________②N2：宏观________________ _________________微观________________ _________________③He：宏观________________ _________________微观________________2．按要求写出下列符号中加点．．数字的意义2．O____________ O2．____________ 2．O2 ____________ O2．—____________ H22-O____________ 2．O2—____________考点二：化合价及其应用1．按要求用适当符号填空钠离子_________ 银离子_________ 氢离子_________ 钾离子_________钙离子_________ 镁离子_________ 钡离子_________ 锌离子_________氯离子_________ 硫离子_________ 铁离子_________ 亚铁离子_________硫酸根离子_________ 碳酸根离子_________ 硝酸根离子_________碳酸氢根离子_________ 氢氧根离子_________ 铵根离子_________2．按要求用适当符号填空3个氮分子_________ 3个氮原子_________ 3个氢离子_________4个碳酸氢根离子_________ 5个铵根离子_________ 2个铁离子_________3个磷酸根离子_________3．按要求书写下列物质的化学式臭氧_________ 氦气_________ 铜_________ 氯化铁_________ 硝酸铁_________ 碳酸钠_________ 氢氧化铁_________ 硝酸铵_________考点三：依据用途填写相关物质化学式1．按要求填写下列物质的化学式(1)能维持生命的气体________ (2)食品包装防腐的单质_______ (3)能制化肥的气体单质_______ (4)相对分子质量最小的氧化物_________ (5)氧的质量分数最大的氧化物_________ (6)形成硫酸型酸雨的气体_________ (7)最轻的气体_________ (8)冶铁常用的还原剂_________ (9)只能用排水法收集的气体_________ (10)只能用向上排空气法收集的气体_________ (11)天然物质中最硬物质_________ (12)能导电的非金属_________ (13)能作润滑剂的固体单质_________ (14)造成温室效应的主要气体_________ (15)能造成温室效应的单质_________ (16)能造成温室效应的有机物_________ (17)有毒的气体_________ (18)用于人工降雨的物质_________ (19)最简的有机物_________ (20)“零污染”的能源_________(21)胃酸的主要成份_________ (22)改良酸性土壤的碱_________ (23)作建筑材料的盐_________ (24)糕点发泡剂_________ (25)炉具清洁剂_________ (26)用于制玻璃和造纸的盐_________ (27)作氮肥的有机物_________ (28)作化肥的碱_________ (29)作干燥剂的氧化物_________随堂测试1．从Ca、C、H、O四种元素中选择适当的元素按要求填空。

化学用语总结

二、化学物质分类、物质的名称、化学式
各种符号周围数字的意义专题复习
1、元素符号前的数字，表示原子个数。

例：2H 表示2个氢原子
2、离子符号前面数字表示离子的个数。

例：2O2- 表示2个氧离子
3、离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数。

例：Mg2+ 表示镁离子带两个单位正电荷
4、化学式前的数字表示分子个数。

例：2H2O表示2个水分子右下角的数字表示：
5、一个分子中原子或原子团的个数。

例: H2SO41个硫酸分子中有两个氢原子
Ca（OH）21个氢氧化钙分子中有两个氢氧根原子团
+2
6、写在元素符号正上方的数字元素的化合价。

例：MgO 氧化镁中的镁元素的化合价为+2价
练习：
1、根据题意写出相应的化学符号。

10个铁原子，钙离子，
化合价为正二价的镁元素，3个氧离子，
化合价为负二价的硫元素，
标出二氧化碳中的碳元素的化合价，
五个二氧化硫分子，
2、写出下列符号的含义：
2N2H2O2 Al3＋
Cl 、P 、、
3、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（）A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B甲醛是有碳原子和水分子构成
C甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成。

4、计算：白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙（CaWO4）,
钨酸钙中钨元素的化合价是。

化学用语知识点归纳

化学用语一、三号（一）、元素符号1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

2、意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质例如：N表示的意义：（1）表示氮元素、（2）表示一个氮原子（3Fe表示的意义：（1）表示铁元素、（2）表示一个铁原子、（3）表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子如2Cu表示两个铜原子新的发现：除Ｈ、Ｏ、Ｎ、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

二、离子符号意义:（1）表示一个某离子（2）表示一个某离子带了几个单位的正（负）电荷1、Mg 2+ （1）一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷2、2Mg2+：两个镁离子注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。

三、化合价符号（一）、识记常见元素和原子团的化合价氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。

（二）、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。

注：在单质中元素的化合价为0。

（三）、根据化合价写化学式；已知化学式求化合价。

（四）、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点? 相同点:(1)元素符号相同(2)数值、正负相同不同点:(1)书写位置不同(2)数值与正负顺序不同(3)“1”的省留不同化学符号周围数字表示的意义。

(1)系数：表示粒子个数(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数（3）右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。

（4）元素正上方的数字：表示某元素的化合价两式一、化学式1、化学式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

2、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示这种物质由哪些元素组成（3）表示构成这种物质的一个分子（4）表示每一个分子中的原子构成（5）表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比注：在化学式前面有系数表示几个某分子。

2023届高三化学一轮复习化学用语专题梳理

高考化学复习专题——化学用语考点解读1、说出原子和原子核的组成（单元1）2、书写1-18号元素原子的原子结构示意图（单元1）3、书写1-18号元素原子的电子式（单元1）4、书写1-18号元素原子的电子排布式（单元1）5、说出轨道表示式中包含的信息（单元1）6、书写常见的离子符号（单元1）7、书写1-18号元素的简单离子的结构示意图（单元1）8、书写H+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2+、OH-的电子式（单元1）9、书写1-18号元素的简单离子的电子排布式（单元1）10、书写由离子键形成的物质的电子式（单元3）11、书写由共价键形成的简单分子的电子式（单元3）12、书写由共价键形成的简单分子的结构式（单元3）13、说出水、氨、甲烷、二氧化碳等的分子构型（单元3）14、书写C4-C5烷烃同分异构体的结构简式（单元13）15、书写常见有机物的分子式、结构式、结构简式等（单元13）16、书写甲烷的分子式、结构式、结构简式、电子式，描述甲烷分子的空间构型（单元14）17、书写烷烃的结构式、结构简式（单元14）18、书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的官能团，描述乙烯分子的空间构型（单元14）19、书写乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙炔的官能团，描述乙炔分子的空间构型（单元14）20、书写苯的分子式、结构式、结构简式，描述苯的分子结构，知道苯分子中碳碳键的特殊性（单元14）21、书写乙醇的分子式、结构式、结构简式（单元15）22、书写乙醛的分子式、结构式、结构简式（单元15）23、书写乙酸的分子式、结构式、结构简式（单元15）24、说出氨分子的空间结构，书写氨分子的电子式与结构式（单元20）25、从氮分子的结构解释反应难以发生的原因（单元21）综上，化学用语主要考察一图、六式、二模型：结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式、结构式、结构简式、分子式（化学式）、分子构型（球棍模型和比例模型）◆化学用语适用范围原子结构示意图、核外（最外层）电子排布式、（最外层）轨道表示式、电子式简单离子结构示意图、核外（最外层）电子排布式、（最外层）轨道表示式、电子式简单分子电子式、结构式、结构简式、分子式、分子构型（球棍模型和比例模型）离子化合物化学式、电子式复杂离子离子符号、电子式游离基电子式◆四大符号1、元素符号：用拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示。

化学用语专题复习

• 化学方程式： 2H2O2====2H2O +O2↑
MnO2
• 反应类型：
分解反应
12、氧化铝在融化状态下通电。
氧化铝在熔化状态下通电分 • 反应现象：解,在正极上产生氧气,在负极上生成金属铝.
通电 • 化学方程式： 2Al O ====4Al + 3O ↑ 2 3 2
• 反应类型：
2、非金属氧化物
氧化氢一氧化氮三氧化硫二氧化碳 H2O NO SO3 CO2 过氧化氢二氧化氮五氧化二磷二氧化硅 H2O2 NO2 P2O5 SiO2 二氧化氯二氧化硫一氧化碳 ClO2 SO2 CO
3、常见的酸
盐酸 HCl 硝酸 HNO3
硫酸
H2SO4 碳酸
Zn(OH)2 Mn(OH)2
5、硝酸盐
硝酸铵 NH4NO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3
硝酸钡
硝酸铝
Ba(NO3)2 Al(NO3)3
硝酸钙
硝酸锌硝酸铜
Ca(NO3)2
硝酸镁
Mg(NO3)2
硝酸亚 Zn(NO3)2 铁 Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸银
AgNO3
• 化学方程式： 3Fe + 2O2 加热 Fe3O4 ＝
• 反应类型：化合反应（氧化反应）
6、红磷或白磷在氧气中燃烧。
暗红色的红磷在氧气中燃烧，发 • 反应现象：出白光、冒出白烟、放出热量，生成白色固体——五氧化二磷。
• 化学方程式： 4P + 5O2 加热 2P2O5 ＝ • 反应类型：化合反应（氧化反应）

初中化学用语复习(全)

①初中化学常见物质性质一、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液三、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

四、常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打16、亚硝酸钠（NaNO2）：工业用盐五、常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）六、置于空气中质量改变的物质（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

高三化学用语归纳总结

高三化学用语归纳总结高三化学备课组第一部分金属（钠、镁、铝、铁、铜）一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑→2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH→Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O+O22O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O→Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑→2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2SO4(稀)＝2Na2SO4+2H2O+O2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O→2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O→H++OH=H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O→OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O →2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH(少量)+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl→3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH(足量)+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O→OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2ONaAlO2、NaI2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓2NaI+Cl2＝2NaCl+I2Na2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(双水解反应) 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3 +H2O→3HCO-+OH-＝23CO-+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、C6H5ONaNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O2点燃点燃△△-△高温△△△2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KClK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3 KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O KClO32KClO32↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl3.锂LiLi+O2Li2O二、常见金属1.镁Mg2Mg+O22MgOMg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑→Mg+2H+=Mg2++H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2海水提镁过程：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH)2；Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑MgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O→MgO+2H+=Mg2++H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2(缓慢反应)Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO42.铝Al Al+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑→2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑→2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)→Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O→Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++2H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-＝2AlO-+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl→Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+2H2O+3NaCl→Al3++4OH-＝2AlO-+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl→Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+（制备氢氧化铝）2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl△△△点燃点燃点燃高温△△点燃△高温△△→2Al 3++323CO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ →Al 3++33HCO -＝Al(OH)3↓+3CO 2↑AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓→3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓（制备氢氧化铝） Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S↑→3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 偏铝酸盐NaAlO 2+H 2O+HCl ＝Al(OH)3↓+NaCl →2AlO -+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓（酸少）NaAlO 2 +4HCl ＝AlCl 3+NaCl+2H 2O →2AlO-+4H +＝Al 3++2H 2O （酸多）CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+Na H CO 3 →2AlO -+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -（制备氢氧化铝）3.铁 Fe 2Fe+3Cl 22FeCl 3 3Fe+2O 2Fe 3O 4Fe+SFeS2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 Fe+I 2FeI 2Fe+S3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ →Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu →Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 2Fe+6H 2SO 4(浓)2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OFe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑Fe+6HNO 3(浓足)＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 4HNO 3(浓)+Fe (足)===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O Fe+4HNO 3(稀足)＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O →4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO ↑+2H 2O Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4 FeO 3FeO+2Al Al 2O 3+3Fe6FeO+O 23O 4FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O →FeO+2H +=Fe 2++H 2OFeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O Fe 2O 3Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O(制还原铁粉)Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O →Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4 Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2OFe 3O 4+8HCl(浓) ＝ FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O →Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OFeCl 22FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 →2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl-→2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br -→2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O →5Fe 2++4MnO -+8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O →3Fe 2++3NO -+4H +＝3Fe 3++NO↑+2H 2OFeCl 32FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版) →2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 2FeCl 3+Zn (少量)＝2FeCl 2+ZnCl 2 →2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+2FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓ →2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H ++S ↓ 2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2→2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2FeCl 3+3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4Cl2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl →323CO -+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ FeCl 3+3NaHCO 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ →Fe 3++33HCO -＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 2FeCl 3+SO 2+2H 2O ＝2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl →2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++24SO -+4H +BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl→Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验)→2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓ FeSFeS+2HCl ＝FeCl 2+H 2S↑ FeS+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2S↑ →FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑4FeS 2+11O 22Fe 2O 2+8SO 2点燃点燃△△△高温△△△高温高温高温高温△高温三、其他金属 1.锰KMnO 4 、MnO 2 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O2KMnO 4+5H 2O 2+6HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5O 2↑+8H 2O →5H 2O 2+24MnO -+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2OMnO 2+4HCl(浓)2+Cl 2↑+2H 2O2.铜 Cu 2Cu+O 22Cu+SCu 2SCu+Cl 2CuCl 23Cu+8 HNO 3（稀）＝3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O →3Cu+23NO -+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O →CuO+2H +＝Cu 2++H 2O Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2CuO+H 2OCuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 →Cu 2++H 2S ＝2H ++CuS ↓CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓→Cu 2++2Na+2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O →（菲林反应、用于检验醛基） 3.钙 CaCaO+H 2O ＝Ca(OH)2CaO+SiO 2CaSiO 3 2Ca(OH)2+2Cl 2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉） CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（制CO 2） CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量SO 2）Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O ＝CaSO 4↓+2Cl -+4H ++24SO -（足量SO 2） 4.钡 BaBa(OH)2+CO 2(少量)＝BaCO 3↓+H 2O→Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3↓+H 2O Ba(OH)2+2CO 2(过量)＝Ba(HCO 3)2 Ba(OH)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O→2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HClBaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl （用于离子检验）→SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl→CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓BaCO 3+2HCl ＝BaCl 2+CO 2↑+H 2O →BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O 5.锌 Zn Zn+SZnSZn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ →Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑ Zn+2FeCl 3＝2FeCl 2+ZnCl 2→Zn+2Fe 3+＝2Fe 2++Zn 2+（少量Zn 片） ZnO 、Zn(OH)2ZnO+2HCl ＝ZnCl 2+H 2O →ZnO+2H +=Zn 2++H 2OZn(OH)2+2HCl ＝ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2ZnO+H 2O6、AgAg ++NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+4NH +Ag ++Cl -＝AgCl↓Ag ++2NH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]++H 2O Ag ++Br -＝AgBr↓2Ag ++23CO-＝Ag 2CO 3↓ Ag ++I -＝AgI↓Ag 2CO 3+2H +＝2Ag ++CO 2↑+H 2O 2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHOCH 3COO -+4NH ++2A g↓+3NH 3+H 2O （银镜反应、检验醛基）△△△△△高温高温△△第二部分非金属（硅、氯、硫、氮）一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF（阴暗处爆炸）2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2 （实验室准备方法）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（离子方程式？）Cl 2+H22HCl (光照或点燃，光照发生爆炸，燃烧时呈苍白色火焰)Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2P 2PCl 3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe 2FeCl3（固体是棕褐色，溶液为黄色）Cl2+Cu CuCl2（固体是棕黄色，溶液为蓝色）Cl2+2FeCl2＝2FeCl3→Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2→Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2→Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓→Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓水溶液中：→Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（通式？）→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+24SO-+4H+Cl2+H2O＝HCl+HClO→Cl2+H2O H++Cl–+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（氯气尾气吸收）→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO→Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2OHCl实验室准备方法？：6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑→4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O →16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O→6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O →14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO23.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++24SO-Br2+H2S＝S↓+2HBrHBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+3H22NH3N2+O22NO N2+3Mg Mg3N2NO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2△-----△△催化剂高温高压点燃NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO 3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3(浓)+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（铁过量）3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2)4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ONH3 （实验室准备方法）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O2NH3+3CuO2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）→NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO33+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl NH3+HClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==Na NO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH Na NO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3 PCl3+Cl2PCl54P+5O22P2O5P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳C2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2C+CO2C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) C+Si SiC(金刚砂) C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2催化剂△△△△点燃催化剂△催化剂△△△△△△△△点燃△点燃点燃点燃△高温△△△电炉电炉△△点燃△3CO+Fe2O32CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O→2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3→OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O→Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2→OH―+CO2=HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3→CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3→CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaHCO3→CO2+C6H5O―+H2O→C6H5OH+HCO3–CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2→CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-2.硅Si Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑→Si+2OH+H2O=+2H2↑SiO22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)3C+SiO2SiC+2CO↑4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→SiO2+2OH-＝23SiO-+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl→SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3→SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO32-二、氧族元素1.氧O2O2+2H22H2O O2+K KO2 2O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO3O22O34P+5O22P2O5C+O2(足量)CO2Si+O224Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22O22Na+O2Na2O22Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O 2CO+O22CO26FeO+O22Fe3O42H2SO3+O2＝2H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4O2+223SO-＝224SO-O32O3＝3O2O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2△催化剂△点燃-OH△△△△--23SiO△电炉高温高温高温点燃△点燃点燃点燃点燃△△点燃点燃点燃催化剂△点燃△高温2H2O2H2↑+O2↑SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H 3PO4CO2+H2O＝H 2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑（MnO2或FeCl3作催化剂）H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O H2O2+SO2＝H2SO42.硫SS+H2H2S 2S+C2S+2Cu Cu2S S+2Na＝Na2S(爆炸)3S+2Al Al2S3S+Fe FeSS+Zn ZnS S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O→3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2OS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2（实验室准备方法）SO2+2H2S＝3S+2H2O2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI→I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–SO2+NO2＝SO3+NOSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO35SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO45SO2+24MnO-+2H2O＝2Mn2++524SO-+4H+SO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+Na2O＝Na2SO4SO3+2KI＝K2SO3+I2H2S（实验室准备方法）H2S+Cl2＝2HCl+S↓2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S H2+S3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)→H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2＝2H2SO4→2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O→5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl→H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OMgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑（制备氯化氢）H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClNa2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O→S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O电解△△△△△△点燃△催化剂加热△△△△△△△9第三部分电化学1．电极的判断2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞…… 3．电解的四大类型及规律总反应：Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 放电充电2Ag ＋Zn(OH)2总反应：NiO 2＋Fe ＋2H 2O 放电充电 Fe(OH)2＋Ni(OH)2 总反应：3Zn ＋2FeO 2－4＋8H 2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH －总反应：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O 放电充电 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1)6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)10根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。

初三化学化学用语专题复习

初三化学化学用语专题复习化学用语是学习化学的重要工具，也是中考化学的重要考点之一。

对于初三的同学们来说，系统地复习化学用语，掌握其规律和应用，是提高化学成绩的关键。

一、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号。

它是国际通用的，每种元素都有一个独特的符号。

元素符号的书写要遵循一定的规则：1、由一个字母表示的元素符号要大写，如 H 表示氢元素，C 表示碳元素。

2、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 Fe 表示铁元素，Cu 表示铜元素。

记住常见元素的符号是学好化学的基础。

例如，氧（O）、氮（N）、钠（Na）、氯（Cl）等等。

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H 既表示氢元素，又表示一个氢原子。

二、化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

1、单质的化学式（1）由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示，如金属单质铁（Fe）、铜（Cu）；稀有气体单质氦气（He）、氖气（Ne）等。

（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。

2、化合物的化学式（1）根据化合价来书写化学式。

化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。

例如，在化合物中，氧元素通常显－2 价，氢元素通常显＋1 价。

（2）根据化合价写出化学式的步骤：按正价在前、负价在后的顺序写出元素符号。

在元素符号上方标出元素的化合价。

交叉化合价的数值，写在元素符号的右下角，作为原子个数。

检查化学式，各元素化合价的代数和是否为零。

例如，写出氧化铝的化学式。

铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价，先写出元素符号 Al 和 O，然后在铝元素上方标＋3，氧元素上方标－2，交叉化合价的数值得到 Al₂O₃，检查代数和：（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 ，化学式正确。

三、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

九年级化学化学用语-知识总结

九年级化学必须掌握的化学用语一、元素符号氢钠锌钡氦镁铁锰锂----铝锡碘铍----硅铅硼----磷氢----碳硫铜氮氯汞氧氩银氟钾铂氖钙金二、离子符号氢离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子锌离子铜离子硝酸根离子氢氧根离子铁离子亚铁离子银离子钡离子汞离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子三、化合价+1+2K 、Na 、H 、AgCa 、Mg 、Ba 、Zn+1、+2+2、+3+3+4-1-2Cu Fe Al Si F O 口诀：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价。

铜1、2，铁2、3；还有铝3硅4为正价。

氟-1，氧-2；碳氮磷硫氯锰等，化合价在化合物里寻。

寻的方法：用“正负化合价的代数和=O ”列方程，用固定化合价找未知化合价原子团的化合价与对应的离子带电数值相同，正负一致。

※写出下列原子团的化合价：SO4：，CO3：，OH：NO3：，NH4：,MnO4（高锰酸根），MnO4（锰酸根），ClO3四、化学式特殊：氧气O2、氢气H2、氮气N2、臭氧O3单质碳-60C60氯气Cl2碘I2等其它：全部用元素符号表示。

如铁Fe、氩气Ar等氧化物：氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化汞氧化钡二氧化锰水二氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸：盐酸硫酸硝酸碳酸化碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜物盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银氯酸钾高锰酸钾锰酸钾碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵温馨提示：以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟！！※特殊的化合物：（要记牢哈！！）双氧水H2O2甲烷CH4酒精C2H5OH醋酸CH3COOH尿素CO(NH2)2五、化学方程式（一）化合反应1、木炭的燃烧完全燃烧不完全燃烧2、硫的燃烧3、磷的燃烧4、铁丝在氧气中燃烧5、氢气的燃烧6、镁条的燃烧7、一氧化碳的燃烧8、氧化钙和水的反应9、铜和氧气加热10、铝和氧气反应11、二氧化碳和水的反应（二）分解反应1、过氧化氢和二氧化锰反应2、氯酸钾和二氧化锰加热3、高锰酸钾加热4、水通电5、碳酸钙高温6、碳酸分解（三）置换反应1、氢气和氧化铜加热2、木炭和氧化铜高温3、木炭和氧化铁高温4、锌和稀盐酸反应5、锌和稀硫酸反应6、铁和稀盐酸反应7、铁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应9、镁和稀硫酸反应10、铁和硫酸铜反应11、铝和硫酸铜反应12、铜和硝酸银反应（四）复分解反应1、盐酸和氢氧化钠反应2、盐酸和氢氧化钙反应3、盐酸和碳酸钙反应4、盐酸和碳酸钠反应5、盐酸和碳酸氢钠反应6、盐酸和硝酸银反应7、盐酸和铁锈反应7、硫酸和氢氧化钠反应8、硫酸和氢氧化钙反应9、硫酸和氯化钡反应10、硫酸和铁锈反应11、碳酸钠和氢氧化钙反应12、硫酸铜和氢氧化钠反应（五）特殊反应1、甲烷燃烧2、酒精燃烧3、一氧化碳和氧化铜高温4、一氧化碳和氧化铁高温5、二氧化碳和石灰水（氢氧化钙）6、二氧化碳和氢氧化钠〔六〕两个顺序1、1-20号元素（每五种一组）；；2、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 注意金属活动顺序的应用哟！你知道吗？。

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化学用语
物质变化用语
元素符号化合价符号离子符号化学式化学方程式
原子结构示意图物质结构用语离子结构示意图相对原子质量化学量用语相对分子质量
化学符号周围数字表示的意义。化学符号周围数字表示的意义
表示化合价的数值、数值、正负
+m -
n+ -
一个离子所带电荷的数值、正负
表示粒子个数
+1
2H
为例，以CO2为例，叙述化学式的含义。化学式的含义。
下列物质化学式你记好了么? 下列物质化学式你记好了么
单质: 单质非金属:氧气、氮气、氢气、氯气）非金属氧气、氮气、氢气、碳、硫、磷（氯气）氧气稀有气体：氦气、氖气、稀有气体：氦气、氖气、氩气金属：金属：铁、汞、铜、铝化合物：化合物：氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙……
则氮化镓的化学式是
。
你能总结出书写化学式时有哪些规律
。
下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，物分子及其数目的变化，、、、分别表示A、、三种不同的分子三种不同的分子。表示、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、、前的化学计量数之比为学方程式中、B、C前的化学计量数之比为（B）
氢气和氧气之间发生化学反应的过可用下列图示微观描述。程，可用下列图示微观描述。 ( 表示氧原子表示氢原子 )
点燃 (反应前 ) (反应后)
1写出该反应的化学方程式。写出该反应的化学方程式。写出该反应的化学方程式 2除化学方程式本身表示的意义外，除化学方程式本身表示的意义外，除化学方程式本身表示的意义外从上图中你还能得到哪些信息？从上图中你还能得到哪些信息？

化学用语知识点总结高中

化学用语知识点总结高中一、原子结构与元素周期表化学是研究物质的性质、结构、组成和变化规律的科学。

在化学中，原子结构是一个非常重要的概念。

原子是构成一切物质的基本单位，由带正电的质子和中性的中子组成原子核，而围绕原子核运动的带负电的电子则决定原子的化学性质。

在元素周期表中，元素按照原子序数从小到大的顺序排列。

同一周期元素的原子结构具有相同的外层电子构型，而同一族元素的化学性质相似，这种规律被称为元素周期律。

元素周期表的主体是周期表，呈现出周期性和分组性。

周期表上元素按原子序数顺序排列，周期数增加时，原子核外层电子个数也在增加，元素化学性质发生规律性变化，把具有相同性质的元素放在同一列上，成为一个族。

周期表上的元素分为金属元素和非金属元素。

二、物质的量、摩尔、质量分数在化学中，物质的量是一个重要的概念。

物质的量是表示物质中含有几个分子或原子的数量。

物质量的单位是摩尔（mol），一个摩尔的物质包含Avogadro常数（6.022×10^23）个分子或原子。

摩尔质量是指一个物质的质量和其摩尔数的比值。

摩尔质量的单位是克/摩尔。

摩尔质量可以用来计算物质的质量和摩尔数之间的关系，通过化学方程式可以得到物质的摩尔数，从而得到物质的质量。

质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量的比值。

在化学反应中，质量分数是一种常用的计量方式，可以帮助我们准确计算物质的质量变化和浓度变化。

三、分子的构造与化学键在化学中，分子的构造是指分子中原子的空间排列。

分子的构造决定了分子的性质和化学反应。

分子的构造可以通过分子式或结构式来表示，分子式表示分子中原子的种类和数量，而结构式则表示分子中原子的排列和连接方式。

化学键是连接原子的力，它决定了分子的稳定性和化学性质。

化学键的种类主要有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷吸引形成的，通常由金属和非金属元素之间形成。

共价键是由原子之间的共享电子形成的，通常由非金属元素之间形成。

初中化学用语专题复习

资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除初中化学用语专题复习初中化学共涉及到的化学用语有九种，其中：组成和结构用语变化用语注：化学式表达式 Mg+O 2 MgO 一、元素符号 1、来源：拉丁文2、读法及写法：与英文字母相同（一大一小，不能连写）3、分类记忆（共30种）4、涵义（1）表示一种元素。

（2）表示该元素的一个原子。

（3）表示该元素组成的单质（除H 、N 、O 、F 、Cl 、Br 、I 以外）（4）例：原子结构示意图离子符号化合价符号元素符号离子结构示意图化学式物理：电离方程式化学：文字表达式化学方程式Na 、Mg 、Al 、 K Ca 、Mn 、Fe 、Cu Zn 、Ag 、Sn 、Pb Ba 、Pt 、Au 、Hg金属点燃非金属气态：H 、N 、O 、F 、Cl 液态：Br固态：C 、Si 、P 、S 、I 稀有气体：He 、Ne 、ArFe表示铁元素表示一个铁原子注：（1）、（3）、表示宏观；（2）表示微观。

二、离子符号 1、写法（1）标在元素符号或原子团的右上角。

（2）数字在前“+”、“－”在后。

（3）电荷为“1”时、省略“1”不写。

例：H +、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+ Cl -、NO 3-、OH -、S 2-、CO 32-、SO 42- 2、读法：某离子或某根离子例：Na +钠离子；Cl -氯离子；OH -氢氧根离子。

3、涵义（1）表示微观意义。

（2）Al 3+：表示一个铝离子带三个单位正电荷。

三、化合价符号 1、写法（1）标在元素符号或原子团的正上方。

（2）“+”“－”在前，数字在后。

（3）化合价数为“1”，不可省略。

例：H 、 Na 、Mg 、Fe 、Al 、NH 4、 Cl 、 NO 3、OH 、 S 、CO 3、 SO 4 2、读法（1）某元素的化合价显某价。

Na ：钠元素的化合价显+1价。

（2）某根的化合价显某价。

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